Формула Нернста

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе, обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста (3) неприменима, так как реакции, происходящие на металле, т. е. потеря и приобретение электронов, осуществляются разными путями и потенциал не может характеризовать наступления равновесия какой-то одной реакции на электроде. В табл. 4 [c.26]

В таком концентрационном элементе, согласно формуле Нернста, более отрицательным является электрод, соприкасающийся с более разбавленным раствором, а более положительным— соприкасающийся с более концентрированным раствором. [c.28]

Отсюда вытекает следующая формула для давления насыщенного пара, называемая формулой Нернста [c.496]

С увеличением давления ЭДС возрастает, по формуле Нернста [c.140]

Полезным применением этих данных является расчет коэффициентов диффузии в бесконечно разбавленном растворе по формуле Нернста [c.48]

Влияние на значение потенциалов температуры еще недостаточно изучено. Необходимо отметить, что вместо классической формулы Нернста, предназначенной для подсчета потенциала, в соответствии с современными достижениями теории сильных электролитов, следует пользоваться выражением [c.18]

Для неравновесных (необратимых) потенциалов формула Нернста неприменима, в практических условиях их приходится определять опытным путем. [c.46]

Введя в употребление Е%, получим формулу Нернста для потенциала реакции (1.11) [c.21]

Зависимость обратимого равновесного потенциала железа от концентрации собственных ионов описывается известной формулой Нернста [c.62]

Причиной возникновения поляризации является замедленность какой-либо стадии процесса электролиза. Наиболее распространенной является концентрационная поляризация. Этот тип поляризации возникает вследствие изменения концентрации (вблизи электрода) ионов, определяющих потенциал электрода. Такая зависимость потенциала от концентрации вытекает из формулы Нернста. [c.14]

Тогда потенциал медной пары по формуле Нернста- Тюрина будет равен [c.122]

Аналогичный забег Друг за друга наблюдается нри изменении концентрации соли и в ряду активности (напряжений) неметаллов. Разница лишь в том, что в формуле Нернста-Тюрина вместо плюса берут минус. Это поведет к тому, что уменьшение в растворе концентрации ионов неметалла передвинет его не влево, а вправо по ряду увеличение же концентрации ионов, наоборот, передвинет этот неметалл влево. [c.123]

Обратимый потенциал электрода можно не только измерить, но и рассчитать по формуле Нернста [2] [c.11]

Согласно формуле Нернста (8.30) для давления пара, константу химического равновесия можно также выразить через тепловые величины. Подставляя в формулу (7.20) [c.179]

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста неприменима, так как реакции, происходящие на металле, т. е. потеря и приобретение электронов, осуществляются разными путями и потенциал не может характеризовать наступления равновесия какой-то одной реакции на электроде. В табл. 4 приведены значения неравновесных электродных потенциалов некоторых металлов для трех сред. Из табл. 4 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от рода электролита. На величину неравновесных потенциалов могут влиять различные факторы температура, движение раствора, концентрация раствора, состояние поверхности металла и др. [c.23]

В такой цепи, согласно формуле Нернста, более отрицательным является электрод, соприкасающийся с более разбавленным раствором, а более положительным — соприкасающийся с более концентрированным раствором. Металл, соприкасающийся с разбавленным раствором, растворяется, а на поверхности металла, соприкасающегося с концентрированным раствором, выделяется металл из раствора. [c.26]

В нейтральном растворе ср Н = 7 и =25° равновесный потенциал водородного электрода легко подсчитывается по формуле Нернста [c.35]

Электродные потенциалы металлов, в процессе коррозии которых участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста неприменима, н их приходится определять опытным путем в зависимости от рода электролита. [c.12]

Из определения понятия электрохимической активности [2] следует, что в состоянии равновесия (электрохимическая активность ионов в металле сохраняет постоянное значение при постоянстве концентрации ионов в электролите) любые изменения-активности твердого металла, в частности вследствие механического воздействия, сопровождаются компенсируюш,им изменением электродного потени,иала по формуле, аналогичной формуле Нернста [c.92]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потендиал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

Однако такой подход, основанный лишь на термодинамических соображениях, противоречит экспериментальным результатам и потому не может быть признан правильным. Так, в соответствии с формулой Нернста (1.15), обратимые потенциалы Ев2+/а - в двух < омпонетного сплава с увеличением содержания А смещаются в положительную сторрну, тогда как опытные значения потенциалов равномерного растворения указывают на - зависимость противоположного характера [8, 11[. [c.110]

