Фазовые диаграммы кривые ликвидуса

В пределах 0,2 < л < 0,8 [И]. В более поздних работах указывается область гомогенности 0,16 < л <0,75 [23]. Кривые солидуса и ликвидуса на фазовой диаграмме в области существования твердых растворов НЕС I близки друг к другу, что говорит о возможности получения этих кристаллов путем кристаллизации из расплава. [c.133]

Такое же явление можно часто наблюдать в жидкости, оно явно обнаруживает себя в виде положительного вклада в энтальпию смешения в сплавах, богатых металлом с высокой валентностью, что приводит к асимметричному виду кривой H IN. В некоторых случаях энтальпия смешения может быть положительной на одном конце системы (сплавы, богатые многовалентным компонентом) и отрицательной на другом. К системам, показывающим такое поведение, относятся Ag—Bi, Ag—Sn, Ag—Sb и u—Sn. В большинстве этих систем фазовая диаграмма также ясно отражает положительный вклад в энтальпию при больших концентрациях многовалентного компонента, включая и точку перегиба на кривой ликвидус. [c.51]

Экспериментальное построение диаграмм состояния часто является трудоемким делом, и поэтому необходимо использовать несколько методов в сочетании друг с другом, для того чтобы однозначно представить те или иные фазовые равновесия. Ниже в общих чертах описаны основы существующих экспериментальных методов построения диаграмм состояния и некоторые меры предосторожности, которые необходимо принимать во избежание получения недостоверных результатов. Рассмотрим сначала построение кривых ликвидуса и солидуса. [c.74]

Прежде чем строить диаграмму состояния Аз—Мп, необходимо повторно построить кривые ликвидуса и солидуса для сплавов, приготовленных с использованием Мп высокой чистоты. Фазовые равновесия, главным образом в твердом состоянии, в значительной степени изучены в работах [1, 2], в которых сплавы готовили на основе Мп чистотой соответственно 99,15% [1] и 99,9% [2]. Диаграмма состояния Аз—Мп (рис. 35) взята у М. Хансена и К. Андерко (см. т. I, рис. 99), но в нее внесены дополнения в соответствии с данными работ [1, 2]. [c.99]

Парциальная энтропия смешения галлия (кривая 2, рнс. 3, г) и висмута (кривая 1, рис. 3,г), а также интегральная энтропия смешения сплавов (кривая <3, рис. 3, г) превышают идеальные значения, что указывает на отклонение их от теории регулярных растворов. Максимальное значение избыточной интегральной энтропии смешения сплавов (кривая 4, рис. 3,г), приходящееся на состав 0,5 атомной доли галлия, равно 0,85 э. е. Парциальные и интегральные значения теплоты смешения (см. рис. 3, в) положительны во всей области сплавов. Парциальная теплота смешения висмута близка к рассчитанной Б. Пределом, исходя из диаграммы состояния [7], максимальное значение интегральной теплоты смешения сплавов 965 кал г- атом. Полученные термодинамические данные были использованы для вычисления участков фазовой диаграммы. На рис. 3, а приводится диаграмма состояния, по данным работы [7] с учетом наших значений. Как видно из рис. 3, а, полученные нами значения температуры ликвидуса и области расслаивания согласуются с данными работы [7]. [c.384]

Работа [123], содержащая фазовые диаграммы и другую информацию о фазовом равновесии бинарных систем, служит очень полезным справочником по области составов и температур для жидких полупроводников. Приведенные выше соображения полезны для объяснения, если не для приближенного предсказания, размеров этой области для различных систем. На рис. 3.1 показаны кривые ликвидуса для ряда бинарных систем, которые образуют жидкие полупроводники. [c.51]

Фазовые диаграммы бинарных систем А В кривые ликвидуса Оа—Аз, 1п—Р, Ga—Р 95 [c.362]

НИИ ликвидуса, а сама линия имеет вид кривой с максимумом (точка М), который в первом приближении соответствует составу соединения (рис. 4.12). В простейшем случае двухкомпонентной системы (компоненты системы А и В), в которой образуется только одно химическое соединение А В и твердые растворы отсутствуют, диаграмму состояния можно рассматривать как двойную систему химическое соединение рассматривается как отдельный компонент, объединяющий две самостоятельные фазовые диаграммы с эвтектиками (на диаграмме состояния имеются две эвтектические точки Еу и 2) [c.160]

