Эванс (коррозионные диа

Эбонит 249-253 Эванс (коррозионные дна граммы) 97-99 Эквипотенциальная поверхность 135 [c.321]

Эванса коррозионные диаграммы 85 Электролиты [c.350]

Коррозионной усталости металлов посвящены исследования Эванса, А. В. [c.336]

Коррозионно-усталостная прочность (выносливость) некоторых материалов (по Эвансу) [c.337]

Выяснение ряда теоретических и практических вопросов коррозии часто проводят, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его школы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод [c.459]

Поляризационные диаграммы называемые иногда диаграммами Эванса,—это графики зависимости потенциала от логарифма тока или плотности тока. Впервые они были предложены У. Р. Эвансом из Кембриджского университета (Англия), который продемонстрировал полезность таких диаграмм для предсказания коррозионного поведения металлов [8]. Для получения поляризационной диаграммы берут исследуемый электрод ( рабочий электрод), электрод сравнения и вспомогательный электрод, обычно платиновый. Изображение электрохимической ячейки вместимостью 1 л, которая широко используется в коррозионных лабораториях, представлено на рис. 4.6. В ячейку помеш,ен барботер для деаэрации раствора или насыщения его газом. [c.59]

Основываясь на том, что,изменяя скорость коррозионного процесса, ингибиторы должны влиять на кинетику электрохимических реакций, У.Р. Эванс классифицировал все ингибиторы на анодные, катодные и смешанные, имея в виду, что первые замедляют анодную реакцию, вторые — катодную, а третьи — обе реакции одновременно. Такое деление ингибиторов часто применяют к неорганическим соединениям в водных средах. [c.141]

Строится диаграмма Эванса для рассматриваемой коррозионной пары. Для этого построенные кривые полной поляризации анода и катода совмещаются на одном графике (кривые / и 2 на рис. 2.2). На том же графике строятся вольт-амперные характеристики внутреннего и внешнего сопротивлений (линии 3 и 4,на рис. 2.2). Эти характеристики представляют собой прямые пинии, проведенные из начала координат под углами 1 (3) и 2 (4) к горизонтальной оси, где [c.81]

Как видно из диаграммы Эванса, положение точки пересечения, а, следовательно, и величина коррозионного тока определяются формой поляризационной кривой. Когда велика катодная поляризация (рис. [c.25]

Диаграмма Эванса, схематизирующая поляризационные кривые коррозионного элемента, применима во многих аналогичных случаях, например для демонстрации влияния ингибиторов (см. 6.3) [c.25]

В развитии современных представлений о механизме коррозионной усталости металлов и сплавов большую роль играют исследования Ю. Эванса, Н. Д. Томашова, Г. В. Карпенко, С. Г. Веденкина, А. В. Рябченкова и др. Особенное значение для раскрытия механизма коррозионно-усталостных процессов приобретают в настоящее время представления [c.131]

Коррозионная усталость некоторых металлов (по Эвансу) [c.578]

Коррозионное поражение анодных участков на поверхности металла приводит к возникновению коррозионных язв, которые в процессе нагружения металла являются концентраторами напряжения. Вследствие концентрации напряжения, а также разрушения под их влиянием защитных окисных пленок, электродный потенциал будет перемещаться во все более отрицательную сторону, поэтому дно коррозионных язв всегда анодно по отношению к стенкам, а также к поверхностям металла. Коррозионные язвы будут иметь тенденцию углубляться до возникновения трещин это видно из фиг. 88, где показана (по Эвансу) схема развития коррозионной язвы в трещину коррозионной усталости. Таким образом, в соответствии с существующими представлениями, главная роль в разрушении при коррозионной усталости принадлежит анодным участкам металла, а теория имеет название электрохимической теории коррозионной усталости. [c.170]

Фиг. 88. Схема развития трещины коррозионной усталости по Эвансу.

