Коррозионная активность хлористого этила

Одним из показателей коррозионной активности грунта по отношению к стали является концентрация ионов СГ и S0 ". Суммарное содержание их в грунте более 0,1%, как правило, указывает на его повышенную коррозионную активность, при этом содержание иона С1 более определенно характеризует коррозионную активность грунта, чем содержание S0 . Это объясняется тем, что при большом содержании хлоридов затрудняется образование защитных пленок. Для свинцовых оболочек кабелей опасно присутствие в грунте органических и азотистых веществ, а для алюминиевых конструкций — растворимых хлористых солей. [c.8]

Исходя нз литературных данных и результатов исследования по подбору сульфатных соляных ванн, имеющих рабочий интервал температур, отвечающий техническому заданию, был выбран ряд соляных ванн для исследования их коррозионной активности. Составы этих, а также испытанных для сравнения нитратно-нитритных и хлористых ванн и температуры их плавления приведены в табл. 1. [c.103]

Поликонденсацию хлорорганических соединений с полисульфидом натрия, проводят в воде, выполняющей роль инертной дисперсионной среды. Для получения суспензии требуемого качества применяют диспергирующие агенты и мыла. Один из наиболее распространенных диспергаторов — гидроокись магния — готовят путем взаимодействия сернокислого или хлористого магния с едким натром. Коррозионная активность этих веществ изучена достаточно подробно [4, 5]. [c.342]

Смеси трихлорбензола и метанола в условиях насыщения их хлористым водородом (табл. 13.6) обладают также высокой коррозионной активностью. Метанол аналогично воде хорошо растворяет хлористый водород, образуя агрессивную среду (НС СНзОН). Из данных табл. 13.6 видно, что среды, содержащие влажный технический метанол, более агрессивны по отношению к металлам и сплавам, чем среды с обезвоженным метанолом. Это объясняется тем, что технический метанол содержит до 5% НгО и при пропускании хлористого водорода образуется одновременно два коррозионных агента — НС -СНзОН и соляная кислота. [c.293]

Поведение морской воды. Присутствие в морской воде кальция является, вероятно, одной из нескольких причин того, что она во многих случаях гораздо менее коррозионно-активна, чем простой раствор хлористого натрия этот же результат может быть обусловлен наличием солей магния, и, возможно, сапонин и Другие органические соединения могут действовать как ингибиторы, хотя их действие еще не вполне изучено. 0,1 н раствор хлористого натрия иногда используется как заменитель морской воды при лабораторных исследованиях коррозии, эти два электролита ведут себя совершенно различно. [c.155]

Основная опасность коррозии в местах паяных соединений возникает за счет коррозионно-активных и гигроскопичных остатков флюса — практически хлоридов. Если применяется хлористый флюс, то после пайки рекомендуется проводить тщательную промывку под струей воды. Некоторые флюсы, содержащие бораты, оставляют на поверхности стекловидные массы, которые удалить труднее. Даже в отсутствие боратов, остатки хлорокиси цинка, которые обладают свойствами цемента (стр. 565), не могут быть удалены струей воды в этом случае хорошие результаты дает промывка подкисленной водой [51 ]. [c.201]