Для бинарных систем диаграммы плавления-затвердевания, как уже обсуждалось ранее, весьма разнообразны и сложны. На рис. 5.1 приведена типичная диаграмма полупроводниковой системы диаграмма состояния системы Ое-ЗЬ. Однако для небольших концентраций примеси в полупроводнике все сложные диаграммы можно свести к двум типам без потери общности рассуждений при описании процессов кристаллизационной очистки. Действительно, в области малых концентраций примеси, то есть в области, примыкающей к точке плавления чистого компонента, различия между разными типами фазовых диаграмм пропадают линии ликвидуса Ь и солидуса 5 в этих областях можно аппроксимировать прямыми линиями, касательными к кривым и 5 в точке плавления основного компонента (рис. 5.2). В результате имеем два типа диаграмм [c.193]

Рис. 5.2. Аппроксимация участка фазовых диаграмм вблизи точки плавления основного компонента отрезками прямых, касательных к кривым солидуса 5 и ликвидуса Ь в точке плавления основного компонента Тд. а — примесь, понижающая температуру плавления б — примесь, повышающая температуру плавления.

Диаграмму состояния строят в координатах температура — концентрация. Линии диаграммы разграничивают области одинаковых фазовых состояний. Вид диаграммы зависит от того, как взаимодействуют между собой компоненты. Для построения диаграммы состояния используют большое количество кривых охлаждения для сплавов различных концентраций. При построении диаграммы критические точки переносятся с кривых охлаждения на диаграмму и соединяются линией. В получившихся на диаграмме областях записывают фазы или структурные составляющие. Линия диаграммы состояния на которой при охлаждении начинается кристаллизация сплава, называется линией ликвидус, а линия, на которой кристаллизация завершается, — линией солидус. [c.51]

Во второй главе дан вывод основных типов диаграмм состояния двойных систем с помощью метода термодинамических потенциалов. Продемонстрированы возможности геометрической термодинамики при анализе тройных систем. Эта часть главы (как и раздел по четверным системам) изложена весьма сжато и не ставит своей целью научить читателя активно владеть диаграммами состояния двойных и многокомпонентных систем. Наиболее интересна во второй главе довольно подробная характеристика множества современных методов построения кривых и поверхностей ликвидуса, солидуса и фазовых равновесий в твердом состоянии. [c.5]

Как уже отмечалось, в твердой фазе вещества очень часто быьают частично или практически полностью не-смесимы1,.-и. Если при этом в жидкой фазе они смесимы полностью, то фазовая диаграмма для равновесия твердое тело — жидкость приобретает вид, аналогичный изображенному на рис. 10-19 и 10-20. На рис. 10-22 кривые АВ и D представляют собой границы области несме-симости в твердой фазе. Линия ликвидуса имеет ветви Т1алЕ и Т аиЕ, а линия солидуса — три участка [c.209]

Диаграмма состояния Со—Ru, приведенная на рис. 33, построена по данным работ [X, 1]. Положение равновесных фазовых границ известно лишь при температурах между 1000 и 1200 °С, при более низких температурах кривые указывают начало и конец мартенсит-ного перехода г а, а при более высоких являются гипотетическими . Перитектическая реакция протекает при температуре -1450 °С. Рентгенографическим методом установлена непрерывная растворимость между (еСо) и Ru. Поскольку сплавы, содержащие 9 и 12 % (ат.) Ru, частично оплавлялись при 1400 С, на кривых ликвидус—со-лидус твердого раствора (аСо), по-видимому, имеется минимум. [c.73]

Контактное плавление присуще эвтектическим системам и системам, образующим твердые растворы с минимумом на кривой ликвидуса. Поэтому это явление можно рассматривать как частный случай фазовых переходов в систеах, диаграммы состояния которых имеют минимум на линии ликвидуса. [c.140]

