Пассивность стали

По чувствительности к составу раствора поведение пассивных сталей также во многом напоминает соответствующее поведение составляющих элементов. Так, известно,например, что скорость растворения пассивного сплава Г е -25% N1 в серной кислоте возрастает с введением и последующим увеличением концентрации ионов С1 [ 116]. [c.27]

Коррозионная стойкость нержавеющих сталей обусловлена очень тонкой прочной окисной пленкой на поверхности сплава, образующейся в результате легирующих добавок хрома в углеродистые стали. Хром, являющийся пассивным металлом, сообщает свою пассивность стали, если его содержание в составе сплава составляет 12 % или выше. Эти хромистые сплавы очень устойчивы к коррозии в окислительных средах, так как пассивная пленка сохраняется в средах, содержащих достаточное количество окислителя или кислорода. [c.309]

Таким образом, учитывая условия эксплуатации сильфона и внешний вид его разрушения, можно констатировать, что причиной преждевременного разрушения гофра является малоцикловая коррозионная усталость за счет концентрации напряжений в местах питтинговой коррозии, обусловленной наличием хлор-ионов, частичной потери пассивности стали и стимулирующего влияния анодной поляризации блуждающими токами. [c.93]

Причиной разрушения в данном случае является коррозионная малоцикловая усталость в местах первоначальной питтинговой коррозии, обусловленной наличием хлор-ионов, частичной потери пассивности стали и многократно усиленная анодной поляризацией блуждающими токами. [c.105]

Стальные образцы после их коррозии в сероводородной воде имели небольшое количество язв, но значительное количество вздутий их поверхность была покрыта темной, плотно прилегающей к металлу пленкой сульфидов железа. Некоторые исследователи считают, что сульфиды железа играют роль замедлителя коррозии на начальных стадиях коррозионного процесса стали в сероводородной воде, а на более поздних стадиях, наоборот, делаются активатором этого процесса. Существует объяснение пассивности стали при взаимодействии с концентрированными растворами H2S, согласно которому химический состав пленки различный при различных концентрациях H2S считают также, что при высоких концентрациях возможно образование полисульфидов. [c.22]

На рис. 2.4 показано изменение протяженности областей активности и пассивности стали (сталь пассивна на одном конце и активна на другом). Кривая 1 показывает изменение потенциала стали относительно раствора по длине трубки. При потенциалах в пределах фл плотность тока, проходящего через сталь, будет изменяться в соответствии с кривой 2. Этот ток [c.27]

В табл. 7.1 показано влияние ингибиторов на пассивность стали Ст. 3 при соотношении Ст. 3 углерод = 80 1. [c.125]

Это противоречие можно устранить, если обратить внимание на то, что сталь обладает тем меньшей чувствительностью к коррозии при механических напряжениях, чем менее она пассивна. Поэтому мягкая сталь менее чувствительна к этому виду коррозии, чем нержавеющая сталь. Можно полагать, что сталь с содержанием 17% хрома менее пассивная, чем сталь типа 18-8, по этой причине будет менее чувствительной к коррозии при механических напряжениях. Катодная защита окажется эффективной в данном случае именно потому, что она разрушает пассивность стали. Не следует забывать, что мы здесь имеем дело со средами, которые сами по себе очень мало агрессивны и лишь в небольшой степени вызывают коррозию стали. Напротив, местное разрушение пассивности у стали вызовет образование гальванического элемента, электродвижущая сила которого будет тем больше, чем более пассивной является сталь. Следовательно, именно самые пассивные стали окажутся наиболее чувствительными ко всем явлениям местного активирования. Необходимо отметить, что и на практике очень пассивные аустенитные стали наиболее чувствительны к коррозии при механических напряжениях, и что у них коррозионные точки возможно менее многочисленные, чем у других видов стали, становятся особенно опасными в связи с повышенной плотностью тока в анодных зонах. [c.183]

При дальнейшей катодной поляризации потенциал электрода достигает значений, отвечающих области неустойчивой пассивности стали [4], при которых, по-видимому, становится возможным непосредственное восстановление перекиси водорода из раствора. [c.99]

