Железо в различных средах

Рис. 2-5. Изменение коррозии котельного железа в различных средах в отсутствие кислорода во времени.

Из трех основных структурных составляющих железоуглеродистых сплавов — феррита, цементита и графита — последний обладает наибольшей химической стойкостью, а первый — наименьшей. Цементит имеет более положительный потенциал, чем феррит, и является по отношению к нему катодом, чем обусловливается хорошая растворимость железа в различных средах. [c.101]

В табл. 2 приведены данные коррозионной стойкости ковкого железа в различных средах. [c.12]

Поляризация внешним переменным током железа, олова, меди и цинка в различных средах, как показали исследования Ю. Н. Михайловского и М. А. Толстой, увеличивает их коррозию наблюдаемый при этом материальный коррозионный эффект определяется суммарной скоростью катодных реакций, не связанных с разрядом собственных ионов этих металлов, в катодный полупериод переменного тока. [c.367]

Легирование железа и никеля кремнием обеспечивает коррозионную стойкость сплавов в различных средах, особенно в сильных неокислительных кислотах. Эти сплавы хрупкие, поэтому они могут разрушаться при резких перепадах температуры и при ударе. Сплав кремний—никель имеет значительно больший предел прочности и менее склонен к разрушениям. Эти сплавы применяют только в виде литья, и обычно требуется дополнительная шлифовка изделий. Сплав кремний—никель с трудом поддается механической обработке. Твердость этого сплава тем выше, чем быстрее его охлаждают, примерно от 1025 °С. [c.384]

Каждая газовая среда действует на металлы и сплавы различно [34, 35]. Наилучшее сопротивление коррозии показывает хром. Кобальт и никель обнаруживают очень низкое сопротивление коррозии в сернистом газе, причем для никеля обнаруживается максимум коррозии при 800° С. Введение хрома в железо значительно повышает стойкость сталей в различных средах. [c.224]

Легирование железа хромом, никелем, молибденом, кремнием и другими элементами оказывает влияние на коррозионную стойкость сплавов в различных средах. [c.483]

Для температур выше 1000 °С защитная оболочка термопар обычно изготавливается из керамики высокой чистоты. В диапазоне от 1000 до 1900 °С почти исключительно применяется непроницаемый корунд (с чистотой выше 99,5 % и с возможно меньшим содержанием примеси железа). Он обладает достаточной термостойкостью и отличной химической стабильностью в различных средах, кроме восстановительных. При температурах выше 1500 °С снижение электрического сопротивления корунда может привести к шунтированию тер.мопары. В этом диапазоне применяется также окись магния, но она уступает корунду почти во всех отношениях. В диапазоне температур 1900...2400 °С рекомендуется окись бериллия. Ее электрическое сопротивление и термостойкость лучше, чем у корунда. Однако окись бериллия токсична и обращаться с ней следует осторожно. Опасность наиболее велика, когда окись бериллия находится в порошкообразном виде. Другие воз- [c.292]

XI. Коррозия железа, чугуна, нелегированных и низколегированных сталей в различных средах [c.132]

Зависимость потенциала металла от состава и концентрации электролита может сказаться на разности потенциалов между алюминием и металлом, находящимся с ним в контакте. При этом может измениться величина гальванической коррозии — усилится коррозия алюминия при контакте с железом в щелочной среде [31]. В некоторых случаях изменения природы электролита могут привести к перемене направления тока в элементе электрод, бывший ранее катодом, может стать анодом, а анод — катодом [32]. Кроме того, на разности потенциалов между алюминием и другими металлами (так же, как и в случае различных алюминиевых материалов) отражается состояние поверхности электродов [32], относительные размеры анода и катода [33], распределение на них кислорода и различная степень деформации. [c.513]

О поведении свинца в сочетании с другими металлами в различных средах можно судить по данным, представленным в табл. 11.9 (см. также стр. 571). Свинец является катодом и, следовательно, защищен в соединениях с алюминием, цинком и оловом. Свинец является анодом и ускоренно растворяется в соединениях с медью, висмутом и сурьмой, В соединении с железом свинец в щелочных средах является анодом, а при насыщении углекислым газом он становится катодом. [c.576]

