Энтальпия кислорода

Кислород занимает объем 2 м и имеет параметры 500 С и 0,65 МПа. Определить конечные значения температуры и плотности газа, если в изобарном процессе его внутренняя энергия уменьшилась на 2500 кДж. Определить также изменение энтальпии кислорода. [c.16]

Пример 1.6. Определить удельную энтальпию кислорода О2 при температурах 25, 50 и 100°С. Данные по средним массовым удельным теплоёмкостям с п взять из примера 1.4. [c.17]

Относительная парциальная энтальпия кислорода в соединениях со шпинельной структурой АЯд ккал г-атом О) [c.136]

Здесь — энтальпия кислорода и других газов, поглощенных ванной [c.13]

Здесь t — температура, °С, с г — средняя в диапазоне температур О — / °С теплоемкость продуктов сгорания при постоянном давлении, отнесенная к единице их объема в нормальных условиях, Дж/(м -К). Энтальпия Hr измеряется в Дж/кг или Дж/м . Удельная (отнесенная к 1 в нормальных условиях) теплоемкость дымовых газов чуть больше, чем воздуха, поскольку вместо двухатомного кислорода в них появляются более теплоемкие трехатомные Oj и НаО, однако разница не превышает 5—10%. Как и у всех газов, теплоемкость продуктов сгорания заметно возрастает с температурой. Для более точных расчетов ее можно найти по составу смеси газов [c.128]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Перед вычислением изменения энтальпии необходимо определить количество воздуха и газообразных продуктов сгорания. Для полного окисления одного моля метана требуется минимум два моля кислорода. Получается один моль двуокиси углерода и два моля водяного пара. 20%-ный избыток кислорода означает, что введено 1,2 2 = 2,4 моля кислорода и 0,4 моля остается в общем объеме газообразных продуктов. Так как кислород получен из атмосферы, то (79/21)-2,4 = 9,03 моля азота также входят в систему в потоке воздуха и покидают ее с газообразными продуктами сгорания. Эти величины суммированы следующим образо.м. Материальный баланс [c.65]

За меру химического сродства к кислороду обычно принимают изменение изобарного термодинамического потенциалу - не абсолютные значения И, а изменение величины энтальпии ДЯ [c.272]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Для условий задачи 1.49 (степени диссоциации кислорода и азота в воздушной смеси, энтальпии ее равновесной диссоциации) определите среднюю молярную массу и динамическую вязкость воздуха. [c.17]

Уравнение (10.9) позволяет использовать для расчета энтальпии произвольной реакции энтальпии сгорания АЯ°ьг веществ энтальпии реакций взаимодействия вещества с кислородом с образованием высших стабильных окислов (Н2О, СО2 и т. п.). В этом случае энтальпия реакции равна [c.241]

Облучение при комнатной температуре приводит к увеличению прочности и твердости графита и уменьшению электро- и теплопроводности. Абсорбция кислорода графитом усиливается при облучении [185], а реакционная способность графита при наличии радиационного поля увеличивается [60, 95]. Количество энергии, поглощенной решеткой графита (энергия Вигнера), увеличивается во время облучения, что соответствует увеличению энтальпии [226]. Большинство радиационных нарушений в графите может быть удалено при помощи термического отжига после облучения, хотя в некоторых случаях требуется нагрев почти до температуры графитизации. Графит очень чувствителен к радиационному отжигу, вследствие чего облучение при повышенных температурах приводит к понижению числа радиационных нарушений. Далее обсуждается влияние облучения на свойства графитов. [c.185]

Механизм рекомбинации довольно сложен она определяется концентрацией атомов, плотностью газа в пограничном слое, энтальпией заторможенного потока, температурой поверхности, геометрией модели и каталитической активностью стенки. Количество тепла, освобождающееся при рекомбинации, можно уменьшить путем подбора поверхности с малой каталитической активностью. На рис. 2-6 иллюстрируется такая возможность уменьшения теплового потока (почти в четыре раза) за счет подавления рекомбинации на стенке в замороженном пограничном слое [Л. 2-21]. Видно, что стекло и керамика, обладающие низкой каталитической активностью по отношению к кислороду, наиболее благоприятны с точки [c.46]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия кислорода О 14] [c.21]

