Ванадий, окислы

В шов. Окисление хрома также незначительно. Ванадий окисляется более интенсивно, чем хром, и меньше, чем кремний. Несмотря на меньшее химическое сродство к кислороду, марганец выгорает больше, чем [c.246]

Ванадий, вольфрам и молибден могут сильно ускорить окисление стали при высоких температурах, которое иногда носит катастрофический характер, что обусловлено легкоплавкостью и летучестью образуюш,ихся окислов или их эвтектик. [c.138]

Безокислительные условия горячей и теплой деформации ниобия, тантала, титана, циркония, ванадия, хрома (вторая группа) не обеспечиваются при технически допустимом вакууме, так как они обладают низкой упругостью диссоциации окислов. Однако анализ кинетики окисления показывает, что при переходе к низкому вакууму скорость протекания реакций окисления резко уменьшается. Поэтому изменение глубины вакуума должно вызвать изменение толщины и свойств окисной пленки на металле (см. рис. 278). [c.527]

Окисляясь на воздухе, ванадии покрывается налетами разного цвета, что связано с образованием окислов разного состава. [c.492]

Металл, восстановленный кальцием, может быть подвергнут обжатию до-99% без промежуточных отжигов. Следует учитывать, что около 300 С ванадий значительно окисляется, поэтому горячая обработка в оболочке может быть иногда предпочтительнее. [c.494]

По полученному уравнению рассчитывалась межфазная поверхностная энергия при растекании жидких окислов алюминия, тантала, титана, ниобия, ванадия, молибдена и вольфрама по поверхности УУ, Мо, Та и N6. При расчетах использовалось представление о том, что на контактной поверхности происходит восстановление наносимого жидкого окисла до низшего (или до металла) и окисление тугоплавкого металла. Необходимые табличные данные заимствовались из работ [10, 11]. Известно [12], что поверхностная энергия жидких вольфрама, молибдена и тантала составляет соответственно 2300, 2080 и 1910 эрг/см , а жидкого ниобия — 2030 эрг/см [13]. По этим значениям рассчитывались значения поверхностной энергии твердых металлов при соответствующей температуре, причем предполагалось, что при затвердевании о., = 1.15а [14], а в твердом состоянии ——0.1 эрг/см . [c.312]

В соответствии с теоретическими расчетами, наблюдается полное растекание жидких окислов титана,ванадия, молибдена и вольфрама. Пятиокись тантала образует каплю с конечным краевым углом на тантале, но полностью растекается по вольфраму й молибдену, несмотря на то, что реакция взаимодействия жидкой пятиокиси тантала с этими металлами термодинамически сильно затруднена. Подобное поведение характерно и для пятиокиси ниобия. [c.313]

При рентгенографическом исследовании продуктов растекания рассматриваемых окислов обнаружены низшие окислы титана, ванадия, молибдена и др. [c.315]

Основными легирующими элементами стали являются хром, никель, молибден, вольфрам, ванадий, титан, алюминий, марганец, кремний, бор. Неизбежными примесями в сталях являются марганец, кремний, фосфор, сера. Легирующие элементы, вводимые в углеродистую сталь, изменяют состав, строение, дисперсность и количество структурных составляющих и фаз. Фазами легированной стали могут быть твердые растворы — легированный феррит и аустенит, специальные карбиды и нитриды, интерметаллиды, неметаллические включения — окислы, сульфиды, нитриды. Как правило, за счет легирования повышаются прочностные характеристики стали (пределы прочности и текучести). [c.66]

Присадка ванадия к жаропрочным и жаростойким сплавам резко ухудшает их окалиностойкость. В результате окисления на поверхности сплавов образуются очень рыхлые слои окислов, которые не предохраняют металл от дальнейшего окисления. По характеру процесс окисления ванадийсодержащих сталей следует отнести к типу ускоренного или катастрофического. [c.222]