Свинец, см. также Сплавы свинца изменение свободной поверхности при коррозии 313 коррозия в контакте с железом 572 в различных средах 308—310, 316, 326—333 зависимость от pH 306, 308 контактная 576 продукты 319 растворимость солей 306 электроосаждение 709 Свойства металлов для подшипников 620 [c.830]

Не все металлы одинаково стойки в различных средах. Так, свинец имеет высокую стойкость против действия некоторых кислот и щелочей, а железо, медь и другие металлы такими химическими свойствами в этих средах не обладают золото и платина обладают высокой химической стойкостью в воде, а железо, медь, магний и другие металлы в воде корродируют, разрушаются. Для достижения высокой химической стойкости металлических деталей различных машин и установок производят специальные нержавеющие кислотостойкие стали, а также применяют различные защитные покрытия. [c.105]

На воздухе железо и сталь покрываются пленкой окиси толщиной около 20 А, которая хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления в сухом воздухе, слабо предохраняет от действия влажного воздуха и еще хуже защищает его в воде. Толщину и сплошность защитной пленки на железе можно повысить -обработкой в различных средах-окислителях, к числу которых относятся концентрированная азотная кислота, хромовая смесь, горячие щелочные растворы и др. [c.56]

Из сопоставления анодных поляризационных кривых, приведенных на этом рисунке, можно заключить, что в отличие от постоянного тока, для которого смеш ение потенциала электрода в анодную сторону приводит к непосредственной пассивации металла, для переменного тока но мере смещения потенциала в положительную сторону наблюдается увеличение скорости растворения титана. Характерно, что однозначной связи между потенциалом электрода в анодный полупериод тока и скоростью растворения титана при различных частотах переменного тока, в отличие от железа, не имеется. Как было показано в работе [5], при растворении железа в кислых средах данному значению потенциала электрода в анодный полупериод при всех частотах соответствует одна и та же скорость коррозии. При растворении же титана, как это следует из рис. 3, данному значению анодного потенциала электрода соответствует тем большая скорость коррозии, чем выше частота наложенного переменного тока. [c.90]

Добавки различных легирующих элементов к железу (хром, кремний, молибден и др.) оказывают такое же действие, как и окислители. Они сильно увеличивают устойчивость железа в тех средах, в которых оно без этих добавок обычно неустойчиво. [c.82]

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ КОРРОЗИОННАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ ЖЕЛЕЗА, НИКЕЛЯ, АЛЮМИНИЯ И МАГНИЯ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ [c.107]

В ряду напряжений относительное расположение железа и кадмия не вполне определено, так как потенциалы их по данным разных исследователей различны. Однако по всем данным разность потенциалов кадмия и железа невелика и в зависимости от условий эксплуатации изделий в различных средах может меняться в различных направлениях. Соотношение между потенциалами кадмия и железа меняется иногда таким образом, что кадмий электрохимически перестает защищать железо. Кадмиевые [c.63]

Рис. 186. Износ железных образцов (а) и изменение величины кристаллических блоков железа в поверхностном слое (б) при трении в различных средах

В технике обычно применяют сплавы металлов, из них наиболее широко используют сплавы железа и углерода — сталь и чугун. Для придания стали высоких прочностных свойств, пластичности, коррозионной стойкости в различных средах, жаропрочности и других свойств в ее состав вводят различные легирующие элементы — Мп, 81, Сг, N1, Т1, Л1 и др. [c.347]

Внешняя поляризация переменным током железа, олова, меди и цинка в различных средах, как показали исследования Ю. Н. Ми- [c.238]

Электродный потенциал кадмия очень близок к потенциалу железа, и поэтому в различных средах кадмий может быть анодным и катодным покрытием. Так, в обычных атмосферных условиях кадмий является катодным покрытием и ненадежно защищает черные металлы. В морской воде и в атмосфере, насыщенной морскими испарениями, кадмиевые покрытия являются анодными — весьма надежной защитой черных металлов. [c.347]

