Кальций гидроокись

Уксусная кислота Аммиак сухой Аммиак влажный Нитрат аммония Бутиловый спирт Хлорид кальция Гидроокись кальция Растворы углекислоты Хлорированный растворитель Хлор сухой Хлор влажный Хромовая кислота Лимонная кислота Моющие средства Этиловый спирт Жирные кислоты Муравьиная кислота [c.60]

Известь хлорная (см. также Кальция гидроокись) [c.201]

Кальций, гидроокись Кальций фосфористый фосфид каль- 74,10 2.1-2.3 [c.393]

На отдельных объектах используют усредненные пробы, отбираемые в течение нескольких дней. Результаты анализа таких проб (за исключением данных о содержании свободной углекислоты и значении pH) только на первый взгляд могут показаться удовлетворительными, потому что некоторые малорастворимые вещества, такие как карбонат кальция, гидроокись магния и гидроокись алюминия, при длительном хранении могут выпасть в осадок, а каустическая сода может образовать бикарбонат натрия. Поэтому пользоваться данными анализа усредненных проб воды не рекомендуется. [c.49]

Взаимная связь двух данных систем становится очевидной при сравнении с соответствующими системами солей кальция. В системе солей кальция гидроокись более растворима, чем карбонат в обычных условиях обратная картина имеет место в системе солей магния. [c.369]

Кальция гидроокись (продолжение) [c.120]

Кальция гидроокись (продолжение) [c.121]

К числу других химикалий, применяющихся для коагулирования, относятся хлорид кальция, гидроокись бария и сульфат натрия. [c.214]

Кальция гидроокись Са(0Н)2 (водный раствор, концентрация 0,16%) [c.323]

Сложные эфиры глицерина и органических кислот, главным образом пальмитиновой, олеиновой и стеариновой Окись кальция Гидроокись кальция Углекислый кальций Азотнокислый калий Карбид кальция Углекислый натрий [c.21]

Кальция гидроокись При статических нагрузках. . . [c.573]

Кальция гидроокись Растворы 20 <0.1 <0,1 <0.1 [c.32]

Железо ацетат сульфат хлорид Кальция гидроокись гипохлорит карбонат сульфат окись хлорид Квасцы [c.137]

Кальция гидроокись 174 Калий кислый виннокислый 90 Калий фосфорнокислый 174 Карамельная масса 106 Ксилол 175 Консерванты 120, 122 [c.207]

При катодной защите в чистом растворе хлористого натрия, свободном от соединений кальция, гидроокись натрия, образующаяся как продукт катодной реакции, играет такую же роль, что и известковая пленка при условии, если гидроокись натрия никуда не уходит. В лабораторных условиях автор однажды нашел, что защита вертикального стального цилиндра могла осуществляться при меньших плотностях тока, вопреки увеличению площади, когда на поверхности была сделана винтовая нарезка, так как углубления удерживали раствор гидроокиси натрия [103]. [c.277]

В обоих случаях защищаемая конструкция подвергается катодной поляризации, которая смещает ее потенциал к отрицательным значениям, а pH электролита, контактирующего непосредственно с металлом, сдвигается в щелочную область. Благодаря высокому pH на поверхности металла осаждаются гидроокись магния, карбонаты кальция и магния, образуя пленку подобно накипи. Эта пленка экранирует металлическую поверхность и затрудняет диффузию кислорода. Плотность защитного тока можно уменьшить за счет увеличения толщины защитной пленки. [c.66]

Более перспективным является, по-видимому, второй реагент — гидроокись кальция сродство кальция к катиониту значительно выше, поэтому он не может быть в процессе эксплуатации ФСД вытеснен и замещен аммонием, что практически исключает загрязнение фильтрата ФСД кальцием. На некоторых станциях США в самое последнее время применена именно эта технология регенерации анионита. [c.126]

