Кадмий скорость коррозии

Группа IV — никель, кобальт, кадмий, скорость коррозии которых невелика и не зависит от pH в нейтральной и щелочной средах. В области малых значений pH подкисление увеличивает скорость коррозии (рис. 34,г). [c.66]

Рис. 95. Характер зависимости скорости коррозии сплавов Mg — ей в перемешиваемой 0,1 н. серной кислоте при 10° С от содержания кадмия

Для разбавленной амальгамы кадмия в деаэрированном растворе, содержащем ионы кадмия, выведите выражение для расчета наклона кривой, которая отвечает зависимости скорости коррозии от pH. Концентрационной поляризацией пренебречь считать, что практически вся амальгама является катодом. [c.389]

В атмосфере SOj скорость коррозии не зависит от температуры для всех исследуемых материалов, кроме стали температурный коэффициент для меди, цинка, кадмия, алюминия, АМц равен нулю. Металлы по увеличению скорости коррозии с ростом температуры располагаются в такой последовательности [c.51]

Скорость коррозии кадмия под воздействием коррозионной среды обычно находится в линейном отношении ко времени, но зависит также от характера образовавшихся продуктов коррозии. Кадмий обеспечивает протекторную защиту в качестве покрытия на стали. Срок действия покрытия прямо пропорционален толщине. [c.110]

Обычно вначале выявляют материалы, непригодные для исиоль-зования в качестве покрытий, с учетом фактора окружающей среды. Так, из-за избыточной скорости коррозии алюминий в качестве покрытия неприемлем в сильной щелочной среде, алюминий и свинец — в среде с высоким содержанием хлорида алюминия, медь и цинк — в кислотной среде. Алюминий, медь, никель и олово хорощо противостоят атмосферным воздействиям, а алюминий и никель, кроме того, — нагреванию ири повышенной температуре, но они подвержены коррозии ири ограниченном доступе кислорода. Никель, медь и олово устойчивы в пресной и морской воде, алюминий менее устойчив, особенно при высоком содержании хлоридов в воде. Во влажной среде, содержащей пары органических веществ, на цинк следует наносить покрытие кадмия. Алюминий, никель и олово имеют хорошую сопротивляемость к действию кислот. Свинец сохраняет [c.123]

В последние годы ускоренные испытания, имеющие своей целью прогнозирование коррозионной стойкости металлов или покрытий, получили дальнейшее развитие. В табл. 12 сопоставлены наблюдаемые и рассчитанные из результатов ускоренных испытаний скорости коррозии цинка, кадмия и алюминия в различных климатических зонах. В расчетах использовали вышеприведенные модели атмосферной коррозии. Полученный к настоящему времени экспериментальный материал [84, 85] свидетельствует о хорошей корреляции рассчитанных по результатам ускоренных испытаний и реально наблюдаемых величин коррозии. [c.88]

При затруднениях в определении скорости коррозии рекомендуется пользоваться распределением металлов по группам, в пределах которых контакт может считаться допустимым. Для атмосферных условий эксплуатации можно выделить пять таких групп I — магний II — алюминий, цинк, кадмий III — железо, углеродистые стали, свинец, олово IV — никель, хром, коррозионностойкие стали (в пассивном состоянии) типа Х17 н 18—8 V — медно-никелевые и медноцинковые сплавы, медь, серебро, золото. [c.74]

Применяемые за рубежом в сальниках арматуры АЭС набивки весьма близки по составу и способу изготовления к отечественным. Основой большинства из них является асбест, к которому добавляется графит или тефлон. В некоторых случаях они усиливаются проволокой, в них добавляются смазки, а также антикоррозионные добавки. Наиболее часто в качестве таких добавок служит жертвенный металл алюминий или цинк (реже магний и кадмий). Такой металл вводится в набивку в виде мелкой пудры или пластин. Смысл добавки в набивку жертвенного металла состоит в изменении полярности катодов системы шток-набивка в случае пропитывания набивки водой и начала процесса электрохимической коррозии штока. При этом происходит процесс растворения жертвенного металла. Следует отметить, что указанный способ снижает скорость коррозии, но не исключает ее. Добавка металлической пудры в набивку значительно повышает коэффициент трения штока [c.16]

