Энтальпия парциальная мольная

Первые три случая (3.18) — (3.20), как уже указывалось имеют место для таких величин, как парциальный мольный объем, энергия, энтальпия и т. д. Четвертый случай (3.21) характерен для химического потенциала и парциальной мольной энтропии. [c.68]

Точно так же парциальная мольная энтальпия смешения равна [c.118]

Будем обозначать жидкую фазу индексом , газовую фазу — индексом " . Прежде всего отметим, что вдали от критической точ,ки жидкость—нар бинарного раствора разности между парциальными мольными объемами и парциальными мольными энтальпиями компонентов в газовой и жидкой фазах положительны [c.139]

Парциальной мольной теплотой испарения компонента i—Li называется разность между значениями парциальных мольных энтальпий этого компонента в газовой и жидкой фазах [c.141]

А, В — опытные константы С — концентрация D — опытная константа F — парциальная мольная свободная энергия Я—парциальная мольная энтальпия К — константа равновесия М — молярность iV — мольная доля р — давление пара, парциальное давление R—газовая постоянная [c.35]

Парциальные мольные теплоты (энтальпии) смешения Hi определяются соотношением [c.5]

Выражение (6) дает величину отличия измеренного теплового эффекта от энтальпии смешения. Количественная оценка величины интеграла не представляет особой трудности, если принять, что парциальные мольные объемы Vj зависят от Р и Г, как объемы чистых компонентов. [c.9]

Индивидуальные характеристики компонентов в сплавах (растворах), как известно, оцениваются парциальными мольными величинами, которые представляют-собой частные производные любой экстенсивной величины (энергии Гиббса, внутренней энергии, энтальпии, энтропии, объема и др.), ха- [c.12]

Классическая термодинамика мало что может сообщить нам о коэффициенте активности как всегда, она не дает нужной нам экспериментальной величины, а только соотносит ее с другой экспериментальной величиной. Так, термодинамика связывает влияние давления на коэффициент активности с парциальным мольным объемом, а влияние температуры на коэффициент активности — с парциальной мольной энтальпией. Эти соотношения рассматриваются в любом учебнике термодинамики (см. например, гл. 6 в [66]). Они мало полезны, потому что очень редко встречаются хорошие данные по парциальным мольным объемам и по парциальным мольным энтальпиям. [c.270]

Термодинамика связывает влияние температуры на коэффициент активности у1 с парциальной мольной энтальпией й [c.279]

Согласно (3.12) —(3.14) в бесконечно разбавленном растворе парциальный удельный (мольный) объем (энергия, энтальпия, теплоемкость) растворителя в растворе равен удельному (мольному) объему (энергии, энтальпии, теплоемкости) чистого раство- [c.58]

Определить парциальное давление водяного пара п (при р = 101,325 кПа), относительную влажность ф, степень насыщения j/, газовую постоянную / см, мольную массу Цсм и удельную энтальпию При расчёте принять [c.83]

Разбавленные растворы можно считать идеальными в узком интервале мольных долей Xi. В этом случае молярная энтальпия Н и молярный объем Ут могут быть линейными функциями парциальных молярных энтальпий НтЛ парциальных молярных объемов Ут, [c.218]

Но эти частные производные уже не являются парциальными мольными свойствами, и для энтальпии, энергии Гельмгольца и других характеристических функций нельзя получить соотношение, аналогичное (9.35), т. е. представить характеристическую функцию в виде суммы вкладов от каждого из имеющихся в системе веш,ест1в. Причина этого, как отмечалось в 3, — наличие среди естественных аргументов функции помимо количеств веществ п и других экстенсивных величин. Можно, однако, рассматривать S, Н и другие экстенсивные свойства как функции естественных переменных энергии Гиббса. Хотя функции S(T, X, п), Н(Т, X, п) и другие не являются при таком выборе независимых переменных характеристическими, с их помощью можно непосредственно рассчитывать характеристическую функцию G (T, X, п). Так, согласно (9.26)—(9.28) [c.83]

Следовательно, в этом случае парциальный мольный объем, внутренняя энергия, энтальпия и т. д. не зависят от концентрации с точностью до членов — 2 . Следовательно, в диапазоне концентраций, в котором можно пренебречь величинами порядка значения Vi, и, Н являются постоянными. Если далее принять, что С2 (л 2 = 0) =Qo2 (т. е. Ит 2 = о2, litn t 2 = ог). в этом [c.69]

О природе доминирующих дефектов можно судить на основании измерений парциальной мольной энтальпии кислорода как функции нестехиометрии [150]. Эта величина, выражаемая соотно- [c.123]

Согласно правилу фаз система, состоящая из газа и конденсированной фазы фиксированного состава, независимо от действительного числа компонентов имеет одну степень свободы. Это означает, что для сохранения этого фиксированного состава (он может соответствовать любой степени дефектности) из двух переменных (температура и давление) лишь одна является независимой, тогда как вторая — ее функция, например ро, —ЦТ). Следовательно, при синтезе феррита любому изменению температуры в процессе спекания и термической обработки должно соответствовать изменение давления кислорода в атмосфере так, чтобы это давление было равно равновесному для феррита данного состава. Разумеется, что в зависимости от природы феррита и степени его дефектности функция ро, =/( ) должна иметь различный вид. Вместе с тем для феррита со структурой шпинели удалось найти некоторые общие закономерности [2], облегчающие выбор контролируемой атмосферы спекания. В первую очередь следует отметить, что для различных ферритов со структурой шпинели Ме Ме Рез-д -4,04 i Y, характеризующихся одинаковым значением Y, парциальная мольная энтальпия кислорода почти одинакова. Например, когда у 0 (состояние, которое у многих ферритов достигается на низкокислородной границе шпинельного поля) АЯо = —144 4 ккал1г-моль. Постоянство относительной парциальной мольной энтальпии кислорода в ферритах различного химического состава в известной мере свидетельствует о том, что энергия связи кислородных ионов в решетке мало зависит от природы двухвалентных катионов. Это явление довольно просто объяснить в рамках чисто ионной модели строения ферритов. Ионы Со +, Fe +, Ni +, Zn +, Mg2+, Mn +, имеющие одинаковый заряд и довольно близкие значения радиусов, сравнимы друг с другом по величине электростатического взаимодействия и одинаковым образом стабилизируют кубическую упаковку ионов кислорода в шпинели. Так как, по определению, [c.132]

Но парциальные молярные энтальпии Hm,i могут отличаться от молярных энтальпий чистых веществ, если соответствующие мольные доли малы. То же самое можно сказать и о парциальных молярных объемах. Но если Xi близки к единице, то Hm,i почти равна мо.лярной энтальпии чистого вещества. Разбавленный раствор, для которого выполняются условия (8.4.12), ведет себя как идеальный, но может обладать ненулевой энтальпией смешения. Чтобы убедиться в этом более явно, рассмотрим разбавленный бинарный раствор (Ж1 Х2), для которого д и 2 — молярные энтальпии двух чистых компонентов. До смешения компонентов молярная энтальпия системы определяется выражением [c.219]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...