Построение кривых ликвидуса

Экспериментальное построение диаграмм состояния часто является трудоемким делом, и поэтому необходимо использовать несколько методов в сочетании друг с другом, для того чтобы однозначно представить те или иные фазовые равновесия. Ниже в общих чертах описаны основы существующих экспериментальных методов построения диаграмм состояния и некоторые меры предосторожности, которые необходимо принимать во избежание получения недостоверных результатов. Рассмотрим сначала построение кривых ликвидуса и солидуса. [c.74]

Построение кривых ликвидуса [c.74]

Первый шаг при построении кривой ликвидуса заключается в приготовлении образцов сплавов путем сплавления навесок [c.75]

Построение кривых ликвидуса методом термического анализа было рассмотрено на примерах отдельных сплавов, относящихся к простым двойным или тройным системам. Реальные диаграммы состояния, встречающиеся в металловедческой практике, часто имеют сложное строение, и, хотя обычно легко объяснить верхние критические точки на кривых охлаждения отдельных сплавов, другим критическим точкам можно дать ошибочное толкование. Для установления характера превращений, протекающих ниже точки ликвидуса, не следует пользоваться только данными термического анализа для этих целей необходимо привлекать другие методы исследования. [c.83]

ПОСТРОЕНИЕ КРИВЫХ ЛИКВИДУСА МЕТОДОМ [c.85]

Фиг. 38. Диаграмма состояния, иллюстрирующая применение метода отстаивания для построения кривой ликвидуса.

После взятия необходимой пробы эксперимент повторяется при другой (предпочтительно более низкой) температуре таким образом можно построить кривую ликвидуса в соответствующем температурном интервале. Обычно для контроля за установлением равновесия необходимо получить несколько образцов после выдержки сплава в течение различного времени при данной температуре. Основной источник ошибок связан с возможностью удаления небольших частиц твердой фазы при взятии жидкой пробы это смещает фигуративную точку состава жидкой фазы на диаграмме состояния в сторону более высокого содержания легирующего элемента. Вероятность этой ошибки возрастает по мере уменьшения разницы в удельных весах между жидкой и твердой фазами. Дополнительные трудности при построении кривых ликвидуса могут быть связаны с системами, составленными из тугоплавких и легкоплавких металлов. Тугоплавкий компонент может выделяться (осаждаться) в образце, предназначенном для анализа, по мере его охлаждения выделившийся компонент может сопротивляться действию растворителей, которые успешно растворяют остальную часть сплава в итоге химический анализ может дать заниженные результаты. [c.87]

Конечно, методом отжига и закалки можно воспользоваться для приблизительного построения кривых ликвидуса. Сплав, выдержанный при температурах выше температуры ликвидуса, после закалки представляет собой быстро затвердевшую жидкость. и обычно имеет строение, подобное строению дисперсной эвтектики. Если сплав закален с температуры ниже кривой ликвидуса, то при микроскопическом исследовании в нем обнаруживаются крупные первичные кристаллы соответствуюш ей твердой фазы, распределенные в матрице, которая представляет собой быстро затвердевшую жидкую фазу. Этот метод предусматривает способы предотвраш ения разрушения и растекания образцов, что можно [c.90]

В работе [1] повторно определены температуры начала и конца кристаллизации сплавов системы Ag—Аи, приготовленных из металлов высокой чистоты автор использовал тщательно разработанную экспериментальную методику термического анализа. Построенные кривые ликвидуса и солидуса (рис. 2) очень [c.23]

Для построения кривых ликвидуса и солидуса сплавов, богатых Ag, в работе [2] использовали метод закалки из жидкого состояния. Эти результаты согласуются с данными, полученными с помощью обычных методов. [c.45]

На основе полного повторного построения кривых ликвидуса, солидуса и ограниченной растворимости в твердом состоянии в работе [I] представили диаграмму состояния Аи—Со, которая не отличается от диаграммы, опубликованной М. Хансеном и К- Андерко (см. т. I, рис. 116). Измерения магнитных свойств при низких [c.109]

В работах [1—3] методика построения кривой ликвидуса заключалась в определении термических остановок. В работе [4] проводили химический анализ [c.225]

