Структура хлорида цезия

Аналогичный расчет для структуры хлорида цезия дает несколько меньшее критическое значение [c.16]

Согласие можно несколько улучшить, увеличивая ионные радиусы в структуре хлорида цезия, чтобы учесть тот факт, что теперь каждый ион имеет восемь ближайших соседей, а не шесть, как в структуре хлорида натрия. Следовательно, обусловленное принципом Паули отталкивание оказывается более сильным и ионы уже не подходят так близко друг к другу. [c.17]

Проверьте, что критическое отношение г г равно + 1)/2 для структуры хлорида цезия и 2 -f ]/б для структуры цинковой обманки, как это утверждается в тексте. [c.25]

Некоторые химические соединения со структурой хлорида натрия т. 1, стр. 92 Некоторые химические соединения со структурой хлорида цезия т. 1, стр. 92 Некоторые химические соединения со структурой цинковой обманки т. 1, стр. 93 [c.390]

Проведены лишь единичные измерения активационного объ-. ема ползучести в неметаллах. Росс и др. [316] определили ДУ для оливина при температуре в интервале между 1100 и 1350°С и всестороннем давлении до 15 кбар. Они получили среднее значение объема ДУл 13,4 см /моль. Хотя это значение и сравнимо с объемом аниона кислорода (11,6 см ), при современном состоянии дел его нельзя использовать для ограничения возможных механизмов ползучести (см. 4.5.3). Активационный объем ползучести в хлориде цезия (структура В2) был определен при 150<Т <400°С и всестороннем давлении до 40 кбар [167]. Выяснилось, что его значение ДУл 53 см /моль/( 1,2 мол. об.) согласуется с представлением о контроле ползучести собственным механизмом диффузии. [c.182]

КУБИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ ПРИМИТИВНАЯ ЯЧЕЙКА, ЯЧЕЙКА ВИГНЕРА — ЗЕЙТЦА И УСЛОВНАЯ ЯЧЕЙКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ И РЕШЕТКИ С БАЗИСОМ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ ПЛОТНОУПАКОВАННАЯ СТРУКТУРА И СТРУКТУРА ТИПА АЛМАЗА СТРУКТУРЫ ТИПА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ХЛОРИДА ЦЕЗИЯ И ЦИНКОВОЙ ОБМАНКИ [c.76]

СТРУКТУРА ТИПА ХЛОРИДА ЦЕЗИЯ [c.92]

Фиг. 19.4. Структура хлорида натрия (а), хлорида цезия (6) и цинковой обманки (сфалерита) (в).

Оставляя пока в стороне эти особые случаи, мы видим, что наблюдаемые значения постоянной решетки можно вычислить с точностью до нескольких процентов, если считать ионы просто жесткими сферами определенного радиуса и предположить, что они плотно упакованы в структуру хлорида натрия (или хлорида цезия). Однако выбор ионных радиусов неоднозначен ), поскольку величина -Ь Гу не меняется, если увеличить все радиусы ионов щелочного металла на какую-либо постоянную величину Лг и одновременно вычесть Лг из всех радиусов галоидных ионов (г -f Аг, Гу г — Лг). Следующее замечание позволяет, однако, устранить эту неопределенность и объяснить аномальное поведение галоидных соединений лития. [c.15]

Применим это соотношение к кристаллической структуре хлорида цезия s l (рис. 3.4). Распределение плотности электронов структуры в направлении одного из ребер куба может быть представлено кривой /(х), показанной на рис. 3.1, а она была выбрана специально для этой цели. Слабые пики на этой кривой соответствуют электронному облаку ионов хлора, а большие пики-ионов цезия. (В структуре одинаковое число ионов каждого типа.) [c.56]

Представлению об идеальном ионном кристалле, образованном сферическими заряженными бильярдными шарами , лучше всего отвечают кристаллы щелочно-галоидных соединений. При нормальных давлениях все такие кристаллы являются кубическими. Положительный ион (катион) принадлежит одному из щелочных металлов (Ь , Ка" ", К" ", КЬ или Сз ), а отрицательный ион (анион) относится к галоидам (Р , С1 , Вг или 1 ). Все подобные кристаллы в нормальных условиях имеют структуру хлорида натрия (фиг. 19.4,а), исключая лишь СзС1, СзВг и Сз1, наиболее устойчивой формой которых является структура хлорида цезия (фиг. 19.4,6). [c.12]

Значения стороны а условной кубической решетки для 20 щелочно-галоидных кристаллов, полученные из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей, находятся в хорошем согласии с элементарной моделью, в рамках которой ионы рассматриваются как непроницаемые сферы с определенным радиусом г, называемым ионным радиусом. Пусть d — расстояние между центрами соседних положительного и отрицательного ионов, равное а/2 в структуре хлорида натрия и а У 3/2 в структуре хлорида цезия (см. фиг. 19.4). В табл. 19.1 приведены значения d для ряда щелочно-галоидных кристаллов ). Считая каждый из девяти ионов сферой со своим определенным радиусом, расстояние dxT между ближайшими соседями в щелочно-галоидном соединении XY с точностью примерно до 2% можно представить в виде dxT = Исключения составляют Li l, LiBr и Lil, где сумма радиусов меньше расстояния d соответственно на 6, 7 и 8%, а также NaBr и Nal, где сумма радиусов меньше величины d на 3 и 4%. [c.15]

Все соединения имеют структуру хлорида цезия. Исключение составляет лишь ВеЗ, Вебе, ВеТе (структура цинковой обманки), а также ВеО и М Те (структура вурцита). В двух соединениях магния, в которых отношение радиусов превышает критическое ввачение для структуры хлорида натрия (2,42), в квадратных скобках указана исправленная теоретическая величина й =У2 г>. В соединениях со структурой цинковой обманки критическое отношение 4,46 оказывается превзойденным во всех случаях, повтому в квадратных скобках приведены исправленные значения й = Т/б г /2. Подобные соединения (а также крШ таллы со структурой вурцита) лучше рассматривать как ковалентные. [c.18]

Аналогично хлорид цезия (фиг. 4.25) состоит из равного числа ионов цезия и хлора, размещенных в точках о. ц. к. решетки таким образом, что ближайшими соседями каждого иона являются восемь ионов другого вида ). Трансляционная симметрия этой структуры та же, что и у простой кубической решетки Бравэ ее можно описать как простую кубическую решетку с базпсом. состоящим из иона цезия в начальной точке О и иона хлора в центре куба (а/2) (х -Ь У + ). [c.92]

Сплавы удобно разделить на два широких класса упорядоченные и неупорядоченные. Упорядоченные сплавы, иногда называемые также стехиометри-ческими, имеют трансляционную симметрию решетки Бравэ. Их структуру можно задать, размещая многоатомный базис в каждом из узлов решетки Бравэ. Например, сплав, называемый -латунью, обладает упорядоченной фазой ), в которой оба компонента (медь и цинк) содержатся в равных пропорциях и образуют структуру типа хлорида цезия (фиг. 4.25). Ее можно рассматривать как простую кубическую решетку Бравэ с двухточечным базисом Си в точке (ООО) и Zn в точке (а/2) (111). Первая зона Бриллюэна простой кубической решетки представляет собой куб, поверхность которого пересекается сферой свободных электронов, содержащей по три электрона на условную ячейку (номинальная валентность меди равна единице, а цинка — двум) ). [c.310]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...