Ионы кальция и магния образуют ряд малорастворимых соединений. Для кальция соединениями является карбонат, фосфат, оксалат (щавелевокислый кальций) и др. Малорастворимые соединения магния — фосфат, гидроокись, основной карбонат и т. д. [c.74]

Все способы умягчения воды, которые сопровождались образованием осадков, получили название методов осаждения. В качестве реагентов-осадителей предлагались сода и едкий натр, сода и гидроокись кальция, фосфат натрия, щавелевокислый натрий и едкий натр и др. Практическое применение получили только сода и известь, т. е. Са(ОН)2, реже сода и едкий натр. Часто реакции, протекающие при обработке воды этими реагентами, представляют в виде многих химических уравнений [c.75]

К органическим аитинакипинам относятся вещества типа дубового экстракта, декстрин, таннин, сульфат-целлюлозный щелок, белковые вещества и продукты, содержащие крахмал к мин0ральным антинаки-пинам — карбонат кальция, гидроокись магния н фосфаты кальция и магния. Минеральные антинакипины получают путем присадки соды или фосфата натрия в воду, находящуюся в котельном агрегате и содержащую соли кальция и магния. [c.372]

Кальций гидроокись — Растворимость в воде 64 Кальцйнированная сода 370 [c.713]

Исследования, проведенные Хильером [67], Пивером [71], Бьянуччи [66], Ланжелье [70], Эллиотом [69] и др., показали, что в зависимости от теплофизических условий работы испарителей морской воды в них может образоваться накипь в основном трех типов углекислый кальций, гидроокись магния и сульфат кальция. [c.72]

Калий азотнокислый 81 Калий двууглекислый 81 Калий кислый сернокислый 81 Калий марганцовокислый 82 Калий сернокислый 83 Калий углекислый 84 Калий фтористый 85 Калий хлористый 85 Калий хлорноватистокислый 90 Калий хлорноватокислый 92 Калий цианистый 94 Калия гидроокись 98 Кальций сернокислый 108 Кальций хлористый 108 Кальций хлорноватистокислый 115 Кальций хлорноватокислый 118, Кальция гидроокись 119 Керосин 389 Керосинбензол 390 Керосинбензол+олеум 391 Керосинбёнзол-t-смесь SOs с SOa 391 Керосинбензолсульфокислота 391 Керосин хлорированный (15% свя-ванного хлора) 392 Кислота азотистая 152 [c.452]

Калий хлористый Кальция гидроокись Литий углекислый Медь сернокислая Натрии сернокислый Натрий углекислый Натрий хлористый Ртуть хлорная Сахар (тростиикопый) Серебро азотнокислое [c.264]

Кальций хлорноватистокислый <гипохлорит), Кальция гидроокись. ............ [c.363]

Известь — белач кристаллическая масса или порошок, в основном состоящая из окиси кальция СаО. Плотность 3,2 el M . Температура плавления около 2572° С. При соединении с водой образует гидроокись кальция Са (0Н)2 — гашеную известь. Твердая (ГОСТ 9179—59) подразделяется на воздушную и гидравлическую, т. е. твердеющую и на воздухе и под водой. В качестве флюса обычно применяют металлургическую известь — не-допал (т. е. обожженную при 1200—1300° С), содержащую до 8% СО2. [c.276]

Известь — белая кристаллическая масса (пли порошок), состоящая в основном из окнси кальция СаО. Плотность 3,2 г/см . Температура плавления около 2572° С. При соединении с водой образует гидроокись кальция Са(ОН)г — гашеную известь. Твердую известь (ГОСТ 9179—77) подразделяют на воздушную и гидравлическую, т. е. твердеющую и на воздухе, и иод водой. Воздушную подразделяют по виду основного окисла на кальциевую, магнезиальную и доломитовую. Известь всех видов выпускают трех сортов — 1, 2 и 3-го. Время гашения извести всех сортов быстр0гасяще11ся — 8 мин, среднегасящейся — [c.388]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...