Повторное построение кривой ликвидуса в системе Bi—Zn [1] почти точно повторяет данные предыдущей работы (см. М. Хансен и К. Андерко, т. I [5]). Точка максимума на куполе расслаивания находится чуть ниже 600° С, а не лежит при температуре 605° С, как отмечается М. Хансеном и К. Андерко (см. т. I, рис. 198). [c.233]

Непрерывный ряд твердых растворов возникает, если для компонентов А ч В в основном соблюдаются правила изоморфного замещения. Для построения кривых начала кристаллизации (кривых ликвидуса) мы должны рассмотреть условия равновесия в системе жидкий — твердый растворы. Равновесное состояние должно характеризоваться равенством парциальных давлений. Парциальное давление пара растворителя над раствором описывается законом Рауля Ра Ра а, где р% — давление пара чистого жидкого компонента А при заданной температуре Ха — его мольная доля. Исходя из законов термодинамики, кривые давления чистого растворителя в жидком (кривая А — А ) и твердом (кривая В — В ) состояниях должны лежать выше кривых парциального давления того же вещества в жидком (кривая О — О ) и твердом (кривые С —С, Р — Р и К — К ) растворах (рис. 35). Кривые А — А и В — В пересекаются в точке /, абсцисса которой указывает температуру кристаллизации Тх чистого компонента А. Если из жидкого раствора, характеризуемого кривой О — О, кристаллизуется чистый компонент А, температура его кристаллизации Т2 соответствует точке 2. Если из жидкой фазы (кривая О — О ) кристаллизуется не чистый компонент А, а его твердый раствор (кривые С — С, Р — Р и К Л"), температуры начала кристаллизации, характеризуемые точками Л,и 5, могут лежать выше и ниже температуры в зависимости от концентрации компонента А в твер,[гом растворе конкрет- [c.68]

Диаграмма состояния Сг—Мо приведена на рис. 69 согласно работе [ 1 ], в которой при построении линий ликвидуса и солидуса использованы данные работ [2—5]. Система характеризуется наличием областей непрерывных растворов в жидком и твердом состояниях. Минимум на кривых ликвидуса и солидуса по совокупности данных определен при температуре 1820 + 30 °С и содержании "12,5 % (ат.) Мо. Существование расслоения при температуре ниже 880 °С было рассчитано на основании термодинамических данных в работе [6]. Однако прямых экспериментальных подтверждений расслоения в твердых растворах пока не найдено, возможно, из-за низкой скорости развития диффузионных процессов при этих температурах [1J. [c.140]

Рис. 9.8. Построение диаграммы состояния с максимумом на кривой ликвидус

Во второй главе дан вывод основных типов диаграмм состояния двойных систем с помощью метода термодинамических потенциалов. Продемонстрированы возможности геометрической термодинамики при анализе тройных систем. Эта часть главы (как и раздел по четверным системам) изложена весьма сжато и не ставит своей целью научить читателя активно владеть диаграммами состояния двойных и многокомпонентных систем. Наиболее интересна во второй главе довольно подробная характеристика множества современных методов построения кривых и поверхностей ликвидуса, солидуса и фазовых равновесий в твердом состоянии. [c.5]

Ликвидус диаграммы состояния Bi— u в части, богатой Bi, построен в работах [1, 2] кривая ликвидуса имеет следующие координаты 500° С—95,3% (ат.) Bi [1],93,9% (ат.) Bi [2] 400° -98, l% (ат.) Bi [1], 96,5% (ат.) Bi [2] и 300" С— 99,25% (ат.) Bi [1], 98,6% (ат.) Bi [2]. В работе [2] вычислили, что эвтектика содержит 99,31% (ат.) Bi и плавится при температуре 270° С. [c.205]

В работе [5] в общих чертах построены кривые ликвидуса и солидуса в интервале концентраций 0—70% (ат.) С, а в работе [3] определены температуры солидуса сплавов в интервале концентраций 0—50% (ат.) С в обеих работах для определения температуры плавления использовали оптические пирометры. В основном данные работ [3] и [5] согласуются, при построении же диаграммы состояния С—Nb (см. рис. 112) предпочтение было отдано более обстоятельной работе [5]. [c.249]

