Кривые ликвидус определение

Кривые Ликвидус определение 12 0, 126, [c.394]

При пересечении пространственной диаграммы рядом плоскостей, соответствующих определенным температурам, получают проекции системы изотермических кривых ликвидуса и солидуса в плоскости концентрационного треугольника. [c.53]

В связи со сравнительной легкостью экспериментального определения кривой ликвидуса и величины ДЯу уравнение (IV-6) может быть использовано для нахождения д па[ /дх , . [c.87]

Диаграмма состояния Сг—Мо приведена на рис. 69 согласно работе [ 1 ], в которой при построении линий ликвидуса и солидуса использованы данные работ [2—5]. Система характеризуется наличием областей непрерывных растворов в жидком и твердом состояниях. Минимум на кривых ликвидуса и солидуса по совокупности данных определен при температуре 1820 + 30 °С и содержании "12,5 % (ат.) Мо. Существование расслоения при температуре ниже 880 °С было рассчитано на основании термодинамических данных в работе [6]. Однако прямых экспериментальных подтверждений расслоения в твердых растворах пока не найдено, возможно, из-за низкой скорости развития диффузионных процессов при этих температурах [1J. [c.140]

ЧИСТОТЫ И трудностями введения поправок на испарение Сг при измерении температур плавления. Наиболее близкие значения температур ликвидуса и солидуса были получены в работах [1, 2], где для определения температур использован метод высокотемпературного дифференциального термического анализа. Авторы работ [1, 2] установили положение линий ликвидуса и солидуса без наличия минимума. В работе [3] был сделан расчет диаграммы состояния Сг—V в приближении регулярных растворов и определено, что кривые ликвидуса и солидуса имеют минимум при температуре 1819 °С и содержании 55 % (ат.) Сг. В обзоре, проведенном в работе [4], были учтены все имеющиеся данные по системе Сг—V и указано на существование минимума при температуре 1768 °С и содержании 70 % (ат.) Сг (рис. 102). [c.199]

Часть III ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИВЫХ ЛИКВИДУС [c.120]

Определение кривых ликвидус [c.122]

Определение Кривых ликвИдус [c.126]

Определение точного состава перитектической точки по кривым ликвидуса гораздо труднее, чем точного состава эвтектики. По диаграмме такого типа, как показано на рис. 72, а, термические остановки в результате выделения а-фазы непосредственно выше горизонтали DE могут быть нечеткими, так как ликвидус и солидус сильно отдалены друг от друга и кривая ликвидуса падает круто. Остановки лучше определяются вдоль кривой ликвидуса EF, так как здесь кривые ликвидуса и сали-дуса расположены ближе друг к другу и кривая ликвидуса спадает не так резко. [c.133]

Принципы определения кривых ликвидуса в тройных системах аналогичны описанным выше для двойных систем, но они включают новые усложнения, связанные с тем, что встречаются два типа эвтектик. Имеются истинные тройные эвтектики, в которых жидкость находится в равновесии с тремя твердыми фазами они затвердевают при постоянной температуре и аналогичны описанным выше эвтектикам бинарных систем. Имеются также эвтектики, в которых две твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью и поскольку в тройной системе имеются три компонента, они не являются безвариантными точками и затвердевают в интервале температур (см. главу 29). Они часто называются двойными эвтектиками, хотя, по-видимому, неправильно говорить о двойной эвтектике в тройной системе [c.135]

Определение кривых ликвидуса [c.182]

Эта группа представляет собой ограниченный случай общей группы систем с кривыми ликвидус, имеющими перегиб, Мы располагаем малым количеством сведений о прямых экспериментах по любому виду металлических систем с интервалом несмешиваемости, но из информации по неметаллическим системам можно сделать кое-какие выводы о структуре. В однофазных жидкостях при температурах чуть выше критической температуры и, возможно, при температурах вдоль критической кривой можно обнаружить комплексообразование. Интервал несмешиваемости обычно ограничивается двумя эвтектиками, структура которых, если модель, предложенная в разделе 8.3, верна, должна находиться в равновесии с областью несмешиваемости. В дальнейшем будут иметь значение исследования почти всех аспектов проблемы этих жидкостей. В жидких элементах с аномальной структурой (галлии, германии, кремнии и др.) связь должна быть в какой-то мере гомеополярной и, очевидно, ее вовсе не могут разрушить определенные растворенные элементы (например, d в Ga) и только с большим трудом разрушают другие (А1—Ge, In—Ge и др.). В таких случаях средний размерный фактор может помочь решить дело в пользу несмешиваемости. Тенденция к несмешиваемости, проявляемая алюминием (например, в сплавах А1—Sn, А1— d, Л1—In), кажется, не имеет логического объяснения в настоящее время, так как эта жидкость структурно нормальна возможно, в жидком алюминии образуются S—р-гибридные связи. [c.173]

Ф и г. 39. К определению положения максимума на кривой ликвидуса в системе с химическим соединением [19]. [c.211]

Два обстоятельных повторных исследования диаграммы состояния А1—Са выполнены в работах [1, 2]. В настоящее время вполне определенно установлено, что в этой системе не образуются промежуточные фазы. Кривая ликвидуса (рис. 17) обобщает данные предыдущих исследований, а также работ [1, 2]. Результаты всех работ близко совпадают. Только измерения в работе [1] проведены на сплавах, содержащих более 80% (по массе) Са. Автор этой работы обнаружил эвтектику, содержащую 93,5% (ат.) [97% (по массе)] Са и плавящуюся при температуре 26,4° С. Растворимость Са в А1 в твердом состоянии определена термическим анализом в обеих работах [1, 2]. Работа [2] отличается от работы [1] [c.56]

Известны, конечно, диаграммы равновесия, на которых кривые ликвидуса и соледуса сближены около эвтектической точки, полученной точно по данным термического анализа. Однако в общем случае метод кривых охлаждения обычно не подходит для точного определения состава эвтектики, так ак первые остановки становятся нечеткими при приближении к эвтек- [c.130]

При выводе уравнения (16) предполагалось, что кристаллизующаяся твердая фаза имеет неизменный состав и что раствор является разбавленным и идеальным. Промежуточные фазы, характеризующиеся высокой устойчивостью, часто имеют достаточно узкий интервал гомогенности, что отвечает первЬму допущению, и поэтому целесообразно строить графические зависимости Ig от 1/Т для заэвтектических кривых ликвидуса (типа кривой, показанной на фиг. 38), где S — состав (в атомных процентах), отвечающий отдельным точкам на этой кривой при температуре Т (в градусах Кельвина). При этом часто получается прямая линия, которую можно использовать в качестве критерия при оценке точности отдельных определений растворимости в жидком состоянии. [c.88]

Недавние определения температуры ликвидуса термическим анализом сплавов, содержащих А1 и 8Ь в отношении, близком к 1 1, показали, что максимум на кривой ликвидуса находится при 1080° С. Сплавы близкого химического состава и.чели следующие температуры ликвидуса [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...