Термодинамический изобарный

Поэтому можно говорить о симметричности термодинамического (изобарного) потенциала твердого кристаллического тела в том смысле, что локальное значение химического потенциала в точке определяется абсолютной величиной гидростатической части тензора напряжений независимо от направления механической силы— растягивающей или сжимающей твердое тело (относительно равновесного положения с нулевыми силами). Подобный анализ можно провести для любого главного значения тензора напряжений (рассматривая изменения соответствующих компонент тензора деформаций), чтобы сделать заключение о симметрии термодинамического потенциала Гиббса по знаку компонент тензора напряжений (относительно недеформированного состояния). [c.18]

Гл. 10 Энтропия и полезная энергия . В этой главе прежде всего методом Клаузиуса выводится энтропия, затем дается формула максимальной работы. После этого говорится о свободной энергии и трактовке второго закона по Больцману с обоснованием соответствующего уравнения s = k vi W). При рассмотрении этого вопроса записано Большим успехом в направлении физической интерпретации энтропии и систематизации необратимых процессов явились работы Больцмана (1878), который, следуя мысли Гиббса, показал, что определение энтропии можно рассматривать как вопрос теории вероятностей . После этого рассматриваются характеристические функции (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия и термодинамический изобарный потенциал) и выводятся соответствующие дифференциальные соотношения. Заканчивается эта глава рассмотрением условий равновесия. [c.260]

Дифференциальное уравнение термодинамического изобарного потенциала при независимых переменных р и Т. [c.445]

Потенциал термодинамический изобарный 191 [c.428]

Основные термодинамические процессы водяного пара. Для анализа работы паросиловых установок существенное значение имеют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. Расчет этих процессов можно выполнить либо с помощью таблицы воды и водяного пара, либо с помощью Л, s-диаграммы. Первый способ более точен, но второй более прост и нагляден. [c.38]

Если сплав состоит из двух компонентов — менее благородного Me и более благородного Mt, то более склонен к окислению компонент сплава менее благородный, т. е. менее термодинамически устойчивый, что может быть оценено по значениям изменения изобарно-изотермического потенциала соответствующих реакций, отнесенным к 1 г-экв металла, т. е. АОт/тп (см. гл. 1, с 27). [c.83]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие [c.181]

Термодинамически устойчивый металл не корродирует. Для оценки возможности самопроизвольного разрушения металла необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала этого процесса AG или сравнить значения обратимых потенциалов анодного и катодного процессов (Уа)обр и ( к)обр- [c.324]

Из определения политропного процесса следует, что основные термодинамические процессы — изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный, если они протекают при постоянной теплоемкости, являются частными случаями политропного процесса. [c.98]

Z = 2(7, р) — термодинамический или изобарно-изотермический потенциал. [c.141]

Если независимыми параметрами системы будут температура и давление, то характеристической функцией будет термодинамический или изобарно-изотермический потенциал Z. [c.143]

Отсюда следует, что в системах, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, обратимые процессы протекают при постоянной величине изобарно-изотермического потенциала. При протекании в системе необратимых процессов термодинамический потенциал всегда уменьшается. [c.148]

Максимальная полезная работа при обратимом изобарно-изотермическом процессе равна уменьшению термодинамического потенциала системы. [c.148]

Переменные, которые фиксированы условиями существования системы, и, следовательно, не могут измениться в пределах рассматриваемой задачи, будем называть термодинамическими параметрами системы. Например, давление и температура — параметры системы, имеющей тепловой и механический контакты с окружением (изобарно-изотермическая система). [c.15]

Работа при изобарном расширении газа. Одним из основных термодинамических процессов, совершающихся в большинстве тепловых машин, является процесс расширения газа с совершением работы. Легко определить работу, совершаемую при изобарном расширении газа. [c.98]

За меру химического сродства к кислороду обычно принимают изменение изобарного термодинамического потенциалу - не абсолютные значения И, а изменение величины энтальпии ДЯ [c.272]

Работа химических сил при изобарно-изотермических процессах равна убыли термодинамического потенциала и определяется уравнением Гиббса — Гельмгольца (10.2) [c.351]

Впрыскиваемое топливо поступает в камеру сгорания или специальные предкамеры. Процесс сгорания идет вначале с повышением давления, а затем при постоянном давлении. Осуществление такого подвода теплоты характерно для двигателей, работающих по смешанному циклу. При термодинамическом исследовании таких циклов рассматривается цикл, состоящий из следующих процессов (рис. 12.11) а-с — адиабатное сжатие с-2 — изохорный подвод теплоты г-г — изобарный подвод теплоты г -е — адиабатное расширение е-а — изохорный отвод теплоты. [c.160]