При работе котла защитный слой окислов металла часто разрушается и при этом каждый раз ускоряются процессы его окисления. Особенно обращает на себя внимание то обстоятельство, что окисление стали в водя-ном паре происходит быстрее, чем в воздухе, несмотря на то, что параболическая постоянная роста пленки К для воздуха больше, чем для водяного пара. Это указывает на важную роль вторичных эффектов. В частности, одной из причин повреждения сталей в паре является растворимость в нем ряда легирующих добавок. При высоких давлениях и температурах гидроокиси ванадия, хрома, молибдена и вольфрама заметно растворимы в водяном паре. Поэтому они не могут в одинаковой степени принимать участие в образовании устойчивых защитных слоев на воздухе и в водяном паре. На практике часто переоценивают зависимость параболических постоянных роста от парциального давления кислорода. Так как эта [c.29]

Вследствие диффузии и химических реакций между золой и топочными газами происходит спекание отложений. Экспериментальные данные ЦКТИ показывают, что в спекшихся золовых отложениях находятся различные элементы (ванадий, германий, свинец, барий, цинк и др.), способные образовывать легкоплавкие окислы. Вероятно, окислы этих элементов также являются склеивающей основой отложений. [c.64]

Образование отложений на экранах, ширмах и змеевиках поверхностей нагрева, омываемых горячими продуктами сгорания мазута, происходит следующим образом. Сначала на относительно холодных поверхностях нагрева конденсируются из газовой среды нары окислов щелочных металлов и окислов ванадия и образуют вязкую смачивающую металл подложку, на которую налипают твердые и жидкие частицы. Одновременно проте- [c.10]

Никель и молибден практически не окисляются при дуговой сварке. Угар вольфрама относительно невелик в условиях сварки под флюсом и электрошлаковой сварки (переход его из проволоки в сварочную ванну составляет обычно 90— 95%). При сварке в СО а или в газовых смесях, а также при сварке открытой дугой угар вольфрама более высокий. Это, например, проявляется в образовании трудно удалимой окисной пленки на поверхности сварною шва в случае сварки в углекислом газе (см. гл. VI). Ванадий окисляется в еще большей степени, чем вольфрам. Если переход вольфрама в шов достигает 90—95%, усвоение ванадия сварочной ванной не превышает 80—85%. При сварке под низкокремнистым флюсом окисление ванадия сопровождается образованием соединений типа шпинелей (Ме О-МегОз), прочно сцепляющихся с поверхностью сварного шва (см. рис.Л24). Подобным образом ведет себя и ниобий, хотя окисляется он менее энергично, чем ванада й. [c.76]

Выпадение в расплаве чугуна карбида ванадия значительно ухудшает его жидкотекучесть и способность заполнять литейную форму. До температуры 550-600 °С ванадий практически не влияет на окалиностойкость и ростоустойчивость чугуна. Однако при температуре выше 650 °С чугуны с ванадием окисляются так же, как нелегированные, из-за образования оксида У2 5 являющегося интенсивным плавнем, переносящим кислород. При содержании в чугуне менее 3 % ванадия не изменяется морфология эвтектики и он в основном растворяется в цементите. При содержаний более 5 % ванадия в структуре белого чугуна ледебурит полностью заменяется эвтектикой "аусте-нит-ванадиевый карбид". Сферолитные эвтектические колонии с жестким каркасом из карбида ванадия стыкуются по аустенитной оболочке, что делает металлическую основу чугуна более вязкой. Структура таких чугунов [c.632]

Ванадий, вольфрам, молибден могут вызвать сильное ускорение окисления стали при высоких температурах, что обусловлено легкоплавкостью и летучестью образующихся окислов или их эвгектик и мохет привести к катастрофической коррозии. [c.18]