Величина а21 ф< играет роль энергии активации рассматг риваемого процесса. Зависимость равновесного потенциала фоо от стандартного потенциала, температуры и активностей ионов определяется формулой Нернста [c.417]

Однако измерение толщины неподвижиого слоя показало, что жидкость еще на расстоянии 10 смог поверхности кристаллов находится в движении, а следовательно, б <10 см, тогда как при определении этой величины из эксперимента по формуле (1.12) было получено, чтоЗ =10 2 10 - см [35]. Таким образом приходим к выводу, что формула Нернста теоретически не обоснована. [c.18]

По мере перехода ионов в раствор растет отрицательный потенциал металла, обусловленный скачком потенциала на границе раздела фаз. Однако накопление ионов металла тормозит дальнейшее растворение. При каком-то определенном значении потенциала наступает подвижное равновесие в единицу времени из твердой фазы в жидкую переходит столько же зарядов, сколько из жидкой фазы в твердую (т. е. Ре Ре+2-пНгО). Одновременно устанавливается и баланс вещества. Это соответствует равновесному обратимому потенциалу,. который характеризует стремление к протеканию электродной реакции. Значение равновесного электродного потенциала связано со свободной энергией этого процесса и, следовательно, представляет собой термодинамическую величину. Ее рассчитывают по формуле Нернста [c.120]

Для такого пересчета предложено несколько эмпирических и полуэмпирических формул. Наиболее простая из этих формул — формула Нернста — основана на правиле Матис-сена, гласящем, что при внесении примеси в металл электрическое сопротивление изготовленной из него проволоки изменяется на приблизительно постоянную величину, которую можно считать почти не зависящей от температуры. [c.124]

Таким образом, для вычисления значения W стандартного термометра при любой температуре по значению W другого, рабочего платинового термометра при той же температуре достаточно знать лишь одну постоянную ф. Эта постоянная может быть легко вычислена, если рабочий термометр проградуирован в температурном интервале 10—90°К в какой-либо одной точке, например в точке кипения водорода (20,39"К), т. е. если известно значение W рабочего термометра в этой точке. Поскольку значение Ш стандартного термометра для любой температуры, в том числе и для водородной точки, может быть найдено из таблиц, вычисление постоянной ф по формуле Нернста (53) не встречает затруднений. Следует отметить, что правило Матиссена является весьма приближенным. Поэтому вычисление по формуле (53) относительного сопротивления Ш эталона из найденного W рабочего термометра также не может быть точным. [c.125]

Совпадение вычисленных значений с опытными данными оказывается значительно лучшим, если для расчета пользоваться формулой Нернста — Линдемана (1911 г.) [c.264]

Даже формула Нернста—Линдемана, учитывающая всего две [c.264]

Примечание, Характеристическая температура алмаза вычислена из опытного значения С при 1169 " К и принята равной 1450°. Для вычислений по формуле Нернста—Линдемана принято значение 0, равное 1940°. [c.265]

Гл. 6 посвящена внутренней энергии твердых тел. В ней рассматриваются следующие вопросы внутренняя энергия твердых тел в функции температуры и частоты, формула Нернста и Линдеманна определение частоты колебаний. [c.170]

В гл. 11 Испарение из твердой фазы рассматриваются следующие вопросы возгонка уравнение Клапейрона уравнение упругости пара на основании формулы Нернста и Линдеманна для внутренней энергии твердого тела тройная точка вещества общий критерий принадлежности веществ к твердой, жидкой и газообразной фазам формула упругости пара Дюпре — Ренкина формула упругости пара Нернста химическая константа. [c.172]

В. Коррозия железа возможна, пока потенциал железн0 0 электрода ниже кислородного. При = 2 наступит равновесное состояние, которое мыс.аимо лишь при снижении потенциала кислородного электрода с +0,696 до —0,539 В, т. е. до значения потенциала железного электрода. Падение давления кислорода на поверхности этого условного электрода, соответствующее уменьшению его потенциала на 1,235 В, можно определить из формулы Нернста [c.25]

Для неравновесных потенциалов формула Нернста непосред-ствеуно уже не применима, поскольку она выведена для условий равновесия металла с собственными ионами. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...