Тамман

Параболический закон роста окисной пленки, установленный впервые Тамманом на примере взаимодействия серебра с парами йода, наблюдали в опытах по окислению на воздухе и в кислороде меди и никеля (при t > 500° С), железа (при t > 700° С) и большого числа других металлов и сплавов при определенных температурах, В табл. 6 приведены параметры диффузии элементов в окислах. [c.59]

Тамман установил, что коррозионная стойкость полностью гомогенных твердых растворов в отсутствие заметной диффузии при легировании менее устойчивого металла более устойчивым изменяется не непрерывно, а скачками (рис. 225). Резкое изменение коррозионной стойкости происходит, когда концентрация легирующего элемента достигает /g атомной доли, или величины, кратной этому числу, т. е. /g, Vg, % и т. д. атомной доли — правило п18 Таммана. [c.327]

Границы устойчивости твердых растворов Си + Аи в различных водных растворах (по Тамману) [c.328]

Для объяснения границ устойчивости Тамман предположил существование сверхструктур (упорядоченного расположения атомов) в твердых растворах, при котором возможно появление защитных плоскостей в решетке сплава, обогащенных или сплошь занятых атомами устойчивого элемента (например, атомами золота в твердом растворе Си + Аи — рис. 227). [c.329]

Г. Тамман установил зависимость между v , Vp и величиной переохлаждения Д< (рис. 2.5) по мере увеличения Д/ вначале и Ор растут до максимума, а затем уменьшаются до нуля. При этом кристаллизация происходит лишь после охлаждения жидкого вещества при температуре ниже теоретической температуры плавления — кристаллизации / .к, а при температуре выше п.н происходит плавление твердого вещества. [c.24]

Г. Тамман установил зависимость числа центров кристаллизации и [c.43]

Г. Тамман установил зависимость числа центров кристаллизации и скорости роста кристаллов от степени переохлаждения (рис. 3,8), [c.117]

А. Д. Чернов установил, что кристаллизация состоит из процесса зарождения зачатков или зародышей кристаллов (центров кристаллизации) и процесса роста кристаллов. Суммарная скорость кристаллизации зависит от скорости зарождения центров кристаллизации в единице объема жидкого металла (ч. ц.) и скорости их роста (с. к.). Г. Тамман нашел, что число центров и скорость их роста [c.46]

Это обозначает, что при необходимости определения э. д. с. измерения на твердых сплавах при комнатной температуре, вообще говоря, недопустимы. Однако изучение сплавов ртути при комнатной температуре возможно как для жидкого, так и для твердого состояния. Большинство других сплавов как твёрдых, так и жидких, необходимо изучать только при повышенных температурах. Электролитами могут служить расплавленные соли и их смеси. При выборе электролита должны быть учтены условия 1, 2 и 4. Результаты измерения электродвижущих сил на твердых сплавах при низких температурах, вообще говоря, не могут быть проанализированы термодинамически. Прерывный характер кривых концентрационной зависимости электродвижущей силы, т. е. границы сопротивления по Тамману [359], определяется преимущественно скоростями процессов. [c.110]

Г. Тамман, открывший существование иных, кроме обычной, модификаций льда, выполнил интересный опыт, получив в экспериментальной установке под давлением примерно 200 МПа лед II, он охладил его до температуры жидкого воздуха (—193 С), а затем быстро уменьшил давление в установке до атмосферного и извлек брусок льда II на воздух. По мере повышения температуры этот брусок начал вздуваться, его объем увеличился примерно на 20% (вследствие различия удельных объемов льда I и льда П), и брусок распался, превратившись в порошок, который имел кристаллическую модификацию льда I. [c.164]

Толщина окисной пленки, препятствующей непосредственному контакту металла с ртутью, ничтожна, как сообщает Тамман, и составляет для железа 75 Скорость ее образования велика — 0,05 сек. Следует отметить, что количественный критерий прилипания жидкости к стенке в литературе не встречается. Ребиндер характеризует прилипание как результат конкуренции между силами сцепления жидкости и твердого тела. [c.85]

Рис. 158. Электропроводность и температурный коэффициент электросопротивления в системе серебро—магний (Тамман)