Скорость коррозии кадмия под воздействием коррозионной среды линейно зависит от времени срок действия покрытия пропорционален толщине. Кадмий обеспечивает хорошую защиту стали при воздействии конденсата в замкнутом пространстве, при погружении в стоячую или мягкую нейтральную воду, в щелочной или кислой средах. Кадмиевое покрытие толщиной 25 мкм защищает сталь в промышлен Гой атмосфере в течение года, а в морской воде — до пяти лет. Благодаря низкому сопротивлению скручивающим усилиям кадмий используется для изделий, имеющих резьбу и подвергающихся частой сборке и разборке. Кадмий предотвращает контактную коррозию деталей с алюминием. [c.476]

Кадмий сходен по коррозионному поведению с цинком. В нейтральных растворах кадмий корродирует с кислородной деполяризацией. В отличие от цинка скорость коррозии кадмия с увеличением pH понижается. [c.218]

При ЭТОМ скорость коррозии металлов под фазовым слоем воды оказалась выше у железа на три порядка, у цинка — на полтора порядка, у кадмия и меди — на один порядок, чем скорость коррозии под адсорбционным слоем влаги. Коэффициент ускорения коррозии металлов с температурой под фазовой пленкой воды также оказался выше коэффициента ускорения коррозии под адсорбционной пленкой воды для железа и цинка на два порядка и для кадмия и меди на один порядок. [c.101]

Скорость коррозии при высоких pH (в растворах щелочей) харак-теризуется растворимостью продуктов коррозии. Если гидраты алюминия, цинка и свинца в едких щелочах достаточно легко растворяются и металл теряет защитную пленку, что приводит к резкому увеличению скорости коррозии, то железо, никель, кадмий и магний в средах с высоким pH не дают растворимых комплексных соединений, в связи с чем становятся более коррозионностойкими. Вследствие этого коррозия стали с увеличением pH уменьшается и при pH = = 13 скорость коррозии практически равна нулю независимо от концентрации растворенного кислорода в жидкой среде. Однако при высоких температурах и высоких концентрациях щелочей коррозия стали активизируется за счет возникновения растворимых комплексных соединений (ферратов). [c.19]

Ряд металлов образует окислы, растворимые в кислотах, но нерастворимые в щелочах, поэтому скорость коррозии таких металлов в щелочной среде уменьшается (рис. II-26, б). К таким металлам относятся никель, медь, кобальт, хром, марганец, кадмий и магний. [c.42]

Ниже дана скорость коррозии цинка и кадмия (или их покрытий) в районах с различными атмосферными условиями, мкм/год [c.294]

На коррозионных станциях Института физической химии АН СССР в последние годы проведены исследования по выяснению влияния адсорбированных и фазовых слоев влаги на скорость коррозии (железа, цинка, кадмия, алюминия) в различных климатических зонах [125, 137, 142]. Необходимые данные получались с помощью системы коррозионных датчиков, позволяющих непрерывно регистрировать изменение коррозии металлов в зависимости от метеорологических факторов (относительной влажности, температуры воздуха, длительности увлажнения металла фазовыми слоями влаги. [c.185]

Результаты расчета скорости коррозии цинка, кадмия и алюминия для различных климатических районов по метеорологическим характеристикам приведены в табл. 5. Можно отметить довольно приемлемое соответствие наблюдаемых и рассчитанных величин коррозии. [c.194]

Рис. 12.4. Зависимость скорости коррозии кадмия от pH раствора

На рисунке показана коррозия исследуемых металлов, за время пребывания на поверхности пленки влаги, равное 100 час., в зависимости от изменения температуры окружающей атмосферы. Как показывают полученные экспериментальные данные, повышение температуры от 7 до 26° С мало оказывает влияния на изменение скорости коррозии меди, магниевого сплава, кадмия п цинка (см. рисунок, кривые 1—4) и приводит к значительному увеличению коррозии железа (кривая 5). [c.81]

В атмосфере субтропического климата повышение температуры от 7 до 26° С почти не влияет на скорость коррозии меди, магниевого сплава, кадмия и цинка, но при этом значительно возрастает скорость коррозии железа. [c.82]

Образование пленки сурьмы на цинке, кадмии и хроме способствует уменьшению перенапряжения катодного процесса (разряда ионов водорода), вследствие чего увеличивается скорость коррозии . [c.84]