Змеевики из меди и ее сплавов 183, 186, 520 из сплавов железа с кремнием 110 Золото, коррозионная стойкость в различных средах 345—348 коррозия в газах при высоких температурах 755—756, 762—767, 771—772 коррозия в расплавленных солях 773, 775—776 отделение от серебра 349—350 применение 342 сплавы см. Сплавы золота [c.577]

Широкое применение никелевых и хромовых покрытий в гальванотехнике, равно как изделий из нержавеющей стали, объясняется способностью к регенерации образующейся на этих металлах в различных средах естественной поверхностной окис-ной пленки. Однако образующаяся естественная пленка на железе, меди, магнии, алюминии и их сплавах вследствие своей не- [c.213]

Как показано в разделе 6.1.3, скорость коррозии железа или стали в природных водах лимитируется диффузией кислорода к поверхности металла. Следовательно, бессемеровская или мартеновская сталь, ковкое железо или чугун мало или совсем не будут различаться по своим коррозионным свойствам в природных водах, в том числе и в морской [11]. Это утверждение приложимо и к коррозии в различных почвах, так как факторы, определяющие скорость почвенной коррозии и коррозии погруженного в воду металла, одинаковы. Таким образом, для этих сред подойдут любые, самые дешевые сталь или железо, лишь бы они обладали требуемой механической прочностью при данной толщине сечения. [c.123]

Восстановленные атомы водорода частично рекомбинируют, а частично диффундируют в металл, вызывая водородную хрупкость. Сульфиды железа, образующиеся в результате коррозии железа в сероводородсодержащих средах, имеют различное строение в зависимости от условий их образования и оказывают различное влияние на скорость коррозии. Так, при низких концентрациях сероводорода (до 2 мг/л) сульфидная пленка состоит главным образом из трои-лита FeS и пирита FeSj с размерами кристаллов до 20 нм, образующих довольно плотную пленку и оказывающих некоторое защитное действие от коррозии. При концентрациях сероводорода от 2 до 20 мг/л дополнительно появляется небольшое количество кансита FegSj. При концентрации сероводорода выше 20 мг/л в продуктах коррозии преобладает кансит, размеры кристаллов увеличиваются до 75 нм, кристаллическая решетка несовершенна, не препятствует диффузии сероводорода и поэтому не обладает защитными свойствами. [c.21]

Коэффициент внешнего трения по железу равен 0.71, а по латуни 0.44. Затем А. К. Чертавских и К. Н. Каном была проведена серия опытов по определению р меди, отожженной в различных средах. В качестве сред отжига брались азот технический из баллонов, очищавшийся от кислорода пропусканием через щелочной раствор пиро- [c.68]

Мельхиоры имеют высокую коррозионную стойкость в различных средах — в пресной и морской воде, в органических кислотах, растворах солей, в атмосферных условиях. Дсбапки железа и марганца увеличивают стойкость медно-никелевых сплавов против ударной коррозии. Являясь твердыми растворами, мельхиоры обрабатываются давлением в горячем и холодном состоянии. [c.114]

Химический механизм обнаружен при растворении железа, хрома, никел алюминия, хромистых сталей в растворах различных кислот [27—33]. Скорост химического растворения железа в кислых средах зависит от pH раствора и содержания примесей в железе (с уменьшением pH и увеличении примесей скорость химического растворения увеличивается) и не зависит от природы и концентрации анионов раствора [27—29 32, 34]. Химическое растворение железа наблюдается в спиртовых (метаиольных, этиленгликольных) растворах хлористого водорода [32, 34]. В [35] дан подробный обзор по химическому растворению металлов. [c.18]