Параболический закон окисления металлов впервые был установлен Г. Тамманом для случая взаимодействия серебра с парами йода. [c.46]

Исследуя кристаллизацию прозрачных органических веществ при разных температурах, Г. Тамман установил, что ч. ц. и с. к. определяются степенью переохлаждения. Графически изменения величин ч. ц. и с. к. в зависимости от переохлажденпк представлены на рис. 29. Зависимость ч. ц. и с. к. от переохлаждения выражается кривой с максимумом. При теоретическо11 температуре кристаллизации (п = 0) значения с. к. и ч. ц. равны нулю и процесс кристаллизации идти не может, что находится в полном соответствии с изложенным выше положением о необходимости переохлаждения для протекания процесса. С увеличением переохлаждения значения с. к. и ч. ц. возрастают, достигают максимума и затем понижаются при больших величинах переохлаждения практически падают до нуля. [c.48]

Адсорбированный кислород насыщает валентности всех (по Тамману, Лангмюру и др.) или наиболее активных (по Стран-скому) поверхностных атомов металла и тем самым снижает его химическую активность. [c.308]

При легировании коррозионно-неустойчивого металла атомами металла устойчивого, в данной агрессивной среде, при условии, что оба компонента дают твердый раствор, и при отсутствии в сплаве заметной диффузии, полученный сплав приобретает химическую стойкость только при определенных соотношениях компонентов в сплаве. Эти определенные соотношения для таких двухкомпонентных твердых растворов вытекают нз так называемого правила границ устойчивости твердых расттюров, сформулированного Тамманом и выражающего зави-си.мость между концентрацией твердого раствора и его корро-эиотюи устойчивостью (так называемое правило п/8). [c.125]

Некоторые другие сплавы также имеют критические составы, склонные к пассивации, что впервые было описано Тамманном [41]. Примерами таких составов, полученных по данным, анало- [c.89]

Это уравнение называют логарифмическим. Соответственно, график, построенный в координатах у — g t + onst) или у — — Ig t (при t > onst) имеет вид прямой линии. Логарифмическое уравнение, впервые полученное Тамманном и Кестером [11], отражает поведение многих металлов (Си, Fe, Zn, Ni, Pb, d, Sn, Mn, Al, Ti, Та) на начальных стадиях окисления. Вначале справедливость этого уравнения ставилась под сомнение. Были сделаны попытки вывести уравнения на основе предположений о существовании специфических свойств оксидов, таких как наличие диффузионных барьеров и градиентов ионной концентрации и других. Эти предположения не получили экспериментального подтверждения. С другой стороны, было показано, что логарифмическое уравнение можно вывести из условия, 4TQ скорость окисления контролируется переходом электронов из металла в пленку продуктов реакции, причем эта пленка имеет пространственный электрический заряд во всем своем объеме (7, 12]. Преобладание заряда, обычно отрицательного, в оксидах вблизи поверхности металла, подобно электрическому двойному слою в электролитах, было установлено экспериментально. Таким образом, любой фактор, изменяющий работу выхода электрона (энергию, необходимую для удаления электрона из металла), например ориентация зерен, изменения кристаллической решетки или магнитные превращения (точка Кюри), изменяет скорость окисления, что и наблюдалось в действительности [13—15. Когда толщина пленки превышает толщину пространственно-заряженного слоя, определяющим фактором обычно становится скорость диффузии или миграции сквозь пленку. При этом начинает выполняться параболический закон, и ориентация зерен или точка Кюри перестают оказывать влияние на скорость окисления. Исходя из этого, можно сказать, что в начальной стадии оксидная пленка на металлах [c.193]

Сплавы золота с медью или серебром сохраняют коррозионную стойкость золота, пока его содержание в сплаве превышает некоторое критическое значение, которое Тамман [1] назвал границей устойчивости. Ниже границы устойчивости сплав корродирует, например в сильных кислотах при этом нераство-ренным остается чистое золото в виде пористого металла или порошка. Такое поведение сплавов благородных металлов известно под названием избирательной коррозии и, очевидно, по характеру сходно с обесцинкованием сплавов медь—цинк (см. разд. 19.2.1). [c.292]

