Электронные соединения

ЭЛЕКТРОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ФАЗЫ ЮМ-РОЗЕРИ) [c.107]

Электронные соединения возникают при взаимодействии двух металлов I группы периодической системы Д. И. Менделеева или переходных групп (Си, А , Аи, Ре, Со, N1, Рс1, Р1 и др.) с металлами II—V групп периодической системы (Ве, 2п, С(1, А1, 8п,81, Mg и др.). По В. Юм-Розери эти соединения характеризуются определенным отношением валентных электронов к числу атомов /а, или [c.33]

Си и 2п Си и 8п Ре и А1 Си и 81, а также другие компоненты образуют в сплавах электронные соединения. [c.33]

Несмотря на соответствующее соотношение атомов и специфическую кристаллическую решетку, отличную от исходных компонентов, у электронных соединений отсутствует определенное расположение атомов. [c.33]

К настоящему времени выявлен ряд типов промежуточных 4>аз фазы Юм—Розери (электронные соединения, возникающие преимущественно при растворении металлов И—V групп в благо- [c.173]

К металлическим относятся также электронные соединения (промежуточные фазы) или фазы Юм-Розери эти фазы образуются при определенной электронной концентрации элементов и характеризуются постоянным отношением числа валентных электронов к числу атомов соединения V4, [c.89]

Рис. 8-27. Зависимости температуры плавления ширины запрещенной зоны и подвижности электронов соединений от суммарного атомного номера

Электронные соединения. Эти соединения чаще образуются между одновалентными (Си, Ag, Аи, Ь1, Ка) металлами или металлами переходных групп (Ее, Мп, Со и др.), о одной стороны, [c.41]

Электронные соединения подобно обычным химическим соединениям имеют кристаллическую решетку, отличную от решетки образующих их компонентов. Но в отличие от химических соединений с нормальной валентностью электронные соединения образуют с компонентами, из которых они состоят, твердые растворы в широком интерва.те концентраций. [c.42]

Электронные соединения. См. соединения [c.523]

Электронное соединение на основе u Qe с электронной концентрацией 3/2. [c.251]

Электронное соединение с электронной концентрацией 21/13. Согласно дан ным работы [4] структура фазы 6 кубическая и относится к структурному типу [c.326]

В отечественной литературе пользуются термином "соединения электронного типа", или "электронные соединения" в дальнейшем он преимущественно фигурирует в тексте перевода. Прим. перев. [c.278]

Авторы первых исследований 1950-х гг. [18-29] пытались установить корреляцию условий появления сг-фазы в двойных и тройных системах сплавов. Еще раньше было высказано предположение, что сг-фаза - электронное соединение, поэтому сочли возможным охарактеризовать диапазон существования сг фазы расчетом среднего числа электронных дырок для твердорастворной матрицы, образованной определенными компонентами. С этой целью для систем Сг—Со—Fe, Сг-Со-Мо и Сг-Ni-Mo воспользовались уравнением [c.291]

Фаза Отно- шение P tii TKa Электронные соединения для различных систем [c.107]

У электронных соединений определенное соотношение атомов и новая, отличная от элеменгов, кристаллическая решетка—это признаки, характерные для химического соединения. Однако в соединении нет упорядоченного расположения атомов. При высоких температурах атомы обоих элементов часто не занимают определенных узлов в решетке, т. е. располагаются статистически. При понижении температуры до определенного значения происходит упорядочение, которое обычно не бывает полным. [c.107]

В табл. И приведены электронные соединения в технически прИ Меняс к.1Х сплавах меди. [c.108]

Устойчивые химические соединения с ионным типом связей образуются преимущественно между элементами различной природы и с существенно различными атомиыми размерами. Если же атомные размеры различаются мало, то появляется тенденция к образованию электронных соединений. [c.108]

Строение кристаллических решеток электронных соединений, как и химических соединений, но сравнению с решетками образующих их компонентов различно. Но в отличие от химических соединений с нормальной валентностью электронные соединения с комио-нентами, из которых они состоят, образуют твердые растворы в широком интервале концентраций. При нагреве / и У по достижении точки Курнакова превращаются в неупорядоченные твердые растворы. В некоторых случаях точка Курнакова совпадает с точкой илавлепия. Тогда эти фазы нельзя отличить от обычного химического соединения. [c.84]

Алюминиевые бронзы. Наиболее часто применяют алюминиевые бронзы, двойные (БрА5 и БрА7) и добавочно легированные никелем, марганцем, железом и др. Эти бронзы используют для различных втулок, направляющих седел, фланцев, шестерен и других небольших ответственных деталей. На рис. 172 приведена диаграмма состояния Си—А1. Сплавы, содержащие до 9,0 % А1, —однофазные и состоят только из а-твердого раствора алюминия в меди. Фаза 3 представляет твердый раствор иа базе электронного соединения Си ,Л1 (3/2). При содержании более 9 % А1 (в структуре появляется эвтектоид а -f у (у — электронное соединение ug Ali,,). При ускоренном охла>кд,е-нии эвтектоид может наблюдаться в сплавах, содержащих 6—8 % А1. Фаза а пластична, но прочность ее невелика, у -фазн обладает повышенной твердостью, но пластичность ее крайне незначительная. [c.351]

Р-твердый раствор на основе р-электронного соединения Си58п [c.295]

