Фтор - Молекулярный вес

В случае фтора молекулярные уровни образуются из р-уров-ня атомов фтора. На связывающем уровне располагаются оба валентных электрона от двух атомов фтора. Возникает насыщенная молекула Рг- [c.27]

Заметим, что чем выше масса атома (атомный номер), тем больше энергия сцепления и температура плавления молекулярных кристаллов (табл. 2.3). Это связано с тем обстоятельством, что с повышением атомного номера элемента число электронов возрастает, электронная оболочка становится более рыхлой и легко деформируемой при взаимодействии атомов друг с другом, а это означает, что дипольные моменты увеличиваются, что и приводит к возрастанию энергии сцепления. При одной и той же температуре и давлении разные вещества с различными атомными номерами в силу указанного обстоятельства могут находиться в различных агрегатных состояниях. Так, при комнатной температуре фтор (2=9)—газ, бром (2 = 35)—жидкость, а иод (2=53) — кристалл. [c.69]

Ряд веществ, молекулы которых содержат гидроксильную группу О—Н, обладают аномальными физико-химическими свойствами (высокая температура плавления и кипения, увеличенное значение молекулярного веса по сравнению с химической формулой и т. д.). Эти явления можно понять, если предположить, что между молекулами таких веществ действуют относительно большие молекулярные силы, приводящие к их объединению в комплексы. Аналогичные явления наблюдаются для молекул, содержащих группы Р—Н, N—Н, а иногда и группы 8—Н, С—Н. Этот тип межмолекулярных взаимодействий получил название водородной связи. Она осуществляется между молекулами, имеющими группы А—Н и некоторыми атомами В, входящими в состав другой молекулы А—Н+В->А—Н---В. Роль партнеров (атомов В) при образовании водородных связей могут играть атомы фтора, кислорода, азота, хлора. [c.161]

Значения плотности азота, брома, водорода, йода, кислорода, фосфора, фтора и хлора приведены для их естественного молекулярного состояния. [c.98]

При прочих равных условиях (при одинаковых давлении и температуре, форме электродов, расстоянии между ними) различные газы могут иметь заметно различающиеся значения электрической прочности. Азот имеет практически одинаковую с воздухом электрическую прочность он нередко применяется вместо воздуха для заполнения газовых конденсаторов и для других целей, поскольку, будучи близок по электрическим свойствам к воздуху, не содержит кислорода, который оказывает окисляющее действие на соприкасающиеся с ним материалы. Однако некоторые газы, имеющие высокую молекулярную массу, и соединения, содержащие галогены (фтор, хлор), для ионизации которых требуется большая энергия, имеют заметно повышенную по сравнению с воздухом электрическую прочность. [c.128]

Следует отметить еще и большую энергию вторичных связей. Величина энергии, определяемая силами взаимодействия между полимерными цепочками, составляет примерно одну десятую от величины энергии первичных связей, т. е. связей между атомами в молекуле. Атомы фтора настолько прочно связаны с цепочкой атомов углерода первичными связями, что воздействующие реагенты не могут оторвать их. Благодаря этому оболочка из атомов фтора остается невредимой и защищает более уязвимую цепочку атомов углерода. Нерастворимость фторопласта-4 в различных растворителях является следствием весьма слабого притяжения между молекулами фторуглеродов и молекулами других веществ. Полимер растворяется, если существует активное взаимодействие между молекулами растворителя и молекулами растворяемого вещества если межмолекулярные силы малы, то растворимость будет низкой. Соображение термодинамического характера позволяет предположить, что фторуглероды с низким молекулярным весом должны обладать меньшей растворимостью в органических средах, чем любые другие органические соединения. [c.20]

Атомарный водород применяется для сварки тугоплавких металлов и сплавов (атомно-водородная сварка). Получающийся при химических реакциях атомарный водород обладает значительно большей химической активностью, чем молекулярный водород, в частности способностью к восстановлению. В химических соединениях водород одновалентен, обладает большой химической активностью при обычной температуре способен непосредственно соединяться со фтором и хлором, при нагревании — с бромом, иодом и серой с кислородом дает взрывчатую смесь — гремучий газ (два объема водорода и один объем кислорода), при взрыве образуется вода. [c.367]

HF может сформироваться до того, как протон участвующего в реакции атома водорода окажется на том межъядерном расстоянии, которое соответствует основному электронному > состоянию молекулы HF. Таким образом, существует большая вероятность того, что после реакции протон будет находиться на большем расстоянии от атома F, чем равновесная длина связи HF. Следовательно, это приведет к классическому колебательному движению. Заметим, что для протекания реакции, записанной уравнением (6.22), необходим атомарный фтор. Его получают путем диссоциации тех или иных молекул, играющих роль донора для фтора, таких как SFs или молекулярный Ь г. Диссоциацию можно получить различными способами, например, при столкновениях с электронами в электрическом разряде (SFe -f- в —> SFs-j-F-j-e). [c.399]

