ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Процессы коррозии с водородной деполяризацией из "Подземная коррозия металлов и методы борьбы с ней " Зависимость равновесного потенциала водородного электрода от pH и давления газообразного водорода показана на рис. 16. С уменьшением давления газообразного водорода равновесный потенциал фна становится более положительным. [c.32] Установив принципиальную возможность протекания процесса и начальную разность потенциалов, мы, однако, не можем судить о скорости процесса, которая, как следует из основной формулы коррозии (12), будет зависеть от поляризации, при протекании реакции разряда ионов водорода, и поверхности, занятой катодными участками. [c.32] Таким образом, скорость коррозии металла, протекающей с водородной деполяризацией, определяется внешними условиями, влияющими на равновесный потенциал водородного электрода (давлением газообразного водорода над раствором, величиной pH, температурой) и на сопротивление в цепи микроэлемента ю, природой катодных участков на поверхности металла (константа а) и занимаемой ими площадью Рк. [c.33] Как видим (табл. 8), увеличение скорости коррозии цинка в зависимости от природы примеси пропорционально перенапряжению выделения водорода (константе а) на примеси. Влияние величины площади поверхности, занятой катодными включениями, можно видеть из данных, приведенных в табл. 10, где показано возрастание скорости коррозии железа в кислоте с увеличением катодной площади, занимаемой в основном углеродом. [c.33] Вернуться к основной статье