Обнаружено, что сплав 8 % А1 — Си, окисляющийся на воздухе при 750 °С в присутствии паров М0О3, которые образуются из находящейся там же, но не в контакте со сплавом молибденовой проволоки, корродирует с очень высокой скоростью [33]. Нержавеющая сталь, содержащая несколько процентов молибдена или ванадия, на воздухе окисляется быстрее, чем без этих добавок. Причина этого нашла объяснение в [34, 35] те же явления для стали с примесью не более 0,04 % бора исследованы в [36]. В последнем случае образуются рыхлые, пористые продукты окисления, имеющие большой объем и высокую пористость. [c.200]

Среди титанатов (по аналогии со шпинелями) большей частотой собственных колебаний будут обладать соединения, имеющие массы атомов X, близкие к массе атома титана, т. е. титанаты кальция, стронция и железа. Что касается титанатов ванадия и скандия, то мы не располагаем данными о существовании таких соединений. Кроме того, высокая стоимость окислов этих элементов является причиной, ограничиваюгцей использование их в технике, тем более что в данном случае мы не видим существенных преимуществ перед титанатом кальция. [c.86]

Порошковая металлургия ванадия. Порошок ванадия получается при восстановлении окисла V2O3 или V2O5 кальцием. Порошок прессуется под давлением 2,5—3,5 т/сл2, и брикеты спекаются в вакууме при 1450—1500° С. [c.493]

Электропроводность стекол носит в основном ионный характер, однако имеются стекла с преимущественно электронной проводимостью (содержащие окислы ванадия, молибдена и др.). Поверхностная проводимость стекол резко возрастает во влажной атмосфере из-за адсорбции влаги. Поверхностная проводимость повышается, если в стекло вводятся щелочные окислы, и снижается в присутствии таких окислов, как Al.jOg и ZrOj. Значительный интерес для радио-техники представляют слабощелочные, бесщелочные, кварцевые и электровакуумные стекла. [c.133]

Таким образом, в условиях сжигания жидкого топлива независимо от коэффициента избытка воздуха, практически при всех температурах продукты сгорания содержат оксиды ванадия в конденсированной фазе, В условиях избытка кислорода в ходе конденсации V2O3 сначала окисляется до V2O4, а затем до V2O5 [43]. [c.36]

Повьниение коррозионной стойкости ванадия при легировании ниобием, танталом и другими, но не титаном, элементами, по-видимому, связано с образованием устойчивых окислов легирующих элементов. Вместо неустойчивого, рыхлого окисла VjOj при этом образуется, вероятно, более плотный окисел, представляющий собой твердый раствор на базе этого соединения — типа (V, Nb) 2 Os или (V, Та) 2 Oj. [c.66]

Полученные экспериментальные данные, по-видимому, можно объяснить большей реакционной способностью ванадия по сравнению с молибденом. Действительно, убыль свободной энергии AF при образовании наиболее стойкого окисла молибдена М0О3 в расчете на 1 г-атом кислорода при температуре 900° С составляет 36,5 VO2 — 123,0 ккал1г-атом [6]. [c.19]

Адгезия к окислам металлов и металлических пленок, осажденных на окисную подложку, во многом определяется образованием химических соединений [3], в частности окислов [5, 10, 12L При исследовании тонких пленок молибдена и ванадия, напыленных на подложки SiOj и AlaOg, необходимо обратить внимание на возможность обнаружения на межфазной границе пленка — подложка окислов молибдена и ванадия соответственно. Однако в то время как металл обладает максимально возможным коэффициентом поглощения К Ю —10 смг ) в очень широкой области спектра от жесткого ультрафиолета и до радиоволн включительно, окислы в широких спектральных участках обладают значительно меньшим коэффициентом поглощения [14]. Поэтому сравнительно небольшие по интенсивности полосы поглощения окислов практически невозможно обнаружить на фоне мощного поглощения чистого металла. Лишь в определенных участках спектра, в которых начинаются собственные поглощения, обусловленные междузонными переходами, величина поглощения окисла может в какой-то мере приближаться к коэффициенту поглощения металла. Для обнаружения окислов молибдена и ванадия по оптическому пропусканию тонких пленок, напыленных на окисные подложки, необходимо было выбрать такой спектральный интервал, в котором происходит резкое изменение величины коэффициента поглощения окисла молибдена или ванадия) от сравнительно небольших значений до значений, близких к их металлическому поглощению. Только в этом случае можно обнаружить характерные спектральные изменения пропускания, которые будут указывать на наличие того или иного окисла. Так как при высоких температурах, начиная с 800° С и выше, стабильны только [c.19]

