Энтальпия испарения

Разность энтальпий испарения меди можно определить как функцию температуры, используя данные табл. 8.2 [c.262]

Если при заданной опорной температуре топливо может быть либо жидким, либо газообразным в зависимости от имеющегося давления, то при определении начального состояния топлива всегда необходимо указывать его агрегатное состояние, поскольку между теплотворными способностями жидкого и газообразного топлива существует различие, зависящее от внутренней энергии или энтальпии испарения. Так, высшая теплотворная способность н-октана, находящегося в жидком состоянии, при 25°С составляет 47 900 кДж/кг, а для газообразного состояния 48 270 кДж/кг. [c.296]

Рассматриваемый газ можно считать совершенным при всех давлениях, если его температура равна Го, и при всех температурах, если его давление равно 1 атм (разумеется, для газообразной формы). При давлении 1 атм точка кипения газа равна То/п, а удельная энтальпия испарения — L. [c.450]

Расход водорода и кислорода в камере сгорания стационарно работающего ракетного двигателя составляет соответственно 24 и 72 кг/с. Водород и кислород поступают в виде насыщенных жидкостей при температурах 20 и 88 К соответственно. Энтальпии испарения при этих температурах равны соответственно 452 и 214 кДж/кг. Весь кислород расходуется до того, как продукты горения покинут камеру и поступят на сопло. Побочными потерями тепла и кинетическими энергиями потоков на входе и выходе камеры сгорания можно пренебречь. Показать, что на выходе камеры температура равна 2443 К. Найти скорость течения в той точке сопла, где температура составляет 1000 К. [c.460]

В случае, если энтальпия испарения для сложных растворителей (бензин, уайт-спирит и пр.) неизвестна, она для неполярных углеводородных растворителей рассчитывается по уравнению Кистяковского [c.65]

Соответствующие показатели — скорость испарения растворителя, энтальпия испарения — связаны не только с кинетикой формирования пленки ПИНС, но и с другими функциональными свойствами, в частности с их защитными свойствами в газовой фазе. [c.65]

Можно предположить, что устойчивая природа парных s-электронов в элементах II и IV групп образует электронную структуру, дающую относительно малый вклад в связь в жидкости следовательно, точки кипения (см. приложение XVI) и энтальпия испарения этих элементов (см. приложение XV) низки. В нечетных группах непарные электроны, возможно, могут образовывать гибридные связи. Очень высокая устойчивость жидких фракций элементов III группы наводит на мысль о том, что три электрона в комбинации s p создают оптимальные условия связи и стабильности жидкости. [c.45]

Учитывая задачи настоящей книги, использование расчетных методов будет излагаться на примере расчетов энтальпии сгорания, энтальпии образования и энтальпий атомизации, хотя следует сказать, что аналогичный подход может быть принят и при использовании этих методов для вычисления и других физико-химических свойств веществ (энтальпии испарения, плотности, показатели преломления, температуры кипения и многие другие). [c.111]

Числа, приведенные в скобках, вычислены в предположении, что на вклад данной связи в энтальпию испарения не влияет наличие в молекуле двойных или тройных связей. [c.125]

Во многих случаях данные по теплотам фазовых переходов используют совместно с данными по теплоемкостям (вычисление термодинамических функций веществ, изучение фазовых переходов, определение количества примесей и др.). Ряд примеров такого совместного использования величин теплоемкостей и теплот фазовых переходов приведен выше. Из специфических случаев применения данных по теплотам фазовых переходов в термохимических расчетах следует отметить использование данных по теплотам испарения и сублимации при пересчетах величин АН реакций, измеренных для веществ, находящихся в жидком или твердом состояниях, к газообразному состоянию или наоборот. Необходимость таких пересчетов очевидна, поскольку экспериментальное определение энтальпий образования (см. первый и второй разделы) чаще всего проводят для веществ, находящихся в твердом или жидком состояниях. Между тем для вычисления термохимических энергий связей, а также для сопоставления энтальпий образования различных соединений надо знать энтальпии образований этих соединений в газообразном состоянии. Последние легко вычислить, если энтальпии испарения или сублимации известны [c.255]