Эванс [8] изучал влияние контакта на коррозию у ватерлинии, т. е. в условиях свободного доступа кислорода к поверхности металла. При этом было установлено, что при соотношении поверхностей 1 1 коррозия железа в контакте с медью увеличивается в 4,17 раза, железа с никелем — в 2,86 раза, а железа со свинцом — в 1,47 раза. Такая зависимость показывает, что коррозионный процесс в этих условиях уже в значительной степени контролируется скоростью протекания электрохимической реакции восстановления кислорода. [c.333]

На возможность пассивирования металлов кислородом воды указывает и Хор. Основанием для такого утверждения явились эксперименты, в которых с помощью меченых атомов было установлено, что при анодном окислении никеля в серной кислоте из воды переходило на металл гораздо больше кислорода, чем из сульфат-ионов. В литературе встречается и ряд других указаний, свидетельствующих о пассивирующих свойствах воды. В частности, Эванс сообщает любопытный факт 99%-ная уксусная кислота не оказывала никакого коррозионного воздействия на алюминий, однако стоило из нее удалить 0,05% воды, как скорость коррозии увеличилась в 100 раз. В диметилформамиде, содержавшем серную кислоту, никель переходил в пассивное состояние, когда концентрация воды превышала 0,2%. В отсутствие воды никель активно растворялся. Описаны также случаи пассивирования титана незначительными количествами воды в неводных средах, а также алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей в окислителях. [c.70]

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эвансом (1929 г.) Va = / I) и Ук = f П (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока / ах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы V , которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе R 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов Еобр == ( к)обр — ( а)обр — В ЭТИХ систбмах полностью израсходована на преодоление поляризационных сопротивлений анодного и катодного процессов, в результате чего на всей поверхности корродирующего металла устанавливаются потенциалы, очень близкие к значению V , т. е. поверхность металла практически изопотенциальная. [c.271]

Коррозионное растрескивание и коррозионно-усталостное разрушение металлов следует отличать от межкристаллитной коррозии металлов, протекающей без наличия механических напряжений в металле. Разрушения металлов типа коррозионного растрескивания и коррозионной усталости имеют много общего, поскольку характерным для обоих явлений является образование в металле трещин и отсутетвие на его поверхности значительных раз.ъеданий. Только изредка наблюдаются небольшие местные разъедания. Несмотря па большое количество исследований, механизм трещинообразования и развития трещин еще недостаточно ясен. Однако в большинстве исследований (Ю. Р. Эванс, Г. В. Акимов, Н. Д. Ромашов, А. В. Рябченков, Е. М. Зарецкий, В. В. Герасимов и др.) подтверждается электрохимический характер коррозии. Наряду с электрохимическим фактором на коррозионный процесс оказывают влияние и факторы механического и адсорбционного снижения прочности металла. В зависимости от преобладающего действия того или иного фактора характер коррозионного разрушения может изменяться. [c.107]

Так как чувствительность титановых сплавов к коррозионной среде непосредственно связана с моментом разрушения защитной оксидной пленки, их малоцикловая долговечность зависит от уровня упругопластических деформаций в вершине надреза или трещины, а такжё от свойств защитной пленки. Чем больше степень деформации, тем сильнее повреждается защитная пленка и соответственно происходит-разблаго-раживание электрохимического потенциала. Исследования, выполненные Симондом и Эвансом, а также Н. Д.Томашовым, показали, что в области упругих напряжений не происходит заметного изменения электрохимического потенциала. Более того, возможно даже некоторое его смещение в область положительных значений при повышении уровня упругих напряжений. Последнее связывают с лучшей аэрацией поверхности вследствие интенсивного перемешивания раствора при знакопеременном нагружении. Однако как только циклические напряжения вызывают пластическую деформацию, достаточную для разрушения пленки, проис- [c.117]

Наибольшее признание получила электрохимическая (механо-электрохимическая) и адсорбционно-электрохимическая теории коррозионной усталости. Электрохимическая теория, впервые предложенная Эвансом [76] и дополненная и развитая советскими учеными [9, 56, 58], позволяет в определенной степени дать представление о механизме коррозионно-усталостного разрушения металлов. [c.81]

На диаграмме Эванса нанесены поляризационные кривые как анодного окисления металла (/), так и протекающей на нем катодной реакции (2). Пересечение этих двух кривых дает информацию о коррозирующем электроде. I - это так называемый коррозионный ток, а - смешанный потенциал, называемый также потенциалом свобод- [c.24]

Существенный вклад в изучение коррозионной усталости внесли советские ученые Н, Д. Томашов [89], Г. В. Карпенко [17, 18], А. В. Рябчёнков [82], В. И. Похмурский [71], О. Н. Рома-нив [22, 79] и др. Немалая роль в изучении этого процесса принадлежит также зарубежным исследователям Мак-Адаму и Эвансу. [c.48]