Очень интересные Данные получены при испытании в Канпуре (Индия). Скорости коррозии стали были значительными в течение дождливых месяцев (июль) и зимой, а в марте и апреле коррозия практически не наблюдалась более того, образцы, выставленные на испытание в марте или апреле и испытывавшиеся в течение 12 мес., подвергались меньшей коррозии, чем образцы, выставленные на испытание в другие месяцы этот пример является хорошим доказательством влияния начальных условий коррозии на дальнейшее развитие процесса. Интересно отметить, что в противоположность результатам, полученным в Великобритании и Америке, начальные условия испытания не оказали сколь-нибудь заметного влияния на коррозию цинка, который в Индии корродировал значительно медленнее, чем сталь. Значение средней месячной относительной влажности не дает представления о коррозионной активности такой атмосферы особенно в Канпуре. Здесь в году есть только два месяца, в течение которых влажность превышает значение критической влажности 70% (июль и август), однако коррозия стали наблюдается и в другие месяцы. В этом случае коррозия в основном происходит за счет действия дождя и росы коррозия, возникающая за счет действия росы, может быть больше, чем за счет дождя, так как концентрация электролита в конденсированной влаге становится больше, если роса не смывается с поверхности дождем. Следует еще отметить интересные наблюдения, сделанные при испытаниях в Индии увеличение веса образцов до удаления продуктов коррозии было пропорционально уменьшению веса образцов после удаления продуктов коррозии удаление продуктов коррозии производилось либо в 5%-ной серной кислоте на катоде или в соляной кислоте, содержащей хлористое олово и мышьяковистый ангидрид [45]. [c.463]

Рассмотрим подробнее кинетику коррозионного разрушения различных покрытий в 3 % растворе хлористого натрия плюс 1 % соляной кислоты (ГОСТ 9.021-74). На рис. 4.15 изображены кривые коррозии покрытия в этом растворе. Очень интенсивно растворяются алюмо-цинковые (А1 + 20 % 2п) и цинковые покрытия. Разрушение последних столь активно, что на графике в применяемом масштабе кривая коррозии цинка даже не укладывается. Коррозия данного покрытия за 8 суток - 77,2 мкм, в течение 64 суток - 197,2 мкм. Следует отметить, что линейная коррозия этих покрытий превышает аналогичный показатель контрольного стального образца (в течение 64 суток -21,7 мкм). [c.211]

Флюсовая пайка является наиболее древним, наиболее простым и доступным процессом. Флюсом называют вещество, применяемое в процессе пайки для удаления окисной пленки с поверхности металлов и защиты их от окисления. Паяльные флюсы по составу делят на пять групп 1) флюсы на основе соединений бора применяют при пайке всех черных и многих цветных металлов 2) окис-ные флюсы типа сварочных применяют при высокотемпературной пайке черных металлов. Преимуществом их является высокая коррозионная стойкость паяных соединений 3) флюсы на основе фторидов применяют при пайке тех металлов и сплавов, для которых боратные флюсы недостаточно активны и вследствие этого не обеспечивают удаления окисной пленки в процессе пайки 4) флюсы на основе хлоридов более легкоплавки и их применяют главным образом при пайке алюминиевых и магниевых сплавов. Флюсы на основе водных растворов хлористого цинка обладают высокой химической активностью, их применяют для низкотемпературной пайки сталей, никеля и медных сплавов 5) флюсы на основе канифоли и других органических соединений применяют только для низкотемпературной пайки меди и некоторых сплавов на ее основе. [c.22]

В присутствии хлористого водорода и еще более выраженно в присутствии хлора описанная картина резке измегьяется. В этих случаях содержание влаги оказывается существенным даже в количествах ниже предела растворимости, причем при наличии растворенного хлора продукты обладают более высокой коррозионной активностью по сравнению с содержащим хлористый водород. Однако и здесь удалось выявить предельную влажность соответственно для продуктов, содержащих хлор и хлористый водород, ниже которой становится достаточно стойкой углеродистая сталь. [c.84]

Из многочисленных побочных продуктов этой реакции важное значение имеет дивинилацетилен Hs= H— s С—СН=СНг, полимеры которого составляют основу лака этиноль [16]. Катализатором является солянокислый раствор комплексного соединения полухлористой меди и хлористого аммония [1, 2]. По своей коррозионной активности водные растворы катализатора превосходят соляную кислоту той же концентрации. Наличие в производственной аппаратуре кислого катализатора заставляет прибегать к использованию защитных покрытий. Наиболее щироко применяют футеровку метлахскими плитками, уложенными на кислотоупорной диабазовой замазке. Этот тип покрытия пригоден для защиты не только от холодных сред, но и от тех, которые имеют температуру, близкую к 100° С. Если рабочая температура невысока, прибегают к более технологичному и дешевому способу защиты — гуммированию. Для этой цели используют резину Д-Ю-Н на основе наирита, отличающуюся больщей стойкостью к органическим соединениям по сравнению со стандартными обкладочными резинами на основе НК и СКБ. [c.261]