Работа № 10. ПАССИВНОСТЬ СТАЛИ [c.87]

Один стальной образец на стеклянном крючке поочередно погружают в стаканы с растворами НЫОз, начиная с концентрации 20% и кончая 60%, с выдержкой при концентрации 20, 30, 40 и 50% по 10 сек. После этого образец оставляют в 60%-ном растворе. При каждом погружении образца наблюдают за скоростью растворения стали в растворе НМОз и отмечают концентрацию кислоты, при которой наступает пассивность стали — прекращение выделения пузырьков газа и окрашенных продуктов реакции на поверхности образца. Результаты наблюдений (заметное растворение, энергичное растворение, наступление пассивности) записывают в табл. 16 (опыты 1—5). [c.88]

Сталь хромистая (12— 14%) пассивная. . . Сталь хромистая (16—18%) [c.593]

Электрохимический механизм питтинговой коррозии рассмотрен И. Л. Розенфельдом [38]. Появление питтингов связано с нарушением состояния пассивности стали (рис. 17). В интервале потенциа- [c.24]

Яковлев В. Б. Устойчивость к коррозионному растрескиванию и фотоэлектрические параметры окислов на пассивных сталях....................... 127 [c.147]

Если равновесный редокс-потенциал находится вне области пассивации, то пассивность стали наступить не может. В зависимости от того, находится он ниже или выше потенциала пассивации, может возникнуть коррозия соответственно в активном или транспассивном состоянии. [c.15]

Как показывают исследования [3, И], отсутствие кор-розии арматуры в бетоне объясняется пассивностью стали в щелочной среде, т. е. неспособностью растворяться по приведенной выше реакции (6). Все известные и возможные случаи, когда коррозия арматуры в бетоне развивается и приносит большой ущерб, объясняются тем, что по той или иной причине поверхность арматуры остается активной, либо не полностью пассивируется при изготовлении конструкции, либо теряет пассивность в процессе эксплуатации конструкции. [c.36]

Основным условием пассивности стали в бетоне является ее постоянный контакт с поровой жидкостью, щелочность которой характеризуется величиной водородного показателя рН 11,8 [3, 11]. Это условие обычно соблюдается в плотных бетонах на портландцементе и его производных (шлакопортландцементе, пуццолановом портландцементе), которые уже при затворении водой дают насыщенный раствор гидрата окиси кальция с рН 12,6. Непосредственные измерения величины pH в процессе схватывания н твердения цементного теста показывают, что она достигает 13,5—13,8 [49]. Это, по-видимому, связано со значительным пересыщением жидкой [c.36]

Сульфат-ионы, хотя и в значительно меньшей степени, чем хлор-ионы, могут также нарушать пассивность стали. В процессе химических превращений сульфидов в бетоне возможно образование сероводорода, который при соответствующих условиях, взаимодействуя с поверхностью стали, может вызывать развитие водородной хрупкости в напряженной высокопрочной арматуре и привести к разрушению конструкций. [c.39]

Мы кратко рассмотрели основные причины, вызывающие пассивность и нарушение пассивности стали в бетоне, связанные с его составляющими и режимом твердения. [c.39]

При использовании вяжущих с пониженной способностью к пассивированию стали, а также легких песков, связывающих гидроокись кальция, плотность и толщина защитного слоя бетона у арматуры приобретают решающее значение. Это объясняется тем, что при неустойчивом состоянии пассивности стали коррозия начинает развиваться при весьма небольшом преобладании активирующих веществ у ее поверхности, задержать поступление которых может только слой бетона необходимой плотности и толщины. [c.88]

Хромовая кислота даже в самых незначительных концентрациях (от 0,1 г/л) вызывает пассивность стали. [c.12]