Примем за начало отсчета температур температуру капли. Полную энтальпию моля смеси будем считать по сумме теплосодержания и теплотворной способности кислорода в смеси [c.209]

Область применения приведенных выше рассуждений, которые использованы в уравнении (14-5) и его приложениях, серьезно ограничивается требованием, чтобы компоненты А, В, М являлись самостоятельными фазами однако несоблюдение указанного условия часто не приводит к существенным ошибкам. Например, система, содержащая готовые к соединению водород и кислород в паровой фазе, представ-.ляет единственную газообразную фазу, если не будет предусмотрено специальное устройство, обеспечивающее раздельность обоих газов вплоть до момента их соединения. Но так как известно, что внутренняя энергия и энтальпия большинства паровых смесей- при низких давлениях с большой точностью равны сумме соответствующих величин, най-.денных для отдельных компонентов при температуре смеси то уравнение (14-5) часто может применяться к смесям без изменения. [c.122]

В 5-2 внимание было сосредоточено на реакции между водородом и кислородом при допущении, что она была единственной. Последнее ограничение позволило применить анализ, развитый для простой химической реакции. В результате были получены выражения, содержащие температуру газа в явном виде. В данном случае следует иметь в виду возможность протекания многочисленных реакций, ни одна из которых не является доминирующей. Следовательно, для энтальпии придется использовать общие выражения. Но из них уже нельзя получить формулы, содержащие температуру в явном виде. [c.215]

Пример 1.12. В газовом баллоне объёмом V = 0,2 м содержится кислород. При t = 25°С манометр показывал pi = 500 кПа. Определить массу, давление кислорода и изменение удельных значений энтальпии и энтропии, если температура воздуха в помещении, где находится баллон, повысилась до Гг = = 50°С. [c.28]

Сродство к кислороду количественно выражается величиной свободной энергии образования окислов AF или приближенно для твердых веществ энтальпией Д Н. Разница в сродстве обусловливает, избиратель- [c.14]

Процесс окисления определяется химическим сродством металла к кислороду и оценивается изменением изобарного потенциала реакции окисления Д(Зо и значением энтальпии образования окисла AW°, отнесенной к 1 молю кислорода. Исходя из значений ДН° или Д(Зо при 298 К, наиболее широко применяемые конструкционные металлы и компоненты припоев разделяют на следующие группы [c.88]

Определение условий взаимодействия металлов и сплавов при р<1,0 осуществляется путем расчета свободной энтальпии образования окислов с учетом парциальных давлений кислорода. В этом случае на диаграмме ДО — Т строится [c.125]

Если молярные энтальпии взаимно согласованы, как это упоминалось в предыдущем разделе, то, согласно уравнению энергии в стационарном потоке, молярная энтальпия оксида азота [Hno] будет связана с молярными энтальпиями азота и кислорода следующим образом [c.401]

Расход водорода и кислорода в камере сгорания стационарно работающего ракетного двигателя составляет соответственно 24 и 72 кг/с. Водород и кислород поступают в виде насыщенных жидкостей при температурах 20 и 88 К соответственно. Энтальпии испарения при этих температурах равны соответственно 452 и 214 кДж/кг. Весь кислород расходуется до того, как продукты горения покинут камеру и поступят на сопло. Побочными потерями тепла и кинетическими энергиями потоков на входе и выходе камеры сгорания можно пренебречь. Показать, что на выходе камеры температура равна 2443 К. Найти скорость течения в той точке сопла, где температура составляет 1000 К. [c.460]

АЯ(59) и АЯо, — сумма эндотермического эффекта диссоциации кислорода и экзотермических процессов нейтрализации и аннигиляции дефектов типа внедренных ионов. Увеличение —АЯо, по мере уменьшения дефектности кислорода соответствует увеличению положительной энтальпии образования дефектов типа внедренных атомов с ростом их концентраций. [c.124]