Окисел ванадия VOj имеет структуру рутила (TiOj) [8] и обладает сильной полосой поглощения [15] в области 300—600 нм, т. е. примерно там же, где и М0О3. Предполагается также, что соединения гомологичного ряда У 0зп-1 (4 > п > 8) также имеют структуру рутила [8]. Поэтому и для обнаружения образования окислов ванадия на границе раздела пленка — подложка целесообразно было выбрать область спектра 350—580 нм.. [c.20]

Анализ кривых спектрального пропускания для тонких пленок ванадия толщиной 200 А, напыленных на подложку SiOg, показывает, что при отжиге при 600° С образуется уже значительный слой окисла, что определяется как общим увеличением пропускания, так и характерным изменением пропускания в коротковолновой области спектра. Отжиг при 1150° С еще больше увеличивает [c.21]

Высокотемпературную коррозию можно предотвратить путем добавления к сплаву элементов, имеющих тенденцию селективно окисляться с образованием защитного покрытия. Например, так называемая жаростойкая сталь содержит более 12 % хрома. Благодаря этому при повышенных температурах образуется тонкий, невидимый слой FeO ijOg и rjOg. Он предохраняет сталь от дальнейшего окисления даже при 1000 °С, если содержание хрома достаточно велико. Поэтому такую сталь используют в высокотемпературном оборудовании, например в газовых турбинах. Однако при определенных условиях защитные свойства оксида могут теряться. Это может произойти, если поверхность подвергнется действию топочных газов, загрязненных, например оксидом ванадия, понижающим точку плавления защитного покрытия. Тогда окисление может протекать с высокой скоростью, и его обычно называют катастрофическим окислением. [c.64]

Разработка сплавов типа САП и САС (спеченные алюминиевые сплавы) иовлекла за собой многочисленные попытки получения жаропрочных комлозици-он ных материалов на основе более тугоплавких матриц титана, молибдена, железа, кобальта, никеля, тантала, меди, хрома и ванадия. В качестве дисперс-. ной фазы в сплавы пробовали вводить окислы, карбиды, нитриды и бориды. Однако здесь многих ис-, следователей постигла неудача из-за отсутствия фундаментальных сведений о природе взаимодействия на границе разнородных компонентов. [c.77]

Коррозия в продуктах сгорания мазутов и других видов нефтяного топлива, содержащего серу, натрий и ванадий, отличается от коррозии в продуктах сгорания твердых топлив, хотя также определяется воздействием на металл золовых отложений. Наибольшее отличие наблюдается при высоком отношении содержания ванадия и натрия. В этом случае развивается преимущественно ванадиевая коррозия металла. Применительно к сталям и другим сплавам на железной основе процесс ванадиевой коррозии рассматривается обычно как последовательность реакций взаимодействия VjOe с железом и оксидом железа, вследствие которых железо превращается в оксид, а оксид железа — в ванадат железа. Одновременно образуются низшие оксиды ванадия, которые окисляются кислородом, поступающим в зону коррозии вместе с дымовым газом, до VaOs, после чего воздействие V2O5 на металл и оксиды возобновляется [6]. Таким образом, оксид ванадия(У) не расходуется (за исключением потери некоторого количества [c.227]