Если твердый раствор состоит из двух компонентов и наблюдается избирательное растворение одного из компонентов, то в этом случае следует рассматривать две анодные кривые для каждого компонента сплава, даже если они входят в состав твердого раствора. При определенных значениях стационарного потенциала один из компонентов находится в активном свстоянии,. другой — в пассивном. Этим, вероятно, объясняются границы устойчивости, установленные Тамманом (закон п/8). [c.39]

Некоторые металлы, например железо, никель, кобальт, марганец, хром, медь, сурьма, висмут, олово, свинец, цинк и кадмий, при нагревании на воздухе (таллий уже при комнатной температуре) образуют на своей поверхности окисный слой, толщина которого увеличивается с ростом температуры и продолжительностью нагрева. Тамманн с сотрудниками [5—10] проследили зависимость изменения окрашивания от продолжительности нагрева и показали, что процесс подчиняется степенному закону. Из этого они сделали заключение о скорости утолщения слоя, образующегося на поверхности шлифа. [c.18]

Кристаллографическую ориентацию отдельных кристаллов можно определить рентгенографическими исследованиями, методом отпечатков по Тамманну и Мюллеру [5], а также по травлению поверхностей зерен и фигурам травления [c.28]

По данным Тамманна [1], повышенная коррозионная стойкость объясняется изменением распределения благородных к неблагородных атомов в твердом растворе. [c.109]

В указанных теориях не учитывается влияние поверхности на плавление. По-видимому, одним из первых, кто рассматривал плавление как поверхностный процесс, был Тамман [15]. Он считал, что процесс плавления кристаллов осуществляется как их растворение в собственном расплаве. При температуре плавления поверхность кристалла самопроизвольно покрывается слоем расплава (предполагалось, что грани кристалла полностью смачиваются своим расплавом). Дальнейшее плавление представляет собой растворение кристалла в имеющейся фазе расплава. Эту точку зрения в дальнейшем развили Странский [12—14], а также Бартон, Кабрера и Франк [5—6], дополнив ее особенностями плавления разных кристаллографических граней кристалла. [c.45]

Тройные разбавленные растворы с ртутью в качестве растворителя были исследованы Тамманом и Яндером [361]. Было показано, что активность цинка в ртути значительно снижается в присутствии золота. Подобные же результаты были получены для разбавленных растворов Bi -f Се Се + Sn и Mg -f Sn в ртути. Это явление было приписано образованию молекул AuZn в жидкой фазе и была вычислена константа диссоциации этого вида молекул. Имеется и другое объяснение, а именно — образование твердых выделений соединения AuZn. В этом случае был бы возможен подсчет произведения растворимости для промежуточной фазы AuZn, а также вычисление относительной интегральной молярной свободной энергии этой фазы с учетом растворимостей цинка и золота. [c.120]

Первые измерения э. д. с. при высоких температурах были проведены Тамманом [359] на системе Ag—Au, характеризующейся полной смешиваемостью в твердом состоянии. Более детальные измерения активности в этой системе выполнены Эландером [264], Вагнером и Энгельгардтом [394], Вахтером [388] и Кубашевским и Хачлером [194]. Коэффициент активности /дц во всем концентрационном интервале меньше единицы. Кривая концентрационной зависимости коэффициента активности имеет примерно тот же вид, что и у жидких систем. При 200 действительно выражение logfAg=—1,5(1—в особенности в области Ха =0,2 до 0,6 при более высоких концентрациях /Ag l- [c.121]

Именно таким способом Тамман и Кольман весьма точно определяли растворимость железа, никеля и кобальта в ртути до состояния насыщения амальгамы. [c.126]

В 1927 г. Тамман и Гинубер, основываясь на своих опытах, высказали мнение о влиянин скольжения гра[1ичного слоя на истечение из капилляра и отметили неточность определения коэфициента вязкости для ртути методом капилляра в опытах различных исследователей. [c.139]

Сходные аргументы позволили К. Тамману в 1919 году предсказать существование в твердых растворах фазовых переходов порядок—беспорядок. Впрочем, предсказать — не совсем точное слово. За несколько лет до его работы Н. С. Курнаков с соавторами экспериментально обнаружили признаки протекания в твердых растворах каких-то дотоле неизвестных фазовых превращений. Ими было показано, что при охлаждении сплавов системы медь — золото их сопротивление при некоторых температурах скачкообразно падает. Например, для сплава состава СизАи температура скачка составляет приблизительно 390°С. Скачок сопротивления — реакция на какое-то превращение, происходящее в сплаве при этой температуре. Может ли им быть упорядочение [c.171]