Мп. Построенная по данным работы [1] диаграмма (рис. 151) значительно отличается от приведенной М. Хансеном и К. Андерко (см. т, 1), хотя кривая ликвидуса заметно не изменилась, Прн температуре 1182 С протекает перитектическая [c.326]

Диаграмма, построенная в работе [1 ] (рис. 336), хорошо совпадает с приведенной М. Хансеном и К. Андерко (см. т. II [1], рис.-562), хотя последняя базируется на результатах весьма неполного исследования, в котором даже не применяли микроструктур ный анализ. Наиболее значительно расходятся данные работы [1 ] с приведенным М. Хансеном и К- Андерко (т. II [1 ]) значением растворимости ЫЬ в 2г в работе [11 оно определено равным 0,06% (по массе и ат.) МЬ. Равновесия в системе изучали также в работе [2] с использованием металлографического и рентгеноструктурного анализов данные этой работы хорощо согласуются с данными [1 ], особенно в области, богатой 2г в то же время, по данным [2], предельная растворимость 2г в КЬ составляет 94% (ат.), а минимум кривой ликвидуса [c.245]

Рс1, построенная [12] методом термического анализа и измерением электросопротивления, температурного коэффициента электросопротивления, термоэлектродвижущей силы, твердости, временного сопротивления и относительного удлинения, приведена на рис. 94. Термодинамические расчеты положения кривых ликвидус и солидус системы, выполненные в работе [27], дали хорошее совпадение с экспери.ментальными данными. [c.159]

Диаграммы состояния системы 1п-Т1 при атмосферном и высоких давлениях были построены в )аботах [13] (5,30 и 40 кбар) и 14] (5,20 и 40 кбар). Диаграммы состояния, системы при атмосферном давлении по данным [13] и [14] приведены на рис. 342 и 343 соответственно. При построении этих диаграмм кривая ликвидус во всем интервале составов и кривая солидус в области богатых индием сплавов приняты по данным [3]. Из сравнения диаграмм, приведенных на рис. 342 и 343, ясно видно, что основное расхождение между данными [13] и [14] сводится к составу жидкой фазы, участвующей в перитектической реакции образования а-фазы (56 и 61 ат.% Т1), температуре эвтектоидного распада (Р-Т1) (29,9 и —8°), составу фаз, образующихся при эвтектоидном распаде [c.496]

Конец чехла, прилегающий к спаю термопары, может быть оттянут для снижения теплосодержания. При высоких температурах применяются рекристаллизованные корундизовые чехлы они непроницаемы, хорошо сопротивляются действию паров металлов и не реах ируют с проволокой термопары. Для построения кривой ликвидуса очень агрессивных металлов могут быть использованы чехлы из чистой окиси тория. [c.85]

При обсуждении методов построения кривых ликвидуса отмечалась возможность существования линейной зависимости между величинами Ig 5 и ЦТ. Аналогичной зависимости иногда подчиняются кривые ограниченной растворимости в твердом состоянии это наблюдается в тех случаях, когда твердый раствор является разбавленным, а избыточная фаза, выделяющаяся из этого твердого раствора, имеет или постоянный Состав, или узкую область гомогенности. Существование этой зависимости нельзя преднола- [c.93]

Характер кривых ликвидуса и солидуса в иптервале концентраций О— 2% (ат.) Аи исследовали в работе [2]. Построенные на основе Экспериментальных данных по зонной очистке кривые ликвидуса и солидуса не отличаются от кривых, построенных в работе [1], [c.24]

В работе [1] подтверждены кривые ликвидуса и солидуса системы Ag—Pd, построенные в предыдущем исследовании (см. М. Хансен и К. Андерко, т. I [1]). Измерение электросопротивления [1, 2] показывает, что в сплавах образуются две интерметаллические фазы AgjPdg и AgPd критические температуры этих фаз лежат между 1100 и 1200° С, что подтверждает данные М. Хансена и К- Андерко (см. т. I [7, 17]). При температурах выше 1200° С в области образования промежуточных фаз наблюдается непрерывная растворимость компонентов в твердом состоянии. Авторы работы [1] с помощью рентгеновского анализа не смогли отличить промежуточные фазы от упорядоченного твердого раствора, по всей вероятности, из-за близости факторов атомного рассеяния Ag и Pd. [c.37]

