Деполяризация анодная

Механизм реакции меняется при переходе от одной фазы развития бактерий к другой. В период развития бактерий происходит деполяризация анодных и катодных процессов по сравнению со [c.27]

Явление, противодействующее поляризации электрода, принято называть деполяризацией. Деполяризация (анодная и катодная) ускоряет процесс коррозии. Поляризацию можно уменьшить или вообще предотвратить добавлением соответствующих веществ, называемых деполяризаторами. [c.33]

Однако ассимиляция электронов при катодном процессе позволяет дальнейший переход положительно заряженных ионов металла в раствор. При параллельном протекании катодного процесса деполяризации анодный процесс может продолжаться неограниченно долго. При коррозии [c.263]

Дезактивация 2 376 Деполяризация анодная /314 2 517 [c.775]

Углекислотная коррозия. Угольная кислота в присутствии кислорода может вызывать обесцинкование и коррозию металла по механизму, описанному выше, т. е. с кислородной деполяризацией. Анодными продуктами при обесцинковании являются ионы 2п +, а нри коррозии меди — ионы Си + катодные продукты в обоих случаях — ионы ОН-. Вторичными продуктами коррозии являются сложные гидратно-карбонатные комплексы ионов меди и цинка. Углекислотная коррозия чаще всего имеет место в подогревателях, охладителях пара эжекторов конденсаторов турбин и других теплообменных аппаратов, где происходит конденсация пара, содержащего избыточную угольную кислоту. [c.225]

Различают анодную и катодную деполяризацию. Анодная деполяризация характеризуется переходом металла в раствор с освобождением электронов, а катодная — приемом электронов деполяризатором и, следовательно, возрастанием коррозионного тока. [c.358]

Без параллельного протекания катодного процесса деполяризации анодный процесс должен был бы скоро прекратиться. [c.18]

При параллельном протекании катодного процесса деполяризации анодный процесс может уже продолжаться неограниченно долго. [c.92]

Преимущественно катодный контроль с превалирующим значением процесса водородной деполяризации. Анодная кривая пересекает катодную кривую при плотностях тока, превышающих удвоенное значение плотности предельного диффузионного тока, т. е. правее точки Р (см. рис. 72 и табл. 30). Соот- [c.186]

При коррозионных процессах с кислородной деполяризацией, которые очень часто, протекая с катодным контролем, тормозятся и замедленностью реакции ионизации кислорода на катодных участках, и в значительной степени замедленностью диффузии кислорода к катодным участкам, общее сопротивление (поляризуемость) катодного процесса Р можно (по Н. Д. Томашову) количественно разделить на сопротивление катодной реакции Рр и сопротивление диффузии кислорода Рд. Это можно сделать на основании взятых из поляризационной коррозионной диаграммы величин коррозионного тока (точка В на рис. 185 — пересечение анодной и катодной кривых) и предельного диффузионного тока по кислороду /д (точка Е на рис. 185 — вторая точка [c.276]

Если катодный процесс состоит из двух параллельно идущих катодных реакций — ионизации кислорода и выделения водорода (смешанная кислородно-водородная деполяризация), то анодная и катодная поляризационные кривые пересекутся на коррозионной диаграмме правее точки D (рис. 185), соответствующей началу водородной деполяризации на катодных участках, например в точке К. Степень контроля катодного процесса в этом случае характеризуется соотношением силы коррозионного тока, определяемого процессом ионизации кислорода 1о, = и силы коррозионного тока, определяемого процессом выделения водорода /и, = /г —/д, [c.277]

Снижение поляризуемости анодного процесса может быть настолько сильным, что может начаться процесс коррозии с водородной деполяризацией, а это дополнительно увеличивает коррозионный ток. [c.416]

Необходимым условием всякого электрохимического корро-знойного процесса является неравенство Ьа <. с т. е. различие потенциалов катодных и анодных процессов на поверхности металла. Основным условием возможности прохождения процесса коррозии металла с водородной деполяризацией с определенной скоростью является требование, чтобы электродный потенциал анода (металла) был более отрицателен, чем потенциал разряда водородных ионов с этой скоростью при данных условиях. [c.42]

Катодная защита основана на наложении отрицательного потенциала от внешнего источника тока на металл, при этом значительно замедляется процесс его ионизации, а в реакцию деполяризации вступают электроны не с металла, а от внешнего источника тока. При этом положительный полюс источника тока подсоединяется к анодному заземлителю. Обязательным условием катодной защиты является наличие токопроводящей среды (природные почва, вода и т.п.) между защищаемым сооружением и анодным заземлителем. Критериями эффективности катодной защиты являются защитный потенциал и плотность тока. [c.4]