Тамман) показало, что соответ-ствующие кривые зависимости имеют максимум. Структура, образующаяся в результате кри- gg зарож-сталлизации, зависит от абсолют- дения и линейной скорости роста от [c.171]

Начало исследований по коррозии сплавов было положено Т. Тамманом [1].. Обобщающие работы по этой теме, в разные периоды были сделаны Г. В. Акимовым [21, Ю. Эвансом [3], Г. Улигом [4], Н. Д. Томашовым [5], Ф. Тодтом [6], Г. Кеше [7] и другими учеными. Исследования последних лет позволяют представить достаточно подробную картину анодного растворения сплавов и особенно их селективную коррозию. Главными в современных представлениях яв ляются следующие положения 1) многокомпонентный гомогенный сплав при взаимодействии с раствором электролита ведет себя не как индивидуальная фаза, а скорее как совокупность, атомов различной природы [8, 9] 2) в процессе-растворения в приповерхностных областях кристаллической решетки может создаваться сверхравновес-ная концентрация вакансий и других дефектов [Ю] 3) правильная интерпретация явления может быть достигнута в результате отказа от формального применения принципа независимого протекания анодных реакций на, сплавах [11]. Если первое и второе утверждения определяют термодинамические и кинетические предпосылки селективной (избирательной) коррозии, то третье предопределяет основу качественно новых,для теории коррозии представлений. [c.3]

Тамман и Кестер [156] установили, что коррозия цинка, кадмия, олова, алюминия, сурьмы, висмута, хрома, железа, кобальта и никеля в атмосфере сухого сероводорода является ничтожной. К аналогичным выводам пришли Аккерман, Тамаркина и Шултин [157], изучавшие поведение в сухом сероводороде алюминия, латуни, железа, чугуна и легированных сталей. При комнатной температуре указанные сплавы не корродировали, при 100 наблюдалось уже незначительное усиление коррозии. Шкловский [158], изучавший подробно поведение металлов в сухом и влажном сероводороде, также считает, что сухой сероводород при нормальной температуре слабо действует на металлы. [c.193]

Тамман и Варентруп [28] при изучении влияния зазора на коррозионную стойкость железа в кислотах использовали образец, изображенный на рис. 77. Щель образуется в данном случае между двумя металлическими поверхностями. Для снятия механических напряжений, возникающих по месту сгиба, образцы подвергали термической обработке. Или-сом и Ла-Кэ [12] также были созданы образцы, которые имели зазор, образованный двумя металлическими поверхностями. Схематическое изображение этих образцов дано на рис. 78. Коррозионному воздействию подвергается только часть образца, обозначенная на рис. 78 буквой А, и поверхность металла в зазоре остальная часть поверхности закрашивается изолирующим лаком. Изменяя величину верхней части образца (обозначена буквой Б), можно изменить отношение поверхностей металла, находящегося в зазоре и омываемого объемом электролита, причем общая их площадь будет оставаться постоянной. [c.207]

Деформация твердых тел при высоком давлении была единственным аспектом, которым интересовалась физика высокого давления, развивавшаяся в конце XIX и начале XX веков. В историческом введении к своей монографии Физика высокого давления Бриджмен (Bridgman [1931, II) подчеркнул вклад многих экспериментаторов перед началом его собственной работы в 1906 г. Среди них с особым акцентом описаны работы Там-манна (Tammann [1902, 1]). Как заметил Бриджмен, Тамманн не разработал новых экспериментальных методов и достиг давления лишь в 3000 атм, что значительно ограничило его исследование. В настояш,ем контексте основной интерес представляет критика Там-манном предшествующих исследований текучести, включая выполненные Треска и его последователями. Тамманн подчеркивал, что в предшествующих экспериментах в процессе течения в отверстии не поддерживалось высокое давление. В мемуаре 1902 г. о течении льда он описал аппарат, с помощью которого удалось не только поддерживать давление в продолжение течения, но и измерять скорость течения как функцию давления и температуры. [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...