Вторая зона — днище и вижний пояс резервуара. Основным коррозионным агентом в этой зоне является вода с растворенными в ней минеральными солями. В процессе переработки нефти при повышенных температурах эти соли подвергаются гидролизу с выделением хлористого водорода— весьма активного коррозионного агента. Кроме того, разрушение днища происходит при контакте его с продуктами коррозии, попадающими с крыш и верхних поясов резервуара, в местах контакта образуются очаги коррозии за счет образующихся гальванических элементов. [c.112]

К коррозионно-активным веществам кроме перечисленных выше натриевых соединений следует отнести минеральные и органические кислоты. Едкий натр, имеющий высокую растворимость в паре, по мере его расширения в турбине переходит в капли концентрированного раствора. Хлористый натрий в этих же условиях способен к образованию твердой фазы. Присутствующие в паре сульфаты и фосфаты натрия понижают растворимость КаС1 и могут способствовать образованию твердой фазы, состоящей из этих соединений. Натриевые соли могут омывать поверхности металла проточной части турбин в виде жидкого раствора или осаждаться в форме твердой фазы. [c.15]

Интенсивность коррозии усиливается при наличии в водной среде, кроме сероводорода, хлоридов, оказывающих дополнительное агрессивное воздействие. Авторами [39, 125] получен экстремальный характер зависимости скорости коррозии от концентрации КаС1 с максимумом при 100 г/л. Они объясняют это конкурентным влиянием обусловливающих скорость коррозии факторов (разрушение пленки продуктов коррозии под действием хлоридов блокирование активных участков поверхности металла хлорид-ионами при их высоких концентрациях, затрудняющее протекание электродных процессов уменьшение растворимости коррозионно-активного сероводорода при переходе к концентрированным растворам хлористого натрия). [c.18]

Влияние солей на коррозию в кислотах. Добавка солей к кислоте может иметь двоякое влияние на ее коррозионную активность, так как (1) соль увеличивает ее проводимость и, может способствовать образованию комплексных ионов (оба эти фактора благоприятствуют коррозии), однако (2) во многих случаях соль может адсорбироваться металлом и оказать частичную защиту. Вальперт - установил, что добавка соли, стимулирующей коррозию хрома в серной кислоте, может задержать коррозию железа. Коррозия железа в 8 N серной кислоте задерживается соляной, муравьиной, уксусной, пропионовой и масляной кислотами, повидимому, вследствие адсорбции. Задержку коррозии производят также иодистый, бромистый и хлористый натрий, причем наиболее эффективным является иодистый, а наименее — хлористый натрий. Питч приписывает это явление блокировке адсорбционных центров. Такие факты, как более быстрая коррозия железа в серной кислоте, чем в соляной (тогда как в случае цинка имеет место обратное явление), ускорение коррозии тиоциа-натом калия, коррозии кадмия в соляной кислоте и задержка этой добавкой коррозии алюминия при тех же концентрациях показывают, как трудно делать предсказания, когда одновременно действуют два противоположных фактора. [c.386]

Сухой четыреххлористый углерод не вызывает коррозии меднодинковых сплавов. Присутствие же влаги ведет к образованию водного слоя, обладающего кислой реакцией и активного в коррозионном отношении. Латунь, содержащая более 20 /о Zn, во влажном четыреххлористом углероде подвергается процессу обесцинкования со скоростью от 0,003 до 0,127 Mjzod. Хлорзамещенные углеводороды (хлористый этил, хлористый [c.192]