В работе [6] приведены результаты испытания цинка, кадмия и стали в различных промышленных, сельских и приморских районах на открытом воздухе и в атмосферных будках, имитирующих условия складского хранения. Они показали, что, во-первых, скорость атмосферной коррозии этих металлов зависит от продолжительности действия атмосферных осадков, температуры и влажности воздуха и, во-вторых, скорость коррозии цинка и кадмия примерно на порядок ниже скорости коррозии стали. Продолжительность действия атмосферных осадков в этих районах колебалась от 1500 до 3000 ч/год, среднегодовая температура — от 1 до 26 °С, среднегодовая относительная влажность — от 73 до 83%. Концентрация ЗОг 3 воздухе составляла от 0,01 до 0,2 мг/м , а аэрозолей морской воды (в расчете на С1 ), оседающих на поверхности ме- [c.127]

Из табл. IV- видно, что во всех районах кроме Северного приморья, атмосфера которого сильно загрязнена хлоридами, скорость коррозии кадмия больше, чем цинка. [c.128]

Таблица 1У-1. Скорость коррозии листового цинка и кадмия в различных климатических районах СССР (в мкм/год)

При контакте магния с другими металлами скорость коррозии магния определяется величиной перенапряжения водорода на этих металлах. Такие металлы, как железо, никель, медь, имеющие низкое перенапряжение водорода, сильно понижают коррозионную стойкость магния менее опасны контакты магния с металлами, имеющими высокое перенапряжение водорода (свинец, НИНК, кадмий). [c.274]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе dS04 ближе к термодинамическому для реакции d - -f 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Применение кадмиевых покрытий ввиду высокой стоимости и дефицитности ограничено, их используют в основном в хлорсодержащих средах при условии, что значительный защитный эффект достигается при небольшой толщине слоя. В промышленной атмосфере скорость коррозии кадмия сопоставима со скоростью коррозии цинка, в приморской атмосфере тропических районов она в 1,5-2 раза ниже. Коррозионная стойкость металлических покрытий в атмосфере зависит от поверхностных защитных пленок, формирующихся на металле под действием аэрохимических и метеорологических условий, их морфологии, а также от состава продуктов коррозии, которые зависят в свою очередь от примесей в атмосфере. [c.52]

Контактно выделившийся металл не образует сплошного покрытия, а присутствует на поверхности в виде отдельных островков типа коралловых атоллов с просветами между ними, частично заполненными единичными адатомами. Подобная картина наблюдается и при контактном выделении ряда других металлов — кадмия, свинца, таллия. Такой осадок не создает замкнутых препятствий анодному растворению основного металла, повышая в то же время перенапряжение водорода. В соответствии с этим падает и скорость коррозии [c.85]

Влияние температуры на скорость коррозии металлов в естественных условиях, особенно в сельской атмосфере, выяснить не удается. Регрессионный анализ многочисленных данных свидетельствует о том, что в области температур от —5° до 25° С скорость коррозии цинка, кадмия, алюминиевыж сплавов изменяется несущественно. Это отчасти связано с тем, что средневзвешенная температура фазовых пленок воды, образующихся при выпадении осадков, изменяется в различных климатических районах в небольшом диапазоне (от 2,5° в районе Мурманска до 12,3° в Батуми). Поэтому во многих климатических зонах температурный фактор атмосферы не оказывает заметного влияния на скорость коррозии (при расчете коррозии на единицу времени увлажнения). Разумеется, что при температурах ниже нуля заметная коррозия может протекать только в сильно загрязненной атмосфере, когда на поверхности металла образуются пленки концентрированных электролитов, температура замерзания которых заметно ниже, чем чистой воды. [c.79]

Цирконий, платина и гафний стойки в натрии до температуры 600—700° С, тантал в очищенном от кислорода натрии стоек до температуры 1000° С. Скорость коррозионного процесса бериллия становится значительной, если в натрии содержится 0,01% кислорода. Сурьма, висмут, кадмий, золото, иллий и чугун в натрии нестойки. На уран натрий воздействует только при наличии в последнем кислорода. При этом скорость реакции пропорциональна концентрации кислорода и при температуре 600° С для очищенного от кислорода натрия составляет 30—100 мк1мес. Торий и ванадий стойки в натрии до температуры 590° С. Скорость коррозии этих металлов 0,2 мг/см мес. Ниобий и вольфрам стойки в очищенном от кислорода натрии до температуры 900° С. Для кратковременной работы при температуре 1500° С пригоден молибден. Сварные соединения титана, циркония, ниобия, тантала, молибдена, никеля, выполненные аргонодуговой сваркой, стойки до температуры 800° С. [c.49]