Уменьшение коррозии при введении ингибиторов может произойти вследствие торможения анодного процесса ионизации металла (анодные ингибиторы), катодного процесса деполяризации (катодные ингибиторы), обоих процессов одновременно (смешанные анодно-катодные ингибиторы) и увеличения омического сопротивления системы при образовании на металлической поверхности сорбционной пленки, обладающей пониженной электропроводностью. Таким образом, тормозящее действие ингибиторов коррозии обусловлено воздействием их на кинетику электрохимических реакций, лежащих в основе процессов электрохимической коррозии. [c.65]

Катодные ингибиторы безопасны, так как при любых концентрациях они уменьшают скорость коррозии во всех случаях катодной деполяризации. Представители класса неорганических ингибиторов - это бикарбонат кальция, фосфат кальция, способные образовывать труднорастворимые гидраты, осадок которых, экранируя электрод, затрудняет доступ кислорода и замедляет катодный процесс. Однако, как показывают результаты исследований [38], катодные ингибиторы менее эффективны, чем анодные. [c.142]

Рис. 2. Поляризационная диаграмма электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией (кинетические ограничения анодной реакции, диффузионные — катодной).

При коррозии металлов с водородной деполяризацией скорости частных реакций водорода и растворения металла лимитируются чисто кинетическими ограничениями, в подавляющем большинстве случаев — замедленностью переноса заряда, т. е. электрохимическим перенапряжением. Наблюдающиеся при этом закономерности можно представить графически в виде так называемых коррозионных диаграмм. На рис. 1 в координатах ток — потенциал изображены катодная (выделение водорода) и анодная (ионизация металла) поляризационные кривые с чисто кинетическими ограничениями. Для того чтобы диаграмма отвечала коррозионному процессу, на ней, согласно формуле (6), на оси абсцисс справа ( в области отрицательных значений потенциалов) располагается равновесный потен- [c.13]

Рис. 3. Поляризационная диаграмма электрохимической коррозии с водородно-кислородной деполяризацией (кинетические ограничения анодной реакции, смешанные — катодного процесса).

Рис. 7. Влияние анодно-катодного ингибитора на коррозию со смешанной деполяризацией

Рис. 9. Поляризационная диаграмма снижения скорости коррозии и доли водородной деполяризации при действии катодного (а) и анодного (б) ингибитора.

Нами исследовалась кинетика механохимического эффекта в условиях активационного контроля катодного процесса (водородная деполяризация) и активного анодного растворения железа при пластическом деформировании с постоянной скоростью [2]. [c.66]

Атмосферная коррозия обусловлена протеканием двух сопряженных электрохимических реакций — анодной и катодной, заключающихся в первом случае в ионизации металла, во втором случае — в ассимиляции освобождающихся в результате анодной реакции электронов окислительными компонентами коррозионно-агрессивной среды. Поэтому скорость ее развития зависит от интенсивности катодного и анодного процессов. Атмосферная коррозия протекает главным образом с кислородной деполяризацией и зависит от транспорта кислорода воздуха — самого распространенного катодного деполяризатора [c.5]

Ударная коррозия возникает в заполненном проточной водой трубном пространстве охлаждаемых морской водой конденсаторов. Она происходит на участках поверхности труб, где лопаются большие пузыри, образовавшиеся в турбулентной йоде при этом возникают божшие язвины, имеющие форму лошадиной подковы. В точках разрушения пузырей происходит значительная деполяризация анодной и катодной реакций вследствие удаления продуктов реакции и обильного подвода кислорода Разъедание также усиливается в результате столкновения непрерывного потока пузырей с окис-ной пленкой. [c.201]

Преимуи ественный катодный контроль с превалирующим значением водородной деполяризации. Анодная кривая Ea N пересекает катодную кривую в точке N в области преимущественной водородной деполяризации, т. е. при токе, заметно превосходящем предельный диффузионный ток по кислороду. Соотношение АБаз/А аз велико. Пассивация отсутствует. Коррозия протекает при достаточно отрицательных потенциалах с преимущественной водородной деполяризацией. Это типичный случай для коррозии железа, цинка и ряда других металлов в неокисляющих кислотах, а для таких активных металлов как магний, даже в нейтральных хлоридных средах. Скорость коррозии в большей мере зависит от значения перенапряжения водорода, сильно возрастая с понижением перенапряжения (при включении примесей с низким перенапряжением, например, примесей железа в цинке). Скорость коррозии сравнительно незначительно зависит от аэрации и перемешивания, однако сильно увеличивается с уменьшением pH. [c.43]