Поскольку, как правило, термодинамические исследования жидких растворов проводятся в изобарно-изотермических условиях, наиболее удобными для анализа условий устойчивости в жидких растворах являются неравенства (7.66), (7.68), (7.70). [c.162]

Термодинамический цикл воздушной холодильной машины в S — Г-диаграмме изображен на рис. 14.2, б. Теплота подведенная к 1 кг воздуха, равна пл. 4—1—Ь—а, или = i l — /ц а так как 4—1 — изобарный процесс, то = Ср (Ti — Т4). [c.28]

Из (3-16) и определения свободной энергии и изобарно-изотермического потенциала следует, что указанные термодинамические функции для идеального газа, [c.49]

В J3.1 объясняется, как можно распространить результаты анализа цикла термодинамическим методом на рабочий процесс двигателя. Здесь эти рассуждения для двигателя с изобарным [c.132]

Для простой термодинамической системы а = V, Л = — р) четвертый процесс носит название изохорного, пятый — изобарного. [c.36]

Термодинамический (изобарный) потенциал, отнесенный к единице массы однородггой системы, называется химическим потенциалом он равен [c.150]

В основном развитие термодинамики ироисходило в следующи.х направления.х 1. Развитие общей теории термодинамики и ее методов исследований. При.менение их при изучении закономерностей физических и химических процессов. Введение в термодинамику характеристических функций — свободной энергии, термодинамического изобарного иогенциала, энтальпии. Развитие учения о равновесии. [c.68]

Кро.ме названных вопросов, в учебниках этого периода были изложены и другие новые для тех лет вопросы, о которых будет сказано прп рассмотрении отдельных учебников. В них впервые были введены в курс термодинамики такие величины, как энтальпия, свободная энергия и термодинамический изобарный потенциал (учебники Саткевича, Грузинцева и Брандта). Значительно развилась в расс.матриваемрй группе учебников прикладная часть тер.модипа-мики, посвященная тепловым. машинам и выявлению основных факторов, влияющих на совершенство их работы. [c.95]

Термохимия в учебниках по технической термодинампке как по содержанию, так и по подбору проводимых в ней расчетов должна быть строго направленной. Эта часть не должна содержать тех общих данных физической химии, которые не имеют непосредственного отношения к тем теплотехническим исследованиям и расчетам, ради которых термохимия вводится в учебники по технической термодинамике. Постановка отдельных тем термохимии и методы их исследований должны носить инженерный характер. Отдельные исследования и расчеты должны по возможности быть проще, однако без снижения научной строгости. Так, например, учитывая малое число часов, отводимое на лекции по термохимии, целесообразно аналитическое выражение условий химического равновесия устанавливать не через условия минимума свободной энергии или термодинамического изобарного потенциала, а как следствие закона действия масс и равенства скоростей прямой и обратной реакций при химическом равновесии, хотя первый метод исследования равновесия химических систем и является более общим. [c.339]

В приближенных термодинамических расчетах процессов с влажным воздухом в небольшом диапазоне температур можно применять удельную изобарную теплоемкость сухого воздуха Срв= 1 кДж/(кг-К) = onst, удельную изобарную теплоемкость водяного пара Срв 2 кДж/(кг К) = onsl. В этом случае, выражая теплоемкость в кДж/(кг-К), получаем [c.42]

Для всех труднорастворимых в воде электролитов отсутствующие в справочной литературе значения изменения стандартных изобарно-изотермических потенциалов их образования могут быть рассчитаны по иашещ методу из имеющихся в литературе значений произведений растворимости, которые широко используются в такого рода термодинамических- расчетах. [c.25]

Если термодинамическую поверхность рассечь плоскостями, параллельными осям координат, то на поверхности получатся следуюш,ие кривые сечение плоскостью v = onst дает линию, характеризующую процесс изменения давления в зависимости от температуры в координатах р, Т процесс, описываемый этой линией, протекает при постоянном объеме и называется изохорным, сечение плоскостью р = onst дает линию изменения удельного объема в зависимости от температуры в координатах v, Т процесс, который описывает эта линия, протекает при постоянном давлении и называется изобарным] сечение плоскостью Т = onst дает линию изменения давления в зависимости от удельного объема в координатах р, v описываемый этой линией процесс протекает при постоянной температуре и называется изотермическим. [c.17]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Определим значения изохорно- и изобарно-изотермических потенциалов для идеального газа. Из термодинамического тождества (18.20), (18.21), учитывая, что = Со, а ( ) = Ср, следует [c.202]

