Процессы коррозии с водородной деполяризацией

Снижение поляризуемости анодного процесса может быть настолько сильным, что может начаться процесс коррозии с водородной деполяризацией, а это дополнительно увеличивает коррозионный ток. [c.416]

Объемные методы. В случае протекания процесса коррозии с водородной деполяризацией количество растворенного металла пропорционально количеству выделившегося водорода, что позволяет определить скорость коррозии по количеству выделившегося водорода [2, 44, 46]. [c.262]

Вероятность протекания процессов коррозии с водородной деполяризацией при повышении pH уменьшается. Для такого важного в техническом отношении материала, как железо, она становится при рН>5 пренебрежительно малой. [c.27]

Таким образом, анализ катодных поляризационных кривых показывает, что добавки уротропина вызывают торможение катодного процесса разряда водородных ионов. Несомненно, что для процессов коррозии с водородной деполяризацией уротропин будет являться эффективным замедлителем коррозии. [c.250]

Прежде всего было замечено, что угольная кислота в процессе коррозии не нейтрализуется. Содержание ее до и после аппарата остается почти неизменным. Коррозия же с поглощением кислорода не усиливается. Несмотря на это обстоятельство, присутствие СОг в воде неблагоприятно. Ранее было показано, что при наличии угольной кислоты в воде ржавление стали сопровождается выделением водорода. Это означает, что наряду с поглощением кислорода развивается процесс коррозии с водородной деполяризацией. [c.319]

Основное условие протекания процессов коррозий с водородной деполяризацией состоит в том, что потенциал анодного участка должен быть отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода. [c.57]

В процессе коррозии с водородной деполяризацией происходит восстановление гидратированных ионов водорода в кислой среде по реакции (1), а в щелочной и нейтральной средах — по реакции (2) [c.22]

Газовые гетерогенные реакции, являющиеся основой. многих химических процессов, проходят при повышенных давлениях. При повышении давления увеличивается скорость процессов коррозии, протекающих с кислородной деполяризацией. Причиной этого является изменение растворимости газов, участвующих в электродных процессах. На скорость процессов коррозии с водородной деполяризацией давление практически не оказывает влияния. [c.29]

Решение. Основное уравнение процесса коррозии с водородной деполяризацией может быть представлено в следующем виде [c.245]

Первые две теории отражают частные случаи коррозионного растрескивания. Более общий характер имеет электрохимиче-ско-адсорбционная теория. Однако эти теории не объясняют явлений растрескивания некоторых металлов в коррозионно-активных средах вследствие абсорбции продуктов коррозии с образованием химических соединений. Пример растрескивания сварных соединений легированных титановых сплавов, вызванного образованием гидридной фазы при наводороживании в процессе коррозии с водородной деполяризацией, приведен в работе [5]. [c.72]

Присутствие в питательной воде, наряду с кислородом, угольной кислоты усиливает коррозионный процесс. При этом повышается концентрация ионов водорода в воде и создаются условия для его выделения, т. е. наряду с коррозией, протекающей с кислородной деполяризацией, развивается и процесс коррозии с водородной деполяризацией. Несмотря на то, что коррозия с выделением водорода составляет всего лишь 5—6% от размера общего разрушения, она играет большую роль в большинстве случаев коррозии теплосилового оборудования в обессоленной и Н—Ыа-катионированной воды. [c.169]

Таким образом, электродвижущая сила процесса коррозии с водородной деполяризацией значительно меньше электродвижущей силы процесса с кислородной деполяризацией. Если бы подача кислорода к металлу происходила с большой скоростью, то его восстановление было бы наиболее вероятной катодной реакцией, но в кислых растворах коррозия с водородной деполяризацией также может идти со значительной скоростью поскольку подача кислорода к поверхности металла обычно происходит значительно медленнее выделения водорода, то в таких растворах, как правило, преобладает коррозия с водородной деполяризацией. [c.287]