Влияние различных катионов на скорость коррозии сплава 25 (1100), по данным Ж- Е. Дрейли и В. Е. Разера [111,193], отражено в табл. 111-30. С введением в воду 50 мг1л при pH 4 и 7 ионов кадмия, кобальта и никеля (в виде сульфатов) скорость коррозии уменьшается, и она делается равномерной. Ионы олова, меди и свинца не дают такого защитного эффекта. Эти же авторы [111,172] считают, что никель из раствора осаждается на некоторых участках поверхности алюминия. Скорость реакции разряда ионов водорода на этих участках увеличивается. По их мнению, это обстоятельство препят- [c.189]

Это обстоятельство позволяет полагать, что положительное влияние никеля и других легирующих веществ с малым перенапряжением водорода на повышение коррозионной стойкости конструкционных материалов может быть вполне объяснено на основе теории эффективных катодных присадок, разработанной Н. Д. Тома-шовым [111,202]. Поданным К. Видема [111,157] смещение потенциала алюминия от стационарного значения в положительную сторону вызывает увеличение скорости коррозии металла. Это говорит о том, что при температуре 200° С в отличие от комнатных температур, стационарный потенциал алюминия соответствует активной области. При введении в.алюминий легирующих компонентов с малым перенапряжением реакции разряда ионов водорода и ионизации кислорода, скорость катодного процесса увеличивается, что приводит к смещению стационарного потенциала металла в положительную сторону. При этом достигаются значения потенциала, соответствующие области пассивации, а скорость коррозии алюминия значительно снижается. Аналогичного эффекта можно добиться, поляризуя металл анодно. Действительно, анодная поляризация улучшает коррозионную стойкость алюминия в дистиллированной воде при температуре 325° С, а катодная поляризация в этом случае увеличивает скорость коррозии [111,193]. На основании изложенного можно полагать, что те легирующие компоненты с введением которых скорость коррозии алюминия при низких температурах (медь, никель, железо и др.) увеличивалась, при высоких температурах должны способствовать увеличению коррозионной стойкости металла. Приведенные рассуждения подкрепляются следующими экспериментальными данными. Ж- Е. ДрейлииВ. Е. Разер [111,193] измеряли стационарный потенциал алюминиевых сплавов в дистиллированной воде при температуре 200° С. Электродом сравнения служил образец из нержавеющей стали. Стационарный потенциал алюминиевого сплава с концентрацией 5,7% никеля оказался на 0,16 б положительнее, чем стационарный потенциал алюминиевого сплава 1100. При катодной поляризации с плотностью тока Ъмш1см-потенциал сплава 11(Ю смещался в отрицательную сторону на 1,2б, в то время как смещение потенциала сплавов, легированных 11,7% кремния, составляло 0,34 б, а сплавов, легированных 5,7% никеля, 0,12 б, что является косвенным показателем того, что на двух последних сплавах скорость катодного процесса больше, чем на алюминиевом сплаве 1100. С точки зрения теории эффективных катодных присадок, легирование платиной и медью должно оказывать положительное действие на коррозионную стойкость алюминия. В самом деле, с введением в алюминий 2% платины или меди коррозионная стойкость последнего в дистиллированной воде при 315° С значительно увеличивается [111, 193]. С этих же позиций легирование свинцом, оловом, висмутом и кадмием не должно улучшать коррозионной стойкости алюминия, что и подтверждается экспериментальной проверкой [111,193]. Как установлено К. М. Карлсеном [111,173], [c.198]

Справедливость формулы проверяли сопоставлением расчетных и экспериментальных значений скоростей коррозии стали, цинка и кадмия по данным одного года непрерывного испытания. Расчет проведен по -среднегодовой температуре, среднегодо.вой концентрации сернистого газа и суммарной (за год) продолжительности смачивания металла. В последнем случае получено хорошее совпадение результатов. [c.61]

