Диссоциация электролитическая теория

Полную термодинамич. теорию разведенных Р. дал Планк. О Р. электролитов см. Электролиты и Диссоциация электролитическая. [c.90]

По классич. теории степень диссоциации (см. Диссоциация электролитическая) различных едких щелочей (при 18°) составляет (в %) [c.223]

Коэффициент диссоциации а может быть определен из формулы для электропроводимости а раствора, получаемой в теории электролитической диссоциации [c.199]

Экспериментальное подтверждение закона разведения Оствальда служит хорошим доказательством правильности теории электролитической диссоциации. [c.199]

На развитие химии, и в частности электрохимии и учение о растворах огромное влияние оказала созданная шведским ученым С. Аррениусом теория электролитической диссоциации. Изучая электропроводность разбавленных водных растворов кислот, Аррениус в 80-х годах XIX в. пришел к выводу, что молекулы их распадаются на ионы — положительно и отрицательно заряженные частицы. Благодаря теории электролитической диссоциации стало возможным объяснение различных физико-хи-мических явлений, в том числе связь между электрической проводимостью и реакционной способностью электролитов. Появление и развитие этой теории имело огромное практическое значение. На основе теории электролитической диссоциации выросла техническая электрохимия (электролиз, гальванотехника), получившая в рассматриваемый период широкое промышленное распространение. [c.139]

Появление электрохимического процесса получения хлора неразрывно связано с общим прогрессом науки и техники второй половины XIX в. достижениями химии и физики, разработкой теории электролитической диссоциации, успехами электротехники. [c.173]

Структура морской воды. В соответствии с теорией электролитической диссоциации структуру морской воды как диссоциированного раствора можно представить в следующем виде (рис. 1). Примем для простоты, что в морской воде содержатся только ионы Na+ и С1 . Каждый из ионов окружен плотным слоем молекул воды, которые являются диполями в силу асимметрии строения молекулы Н2О. Эти окружающие молекулы [c.7]

Одной из основных характеристик теории электролитической диссоциации является степень диссоциации а растворенного вещества, представляющая собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор, и изменяющаяся от О (отсутствие диссоциации) до 1 (полная диссоциация). Выражение для константы равновесия реакции электролитической диссоциации, называемой константой диссоциации в разбавленных растворах может быть записано в следующей форме [c.6]

При разбавлении раствора величина X возрастает за счет увеличения степени диссоциации, т. е. абсолютного числа ионов при постоянном количестве растворенного вещества, до некоторого предельного значения, называемого эквивалентной электропроводностью при бесконечном разбавлении (А. ,), когда степень диссоциации равна единице. Из классической теории электролитической диссоциации следует, что эквивалентная электропроводность при данном разбавлении X = Ха,а. [c.8]

Химические вещества, которые в растворе или в расплаве проводят электрический ток, называются электролитами. Типичными электролитами являются растворы кислот, оснований и солей в воде. Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса в [c.11]

Теория электролитической диссоциации [c.375]

Основные положения теории электролитической диссоциации, созданной Аррениусом, следующие. [c.375]

Кафедра физической и коллоидной химии, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. О. К. Кудра научное направление — физикохимическое исследование растворов и электродных процессов. Проф. О. К. Кудрой с сотрудниками разрабатываются теория и методы электролитического получения металлических порошков и методы электроосаждения различных металлов и сплавов из комплексных электролитов. При кафедре работает исследовательская лаборатория радиохимии под руководством проф. Ю. Я. Фиалкова, успешно решающая серьезные проблемы физико-химического анализа изучение механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в растворах, разработка методов количественного физико-химического анализа жидких систем и др. Часть этих исследований обобщена в монографии Ю. Я- Фиалкова Двойные жидкие системы . [c.121]

Теория электролитической диссоциации послужила основой для дальнейших исследований в области растворов [5, с. 150—158 6]. Продолжателями этого направления в химии выступили немецкий физико-химик В. Ф. Оствальд и голландский химик Я. X. Вант-Гофф. В 1844 г. Оствальд обнаружил связь электропроводности растворов со степенью их йлектролитической диссоциации и нашел способ определения основности [c.139]

На грани физики и химии в области электрохимии были сделаны в 80-х годах замечательные открытия, которые легли в основу физической химии в 1885—1887 гг. Сванте Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (сильно разбавленных водных растворов) центральным понятием этой теории было понятие об ионе — электрозаряженном осколке молекулы растворенного вещества, несущем дискретный заряд — положительный (у катиона) или отрицательный (у аниона). [c.444]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Деви и Фарадея, устан01вивших законы электролиза, швейцарского химика Де-ля-Рива, объяснившего растворение цинка в кислоте действием микро-гальваничес ких элементов, русских физико-химиков Н. Н. Бекетова, исследо1вавшего в 1865 г, явления вытеснения из растворов одних металлов другими, и Н. Н. Каяндера, пришедшего в 1881 г. к выводу, что растворенные вещества распадаются на составные части, а также шведского химика Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации, и немецкого физико-химика Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.5]