Объемный метод. В случаях, когда коррозионный процесс протекает с водородной деполяризацией, представляется возможным определить, скорость коррозии по количеству выделившегося водорода вместо измерения количества металла, перешедшего в раствор. Принцип метода основан на том, что количество растворенного металла эквивалентно количеству выделившегося водорода. [c.339]

Необходимым условием активного протекания коррозии в сероводородсодержащих средах является наличие влаги, в которой сероводород находится в диссоциированном состоянии. В этом случае имеет место электрохимическая коррозия, катодный процесс протекает с водородной деполяризацией, в результате чего в системе образуются атомарный и молекулярный водород. При относительно малой влажности (4-26%) сероводород оказывает незначительное влияние на углеродистую сталь, вызывая, например, в течение 30 суток лишь потускнение ее поверхности. Наличие капельной влаги усиливает сероводородную коррозию сталей примерно в 100 раз по сравнению с атмос([)ерой сухого газа [13]. [c.14]

Результаты исследований свидетельствуют о том (рис. 8—10), что хотя увеличение концентрации угольной кислоты в растворе и усиливает выделение водорода, общий уровень коррозии при низких температурах невелик. Повышение температуры до 60 °С способствует развитию коррозионных процессов и с поглощением кислорода, и с выделением водорода. Скорость коррозионного процесса, протекающего с водородной деполяризацией, составляет всего 2,5—14% общей скорости коррозии. [c.21]

При коррозии с водородной деполяризацией (кинетические ограничения) адсорбированный ингибитор имеет большее число путей воздействия на коррозионный процесс и эффективная защита может достигаться без инициирования локальной коррозии при заполнениях, значительно меньших единицы (0 1). [c.22]

Расчеты по уравнению (59) не согласовываются с опытными данными при переходе от коррозии с водородной деполяризацией к коррозии со смешанной или с кислородной деполяризацией, так как уравнение (44), из которого получено уравнение (59), было введено в предположении, что единственным катодным процессом, ответственным за коррозию, является выделение водорода, следовательно, расчетная величина у должна совпадать с опытной лишь в случае чисто водородной деполяризации. Только при этом условии опытные значения коэффициента торможения определяются замедлением процесса выделения водорода [c.35]

При коррозии с водородной деполяризацией процесс окисления металла протекает со сравнительно большой скоростью. В кислотах активно растворяется большинство металлов (кроме ртути, серебра, золота и платины). Можно показать, что чисто термодинамически вероятность коррозионного разрушения металлов в кислых средах возрастает с уменьшением концентрации ионов металла в среде и с увеличением концентрации ионов водорода. Следует подчеркнуть, что термодинамика рассматривает вопрос только о возможности процесса (в том числе и коррозионного) при отсутствии сопротивления ему, поэтому термодинамические расчеты не определяют кинетику коррозии. [c.21]

Коррозионные процессы, протекающие с кислородной деполяризацией, обычно наблюдаются в нейтральных средах или при небольшом смещении pH в кислую или щелочную область. Вследствие малой растворимости кислорода в электролитах и незначительной скорости его диффузии характерной особенностью этого вида коррозии является то, что скорость коррозионного процесса зависит в основном от концентрационной поляризации. В отличие от коррозионных процессов, протекающих с водородной деполяризацией, на скорость коррозии с кислородной деполяризацией значительное влияние оказывают перемешивание, повышение температуры и другие факторы, способствующие ускоренной диффузии. Наличие в металлах примесей, понижающих перенапряжение ионизации кислорода, не оказывает существенного влияния на скорость коррозионного процесса. При интенсивном перемешивании или слишком тонких слоях электролита, контактирующего с воздухом, диффузионная кинетика не имеет решающего влияния. В этом случае на скорость коррозии оказывает влияние перенапряжение ионизации кислорода и все связанные с ним вторичные явления. [c.23]

Влияние температуры. Если коррозионный процесс идет с водородной деполяризацией, то при увеличении температуры одновременно повышается и скорость коррозии. Основной причиной этого является понижение перенапряжения катодного процесса, ускорение диффузии и уменьшение электрического сопротивления среды. [c.25]