Эти уравнения дают наклон границ между фазовыми областями жидкость/ жидкость твердая фаза) и (жидкость + твердая фаза)/твердая фаза на равновесной диаграмме состояния, как это видно из фиг. 15. Поскольку точки р ж q с повышением температуры все больше и больше сближаются друг с другом, то dpIdT и dqldT в уравнениях (10) и (11) приближаются к бесконечности отсюда следует, что обе границы между различными фазовыми областями должны оказаться горизонтальными при температуре их совпадения, т. е. при температуре максимума на кривых ликвидуса и солидуса. К равновесным диаграммам состояния, на которых кривые ликвидуса или солидуса резко изменяют свое направление в точке максимума или на которых имеется температурный интервал между максимумами на этих кривых, следует относиться с подозрением ). Аналогичные соображения следует [c.69]

Полная фазовая диаграмма (рис. 171) построена в работе [2 на основании результатов термического, металлографического и рентгеноструктурного анализов, дополненных измерениями твердости и т. э. д. с. Чистота исходных шихтовых материалов составляла 99,8%. К характерным особенностям системы относится минимум на кривой ликвидуса для твердых растворов на основе Сг, наблюдающийся при 1345°С и 5,2% (ат.) [10% (по массе) Ru].Солидусы сплавов в интервале концентраций 5—30% (ат.) Ru, как и ликвидусы всех сплавов системы, не определены. Фаза rsRu образуется по перитектоидной реакции, но температура этого нонвариантного равновесия установлена лишь приблизительно. Фаза СггКи (а) при низких температурах имеет область гомогенности от 32 до 35,5% (ат.) Ru. Подтверждено, что СгзНи имеет кубическую решетку типа -W с периодом, равным 4,673 А. Для а-фазы в работе [2] приведены следующие значения периодов а = 9,10 А и с = 4,66 А, что примерно соответствует данным работы [1]. [c.361]

Для описания термодинамических основ ЖФЭ полезно использовать рис. 6.2.1 для бинарной системы А—С и рис. 6.2.7 для гипотетической тройной системы А—В—С. Рассмотрим случай, когда эпитаксиальное выращивание бинарного соединения АС происходит в уоловиях, близких к равновесным. В таком случае в результате охлаждения от Гг до Г] на подложке происходит рост некоторого количества твердого соединения АС, эквивалентного потере атомной доли Хс Т2) — X Ti) компонента С (и такого же количества компонента А) из жидкого раствора (см. рис. 6.2.1). Несколько сложнее ситуация в равновесных тройных системах. Тройная система, показанная на рис. 6.2.7, представляет класс тройных систем, в которых А и В — элементы HI группы, а С — элемент V группы. Этот рисунбк в увеличенном масштабе изображен на рис. 6.5.1. Здесь показана только область составов, обогащенных элементом П1 группы между двумя близко лежащими изотермами. Каждая изотермическая фазовая диаграмма (см. рис. 6.2.5) представляет собой сечение поверхностей ликвидуса и солидуса. Составы жидкой фазы А—В—С, которые могут находиться в равновесии с твердым раствором A Bi , полностью определяются кривой ликвидуса и соответствующими конодами. При выращивании тройного твердого раствора жидкий раствор в точке 2 охлаж- [c.128]

Рис. 4.23. а—-схема части диаграммы фазового равновесия разбавленных бинарных сплавов б — кривая затвердевания, в — кривая плавления простого бинарного сплава. 1/5з — идеальные ликвидус/солидус для сплава 61 L S — идеальные ликвидус/со-лидус для сплава В при наличии расслоения / — идеальные растворы 2 — реальные растворы. [c.171]

Фазовые равновесия в этой системе исследованы в работах [1,2], где использо-5али термический, микроскопический и рентгеноструктурный анализы. Кривые шквидуса в обеих работах очень близки температуры трехфазных реакций в исследовании [1], где чистота металлов не оговаривается, значительно ниже, чем 1 работе [2], в которой приготовляли сплавы из Рё.чистотой более 99,9% и Бп СЬетриг . Диаграмма [2] кажется результатом тщательного исследования, од-ш о ее ценность трудно определить, поскольку не приведены экспериментальные точки и составы. В диаграмму на рис. 369 включены данные о ликвидусе и темпе-)атурах трехфазных реакций по работе [1]. [c.327]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...