Резкое ухудшение жаростойкости сталей с ванадием связано с образованием на поверхности металла легкоплавкой окиси V2O5, которая, растворяя окислы других металлов, препятствует образованию плотных защитных пленок. Отрицательное влияние контакта жаропрочных сталей с окислами ванадия может иметь место как путем непосредственного соприкосновения, так и через атмосферу печи. [c.222]

Разложение окиси азота на металлических и окисных катализаторах исследовали авторы работ 251, 268— 281]. Установлено, что эта реакция ингибируется кислородом. По данным работы [271], кислород, образующийся в реакции, оказывает более значительное влияние на скорость процесса по сравнению с кислородом, добавленным к N0 в качестве разбавителя. Это различие обусловлено тем, что при разложении N0 образуется атомарный кислород, адсорбирующийся на поверхности катализатора. Адсорбция атомарного кислорода приводит к уменьшению числа активных центров и, следовательно, к снижению активности катализатора с повышением степени разложения N0. В области низких температур катализатор по этой причине может оказаться полностью инактивированным. На это указывают, в частности, экспериментальные результаты Мюллера и Барка [268], выполнивших качественное исследование разложения окиси азота на меди, железе, цинке, серебре, свинце, алюминии, олове, висмуте, кальции, магнии, марганце, хроме, латуни, окислах олова и ванадия. Их эксперименты осуществлены в статических условиях при длительном выдерживании окиси азота в контакте с металлическими спиралями или мелкими кусками исследуемых металлов. [c.104]

Электропроводящее стекло (полупроводниковое) — стекло, обладающее свойствами полупроводников благодаря включению в состав элементов или окислов, придающих стеклу электропроводность. Различают халь-когенидные стекла, в состав которых входят в различных сочетаниях сплавы сульфидов, селенядов и теллуридов, а также мышьяка, висмута и других элементов и оксидные ванадиевые стекла на основе окислов ванадия и фосфора с добавками других окислов. Они находят широкое применение в качестве термисторов, светофильтров и фотосопротивлений. [c.274]

Реакция на ванадий. Около 0,5 г стружки растворяют в 20 мл H2SO4 (1 4), окисляют 2—Ъ мл HNOg и осторожно выпаривают до появления паров SOg. После охлаждения раствор разбавляют водой и снова нагревают до растворения солей. К охлаждённому раствору прибавляют 2—3 мл Н3РО4 (для перевода Ре й в бесцветное комплексное соединение), а затем по каплям Н Од (3%) без избытка в присутствии ванадия образуется буро-красное окрашивание. Титан в этих условиях образует соломенно-жёлтое окрашивание, исчезающее от прибавления HF или фтористых солей. От прибавления раствора соли Мора окраска ванадия исчезает, жёлтая же окраска титана сохраняется (в отсутствии F ). [c.93]

При испытании металлов и сплавов в ртути добавление к ним титана и магния увеличивает коррозионную стойкость первых [1,61], [1,65]. Предполагается, что окислы, образующиеся в результате взаимодействия титана и магния с кислородом, препятствуют взаимодействию металлов с ртутью. При температуре 600° С в ртути, ингибированной титаном и магнием, достаточной стойкостью обладают низкоуглеродистая сталь сталь, легированная 20% молибдена сталь, легированная 8% хрома, 0,5% алюминия и 0,3% молибдена сталь, легированная 5% хрома, 0,5% молибдена и 1,5% кремния а также вольфрам и молибден. При температуре 500°,С можно применять стали легированную 1) 5% хрома 2) 1,5% хрома и 1,3% алюминия 3) 5% хрома, 1,2% меди или 4,5% молибдена ферритные хромистые стали. Нестойки в ртути аустенитные нержавеющиестали, бериллий (при температуре300°С), тантал, ниобий, кремний, титан, ванадий, никель, хром и их сплавы, кобальт, платина, марганец, цирконий, алюминий, золото и серебро. Чтобы ингибировать ртуть, в нее достаточно ввести 10 мг1кг титана. Менее экономически выгодным ингибитором является цирконий [1,65]. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...