Цезий решетка

Согласно классической теории колебаний кристаллической решетки (гл. I, 9) простые металлы (литий, натрий, калий, цезий, рубидий) должны иметь теплоемкость, равную примерно 25 Дж/(моль-К). Однако в суммарную теплоемкость, кроме колебаний решетки, должны были бы делать вклад и валентные (свободные) электроны, так как их кинетическая энергия при повышении температуры может возрастать. Если каждый электрон дает вклад в теплоемкость независимо от остальных электронов, то его можно рассматривать как атом моноатомного газа и считать его тепловой энергией величину 3/2 коТ. Поэтому следует ожидать, что вклад в теплоемкость от одного электрона равен 3/2ко. Электронная теплоемкость одного моля> электронов должна составить примерно 12,5 Дж/(моль-К), и, следовательно, полная теплоемкость простого одновалентного металла (теплоемкость решетки и электронов) должна бы равняться примерно 37,5 Дж/(моль-К). Эксперименты показывают, что это значение слишком велико наблюдаемые значения теплоемкости почти никогда не превышают 25 Дж/(моль-К). [c.124]

Атомный номер цезия 55, атомная масса 132,905, атомный радиус 0,274 нм. Известно более 20 радиоактивных изотопов стабилен с атомной массой 133. Электронное строение [Xe]6s. Электроотрицательность 0,35, Потенциал ионизации 3,893 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к, с параметром 0,6141 нм. Плотность 1,9 т/м . /пл=28 С, / иа = 670°С. Модуль упругости =1,7 ГПа, НВ 0,015. [c.68]

Группа 1А (щелочные металлы) имеют во внешней оболочке один валентный легко отделяющийся электрон и образуют типичную металлическую решетку объемноцентрированного куба. Диаметр атома и параметры решетки возрастают от лития к цезию вследствие уменьшения связи внешних электронов с ядром при возрастании атомного номера. [c.264]

Атомы данного элемента могут образовать, если исходить только из геометрических соображений, любую кристаллическую решетку. Однако устойчивым, а следовательно, реально существующим типом является решетка, обладающая наиболее низким запасом свободной энергии. Так, например, в твердом состоянии литий, натрий, калий, рубидий, цезий, молибден, вольфрам и другие металлы имеют объемноцентрированную кубическую решетку алюминий, кальций, медь, серебро, золото, платина [c.34]

Рис. 59. Решетка хлористого цезия.

Рис. 1.26. Кристаллическая структура хлористого цезия. Пространственной решеткой является простая кубическая решетка, а базис состоит из иона Сз+ с координатами ООО и иона С1- с координа-I 1 1 тами у у у-

Ионные кристаллы состоят из положительных и отрицательных ионов. Эти ионы образуют кристаллическую решетку за счет того, что кулоновское притяжение между ионами противоположного знака сильнее, чем кулоновское отталкивание между ионами одного знака. Таким образо.м, ионная связь — это связь обусловленная в основном электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов. Структуры двух наиболее характерных ионных кристаллов — хлористого натрия и хлористого цезия — были показаны на рис. 1.23—1.26. [c.126]

Структура хлористого цезия показана на рис. 1.26 (стр. 41). Каждый ион находится в центре куба, образованного восемью ионами с зарядами противоположных знаков. В решетке со структурой хлористого цезия вклад кулоновской энергии в полную энергию связи несколько больше (примерно на 1%), чем в решетке со структурой хлористого натрия, хотя расстояния между ближайшими соседями в решетках обеих этих структур одинаковы. Это связано с тем, что у хлористого цезия величина постоянной Маделунга несколько больше. Однако у хлористого цезия каждый ион имеет больше ближайших соседей, так что энергия отталкивания выше каждый ион имеет восемь ближайших соседей, дающих вклад в энергию отталкивания, а у хлористого натрия этих соседей только шесть. [c.134]

В решетке со структурой хлористого натрия энергия отталкивания составляет примерно 10% полной энергии можно ожидать, что в решетке со структурой хлористого цезия энергия от- [c.134]

КУБИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ ПРИМИТИВНАЯ ЯЧЕЙКА, ЯЧЕЙКА ВИГНЕРА — ЗЕЙТЦА И УСЛОВНАЯ ЯЧЕЙКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ И РЕШЕТКИ С БАЗИСОМ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ ПЛОТНОУПАКОВАННАЯ СТРУКТУРА И СТРУКТУРА ТИПА АЛМАЗА СТРУКТУРЫ ТИПА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ХЛОРИДА ЦЕЗИЯ И ЦИНКОВОЙ ОБМАНКИ [c.76]

Оставляя пока в стороне эти особые случаи, мы видим, что наблюдаемые значения постоянной решетки можно вычислить с точностью до нескольких процентов, если считать ионы просто жесткими сферами определенного радиуса и предположить, что они плотно упакованы в структуру хлорида натрия (или хлорида цезия). Однако выбор ионных радиусов неоднозначен ), поскольку величина -Ь Гу не меняется, если увеличить все радиусы ионов щелочного металла на какую-либо постоянную величину Лг и одновременно вычесть Лг из всех радиусов галоидных ионов (г -f Аг, Гу г — Лг). Следующее замечание позволяет, однако, устранить эту неопределенность и объяснить аномальное поведение галоидных соединений лития. [c.15]

Ато-мы данного элемента могут образовать, если исходить только из геометрических соображений, любую кристаллическую решетку. Однако устойчивым, а следовательно, реально существующим типом является решетка, обладающая иаиболее низким запасом свободной энергии. Так, например, в твердочм состоянии литий, натрий, калий, (рубидий, цезий, молибден вольфрам и другие металлы имеют объемноцентрированную ку бическую решетку алюминий, кальций, медь, серебро, золото платина и др. — гранецентрированную, а бериллий, магний цирконий, гафний, осмий и иекоторые другие — гексагональную [c.55]

Сурьмяно-цезиевый фотоэмиттер. При прогревании сурьмы в парах цезия образуется химическое соединение sjSb, обладающее свойствами полупроводника. Небольшой де1 )ицит цезия в кристаллической решетке превращает данный полупроводник в полупроводник р-тина. Его характеристики %=0Л эВ, А = 1,6 эВ, У зх=0,3. [c.172]

Изготовление образцов щелочных металлов. В теории предполагается, что одновалентные щелочные металлы первой группы (литий, натри11, калий, рубидий, цезий) наиболее соответствуют идеализированной модели металла с почти свободнылш электронами проводимости, слабо взаимодействующими с ионной решеткой. Подгруппу благородных металлов первой группы (медь, серебро, золото), которые также относятся к одновалентным в твердом состоянии, обычно считают несколько менее пригодной для сравнения с теорией. В связи с этим мы опишем способы приготовления образцов щелочных металлов, с которыми трудно работать вследствие их высокой химической активности. [c.182]

Данные, приведенные в табл. 5, показывают, что среди щелочных металлов особое положение занимает натрий, у которого отношенне наблюдаемого сопротивления к вычисленному имеет самое низкое значение. (Калий находится на втором месте, но очень близок к натрию.) Этот результат можно рассматривать как доказательство того, что у натрия относительная энергия взаимодействия имеет минимальное значение. По-видимому, он свидетельствует также о том, что натрий лучше всех других металлов соответствует идеализированной модели свободных электронов . Бардин [97, 98] несколько улучшил модель рассеяния и показал, что результаты исследования натрия хорошо согласуются с развитой им теорией. Данные, относяш иеся к калию, находятся в удовлетворительном согласии с теорией, в то время как рубидий и цезий обладают сопротивлением, которое значительно превосходит теоретическое значение. Бардин учел тот факт, что когда поны смеш ены из своих положений равновесия упругими волнами, распространяющимися в решетке, то они создают при этом возмущенное распределение зарядов, которое в свою очередь вызывает рассеяние электронов проводимости aMif электроны проводимости имеют тенденцию группироваться таким образом, чтобы компенсировать нарушенное распределение зарядов. Это явление можно назвать динамическим экранированием. Конечно, и в статических условиях электроны имеют тенденцию экранировать заряды ионов, а с этой точки зрения модель Блоха соответствует но существу почти полному экранированию зарядов ионов. Действительно, ири полном отсутствии экранирования иона, рассматриваемого как точечный заряд, потенциальная энергия электрона вблизи него была бы равна—е 1г при наличии экранирования потенциальная энергия электрона убывает с расстоянием быстрее, а именно по закону—(е //-)й [48,37] (стр. 86). В модели Блоха подразумеваетс>], что ири этом получается формула (17.1). Из приближенной теории [c.195]