Для системы, находящейся под постоянным внешним давлением р, имею" щей постоянную температуру Т и непроизводящей полезной внешней работы-условия термодинамического равновесия могут быть установлены аналогии ным образом на основании выводов, приведенных в 3.1. Как там было показано, энергия Гиббса (изобарный потенциал) такой системы при любом необратимом процессе убывает, а при обратимом процессе сохраняетпостоян-ное значение. Следовательно, условием термодинамического равновесия системы, находящейся при постоянных давлении и температуре, является минимум энергии Гиббса Ф системы [c.111]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

При исследовании термодинамических свойств циклое ГТУ, так же как и при рассмотрении циклов ДВС, реальны процессы работы установки заменяются обратимыми ( деализи-рованными). Процесс сгорания топлива отождествляется с изобарным или нзохорным подводом теплоты, эквивалентной теплоте сгорания топлива. Изобарный процесс отвода теплоты от рабочего тела к холодному источнику заменяет удаление теплоты из турбины вместе с отработавшими газами. Сжатие и расширение ра- [c.83]

Из уравнений (14.3)—(14.5) следует, что снижение эффективности цикла с перегревом иара зависит от разности температур кииения и конденсации (Ti, — Г, ), теплоты парообразования гг , изобарной теплоемкости пара с,,,, и насыщенной жидкости Сх. Эта зависимость сложная, так как термодинамические свойства взаимосвязаны (например, теплота иарообразования связана с теплоемкостями пара и жидкости и т. д.). [c.135]

Для изобарно-изотермических флуктуаций в достаточно большом объеме несущей фазы, когда флуктуации не меняют состояния основной массы вещества, работа 8Z(a) равна изменению термодинамического потенциала Гиббса для вещества, входящего в микроо бразование, с учетом вклада 2-фазы [c.128]

В термодинамике в разделе паров обычно рассматривают четыре основных процесса изохорный (y = idem), изобарный (р = = 1бет), изотермический (i=idem), адиабатный (6 = 0). Расчет термодинамических процессов паров осуществляется либо аналитическим методом с использованием таблиц и соответствующих формул термодинамики для определения работы, количества подведенной или отведенной теплоты, либо графическим методом с помощью р—п- Т—х- или /г—х-диаграмм. [c.89]

Изотермический процесс ( = 1с1ет). В р—V координатах (рис. 7.7) изотермический процесс в области насыщенного пара изображается отрезком горизонтальной линии, так как для насыщенного пара изотермический процесс одновременно и изобарный, а в области перегретого пара этот процесс изображается гиперболической кривой. Площадь под линией процесса характеризует термодинамическую работу 1 л. [c.92]

Однако, если предположить, что обе фазы, находясь в точках а и 6, могут взаимодействовать между собой, образуя термодинамическую систему, находящуюся при постоянных р а Т, то выяснится, что состояние Ь, в котором потенциал выше, чем в состоянии а, является лишь относительно устойчивым — метастабильным, ибо переход вещества из состояния два приведет к уменьшению потенциала ф. Аналогичные заключения можно сделать относительно точек с н d. То же относится н к рис. 2-4. На основании этого частки изобар и изотерм на рис. 2-3 и 2-4, относящиеся к состоянию устойчивого равновесия, изобрал<ены сплошными линиями, а участки, относящиеся к метастабильным состояниям,—пунктирными. Как уже отмечалось, реальные термодинамические системы могут находиться в метастабиль ных состояниях, если приняты меры к тому, чтобы они не подвергались заметным возмущениям извне, и если возмущения, связанные с естественными флуктуациями, малы по сравнению с порогами устойчивости. Так, например, очень чистую жидкость, находящуюся при некотором постоянном давлении, меньшем критического, можно нагреть до температуры, заметно превосходящей температуру насыщения при данном давлении Т з(р), без того, чтобы йачался процесс парообразования. Такое состояние жидкости аналогично точке d на рис. 2-4,а. Наоборот, пар можно изобарно охладить до точки Ь (рис. 2-4,а) без того, чтобы он начал конденсироваться. Однако можно показать, что существуют определенные границы существования метастабильных состояний. Эти границы определяются тем, что для метастабильных состояний должны выполняться условия устойчивости, поскольку, как отмечалось, мета--стабильные состояния по отношению к малым возмущениям устойчивы, т. е. для близкой окрестности точки метастабилшого равновесия должны выполняться условия (2-37) и (2-38) [c.36]

Можно убедиться в том, что из второго закона термодинамики следует необходимость существования еще о 1ной функции состояния, называемой энтропией. Заметим, что существует возможность введения термодинамических функций состояния путем использования некоторых принципов недостижимости. Например, из утверждения, что вблизи каждого состояния равновесной системы существуют состояния, недостижимые изобарным путем, следует сугщст-вование у каждой равновесной системы давления р. [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...