Гальванопара, обусловливающая деформационно-электрохимическое перерождение зародышевой трещины в собственно трещину, а также ее дальнейшее чисто коррозионное углубление, называется иногда. д альванопарой Эванса , по имени ученого, впервые описавшего ее 19, 89]. 3iд.с. данной гальванопары >Ei, если допустить, что а не зависит от а, определяется произведением этих величин [c.66]

Если ЭД.С. деформационного гальванического элемента недостаточна для дальнейшего коррозионного подрастания пит-тинга (не превышает общий фоновый уровень электрохимической гегерогеНносги металла), углубление его после окончания 2-го периода прекратится и перерождение питтинга в собственно трещину не произойдет. Таким образом, основное условие перерождения микротрещины (питтинга) в развивающуюся микро тре1цину — превышение эд.с, пары Эванса, равное произведе-66 [c.66]

Делая выводы, отметим, что зарождение и развитие трещин коррозионного растрескивания металлов и сплавов происходит, по-видимому, в пять этапов (рис. 9). Продолжительность I (инкубационного) этапа определяется временем до появления на поверхности металла аноднь1х деформационных образований (линий и полос скольжения, локального разрыва пленок). Роль среды на этом этапе сводится лшш> к адсорбционному облегчению их возникновения на поверхности. Этапы II и III являются чисто коррозионными. На II происходи1 коррозионное зарождение трещины путем локальной коррозии по месту полосы скольжения или разрыва пленки, на III — равномерно ускорен" ное подрастание уже зародившейся трещины в результате работы деформационной гальванопары ( пара Эванса ). Скорость чис-92 [c.92]

После вытравливания полосы скольжения на некоторую глубину возникает коррозионный питтинг, дно которого становится концентратором механических напряжений, что приводит к возникновению в зародышевой трещине. альванопары Эванса [c.95]

Возникновение пары Эванса знаменует собой начало III этапа развития трещины, этапа дальнейшего коррозионного продвижения и перерождения из питтинга в собственно трещину. Принимая во внимание уравнения (3) и (4) и синусоидальный характер изменения напряжения при усталости, чисто коррозионное глубинное подрастание трещиш>1 Д/i к за один полуцикл можно определить уравнением [c.96]

Указанная выше разность потенциалов характеризует з. д. с. деформационной коррозионной гальванопары, или. гшьвано-пары Эванса , которая определяет чисто коррозионный этап продвижения трещины. Если эта з. д. с. не превышает общий уровень фоновой электрохимической гетерогенности поверхности, локальной коррозии в вершине петтинга не будет и перерождение питтннга в собственно трещину не произойдет. [c.104]

Эванс и Брэддик [134] исследовали коррозионное поведение алюминия, армированного углеродным волокном, и алюминиевого 8 227 [c.227]

Ток, протекающий в системе металл—электролит — металл, называется локальным, а сама система представляет собой своеобразный короткозамкнутый гальванический элемент. Теория, объясняющая механизм коррозии работой многочисленных макро- и микроэлементов, создана швейцарским ученым Де ла Ривом в 1830 году и впоследствии дополнена Акимовым и Эвансом. Теория локальных элементов убедительна, доступна и удобна тем, что позволяет использовать модели гальванических элементов при изучении качественных закономерностей коррозии. Полученные результаты в виде коррозионных диаграмм потенциал — ток, называемых диаграммами Эванса, или поляризационных коррозионных диаграмм Шульгина потенциал— плотность тока очень наглядны. [c.17]

Электрохимическая гипотеза предложена Эвансом [10] и развита Г.В.Акимовым [5], Н.Д.Томашовым [9], А.В.Рябченковым [20] и др. Сущность этой гипотезы заключается в том, что анодное растворение металла локализуется у различных структурных и технологических дефектов (неметаллические включения, риски, царапины, поры и пр.) на поверхности изделия, служащих концентраторами напряжений. На месте локализованного анодного растворения возникают углубления, перерождающиеся в коррозионно-усталостные трещины. Согласно Н.Д.Томашову [9], процесс развития трещины - это непрерывный электрохимический процесс. Рост трещины рассматривается как работа гальванического элемента с малополяризуемыми электродами. Анодом является вершина трещины, в которой металл постоянно обновляется вследствие образования ювенильных поверхностей. Потенциал анода резко сдвинут в отрицательную область в результате механической активации металла в вершине трещины. Катодом служит боковая поверхность трещины с незначи- [c.13]