С увеличением давления скорость коррозии стали возрастает особенно интенсивно при давлении от 2 до 3 МПа (рис. 51). При концентрации хлористых солей более 20% и до предела растворимости при повышенных давлениях наблюдается рост скорости коррозии. При повышенных давлениях кислород выступает активным деполяризатором, увеличивая скорость коррозии. Присутствие катионов, обладающих высокими деполяризующими свойствами (например, Са), значительно л-величивает скорость коррозии. Этим объясняется низкая коррозионная стойкость сталей в аэрированных высокоминерализованных буровых растворах, содержащих соль СаСЬ, добавляемую для регулирования реологических свойств промывочной жидкости, В связи с этим не рекомендуется увеличивать минерализацию буровых растворов выше 20%, особенно при наличии добавок СаСЬ. [c.108]

Ионизирующее излучение, воздействуя на окисную пленку, образующуюся на поверхности металла, может изменять ее электропроводность, защитные свойства и в соответствии с этим коррозионную стойкость металла. И. Л. Розенфельд и Е. К. Оше [1,29] показали, что ток пар цирконий — алюминий, цирконий — железо в движущемся растворе трехпроцентного хлористого натрия значительно возрастает при облучении катода (цирконий) потоком электронов большой энергии (0,8 Меё) с интенсивностью 15 мка/см . После начала облучения сила тока возрастала в 15—20 раз, а затем в течение всего опыта (1 час) оставалась постоянной. По окончании облучения величина тока уменьшалась почти до исходного значения. При облучении анода исследуемых гальванических пар сила тока не увеличивалась. Изменение электрохимической активности циркониевого электрода под действием облучения связано с изменением физических свойств окисной пленки на циркониевом катоде. Окисная пленка на катоде (2гОг) рассматривается как полупроводник. Электрические свойства полупроводников могут существенно изменяться под влиянием облучения, которое в большинстве случаев вызывает резкое увеличение электропроводности полупроводников. Величина тока исследуемых пар определяется скоростью катодной реакции восстановления кислорода. Если допустить, что скорость этой реакции лимитируется высоким сопротивлением пленки-полупроводника на катоде, облучение, уменьшая сопротивление пленки окиси циркония, должно ускорить катодную реакцию и привести к резкому увеличению тока коррозионной пары. [c.37]

Как уже указывалось выше, явление коррозионного растрес- кивания аустенитных нержавеющих сталей в растворах хлоридов рассматривается двояко во-первых, с точки зрения воздействия ионов хлора и напряжений на защитные свойства пассивной пленки, образующейся на поверхности металла, и во-вторых, с точки зрения распада аустенита под воздействием напряжений и активного растворения образующейся при этом а-фазы в растворах, содержащих ионы хлора. Оставаясь в рамках первого направления, трудно объяснить интенсификацию процесса коррозионного растрескивания при наличии в растворе кислорода. Ведь с точки зрения пленочной теории пассивности присутствие кислорода в растворе должно способствовать пассивации металла и увеличению защитных свойств, пленки. С этих же позиций непонятно отсутствие влияния механических напряжений и хлоридов на скорость катодного процесса ионизации кислорода. Если ионы хлора и напряжение в металле способствуют разрушению пассивной пленки, то оба эти фактора должны изменять скорость и анодного, и катодного процессов. Ниже будет показано, что напряжения не влияют на скорость катодного процесса в растворах хлоридов и других анионов. Об отсутствии влияния напряжения на скорость катодного процесса на сталях 18-8 и 18-10 в кипящем растворе насыщенного хлористого магния указывали Т. П. Хор и Ж- Г. Хайнес [111,133]. Сточки зрения пленочной теории, увеличение стойкости сталей к коррозионному растрескиванию-трудно увязать с ростом содержания никеля в них и практически невозможно объяснить, почему аустенитная нержавеющая сталь . практически одинаковая по составу (особенно по хрому и никелю), но в силу тех или иных причин становится магнитной, является значительно более стойкой к коррозионному растрескиванию, нежели та же сталь, не обладающая магнитными свойствами [111,12 [c.159]