Известно, что высокая коррозионная стойкость в различных средах достигается благодаря тому, что металл переходит в пассивное состояние. Это касается и аморфных, и кристаллических сплавов, содержащих хром, в частности нержавеющих сталей. В чистых кислотах, не содержащих таких сильноокисляющих ионов, как хло-рид-ионы, -например в водных растворах серной кислоты, катодная поляризация приводит к тому, что нержавеющая сталь переходит в пассивное состояние. На рис. 9.13 представлены результаты рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (РФС) чистого кристаллического железа и двойных сплавов Fe — Сг, пассивированных в [c.258]

Алюминий чистотой 99,0—99,95% примерно одинаково раство ряется в едком натре и в аммиаке. Раньше это объясняли тем, что растворение алюминия в щелочах является не электрохимической, а химической реакцией. Страуманис и Брак [55] изучили влияние различных легирующих добавок на скорость растворения алюминия высокой чистоты в различных средах, в частности в едком натре. Было показано, что более благородные металлы с низким перенапряжением (платина, медь, железо) повышают скорость растворения они образуют катоды местных элементов. Металлы с высоким перенапряжением ведут себя различно цинк, кадмий и свинец повышают скорость растворения в незначительной степени висмут не оказывает влияния олово и сурьма замедляют растворение. Локальные токи, вызванные элементами с высоким перенапряжением водорода, очень малы. Поэтому и влияние таких элементов на скорость растворения алюминия (при небольших концентрациях этих примесей в алюминии) незначительно. Эти факты подтверждают ту точку зрения, что растворение алюминия в щелочах является электрохимическим процессом. Различная термическая обработка алюминия (табл. 10.2) также не отражается — в противоположность соляной кислоте — на скорости его рас творения в 0,3—1 н. растворе NaOH [50]. [c.523]

Силицирование, т. е. процесс насыщения поверхностного слоя стали кремнием, можно проводить в твердой и газообразной средах, содержащих хлориды кремния (Si Ub Газовое силицирование при температуре 1050°С в течение 2 час обеспечивает глубину насыщенного слоя в 1 мм. При диффузии кремния в сталь в насыщенном слое образуется твердый раствор кремния в железе Fe (Si). Силицирование повышает коррозионную устойчивость в различных средах (морской воде, азотной, серной и соляной кислотах), жаростойкость и износостойкость стальных и чугунных изделий. [c.107]

Аустенитные стали — стали, легированные хромом и никелем. Типичными представителями сталей этой группы являются стали Х18Н9, Х25Н12 и др. В этих сталях хром, никель и железо образуют общий сплав, дающий при остывании однофазную аустенитную структуру, хорошо сопротивляющуюся коррозии в различных средах при обычных и повышенных температурах. [c.302]

Не отрицая в принципе указанных возможностей адсорбции, необходимо отметить, что в работах [92, 93] не учтена почти полная протонизация аминов на фоне сильной кислоты. Изучение Л -децилпиридина и его различных производных показало [29, 94], что введение любых заместителей приводит к росту эффективности торможения коррозии железа в кислых средах. В основе защитного действия лежит электростатическое взаимодействие ПАВ с поверхностью металлов, которое особенно ярко проявляется в присутствии адсорбированных галогенид-ионов. В то же время не исключается и возможность усиления адсорбции за счет электронного взаимодействия гидрокси- и карбоксигрупп заместителей с поверхностными атомами металла. По-видимому, нельзя отрицать ни возможности специфической адсорбции аминов за счет неподеленной пары электронов атома азота, ни электростатической за счет взаимодействия органического аммониевого катиона с поверхностью металла. [c.96]

Борирование придает поверхностному слою исключительно высокую твердость (до ИУ 1800—2000), износостойкость н устойчивость против коррозии в различных средах. Борирование часто проводят при электролизе расплавленных солей, например буры КзаВзО,, когда стальная деталь является катодом. При температуре около 150 °С и выдержке 2—5 ч на поверхности образуется вердый борид железа и толщина слоя достигает 0,1—0,2 мм. [c.177]