Поляризацией называется уменьшение начальной разности потенциалов коррозионного микроэлемента при прохождении через его электрического тока, причем потенциал анода смещается в положительную сторону (анодная поляризация), потенциал катода — в отрицательную. Электродные процессы, уменьшающие поляризацию, называются процессами деполяризации (анодная и катодная деполяризация). Явления поляризации тормозят работу микроэлемента и уменьшают скорость электрохимической коррозии в их отсутствии электрохимическая коррозия протекала бы во много раз быстрее. Анодный процесс в коррозионном микроэлементе распадается на стадии растворение металла с образованием ионов, повышение концентрации ионов непосредственно у поверхности, возникновение на поверхности пассивных пленок ш их разрушение. Слабая коррозия нержавеющих сталей в растворах солей при доступе воздуха и в азотной кислоте определяется торможением анодного процесса вследств1И1а пассивирования анодных участков. Повышение концентрации ионов у поверхности вызывает концентрационную поляризацию в соответствии с формулой (1), пассивность — химическую поляризацию [c.891]

Уменьшение коррозии при введении ингибиторов может произойти всдвдствйёГ торможения анодного процесса ионизации металла (анодные ингибиторы), катодного процесса деполяризации катодные ингибиторы), обоих процессов одновременно (смешанные анодно-катодные ингибиторы) ч- и увеличения омического сопротивления системы при образовании на металлической поверхиооти сорбционной плёнки, обдедающей пониженной электропроводностью . [c.59]

Для атмосферной коррозии металлов характерна легкость доступа кислорода к поверхности корродирующего металла, которая обусловлена малой затрудненностью диффузии кислорода тонкими слоями электролита и наличием энергичного самоперемешивания электролита в тонких слоях конвекций. Это приводит к тому, что атмосферная коррозия металлов даже под кислой тонкой пленкой влаги протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Вместе с тем легкость доступа кислорода к поверхности металла облегчает наступление пассивного состояния металла. Таким образом, с уменьшением толщины слоя электролита катодный процесс атмосферной коррозии металла облегчается, а анодный процесс затрудняется. [c.376]

В присутствии избытка NHg, например в растворах минеральных удобрений, скорость коррозии в NH4NO3 при комнатной температуре может достигать очень высоких значений — до 50 мм/год [21—24] (рис. 6.13). Комплексное соединение, образующееся в этом случае, имеет формулу [Fe(NHa)e ](N0a)2 [24]. Реакция, очевидно, идет с анодным контролем так как контакт низколегированной стали с платиной (при равной площади образцов) не влияет на скорость коррозии. Структура металла влияет на коррозионную стойкость. Так, нагартованная малоуглеродистая сталь корродирует с большей скоростью, чем закаленная при повышенной температуре. Это свидетельствует, что коррозия протекает не с диффузионным контролем, а зависит от скорости образования ионов металла на аноде и, возможно, до некоторой степени от скорости деполяризации на катоде. [c.119]

Каждому из металлических включений и термодинамически неоднородных участков соответствуют свои равновесные потенциалы катодных и анодных реакций и своя поляризуемость. Результирующая скорость коррозии поверхности определяется соотношением токов ионизации восстановления на всех микро5 астках поверхности. Если в результате катодной реакции наблюдается процесс восстановления ионов водорода (Н +2еО Н2), то коррозию называют коррозией с водородной деполяризацией, а если молекул кислорода, то называют коррозией с кислородной деполяризагдией (02+2Н20+4е<->40Н ). [c.147]

При обработке сварного соединения ферроксилиндикатором катодные участки вследствие образования гидроксил-ионов при кислородной деполяризации по реакции (3.14) окрасятся в розовый. цвет (реакция фенолфталеина в щелочной среде). На анодных участках ионы железа, образующиеся по реакции (3.7). взаимодействуют с Kj[Fe( N)j ], образуя турнбуллеву синь [c.53]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

Избирательное действие большинства адсорбционных (особенно катионноактивных) ингибиторов на водородную деполяризацию иллюстрируется рис. 9. Из рисунка видно, что независимо от того, на какую реакцию — катодную или анодную — влияет ингибитор, уменьшение общей скорости коррозии и скорости восстановления кислорода проявляется менее заметно, чем снижение скорости выделения водорода. Иными словами, для действия адсорбционных ингибиторов характерно уменьшение общей скорости коррозии с одновременным увеличении доли кислородной деполяризации [5 13 128]. В известной мере поэтому большинство адсорбционных [c.36]