Хотя данные о парах металлов можно чаще встретить в справочной литературе, чем данные о жидких металлах, тем не менее данных этих недостаточно для систематического использования в термодинамических расчетах. К тому же термодинамические расчеты, связанные с процессами испарения металлов, сильно затруднены тем обстоятельством, что исходные данные об энтальпии испарения часто очень значительно расходятся. В различных источниках можно встретить весьма противоречивые данные об [c.169]

В термохимии можно встретить указания на то, что величины энтальпии испарения металлов с температурой кипения менее 2000°К определены с точностью до 2 ккал ( 8,368 кдж -, для металлов же, температура кипения которых превышает 2000°К, точность определения энтальпии снижается до 5 ккал/моль ( 21 кдж/моль). [c.170]

Для лантана, например, энтальпия испарения при температуре испарения по одним данным составляет 80 ккал/моль, по другим — 95 ккал/моль. Расхождение 19% [18]. [c.170]

Собранные и рассчитанные данные сведены в табл. У-З. При составлении таблицы из нескольких значений энтальпии испарения при температуре агрегатного превращения отбиралось одно, наиболее достоверное, и это значение использовалось в дальнейшем для расчетов изменения энтропии испарения и для определения lg/ процесса испарения. [c.170]

В отличие от выше приведенных сводок расчет по уравнениям табл. V-3 может дать существенное расхождение с расчетами по данным других авторов. Как правило, это объясняется использованием иного значения энтальпии испарения. [c.171]

Связывая m с тепловым потоком соотношением Q=rhL, где L — скрытая теплота или энтальпия испарения, и переписывая выражение (2-4-2), получаем [c.32]

Используя известные уравнения зависимости упругости насыщенного пара, можно определить скрытые теплоты испарения или энтальпии испарения как функции температуры. [c.195]

Определить разность энтальпий испарения меди как функцию температуры, используя данные табл. 7.1. [c.195]

Атмосферное давление с высотой уменьшается. На высоте h над уровнем моря атмосферное давление приближенно определяется барометрической формулой Р = где М = 0,0289 кг/моль, д = 9,81 м/ . Какова температура кипения воды на высоте 4,5 км, если энтальпию испарения воды принять равной А Н — 40,6 кДж/моль [c.197]

Диапазон температур от 10 до Ю К. В этом диапазоне происходят химические реакции. Энергии химической связи по порядку величины составляют 10 кДж/моль. Энергия связи С—Н равна 412 кДж/моль. При температуре 5 -10 К происходит разрыв химических связей. Межмолекулярные силы, такие, как водородные связи, имеют порядок 10 кДж/моль. Энтальпия испарения воды, которая расходуется на разрыв водородных связей, равна 40 кДж/моль. [c.228]

Энтальпия I кг пара, кДж/кг, достаточно точно может быть вычислена по формуле, в которой теплота испарения воды при О °С принята равной 2500 кДж/кг, а теплоемкость пара 2 кДж/(кг-К) [c.43]

Скрытая теплота фазового превращения сообщается при условиях постоянства давления и может быть вычислена как изменение энтальпии. Для большого числа веществ изменение энтальпии фазового превращения может быть определено эмпирически при температуре превращения и атмосферном давлении. Так как жидкости и твердые тела почти несжимаемы, на скрытую теплоту и температуру плавления давление влияет очень мало. Однако паровая фаза может подвергаться сильному сжатию, и на скрытую теплоту и температуру испарения давление влияет весьма существенно. [c.60]

Удобный способ вычисления скрытой теплоты испарения воды при 80 °F (300 °К) показан на рис. 2. Этот способ должен обязательно включать стадию испарения при 212 °Р (373,2 °К) и 2 ат.м, для которой известно изменение энтальпии. Начиная с жидкой воды при 80 °Р (300 °К) и 0,00136 атм, температура и давление должны изменяться до 212 Р (373,2 °К) и 1 атм в две стадии. [c.60]

Рис. 2. Изменение энтальпии при испарении

Сумма отдельных изменений энтальпий равна 1043 брит. тепл, ед/фунт (579 кал г), что приблизительно равно скрытой теплоте испарения воды при 80 °F (300 °К) и 0,00136 атм. Так как изменение энтальпии на первой стадии всегда незначительно, то в пределах сделанных выше допущений увеличение скрытой теплоты определяется разностью между средними теплоемкостями жидкости и пара, умноженной на изменение температуры [c.62]