Согласно работе [1], максимальная растворимость As в Ge в твердом состоянии при температуре 800° С составляет 1,8ато.ч/см [—-0,4% (ат.)], что значительно отличается от данных М. Хансена и К. Андерко (см. т. I, рис. 97). При температуре перитектической горизонтали (736° С) жидкость содержит 44% (ат.) As [2, что удовлетворительно согласуется с данными предыдущей работы (см. М. Хансен и К- Андерко, т. I [1]). Кривая ликвидуса в интервале концентраций 16—41% (ат.) As, вновь построенная в работе [3], подтверждает данные предыдущей работы (см. М. Хансен и К- Андерко, т. I [1]). [c.96]

В работе [1] для повторного построения кривых солидуса и ликвидуса с большой точностью использовали зависимость удельной теплоемкости от температуры на большом числе сплавов, применяя несколько калориметрических методов в качестве перекрестного контроля. Эвтектика плавится при температуре 138,5° С и содержит 46% (ат.) Bi. Полученные результаты незначительно отличаются от данных М. Хансена и К. Андерко (см. т. 1), а кривая ликвидуса в соответствии с этим несколько сдвигается. Кривая солид) са твердого раствора на основе Sn проходит через точки, имеющие следующие координаты [c.225]

На рис. 278 приведена предположительная диаграмма состояния системы на участке 50—100% (ат.) Sb, построенная по данным термического, металлографического и рентгеновского анализов [1—4]. Сообщается [1, 2], что IrSbg образуется по перитектической реакции при —900° С. Однако в проведенных позже высокотемпературных рентгеновских исследованиях [3, 4] не было обнаружено никаких превращений до 1000° С. Авторы указывают, что перитектика должна быть расположена между 1000 и 1200° С. Кривая ликвидуса построена по данным работы [1]. [c.134]

Диаграмма (рис. 295) построена по данным работы [1], за исключением кривой растворимости Y в Mg. Для построения последней использованы данные работы [2]. В работе [1] применяли металлографический, термический и рентгеновский анализы. Сплавы выплавляли из 99,5%-ного У и 99,97%-ного Mg. Данные работы [2], относящиеся к растворимости У в Mg, а также к кривым ликвидуса и солидуса, предпочтительнее, поскольку работа была посвящена тщательному исследованию тол-ько этого участка диаграммы. Исходные компоненты имели чистоту более 99,9%. Методами термического и металлографического анализов исследовали закаленные и отожженные сплавы. Предельная растворимость Y в Mg составляет 2,6% (ат.), что предположительно подтверждено в работе [3]. [c.175]

Диаграмма состояния системы Аи — ЗЬ, построенная с учетом результатов работ, рассмотренных выще, приведена на рис. 161. Кривые ликвидус и солидус приняты по данным [1, 2, а граница твердого раствора сурьмы в золоте — по [9]. При построении диаграммы не учитывали наличие полиморфных превращений у соединения АиЗЬг, так как выводы работ [5, 6] нуждаются в дополнительном подтверждении. [c.252]

Диаграмма состояния системы In— u, построенная по результатам рассмотренных выше работ, приведена на рис. 227. Граница а-фазы от 700° и ниже принята на диаграмме по данным [5], область гомогенной -фазы, температуры перитектической реакции образования этой фазы и ее эвтектопд-ного распада — по данным [2], кривая ликвидус и превращения в интервале [c.355]

Диаграмма состояния системы In—Ni, построенная по данным [1—5, 10, 12], приведена на рис. 246. При построении диаграммы кривые ликвидус и солидус в области составов О—20 и 70—100 ат.% In, а также температура и состав эвтектики в области 70—100 ат.%) In приняты по данным [4—5], граница твердого раствора индия в никеле — по данным [1—3], кривые ликвидус и солидус, а также превращения в твердом состоянии в области составов 20—70 ат.% In и температура перитектической реакции образования фазы Nisln7-x —по данным [12], состав этой фазы — по данным [10]. Условия образования различных промежуточных фаз показаны на диаграмме. Согласно [13] при закалке из жидкого состояния в сплавах системы In — Ni с 16—25 и 41—58 ат.% In были обнаружены метастаби.тьные е-и -фазы. [c.378]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...