Пассивность металла связана с образованием яа его поверхности пленюи окислов металла или солей в результате взаим одей-сгвия с окружающей средой, которая предохраняет металл от дальнейшей коррозии. Наиболее ярко пассивность проявляется в ж/идких средах. Например, железо, алюминий и Х ром при воздействии на яих азотной кислоты определенной концентрации становятся паосивными. Пассивность металла в различных средах проявляется по-разному. Один и тот же металл, являющийся пассивным в одной среде, может стать активным в другой. [c.31]

Сплавы вольфрама с железом, полученные методом спекания ворошков, были испытаны на коррозионную стойкость в различных средах [4]. Сплав 76 /о W + 24 /о Fe в нормальных растворах соляной или серной кислот при 20° корродирует со скоростью около 1150 MzjdM -сутки. Вольфрам корродирует также в водных растворах хлорной меди или хлорного железа [5]. Хорошим травящим реагентом для вольфрама является раствор NaOH и K Fe ( N)g. [c.380]

Молибден, коррозионная стойкость в различных средах 377—379 коррозия в атмосфере 383 Молоко, действие на никель 247 на олово 338—339 на оловянные покрытия 904 Молочная кислота, действие на индий 390 ниобий 382 олово 336 серебро 353 сплав железа с кремнием 105 сплавы магния 144 сплавы меди с никелем 208 сплавы никеля 265— 266 285 тантал 386 хромовые покрытия 893 хромомарганцовистоникелевую сталь 93 хромоникелевую сталь 49 чугун 98 [c.1234]

Если в конвертерном процессе кислород используется как средство для осуществления химических реакций окисления примесей чугуна до необходимых в годной стали и как основной источник тепла экзотермических реакций окисления этих примесей, то в электросталеплавильном производстве (так же, как и в ЕОР) он уже не может являться средством для окисления примесей металлощихты (во всяком случае в такой мере, как в конвертерном), поскольку основная часть металлошюсгы — лом содержит ничтожное количество окисляющихся элементов (это практически годная сталь). Следовательно, кислород не может являться и средством лля получения тепла процесса. И тем не менее, он широко применяется, но только совместно с вводом в ванну элементов, при окислении которых кислородом выделяется тепло. Чаще всего таким элементом является углерод, который может вводиться в ванну рааличным способом (под лом, через течку или вдуванием в различных средах и т.п.) и составе различных материалов (уголь, антрацит, кокс, чугун твердый и жидкий, карбид железа и т.п.). [c.57]

С. Н. Ржевкин и Е. П. Островский [253[ диспергировали в воде серу, цинк, висмут, медь и серебро. С. Я. Соколов [260] исследовал диспергирующее действие ультразвука на свинец, цинк, медь, алюминий и железо, помещённые в различные среды. Согласно его наблюдениям диспергирование происходит легче в спирте и труднее в воде или бензоле. Подробно диспергирование металлов в жидкостях было изучено Л. Н. Соловьёвой [258]. [c.260]

В кислой среде (pH < 4) диффузия кислорода перестает быть лимитирующим фактором и коррозионный процесс частично определяется скоростью выделения водорода, которая, в свою очередь, зависит от водородного перенапряжения на различных примесях и включениях, присутствующих в специальных сталях и чугунах. Скорость коррозии в этом диапазоне pH становится достаточно высокой, и анодная поляризация способствует этому (анодный контроль). Низкоуглеродистые стали корродируют в кислотах G меньшей скоростью, чем высокоуглеродистые, так как для цементита Feg характерно низкое водородное перенапряжение. Поэтому термическая обработка, влияющая на количество и размер частиц цементита, может значительно изменить скорость коррозии. Более того, холоднокатаная сталь корродирует в кислотах интенсивнее, чем отожженная или сталь со снятыми напряжениями, так как в результате механической обработки образуются участки мелкодисперсной структуры с низким водородным перенапряжением, содержащие углерод и азот. Обычно железо не используют в сильнокислой среде, поэтому для практических нужд важнее знать закономерности его коррозии в почвах и природных водах, чем в кислотах. Тем не менее существуют области [c.107]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...