Коррозионный процесс, катодной реакцией в котором является восстановление водорода, называют коррозией с водородной деполяризацией. Он имеет место в электролитах, соприкасающихся с атмосферой, парциальное давление водорода в которой = [c.20]

При коррозии с водородной деполяризацией повышение температуры электролита ускоряет процесс разрушения металлов. [c.10]

На следующем этапе исследований этого цикла предпринята попытка аналитического описания эффективности ингибиторов различных классов применительно к различным случаям коррозионных процессов. В качестве примера полученных соотношений можно привести уравнение, относящееся к действию химически устойчивых ингибиторов в условиях коррозии с водородной деполяризацией [c.136]

Ускорение коррозионного процесса не должно быть результатом изменения его механизма. Для процессов коррозии, протекающих преимущественно С кислородной деполяризацией, нельзя получить надежные результаты путем применения При ускоренных испытаниях кислых электролитов, в которых процесс протекает с водородной деполяризацией. [c.49]

Встречается, как правило, в котлах высокого давления, где при упаривании пленки котловой воды в зазорах, неплотностях и под слоем накипи возможно местное повышение концентрации едкого натра в котловой воде. При давлении 120 am и 3 /о-ные растворы едкого натра уже вызывают заметную коррозию. Механизм процесса — химическое взаимодействие щелочи и защитной пленки на углеродистой стали с образованием растворимых продуктов (ферриты натрия) и процесс электрохимической коррозии с водородной деполяризацией на обнажившейся поверхности. [c.582]

Продукты сгорания топлива часто содержат заметное количество сернистого ангидрида, частично окисляющегося до серного ангидрида под каталитическим действием окислов железа на поверхности перегревательных и котельных труб. Наличие серного ангидрида в. продуктах сгорания приводит к резкому повышению точки росы. Таким образом, на поверхностях нагрева с невысокими температурами рабочего тела возможна конденсация водяных паров (вернее растворов серной кислоты). Наблюдается наружная коррозия водяных экономайзеров и воздухоподогревателей. Механизм процесса—растворение пленки окислов в кислоте и электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией на поверхности стали. Кроме того, возможен побочный процесс окисления стали упаривающимися растворами серной кислоты с образованием сульфидов железа. Продукты коррозии газообразный водород, сульфаты и сульфиды железа на поверхности углеродистой стали. Баланс процесса [c.583]

Главными причинами разрушения защитных пленок в данном случае являются термические напряжения, возникающие в связи с различными коэффициентами объемного и линейного расширения материала пленки и стали затем механическое воздействие пузырьков пара, интенсивно образующихся на поверхности металла при больших тепловых нагрузках, и, наконец, восстанавливающее действие на пленку атомарного водо-рода, который всегда образуется при контакте сильно нагретой воды со сталью из-за протекания процесса коррозии с водородной деполяризацией. [c.29]

Бактерии рода Thioba illus thiooxidans, например окисляющие в неподвижной среде элементную серу, могут довести концентрацию водородных ионов до концентрации, соответствующей 10%-ной H2SO4, что значительно активизирует процесс коррозии с водородной деполяризацией. Если же среда содержит сероводород, взвесь сульфидов железа, сульфид-ионы, то скорость коррозии стали при подкислении среды резко возрастает по сравнению со скоростью коррозии в водных средах с тем же pH, но не содержащими примесей. [c.60]

В присутствии тионовых бактерий происходит подкисление среды, что само по себе активизирует процесс коррозии с водородной деполяризацией. Если же среда содержит сероводород и взвесь сульфида железа, то скорость коррозии при подкислении среды резко возрастает. Так как сульфатредуцирующие бактерии развиваются под осадками (на поверхности железа они представляют собой цепь довольно плотных бугорков), то непосредственно у поверхности металла постоянно создается [c.70]