П. Ж. Жильберт [111,214] приводит следующие данные по влиянию pH 3-процентного раствора хлористого натрия на время до наступления разрушения образца (табл. 111-45). Из данных таблицы следует, что с ростом pH до величины 9,0—10,0 скорость коррозионного растрескивания резко уменьшается. При этом следует помнить, что в щелочных средах скорость общей коррозии алюминия и его сплавов значительно увеличивается. Приведенные данные свидетельствуют о том, что явление коррозионного растрескивания объясняется наличием на поверхности металла участков, активированных тем или иным образом на фоне основного запассивированного металла. В том случае, когда вся поверхность металла активируется (при помещении в щелочную среду), скорость общей коррозии возрастает, но отсутствуют участки преимущественного растворения, по которым в дальнейшем могут развиваться трещины. С другой стороны, по данным Ю. Р. Эванса [111,212], следует, что время до разрушения образцов алюминиевого сплава с концентрацией 7% магния при увеличении pH 3-процентного раствора хлористого натрия от 5 до 8,0 практически не изменяется. При этом указывается, что если при pH 5 не разрушалось ни одного образца из 10, при pH 5,9—6,6 разрушались 1—2 образца, то при pH 7,49—8,0 разрушались все 10 образцов. Контакт алюминия, легированного [c.208]

По этому методу анализ коррозионных систем принято проводить с помощью диаграмм, на которых графически отражена 1синетика анодной и катодной реакций. Наиболее удобную форму диаграмм предложил английский коррозионист Эванс. На этих диаграммах значение потенциала откладывается по ординате, а по оси абсцисс откладывают величины и анодного, и катодного токов, вне зависимости от того, что они имеют противоположенное направление (рис. 4.12). [c.97]

Водородная гипотеза КР (Эделяну, Эванс, Воган и др.) основана на повреждающем механическом или химическом действии поглощенного сталью водорода. Водород в атомарном состоянии выделяется при коррозионном процессе, адсорбируется на поверхности и диффундирует в металл в область сложнонапряженного состояния у острия трещины по механизму восходящей диффузии с образованием там твердого раствора внедрения, мар-тенситных и гидридных фаз, пор с высоким давлением молекулярного водорода и т. д. Трещина развивается по наводороженной области благодаря хрупкому разрушению или ускоренному растворению металла. [c.110]

Величину коррозионного тока и другие характеристики можно определить фафическим путем. Для графического расчета используют полученные опытным путем поляризационные кривые (р = f(i - кривую анодной поляризации металла и щ =f(ii) - кривую катодной поляризации, где и it, - плотности анодного и соответственно катодного токов. На основании получершых данных строят поляризационную коррозионную диаграмму (диаграмму Эванса) (Ра =f(I) и (/ =f(I) ( рис. 21). [c.43]

Сталь, имеющая недостаточно сплошное никелевое покрытие, ржавеет в порах, однако вред, наносимый при этом, меньше, чем при отсутствии покрытия. И катодные, и анодные покрытия тормозят коррозию в порах за счет таких фаюгоров, как условия выдержки, коррозионный потенциал покрытия и основного металла, характер и способ образования продуктов коррозии (рис. 70, д), значение сопротивления и др. Исследования Эванса показали, что несплош- [c.190]

После классических исследований атмосферной коррозии, проведенных Кистяковским, Акимовым, Верноном, Хадсоном, Эвансом и Миерсом [1,6— 10], интерес исследователей к этому виду коррозии почему-то ослаб, и большинство опубликованных работ по этому вопросу касалось в основном описания результатов натурных испытаний. Нередко закономерности, установленные для коррозионных процессов, протекающих в условиях полного погружения металла в электролит, необоснованно переносились на атмосферную коррозию. Между тем атмосферная коррозия протекает в специфических условиях, подчиняется особым законам, которые нельзя не учитывать при рассмотрении механизма процесса и разработке мер противокоррозионной защиты. [c.4]

Проникающая способность различных анионов через защитные пленки может быть, по мнению Эванса и Бриттона, придерживающихся пленочной теории, охарактеризована током, возникающим, например, в коррозионном элементе алюминий-платина, погруженном в 0,001 М раствор хромовокислого калия, содержащего соль изучаемого аниона (0,05 М). [c.75]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...