Коррозионная стойкость стали в атмосферных условиях резко возрастает при введении даже незначительного количества легирующих элементов, поэтому применение низколегированных сталей в качестве строительных и конструкщюнных материалов, эксплуатируемых в атмосферных условиях, экономически выгодно долговечность сооружений может быть повышена в 2-3 раза без дополнительной защиты в условиях промышленной, городской и сельской атмосферы. Защитное действие легирующих элементов в атмосферостойких низколегированных сталях основано на том, что легирующие элементы либо их соединения тормозят обычные фазовые превращения в ржавчине (см. рис. 1), и поэтому слой ржавчины на атмосферостойкой стали уплотняется. Считается также, что наряду с усилением защитных свойств слоя продуктов коррозии основной причиной положительного влияния меди является возникновение анодной пассивности стали за счет усиления эффективности катодной реакщш. Действие меди как эффективного катода подтверждается тем, что ее положительное влияние наблюдается уже в начальных стадиях коррозии, когда на поверхности стали еще не образовался слой видимых продуктов коррозии. [c.12]

На рис. 20.17 показана схема подключения анодной защиты к установке сульфонирования [22]. Здесь по соображениям безопасности диапазон защитных потенциалов для нейтрализатора из хромоникелевой стали, который поочередно загружается едким натром (NaOH) и сульфокислотой (RSO3H), должен был выбираться с таким расчетом, чтобы обеспечивалась пассивность в обеих средах. Перекрытие обеих областей потенциалов однако обеспечивалось только в узком диапазоне около 250 мВ. Границы защитного потенциала (по водородному электроду i/ н) были установлены от 0,34 до 0,38 В. При этом обеспечивается также и защита трубопроводов, поскольку сопротивление поляризации пассивной стали и электропроводность сред велики. Параметр [c.394]

Различие в поведении углеродистой стали в разбавленной и концентрированной серной кислоте дает основание предположить разную природу пассивного состояния в этих случаях. Л. Л. Файнгольд и В. М. Новаковский показали, что в концентрированной кислоте плотность тока растворения металла в области потенциалов 0,1—0,7 В изменяется симбатно с растворимостью сульфата железа [61]. Анодное растворение стали определяется диффузионным отводом продуктов коррозии. Плотность предельного диффузионного тока эквивалентна скорости коррозии. Пассивность стали в 60%-ной H2SO4 обусловлена образованием на поверхности оптически однородной пленки, состоящей, по-видимому, из безводного сульфата железа. [c.59]

Коррозионная стойкость нержавеющих сталей с платиновыми и медными покрытиями исследована в растворах серной и соляной кислот. В табл. 37 приведены результаты испытаний стали 1X13. Из этих данных следует, что в растворах серной кислоты количество меди на поверхности стали, недостаточное для ее пассивирования, увеличивает скорость коррозии. При наличии достаточного количества меди скорость коррозии стали резко падает. При уменьшении концентрации серной кислоты уменьшается количество меди, необходимое для достижения пассивности стали. Платина — более эффективный катод, поэтому пассивирование достигается при значительно меньших количествах ме- [c.166]

Коррозионные процессы на алюминии, анодно поляризованном нержавеющей сталью, более или менее понятны. Причины коррозии стали и тем более ускорения разложения перекиси водорода даже тогда, когда коррозии нет, пока недостаточно ясны. Литературные данные об электрохимическом поведении перекиси на электродах из нержавеющей стали, а также и самих электродов в концентрированных ее растворах очень скудны. Достаточно хорошо исследовано лишь анодное поведение нержавеющей стали 18-8 в кислых водных растворах [2—6], в некоторых случаях даже с добавками небольших количеств перекиси водорода в качестве окислителя [7]. Известно, что в области потенциалов от 0,15 до 1,0—1,1 в эта сталь находится в состоянии устойчивой пассивности. При ф 1,1 в наступает перепассивация, а при ф —0,15 е—активное растворение. Бунэ и Колотыркин [3] полагают, что пассивность стали обусловлена изменением состояния поверхности в результате ее адсорбционно-химического взаимодействия с кислородом воды или анионами элекролита. По мнению некоторых исследователей [8, 9], окислитель не взаимодействует с металлом, а изменяет редокс-потен-циал среды, смещает стационарный потенциал в ту или иную область поляризационной кривой, действуя аналогично анодной поляризации. Другие авторы [10—12] считают, что пассивность нержавеющих сталей связана с образованием на их поверхности фазовых [c.92]