Термодинамика реакций образования окалин определяется изменением свободной энтальпии в ходе реакции. Реакция большинства чистых металлов с кислородом, в особенности при высоких температурах, дает отрицательную свободную энтальпию образования, следовательно, окисление возможно. Только у благородных ме- [c.412]

Исходными данными для расчета деаэратора смешения являются давление и энтальпия греющего пара расход Ог и энтальпия г г (или температура г) Для каждого из потоков воды, поступающих в деаэратор. Эти данные берутся из расчета тепловой схемы паротурбинной установки. Кроме того, нужно знать количество газов, в основном кислорода, растворенных в потоках воды. При проектировании необходимо задаться предельно допустимым содержанием газов в воде после деаэратора. [c.380]

Металлы могли бы оказаться наиболее удобным материалом для ампул ввиду их малой теплоемкости по сравнению со шлаком и возможности изготовить из них тонкостенные изделия, однако доступные для работы металлы также взаимодействуют со шлаком. В результате вес ампулы к моменту смешения может измениться, что делает недостаточно надежным как определение поправки на энтальпию ампулы в холостом опыте, так и расчет ее по исходному весу ампулы. Кроме того, даже следы кислорода в атмосфере печи при таких высоких температурах окисляют поверхность ампулы. Ввиду высоких значений теплоемкости окислов даже небольшое окисление может заметно исказить результат. Это же обстоятельство практически исключает возможность осуществления холостого опыта. [c.69]

Первые два раздела посвящены в основном описанию методов измерения энтальпий химических реакций, протекающих между органическими (раздел 1) и неорганическими (раздел 2) веществами. В третьем разделе описаны методы измерения и вычисления теплоемкости и энтальпий фазовых переходов. Изложение методов измерения энтальпий реакций в двух самостоятельных разделах книги продиктовано их обилием и разнообразием, и, кроме того, выделение реакций органических веществ в первый раздел удобно по методическим соображениям. Основной методикой, используемой при термохимическом изучении органических веществ, является измерение энтальпий их сгорания в кислороде. С детального описания этой методики целесообразно начать изложение. Это позволяет на конкретных примерах познакомить читателя со многими тонкостями экспериментальных приемов и создать таким образом фундамент, очень полезный для усвоения последующего материала. Этот путь представляется целесообразным еще и потому, что многие из описанных в первом разделе калориметров и деталей эксперимента могут быть использованы иногда с некоторыми изменениями в других областях термохимии. [c.4]

О природе доминирующих дефектов можно судить на основании измерений парциальной мольной энтальпии кислорода как функции нестехиометрии [150]. Эта величина, выражаемая соотно- [c.123]

Согласно правилу фаз система, состоящая из газа и конденсированной фазы фиксированного состава, независимо от действительного числа компонентов имеет одну степень свободы. Это означает, что для сохранения этого фиксированного состава (он может соответствовать любой степени дефектности) из двух переменных (температура и давление) лишь одна является независимой, тогда как вторая — ее функция, например ро, —ЦТ). Следовательно, при синтезе феррита любому изменению температуры в процессе спекания и термической обработки должно соответствовать изменение давления кислорода в атмосфере так, чтобы это давление было равно равновесному для феррита данного состава. Разумеется, что в зависимости от природы феррита и степени его дефектности функция ро, =/( ) должна иметь различный вид. Вместе с тем для феррита со структурой шпинели удалось найти некоторые общие закономерности [2], облегчающие выбор контролируемой атмосферы спекания. В первую очередь следует отметить, что для различных ферритов со структурой шпинели Ме Ме Рез-д -4,04 i Y, характеризующихся одинаковым значением Y, парциальная мольная энтальпия кислорода почти одинакова. Например, когда у 0 (состояние, которое у многих ферритов достигается на низкокислородной границе шпинельного поля) АЯо = —144 4 ккал1г-моль. Постоянство относительной парциальной мольной энтальпии кислорода в ферритах различного химического состава в известной мере свидетельствует о том, что энергия связи кислородных ионов в решетке мало зависит от природы двухвалентных катионов. Это явление довольно просто объяснить в рамках чисто ионной модели строения ферритов. Ионы Со +, Fe +, Ni +, Zn +, Mg2+, Mn +, имеющие одинаковый заряд и довольно близкие значения радиусов, сравнимы друг с другом по величине электростатического взаимодействия и одинаковым образом стабилизируют кубическую упаковку ионов кислорода в шпинели. Так как, по определению, [c.132]