Коррозионная стойкость кадмия изучена чрезвычайно подробно [741. В атмосфере сельской местности сопротивление коррозии хорошее, но в атмосфере промышленных районов (особенно если присутствует SO2 или SO3) происходит быстрая коррозия. Кадмиевое покрытие разъедается влажным газообразным аммиаком в том слу чае, когда с его поверхности не удаляются остатки 113 цианидных электролитических ванн. Ненасыщенные масла реагируют с кадмием, особенно при наличии в них кислотных компонентов. Сероводород (при высоких концентрациях) и влага быстро разъедают кадмиевое покрытие обычные атмосферные концентрации на такое покрытие не действуют. Двуокись серы, как упоминалось выше, в присутствии влаги оказывает сильное коррозионное действие. Большинство кислот разъедает кадмий. Тщательное изучение pH среды па растворах H I и NaOH показывает, что коррозия начинается сразу же, как только раствор показывает кислую реакцию, и быстро возрастает с увеличением концентрации кислоты. Кислород увеличивает скорость коррозии в водных растворах при частичном погружении кадмия в раствор на линии поверхности водь1 это действие выражено чрезвычайно отчетливо. [c.272]

В 1СИСЛЫХ средах цинк корродирует с водородной деполяризацией. На скорость коррозии цинка существенно влияют даже незначительные примеси других металлов. Примеси кадмия, свинца, алюминия не влияют на скорость коррозии. Примеси с низким перенапряжением водорода, например, железо, медь в концентрации 0,002-0,005 % увеличивают скорость коррозии цинка в 10 и более раз. [c.217]

Кадмий 128, 137, 138, 210, 216, 326, 328, 330—333 Кажущаяся скорость коррозии 100, см. также Скорость общей коррозии Каппоновая кислота 307, 308 Карбамид 213, 298, 320, 321 Карбонат [c.345]

Так как ди( узия кислорода часто является фактором, определяющим скорость коррозии в водных средах, то большие отношения катодной площади к анодной часто будут вызывать интенсивное кон тактное разъедание. Такие эффекты присущи соединениям узлов конструкций с помощью деталей из другого металла. Опасные контакты такого рода могут быть обезврежены нанесением гальванопокрытий, например кадмия или (с большей надежностью) цинка. Так как окись железа, подобно окислам меди, легко восстанавливается, то сталь часто кадмируется перед сборкой в узел с алюминиевыми деталями. Чтобы избежать образования опасных пар, металлы можно изолировать один от другого, использовать металлопокрытия, окрашивание и т. д. Многое зависит от специфических условий эксплуатации. [c.104]

Влияние некоторых органических соединений на стационарный потен1 иал и скорость коррозии кадмия в 6 н. H2SO4 (20°) в воздушной и водородной атмосфере [26] [c.103]

Во-вторых, скорость коррозии стали, цинка и кадмия под фазовыми слоями влаги в сельской атмосфере в 5—10 раз выше, чем под адсорбированными пленками влаги (по крайней мере в первые годы испытания). Скорость коррозии легко пассивирующихся металлов (алюминий и его сплавы) практически не зависит от природы увлажняющей пленки (коррозионные потери на алюминии в открытой атмосфере и в жалюзийном помещении оказываются равными). [c.186]

В табл. 2 приведены значения скорости коррозии цинка, кадмия и алюминия под адсорбированными и фазовыми пден- [c.186]

Для металлов, образующих устойчивые и малорастворимые соединения в щелочах (т. е. для таких важных в техническодг отношении металлов, как железо, медь, никель, хром, марганец, кадмий, магний), характерен третий тип зависимости скорости коррозии от pH. [c.44]

Действительно, опыты, проведенные нами i[28], показывают, что периодическое смачивание больше всего увеличивает скорость коррозии таких металлов, как сталь и чугун заметное увеличение скорости коррозии наблюдается у цинка и дуралюмина [Д16] чистый алюминий и кадмий мало чувствительик к периодическому смачиванию, поскольку коррозия этих метал- [c.44]

И. П. Анощенко , изучавший скорость коррозии цинка и кадмия в 0,5 н. растворах соляной кислоты в присутствии [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...