По мере приближения к зоне ра фу-шения количество и размеры отдельных частиц 0-фазы возрастали с одновременным изменением ее химического состава за счет растворения железа и никеля. Это ш возможно, поскольку ст-фаза является Рис. 6.25. Микроструктура металла в электронным соединением, а следова-нс посрсдственной бли- сс тельно, допускается замещение атомов от трещины, х200 [26] хрома другими атомами переходных элементов. Скопления а-фазы, в основном, [c.333]

Электронные соединения чаще образуются между одновалентными (Си, А , Ап, Е), Ха) металлами или металл и переходных групп (Ее, Мл, Со и др.) с одной стороны и простыми с валентностью от 2 до 5 (Ве, Mg, Zn, Сб, А) и др.) -сдругой. [c.33]

Природа металлич. связи та же, что и ковалентной, т. е. обобществление внешних валентных электронов атомов, однако характер локализации этих электронов Hiion — они приблизительно равномерно заполняют всё межатомное пространство, образуя общий электрон-HMii газ , к-рый и осуществляет коллективное взаи.мо-действие с заряженными положительно атомами металла (рис. 2, в). Особый случай — т. н. электронные соединения (фазы Юм — Розери). Расстояние между атомами для трёх осн. типов сильной связи в кристаллах неорганич. соединений — ионной, ковалентной, металлической — составляет 0,15—0,25 нм, оно тем больше, чем больше электроновв атомах, образующих связь (т. е. чем больше их атомные номера Z). [c.516]

Интерметаллич. соединения условно подразделяют на электронные соединения, фазы внедрения, фазы с простыми стехиометрия. соотношениями, соединения с нормальной валентностью и др. Для электронных соединений характерно наличие почти пост, отношения числа валентных электронов к числу атомов (%, и 4 соответственно для Р-, у- и е-фаз). Фазы внедрения могут образовываться при определённых соотношениях атомных радиусов металлов и неметаллов. Простые стехиометрич. соотношения АВ,, АВ, АВ , А3В присущи фазам Лавеса и родственным им соединениям (см. Интерметаллические соединения). [c.112]

В эмиирич. правилах У. Юм-Розери (W. Ните-Во-1Ьегу) сформулированы нек-рые закономерности, связывающие роль этих факторов с особенностями структуры С. 1) если различие в атомных радиусах й 15%, то взаимная растворимость компонентов ограничена 2) разница валентностей благоприятствует образованию интерметаллич. соединений и сужает область существования твёрдых растворов 3) при нек-рых отношениях числа валентных электронов к числу атомов образуются т. н. электронные соединения с онредел. типами кристаллич. решёток (фазы Юм-Розе-р и). [c.650]

При высоких температурах р-фаза имеет неупорядоченное расположение атомов и широкую область гомшенности рнс. 190, а). В этом состоянии р-фаза пластична. При температуре ниже 454—408 °С расположение атомов меди и цинка в этой фазе становится упорядоченным, и она обозначается р. Фаза р в отличие от р-фазы является более твердой и хрупкой уфаза представляет собой электронное соединение Си.Дпа (21/13). Зави спмость механических свойств латуни от содержания цинка пока зана на рис. 190, б. В области сс-твердого раствора прочность г пластичность растут. При появ,тении в структуре р -кристаллов пластичность падает, а прочность продолжает возрастать примерно до 45 % Zn. При большем содержании цинка структура сплава [c.409]

Оло янные бронзы. На рис. 192, а приведена диаграмма состояния Си—5п. Фаза а представляет твердый раствор олова в меди с ГЦК-решеткой. В сплавах этой системы образуются электронные соединения р-фаза (Си52п) б-фаза (Спд Бпв) е-фаза (СцзЗп), а также у-фаза — твердый раствор на базе химического соединения, природа которого не установлена. Система Си—5п имеет ряд перитектических превращений и два превращения эвтектоидного типа. При температуре 588 °С кристаллы р-фазы [c.412]

Алюминиевые бронзы. Наиболее часто применяют алюминиевые бронзы двойные и добавочно легированные N1, Мп, Ре и др. Сплавы, содержащие до 9 % А1, однофазные и состоят только из а-твердого раствора алюминия в меди. Фаза р, существующая при температуре свыше 565 "С, представляет собой твердый раствор на базе электронного соединения СнаА1. При содержании алюминия более 9 % в структуре появляется эвтектоид а -р у (у — электронное соединение Сиэ2А19). Фаза сс пластична, но прочность ее невелика. Двухфазные сплавы а -р у имеют повышенную прочность, но пластичность их заметно ниже (рис. 194, б). Железо измельчает зерно и повышает механические и антифрикционные свойства алюминиевых бронз. Никель - улучшает механические свойства и износостойкость как при низких, так и при высоких температурах (500— [c.415]

Электронное соединение 3/2, параметры решетки указаны при содержанш -23 % (ат.) Ga. [c.246]

Электронное соединение на основе ujin с электронной концентрацией 3/2 [14Ь Электронное соединение на основе u,In с электронной концентрацией 2Д/13 [15]. Ромбическая сингония с 55 атомами в элементарной ячейке. [c.262]

Электронное соединение с электронной концентрацией 3/2. Тетрагональная сингония [1]. Электронное соединение с электронной кон-дантрацией 21/13 13]. [c.319]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...