Скорость коррозии в значительной степени зависит от совместного действия внешних факторов. Изменения состава среды может замедлить коррозию или, наоборот, активизировать ее. Так, ионыС1- в ряде случаев увеличивают скорость анодного процесса, разрушая защитную пленку. Ионы металлов с переменной валентностью, как, например, Fe +i Fe -t- -f е, способствуя деполяризации микрокатодов, ускоряют катодный процесс и в конечном счете процесс коррозии. Другие вещества (ингибиторы) могут замедлить коррозию. [c.5]

Влияние нагрузки на величину Иг или на собственную коррозию протектора обусловлено тем, что катодный частичный ток 1к зависит от потенциала или тока. Коррозия с кислородной деполяризацией не зависит от материала и потенциала, а выделение водорода с увеличением токовой нагрузки уменьшается. Кроме того, выделение водорода существенно зависит от материала, причем более благородные элементы сплава стимулируют собственную коррозию протектора. Поскольку в обоих случаях частичный ток /д не пропорционален токоотдаче /, согласно уравнению (7.6), не может быть значений а з или собственной коррозии, не зависящих от величины I. Однако в противоположность этому при анодной реакции по уравнению (7.5а) эквивалентная реакция по уравнению (7.56) с повышением потенциала или нагрузки тоже усиливается. В таком случае / и / получаются пропорциональными между собой, и коэффициент аг становится независимым от нагрузки. Приблизительно такие условия наблюдаются в случае магниевых протекторов, причем значение 2=0,5 мож,ет быть однозначно объяснено величинами z=2 и =1 [2]. Другое объяснение этой величины 02 основывается на механизме, по которому на поверхности протектора имеется активный участок, пропорциональный току, на котором вследствие гидролиза происходят коррозия с кислородной деполяризацией и выделение водорода [3, В этом случае понятны и значения, отличающиеся от аг=0,5, в том числе и меньшие. Оба механизма практически уже нельзя различить, если места протекания частичных реакций по уравнениям (7.5а) и (7.56) очень близки между собой. [c.177]

Формирование чужеродных (локальных) катодов практикуется в первую очередь в случае материалов с высоким перенапряжением водорода для уменьшения коррозии с водородной деполяризацией (кислотной коррозии). На рис. 20.11 показана кривая анодный частичный ток — потенциал (а) для пассивируемого металла в среде с током пассивации /р и соответствующая кривая катодный частичный ток — потенциал (б) для водорода. Ввиду высокого перенапряжения водорода ток пассивации не достигается. При свободной коррозии устанавливается стационарный потенциал и а в активном состоянии. Если этот материал привести в контакт с металлом, имеющим меньшее перенапряжение водорода в соответствии с кривой катодный частичный ток — потенциал (см. рис. 20.11, в), то такой катодный частичный ток будет достаточен для пассивации. При свободной коррозии теперь установится стационарный потенциал Ujip в пассивном состоянии. Аналогичным образом действуют и локальные катоды, полученные в материале путем легирования. По такому же электрохимическому принципу можно уменьшить и перенапряжение для восстановления других окислителей в среде, причем тогда согласно рис. 2.14 нестабильно пассивные материалы могут стать стабильно пассивными. [c.391]

Электрохимическая коррозия металлов происходит при деполя-V ризации локальных элементов. В аэробных условиях процесс идет I при участии кислорода воздуха (анодное растворение стали, катод- ная деполяризация и образование продуктов коррозии). В условиях. анаэробиоза процесс коррозии, казалось бы, должен прекратиться после поляризации локальных элементов. Однако при участии бактерий имеет место и анаэробная коррозия. [c.26]

Зарубежные специалисты считают [45], что более 50 % коррозионных повреждений техники, эксплуатирующейся в природных условиях, связаны в той или иной степени с воздействием микроорганизмов. Стимулирование электрохимической коррозии происходит в результате появления концентрационных элементов на поверхности конструкций в результате накопления продуктов жизнедеятельности микроорганизмов, повышающих агрессивность среды. При этом происходят разрушение защитных пассивных пленок на металле и деполяризация катодного и (или) анодного процессов. Изменение ЭДС коррозионных элементов приводит к локализации процесса коррозии. Стимулированию локальной коррозии также способствует неравномерность распределения колоний микроорганизмов, образование сероводорода, сульфидов, ионов гидроксония, гидрат-ионов и т. п. в условиях, казалось бы, исключающих появление этих соединений. Постоянная изменчивость микроорганизмов, миграция катодных и анодных фаз, сочетания аэробных и анаэробных процессов приводят к появлению значительных коррозионных эффектов и создают предпосылки к возникновению отказов. Участие в процессе коррозии микроорганизмов снимает известные ограничения условий его протекания по [c.54]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...