Если ток мал (при пассивности стали), включают тумблером Т1 более чувствительный гальванометр (например, многопредельный миллиамперметр М193). [c.128]

Акимов и Кларк [13] путем измерения потенциалов нержавеющих сталей в различных средах показали, что одновременная зачистка поверхности образцов в отсутствие доступа кислорода воздуха резко разблагораживает потенциалы последних. Это указывает на связь пассивности сталей с явлениями, происходящими на поверхности металла. [c.12]

Плотность анодного тока в области первичной и вторичной пассивности сталей Х18Н9Т и IX17H2 в растворах уксусной кислоты и смеси ее с муравьиной [c.19]

Имеется определенная зависимость между скоростью установившейся коррозии металлов и их потенциалами. В связи с этим представляло интерес установить зависимость ножевой коррозии от потенциала. С этой целью определяли глубину ножевой коррозии в сварных соединениях после их коррозионных испытаний при потенциалах, соответствующих кипящим 35—65%-ным растворам азотной кислоты с добавками бихромата калия (рис. 34). Эксперименты показывают, что при потенциалах около 0,9— 1,05 В, соответствующих растворам азотной кислоты примерно до 35%-ной концентрации, сварные соединения не подвергаются ножевой К0 рр0зии. Пассивное состояние в этих условиях сохраняется. При более положительных потенциалах (1,18—1,25 В), соответствующих кипящим растворам концентрированной азотной кислоты (>45%), происходит нарушение пассивности стали и возникновение ножевой К0 рр0зии. В сильноокислительных средах, например, в растворах азотной кислоты с бихроматом калия,, при более высоких (1,4 В) потенциалах ножевая коррозия практически не наблюдается в связи с тем, что скорость общей коррозии намного превышает скорость ножевой коррозии. [c.62]

Исследования [12, 122] показали, что при известных условиях можно не опасаться коррозии арматуры в бетоне с добавками хлористых солей. Хлориды способны образовывать с алюминатами цемента слаборастворимые комплексные соли — гидрохлоралюминаты. Поэтому небольшое количество хлористого кальция, добавленное при затворении бетона, может быть практически полностью связано и не вызвать нарушения пассивности стали. [c.38]

Согласно теоретическим расчетам, железо и его сплавы — коррозионнонестойкие. На практике же сталь и особенно специальные ее сорта достаточно стойки. Это объясняется пассивностью стали. [c.1328]

Влияние электролиза на сталь, находящуюся в бетоне. Поведение стали в бетоне в отношении к блуждающим токам отличается от поведения стали в обычных условиях. Щелочный характер большинства цементов будет уменьшать опасность от начавшейся коррозии но если коррозия идет, повреждения могут быть весьма серьезны, так как объемистая ржавчина может разрушить бетон. В течение процесса схватывания п о р т л а н д-ц е м е н т а освобождается гидроокись кальция, и щелочная реакция обычно поддерживает в состоянии пассивности сталь, находящуюся в таком цементе. Однако присутствие СЛИШКО.М большого количества свободной гидроокиси кальция в портланд-цементе или обычном цементе может быть даже вредно, так как гидроокись может вымываться водой или перейти в другие вещества, которые занимают различные объемы и те и другие из<менения благоприятствуют разрушению. Поэтому лучше не рассчитывать на массу, которая будет после схватывания сильно щелочной, а предпочесть массу, которая будет, насколько возможно, водонепроницаемой и устойчивой. Такая масса, при условии предохранения ее от проникновения кислых газов из атмосферы, может удержать щелочную реакцию на поверхности металла дольше, чем масса с первоначально более высокой щелочностью, и в то же время уменьшить до минимума проводимость, а следовательно, и силу блуждающих токов. Работа Исследовательской [c.50]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...