Наличие в атмосфере минеральных солей, например КаС1, ускоряет коррозию, причем с увеличением относительной влажности скорость коррозии увеличивается в десятки раз, что объясняется высокой гигроскопичностью хлористого натрия (рис. 27). Наличие на поверхЕюсти нерастворимых загрязнений пыли, содержаш,ей минеральные или органические вещества, которые сами по себе не вызывают коррозии, также опасно, эти вещества способны адсорбировать активные газы и влагу из атмосферы. Хотя приведенные данные относятся к незащищенным поверхностям металла, можно сделать вывод, что все указанные процессы (конденсация влаги, абсорбция частичек пыли, образование коррозион-но-активных электролитов и т. д.) также будут происходить и на окрашенных поверхностях самолетов и вертолетов причем вследствие пористости и гидро-фильности некоторых пленкообразователей время пребывания влаги на поверхности лакокрасочного покрытия увеличивается, что влечет за собой растворение и диффузию агрессивных ионов в пленку покрытия. [c.41]

Для низкотемпературной пайки черных и цветных металлов в качестве флюсов широко применяют водные растворы хлористого цинка. Эти флюсы обладают высокой химической активностью, их применяют в тех случаях, когда имеется возможность полного удаления после пайки остатков флюса. При их применении процесс флюсования протекает интенсивно, припой легко растекается по поверхности металла, образуя достаточно прочное соединение. Однако эти флюсы снижают коррозионную стойкость швов. Тем не менее флюсы в виде водных растворов хлор<1Стого цинка широко используют в связи С низкой стоимостью и удобством применения. [c.45]

Было высказано мнение, что коррозионное поведение титановых сплавов эквивалентно коррозионному поведению чистого титана. Поскольку титан в чистом виде является очень активным металлом, который становится пассивным за счет пленки, находящейся в сильно сжатом состоянии, уже незначительные изменения в составе или состоянии поверхности могут вызывать изменение коррозионного поведения, хотя сплавление с другими металлами не обязательно вызывает увеличение его катодной эффективности. Данные Пейжа и Кетгама показывают, что в нормальном растворе хлористого натрия контактирование других металлов с титановым сплавом, содержащим 1,8 /6 хрома и 0,9% железа, вызывает меньшее ускорение коррозии отрицательных металлов, чем контактирование тех же металлов с чистым титаном или нержавеющей сталью. Контакт с любым из этих трех металлов увеличивает скорость коррозии кадмия в 9 раз на эти данные следует обратить внимание в связи с надеждами, возлагаемыми на кадмиевые покрытия для защиты от коррозии в авиации. [c.191]

Опыты с охлаждающими рассолами подтвердили, что хлорид кальция менее коррозионноагрессивен, чем хлористый натрий, вероятно, потому, что катодный продукт (гидроокись кальция или, в некоторых случаях, карбонат кальция) является менее растворимым. Думали, что в цементных растворах, содержащих хлорид кальция, активность С1 уменьшена до безопасного уровня благодаря образованию комплексных ионов, однако никаких физико-химических исследований этих систем, кажется, не было проведено. В других системах, для которых образование комплексов изучалось в лаборатории, в основном было найдено, что комплексы являются более или менее диссоциируемыми. Следовательно, к аргументам, основанным на образовании комплексов, следует в данный момент подходить пока с осторожностью. Такие наблюдения, которые были отмечены, не всегда полностью согласуются. Буковики лабораторным путем нашел, что цемент, содержащий хлорид кальция, вызывает ржавление в таких условиях, где тот же цемент без хлорида не дает коррозии. Однако в опытах Мюллера с бетонными блоками, содержавшими металлические бруски, экспонировавшимися в открытой атмосфере и в наполовину погруженном состоянии в реку, не было найдено разницы в коррозионном поведении блоков с хлоридом кальция или без него. Есть надежда, что опыты на. исследовательской станции по строительству (упомянутой выше) разрешат эти противоречия. Между тем, читатель может пока изучить две статьи 1113]. [c.280]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...