Согласно теории электролитической диссоциации, при растворении солей, кислот и оснований в воде их молекулы претерпевают диссоциацию, т. е. образуются как положительные, так и отрицательные ионы, а общая система остается электрически нейтральной. Если все растворенное вещество переходит в ионы, то степень диссоциации равна единице, если же только часть вещества переходит в ионы, а остальная часть находится в виде молекул, то степень диссоциации меньще единицы и равна отношению количест- [c.145]

Через и"ф обозначены известные свободные энергии образования 1 молъ ионов А + и В - в растворе из чистых веществ. Эти величиныУонределяются экспериментально. Предположение об аддитивности лежит в основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Однако поскольку ионы всегда появляются в виде пар, каждая из которых состоит из положительного и отрицательного ионов, общую аддитивную постоянную можно выбирать произвольным образом. Для удобства обычно полагают [c.214]

Разделение явлений тушения люминесценции иа два класса заставило отказаться от многочисленных попыток объяснить его только химическими пли физико-хнмическпми процессами образованием новых химических соединений, процессами коагуляции молекул, электролитической диссоциацией, высалнвание.м н нр. Тушение второго рода противоречит всем таким теориям, так как оно представляет собою чисто физическое явление обмена энер- [c.538]

Знакомство с водными растворами нельзя признать полным и достаточным для ясного представления о происходящих в воде процессах, если не рассмотреть весьма интересное явление, имеющее существенное значение при всех химических взаимодействиях веществ, происходящих в водных растворах. Это явление, носящее название электролитической диссоциации (разложения, расщепления), было впервые сфор.чулировано в виде стройной теории шведским ученым Аррениусом и заключается [c.53]

БУФЕРНАЯ СМЕСЬ, раствор соли вместе с ее к-той или основанием. Она обладает способностью почти не менять Рн при разбавлении, концентрировании или добавлении к-т или оснований в количестве, не превышающем нек-рого предела. Б. с. имеют большое практич. вначение. Почти все жизненные процессы, напр, в крови животных и т. д., могут безболезненно протекать при значении Рн, лежащем в нек-ром сравнительно малом интервале. Поэтому там, где необходимо должно сохраниться значение Ри, имеется или искусственно вводится B. . в крови В. с. состоит из карбонатов и фосфатов. Так как В. с. имеет определенное значение Рн, возможно использовать ее вместе с соответствующим индикатором для калориметрич. определения вначения Ра в каком-либо растворе. Теория буферных растворов в основе базируется на теории электролитической диссоциации слабых электролитов. Примером Б. с. может служить смесь 1/ц, N раствора уксусной к-ты и i/i N уксуснокислого натра. Вычислить Рн этой Б. с. можно след, образом. Из ур-ия диссоциации уксусной к-ты [c.36]

На основании квантовой теории Планка, исследований фотоэффекта Эйнштейном, экспериментальных работ Резерфорда о строении атома была создана Бором планетарная теория атома. Согласно этой теории электроны вращаются вокруг положительного ядра атома. Эта теория быстро завоевала прочное положение в науке тем, что дала объяснение природы спектральных термов. Попытки объяснения рентгеновских спектров на основании теории Бора для атомов, более сложных, чем водород и гелий, привели к тому, что все множество электронов в атоме стали считать разбитым на группы, к-рые расположены в атоме в виде слоев. Успехи новой теории атома дали повод к построению новой теории В., к-рая и была создана Косселем эта теория учитывает положительные стороны как теории Абегга, так и теории Штарка. Рассмотрение распределения электронов около ядра атома для различных элементов и прежде всего для инертных газов привело Косселя к утверждению, что группы из 2 электронов у Не и из 8 электронов у Ne и остальных инертных газов, являющиеся внешними электронными слоями, представляют собой в атоме весьма устойчивые группировки. Эта устойчивость сказывается в том, что (как это следует из спектральных исследований) чрезвычайно трудно удалить электрон из атома инертного газа. Поэтому Коссель сделал предположение, что образование химич. соединения идет благодаря переходу электрона В. от одного атома к другому т. о., что у соединяющихся атомов их внешние электронные оболочки содержат такое же число электронов, какое имеется в атомах инертных газов, ближайших к данным элементам в периодич. системе. Т. о. по Косселю атомы стремятся приобрести электронную конфигурацию, тождественную электронной конфигурации атомов инертного газа. В силу предположенного перехода электронов от одних атомов к другим при образовании молекулы и имея в виду, что до химич. реакции атомы не имеют свободного заряда, Коссель утверждал, что химич. связь есть чисто электростатич. притяжение между ионами в молекуле. Такие соединения в последнее время обычно именуют ионными соединениями. Эта теория кроме того, что прекрасно объясняла положительную и отрицательную В. Абегга и явление электролитической диссоциации, стояла в полном соответствии с периодич. системой во всяком случае для ее первых трех периодов и позволяла делать нек-рые количественные расчеты. Расчеты Борна электростатич. взаимодействия ионов в молекуле, представление Фаянса о деформации ионов. [c.135]

Теория электролитической диссоциации объясняет способность растворов влектролитов проводить ток и отклонение поведения их от законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.376]

Выполнение гальваностегических работ опирается на знание теории электролитической диссоциации, процессов электролиза, строения атома, принципа действия аккумуляторов, устройства и принципа действия реостата, амперметра, вольтметра. Поэтому перед проведением практических занятий следует повторить соответствующие разделы физики, химии. [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...