На рис. 1.11, а показано расположение 6 ионов натрия вокруг иона хлора в решетке Na l, а на рис. 1.11, б — расположение 8 ионов цезия вокруг иона хлора в решетке s l. [c.16]

Заимствовано из устаревших справочников. Состав поллуцита — водного алюмосиликата цезия —отвечает формуле ( s, Na)lAISioOj иН О, причем пода входит в поллуцит вместе с натрием, замещающим цезий в пристал ли ческой решетке минерала.— Прим. ред. [c.637]

Сверхструктуры найдены не только в первичных твердых растворах, но также и в промежуточных фазах некоторых систем сплавов. Хорошо известное превращение Р-латуни является примером последнего типа сверхструктуры. Так, при высоких температурах (рис. 29) р-латунь имеет неупорядоченную oб ьeмнoцeнтpиpoвaннyю кубическую структуру, тогда как при низких температурах решетка остается кубической объемноцентрированной, но оба сорта атомов в этом случае располагаются упорядоченно, как в структуре хлористого цезия. Критическая температура лежит в области 460° в этом случае теория и эксперимент указывают, что при абсолютном нуле стабильным состоянием будет состояние полного порядка с повышением температуры порядок непрерывно нарушается, хотя большая часть дальнего порядка исчезает в районе 460°. Здесь нет никаких точек разрыва непрерывности, и некоторые авторы называют такие превращения фазовыми перехо- [c.44]

В структуре Na l ионы значительно отличаются по размерам, причем, как показано на фиг. 1, а, каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора и в свою очередь каждый ион хлора окружен шестью ионами натрия. У соединения Gs l, оба типа ионов которого имеют близкие размеры, решетка построена таким образом, что каждый ион хлора окружен восемью ионами цезия и наоборот (фиг. 1, б). Эти примеры показывают, что число ближайших соседей в ионных кристаллах, т. е. координационное число. [c.20]

Важную проблему представляет светоделитель. Вместо привычных для видимой области спектра тонких металлических пленок или многослойных диэлектрических покрытий в ближней. ИК-области спектра в качестве светоделителя используются тонкие пленки германия, кремния, окиси железа, нанесенные на подложку из кварца, фтО ристого бария или кальция, бромистого калия или иодистого цезия. В далекой ИК-области применяется обычно пленка из майлара. Достаточно большие длины золн электромагнитного излучения позволяют также применить в этой области спектра и совсем необычные светоделители — металлическую сетку или проволочную решетку. [c.110]

Дититанат цезия СззТХзОв имеет две полиморфные энантиотронные модификации низкотемпературную моноклинную и высокотемпературную тетрагональную. Полученная закалкой высокотемпературная модификация имеет параметры кристаллической решетки а=6.92 кХ, с=8.86 кХ, с/а=1.28. [c.513]

Группа 1А (Li, Na, К, Rb, s. Fr). Действительно, все щелочные металлы (включая, несомненно, и франций, структура которого еще не определена, так как у него нет долго живущих изотопов) имеют объем-но1центрированную кубическую решетку (рис. 1, а). Только у лития и натрия, наименее металлических из них, ниже —195° в деформированном состоянии наблюдаются плотнейшие металлические упаковки. Диаметр атома и параметр решетки увеличивается от лития к цезию вследствие уменьшения сил связи, внешних электронов с ядром, экранировайным внутренними электронами. [c.397]