Восстановившиеся на саже ионы П+ хемосорбируются и абсорбируются в атомном виде без молизации (это находится в согласии с общими принципами протекания данных процессов) и потому выделения газообразного Нг, как это имеет место в обычном процессе коррозии с водородной деполяризацией, не происходит. В наших опытах выделение Нг отсутствовало даже при добавлении в оборотную воду 5% H2SO4. [c.45]

Атомарный водород всегда образуется при контакте сильно нагретой воды со сталью вследствие протекания процесса коррозии с водородной деполяризацией. В еще большей степени тепловой поток оказывает действие на коррозию стали в растворе хлоридов, так как концентрация С1-ионов у поверхности нагрева возрастает вследствие испарения воды. В силу депассивирующих свойств этих ионов повышение их концентрации у поверхности стали приводит к уменьшению потенциала. Зависимость потенциала котельной стали от теплового напряжения, приводящего к повышению концентрации содержащихся в котловой воде веществ за счет интенсивного ее испарения, наглядно проявились для раствора МаОН, который, как известно, обладает способностью создавать пленку с более совершенной структурой. [c.23]

Каждому из металлических включений и термодинамически неоднородных участков соответствуют свои равновесные потенциалы катодных и анодных реакций и своя поляризуемость. Результирующая скорость коррозии поверхности определяется соотношением токов ионизации восстановления на всех микро5 астках поверхности. Если в результате катодной реакции наблюдается процесс восстановления ионов водорода (Н +2еО Н2), то коррозию называют коррозией с водородной деполяризацией, а если молекул кислорода, то называют коррозией с кислородной деполяризагдией (02+2Н20+4е<->40Н ). [c.147]

При значительных концентрациях в котловой воде кислорода могут происходить сложные превращения продуктов коррозии с уменьшением концентрации ионов Ге . Продукты коррозии с общей формулой Ре20з ПН2О превращаются в РезО . Увеличивается термодинамическая вероятность окисления основного металла ионов Ре , т. е. протекания процессов, лежащих в основе коррозии с водородной деполяризацией. [c.59]

Скорость коррозии во многом зависит от интенсивности протекания агрессивного раствора вдоль поверхности металла. Вначале, с увеличением скорости движения агрессивной среды, интенсивность коррозионного процесса возрастает, затем возможно замедление коррозионного процесса в связи с пассивацией металлической поверхности. С дальней1шш увеличением скорости движения среды интенсивность коррозии вновь нарастает, поскольку пассивная пленка разрушается потоком движущейся жидкости. Характерно, что при коррозии с водородной деполяризацией скорость процесса значительно меньше зависит от движения агрессивной среды. [c.36]

Очевидно, что во всем интервале pH равновесный потенциал кислородного электрода положительнее равновесного потенциала водородного примерно на 1,23 В, т. е. с термодинамической точки зрения коррозия с водородной деполяризацией менее вероятна. Реализация термодинамической возможности зависиг, однако, от кинетических факторов, которые оказывают влияние на поляризуемость электрода, т. е. на перенапряжение электродных реакций. Поскольку перенапряжение электродных реакций зависит от состава и концентрации электролита, содержания в нем поверхностно-активных веществ, температуры, давления и скорости данного процесса, тип электродной реакции определяется комплексными условиями. [c.22]

При совместном присутствии достаточно больших концентраций растворенного кислорода и свободной углекислоты, параллельно идут процессы с кислородной и водородной деполяризацией. Интенсивность коррозии с водородной деполяризацией определяется концентрацией водородных ионов или величиной pH, значение которого для воды, не содержащей бикарбонаты, зависит от концентрации углекислоты в весьма сильной степени (см. рис. 6-10). При наличии в воде даже небольшой концентрации бикарбонатов вследствие буферного их действия величина рП воды возрастает. Это обстоятельство используется на практике для снижения углекислот-пой коррозии элементов пароконденсаторпого тракта путем частичного перевода свободной углекислоты в бикарбонат аммония, [c.188]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...