Количество сухого воздуха в процессе испарения влаги не изменяется. Следовательно, не изменится и энтальпия влажного воздуха, которая исчисляется на 1 кг содержащегося в нем сухого воздуха. [c.243]

Так как энтальпия испарения ДЯоГ = о1 —Hq всегда положительна и д [<1, то из уравнения (2.73) вытекает, что T>Tq. Следовательно, при заданном давлении температура кипения идеального раствора выше, чем температура кипения чистого рас-тво рителя. [c.47]

Здесь уравнение lg (и п рассчитано по значению энтальпии испарения А Яг98 = 152310 кал/моль. К. Келли [64] приводит для АЯ298 исп еще большую величину — [c.181]

Аналогично, если превращение жидкости в пар происходит при постоянно.м давлении в точке кипения Ткип, то молярная энтропия испарения А 5 и молярная энтальпия испарения АуН связаны межд>- собой соотношением [c.106]

Процесс конденсации можно условно считать проходящим по линии ф = 100%. Например, количество воды, образовавшейся в результате конденсации от точки О до точки s, на 1 кг сухого воздуха будет равно разности влагосодержаний di — d.2- Идеальный процесс насыщения воздуха влагой в условиях постоянного давления происходит при неизменной энтальпии влажного воздуха (t = onst) и изобразится на id-диаграмме отрезком МС. При этом под идеальным процессом подразумевается такой, в котором вся теплота идет только на испарение влаги, т. е. не учитываются потери теплоты в окружающую среду и расход теплоты на подогрев жидкости. [c.243]

В id-диаграмме (см. рис. 15-2) на пересечении линий /i =-= 25° С и ф == 50 % находим точку, по которой определяем начальное влагосодержание dx = 10,0 г кг и энтальпию it = 50,0 кдж/кг. Так как нагревание воздуха совершается при неизменном влагосодержании d = onst, то на пересечении с изотермой 2 = 90° С находим точку, которая характеризует состояние нагретого воздуха по выходе из подогревателя. Из этой точки проводим линию при i = onst до пересечения с изотермой ts =-- 35° С, где определяем точку, которая характеризует состояние воздуха по выходе из сушилки. Для гой точки находим ds = 32,0 г/кг, == гз = 117,5 кдж/кг и фг == 90%. Следовательно, в процессе сушки 1 кг сухого воздуха испарилось влаги d — di = 32,0—10,0 = 22,0 г/кг. Поэтому для испарения 1 кг влаги потребуется 1000 22 = 45,5 кг сухого нагретого воздуха. Расход тепла на нагрев 1 кг воздуха в воздушном подогревателе составляет 12 — ii 117,5—50 = 67,5 кдж/кг. Расход тепла на 1 кг испаренной влаги составит q 67,5-45,5 = 3070 кдж/кг. [c.244]

Координата L начала области испарения определяется из условия достижения охладителем состояния насыщения ti =ts, г = г , а координата К ее окончания — из условия, что энтальпия охладителя здесь равна энтальпии /" насыщенного пара. При наличии второй зоны возникает неопределенность в расчете температуры охладителя, который представляет собой смесь перегретого пара с микрокаплями. Поэтому принимается, что в этой зоне температура смеси равна температуре паровой фазы в точке Z изменения структуры двухфазного потока. Температура внешней поверхности не должна превышать предельно допустимой величины Т . [c.135]

Необходимо дать пояснения по аналитической модели процесса. Охладитель подается по нормали к внутренней поверхности. Известна интенсивность теплообмена на входе — условие (7.3). Координата Z =L начала зоны испарения определяется из условия достижения охладителем состояния насыщения (fj = fj, i = i ), причем зарождение паровых пузырьг ков внутри пористых металлов происходит практически в условиях термодинамического равновесия, т. е. Tj - h z=L 1 °С- В варианте б температура пористого каркаса в точке Z =L достигает максимума Г ах и поэтому здесь выполняется условие адиабатичности МТу/с , = = ydTildZ = 0. В варианте а через начало области испарения происходит передача теплоты теплопроводностью на жидкостной участок, поэтому здесь последнее из граничных условий (7.7) является уравнением теплового баланса. Аналогичное условие (7.8) соблюдается и в окончат НИИ зоны испарения, координата z =К которой рассчитывается из условия, что энтальпия охладителя равна энтальпии i" насыщенного пара. [c.161]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...