Аналогично хлорид цезия (фиг. 4.25) состоит из равного числа ионов цезия и хлора, размещенных в точках о. ц. к. решетки таким образом, что ближайшими соседями каждого иона являются восемь ионов другого вида ). Трансляционная симметрия этой структуры та же, что и у простой кубической решетки Бравэ ее можно описать как простую кубическую решетку с базпсом. состоящим из иона цезия в начальной точке О и иона хлора в центре куба (а/2) (х -Ь У + ). [c.92]

Сплавы удобно разделить на два широких класса упорядоченные и неупорядоченные. Упорядоченные сплавы, иногда называемые также стехиометри-ческими, имеют трансляционную симметрию решетки Бравэ. Их структуру можно задать, размещая многоатомный базис в каждом из узлов решетки Бравэ. Например, сплав, называемый -латунью, обладает упорядоченной фазой ), в которой оба компонента (медь и цинк) содержатся в равных пропорциях и образуют структуру типа хлорида цезия (фиг. 4.25). Ее можно рассматривать как простую кубическую решетку Бравэ с двухточечным базисом Си в точке (ООО) и Zn в точке (а/2) (111). Первая зона Бриллюэна простой кубической решетки представляет собой куб, поверхность которого пересекается сферой свободных электронов, содержащей по три электрона на условную ячейку (номинальная валентность меди равна единице, а цинка — двум) ). [c.310]

Значения стороны а условной кубической решетки для 20 щелочно-галоидных кристаллов, полученные из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей, находятся в хорошем согласии с элементарной моделью, в рамках которой ионы рассматриваются как непроницаемые сферы с определенным радиусом г, называемым ионным радиусом. Пусть d — расстояние между центрами соседних положительного и отрицательного ионов, равное а/2 в структуре хлорида натрия и а У 3/2 в структуре хлорида цезия (см. фиг. 19.4). В табл. 19.1 приведены значения d для ряда щелочно-галоидных кристаллов ). Считая каждый из девяти ионов сферой со своим определенным радиусом, расстояние dxT между ближайшими соседями в щелочно-галоидном соединении XY с точностью примерно до 2% можно представить в виде dxT = Исключения составляют Li l, LiBr и Lil, где сумма радиусов меньше расстояния d соответственно на 6, 7 и 8%, а также NaBr и Nal, где сумма радиусов меньше величины d на 3 и 4%. [c.15]

Процесс заполнения -положений в решетке продолжается до 30% (атома.) А1, а в интервале между 30 и 40% (атомн.) часть атомов алюминия покидает 6-положения и переходит в при содержании 37,5% (атомн.) А1 число занятых Ь- и -положений одинаково. Дальнейшее увеличение содержания алюминия приводит к постепенному заполнению Ь- и -положений в кристаллической решетке до тех пор, пока при эквивалентном соотношении между алюминием и железом все они не окажутся заполненными атомами алюминия при этом все а- и с-поло-жения заняты атомами железа. В результате получается структура, аналогичная структуре хлористого цезия. Анализ эгих данных, приведенный Юм-Розери и Поуэлломпоказывает, что заполнение Ь- и -положений алюминием происходит таким путем, чтобы число вторых ближайших соседей, включающих атомы алюминия, все время оставалось минимальным. Сплавы железо —алюминий характеризуются тем, что в состоянии после медленного охлаждения атомы алюминия стремятся быть окруженными сферой ближайших соседей из атомов железа, занимая места в центре куба и оставляя его вершины для атомов железа (структура РеА1). Кроме того, у атомов алюминия проявляется тенденция х тому, чтобы и вторая координационная сфера была занята атомами железа (структура РеА1). Впервые на это обратил внимание В. Брэгг. Помимо изложенного, в сплавах железо — алюминий с помощью специальной термической обработки можно получить структуру, в которой все положения а и с заняты атомами железа, а положения Ь и беспорядочно заняты атомами двух сортов. [c.158]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...