В рамках адсорбционной теории значения Фладе-потенциала можно рассчитать термодинамически (см. задачу 2 к гл. 5) как потенциал адсорбции кислорода, с помощью значений энтальпии и энтропии адсорбции, протекающей по схеме 25 [c.81]

Кислород жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70—1000 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. ГСССД 19—81. М. Изд-во стандартов, 1982. [c.220]

Этот вид травления с образованием осадка происходит только при наличии ионов Н+. Поэтому положение металла в ряду напряжений имеет решающее значение. Только благодаря свободной энтальпии образования соединения металла с серой осалсдается сульфидная пленка. Сульфидный покровный слой на воздухе не остается стабильным. Сульфид железа на воздухе превращается в смесь феррогидроксида и серы или оксида серы. Изменения происходят под действием кислорода и влаги воздуха. [c.36]

Сопоставляя изменение энтальпий образования окислов Г22, 23], можно видеть, например, что окисел натрия (АЯ° = = —99,4 ккал г-атом кислорода) (может быть восстановлен литием (АН°= —142,4 ккал1г-атом кислорода), кальцием, титаном, цирконием и др. С термодинамической точки зрения все металлы, образующие окислы (нитриды, карбиды, гидриды) с большим изменением энтальпии, чем у окисла натрия или иного щелочного металла, могут служить геттером для последнего. Геттерная очистка проводится при высоких температурах и иногда называется горячей очисткой. Многие металлы могут быть использованы для одновременной очистки щелочного металла от кислорода, азота, углерода и даже водорода. Этим [c.275]

П) Поскольку для образо ваиия пара на 1 кг водорода требуется 8 кг кислорода, то расходование кислорода сопровождается уменьшением энтальпии на (111 96,75- 102/8) кдж1кг О . Паэтому [c.105]

Энтальпия воздуха в состоянии G (ударный слой) легко поддается расчету. Обычно желательно иметь формулу, содержащую в явном виде температуру поверхности Tg- Для удобства анализа предполагается наличие между водородом и кислородом единственной химической реакции простого типа, рассмотренного в 3-4 и 3-7. Предположим также, что газы идеальны и их удельные теплоемкости не зависят от температуры. Соответствующее выражение для массодвижущей силы было уже введено в 3-7, а именно [c.167]

Чистьи металлический уран получить трудно из-за большого химического сродства к другим элементам кислороду, галогенам, азоту и углероду. Для получения металла из таких устойчивых соединений, как окислы и галогениды, необходимы сильные восстановители. Восстановление необходимо проводить в изолированной системе, чтобы избежать загрязнений из атмосферы. Часть проблем, связанных с различными схемами восстановления, легче понять с помощью табличных данных о температурах кипения исходных компонентов, температурах плавления продуктов реакции и изменениях свободной энергии и энтальпии реакций [6, 17, 56, 75, 91,.143, стр. 21]. [c.830]

Принималось, что расход газа С = 190 кг / с, входное значение потока энтальпии торжожения = 990 МВт давление торможения на выходе ро = 1.03 атм. Расход присадки по весу в виде поташа составлял 2%. Окислитель — воздух, обогащенный кислородом до 40% по весу. Съем мощности проводится на участке 0-10 м с электрическим к.п.д. Г]е = 0.5. [c.231]

Получив таким путем эквивалентные работы для всех четырех элементов углерода, водорода, азота и кислорода — можно рассчитать молярную эквивалентную работу любого соединения, со-дерл<ащего эти элементы, если известна стандартная свободная энтальпия образования элемента при То. Такие вычисления читатель может выполнить самостоятельно на примере задачи 20.11. [c.431]

Энтальпия I (кдж1кг) диссоциированного кислорода при высоких температурах и различных давлениях [143] [c.494]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...