Если используется молекулярный фтор, то инверсия населенностей может также возникать при реакции недиссоциировавшей молекулы Ег с атомарным водородом, образующимся в реакции (6.22), т. е. [c.399]

Присутствие в основных молекулярных цепях атомов других, кроме углерода, элементов сообщает полимеру те или иные специфические свойства. Например, фосфор и хлор повышают огнестойкость, атомы серы увеличивают газонепроницаемость, кислород способствует повышению эластичности, фтор обеспечивает высокую химическую стойкость пластмасс. [c.144]

Вязкость ту. 10 Сн сек м ) молекулярного фтора в газообразном состоянии при различных температурах и давлениях [352, 360] [c.514]

Фреоны имеют высокий молекулярный вес, что благоприятно сказывается на применении их в турбокомпрессорах низкое значение показателя адиабаты уменьшает затраты на сжатие, а низкая температура конца сжатия позволяет повысить степень сжатия, уменьшить число ступеней и интенсивность охлаждения. Вследствие отсутствия водорода большинство фреонов не горючи. Вредное действие хлора нейтрализуется фтором, поэтому фреоны не обладают запахом и практически безвредны. Таким образом, фреоны открывают пути широкого внедрения искусственного холода во все отрасли народного хозяйства. [c.375]

Фторопласт-4 и фторопласт -4Д (отличающийся от Ф-4 несколько меньшей молекулярной массой и способностью легко перерабатываться экструзией из паст) обладают большей стойкостью, чем все металлы и сплавы (в том числе золото и платина), кислотоупорная керамика и все синтетические полимеры. Они стойки во всех минеральных (см. табл. 16) и органических кислотах, а также щелочах при температурах до 250° С, органических растворителях, окислителях. На них действуют только расплавы щелочных металлов и фтор под давлением. При температурах порядка 300° С они набухают в низкомолекулярных фторсодержащих органических соединениях [64]. Температурный диапазон их эксплуатации от —269 до +260° С. Показатели физико-механических свойств фторопластов приведены в табл. 18. [c.79]

Межмолекулярные силы, действующие во фторуглеродах, намного меньше, чем в углеводородах. Так, если в углеводородах вследствие небольших размеров атомов водорода возможно меж-молекулярное С С и С Н взаимодействие, во фторуглеродах имеет место только взаимодействие атомов фтора друг с другом. Фторуглероды ведут себя как идеальные жидкости и газы [6, 7]. [c.122]

Из сказанного выше мы можем сделать вывод о том, что различные по своему химическому составу газы ри одних и тех же условиях имеют различную электрическую прочность. Так, водород и инертные газы ((аргон, неон, гелий и др.) имеют электрическую прочность, пониженную по сравнению с -воздухом. Имеются и газы, у которых электрическая прочность заметно больше, чем у воздуха. К газам с повышенной электрической прочностью, которые, особенно при высоких давлениях, с успехом могут быть использованы в электрической изоляции устройств высокого напряжения, относятся газы, имеющие сравнительно большую молекулярную массу и большую плотность, в особенности содержащие сильно электроотрицательные элементы — фтор. [c.212]

Некоторые газы, преимущественно имеющие высокий молекулярный вес (газы, содержащие фтор, хлор, бром, иод), обнаруживают заметно повышенную по сравнению с воздухом электрическую прочность. Так, советский ученый проф. Б. М. Гохберг обнаружил, что газообразная шестифтористая сера 5Рб имеет электрическую прочность пример- [c.25]

Термодинамические свойства Ср, кал/моль-град / , кал/моль, 5 , кал/моль-град молекулярного фтора Рг [156] [c.444]

Химически активные реагенты могут создаваться также за счет определенных химических реакций. В качестве примера укажем реакцию N0 + Ра N0 + Р. Окись азота, существующая при обычных температурах в виде устойчивого радикала N0, вступая в реакцию с молекулярным фтором, обеспечивает образование химически активного атомарного фтора. [c.70]

Хотя молекулярные веса продуктов сгорания обоих топлив несильно отличаются друг от друга, при использовании фтора получается более высокая температура сгорания, чем при использовании кислорода,, что и приводит к различию в удельных тягах. [c.582]

В качестве примера химического лазера такого типа рассмотрим схему HF-лазера (рис. 4.15). Образование атомарного фтора в нем осуществляется в процессах диссоциахщи при смешивании SFe с нагретым до температуры свыше 2000 К буферным газом (азотом или гелием). При подаче в поток, содержащий атомарный фтор, молекулярного водорода начинается эффективное протекание реакций замещения с образованием возбужденных молекул HF. Попадая в оптический резонатор, эти молекулы испускают лазерное излучение. Достигнутая в настоящее время эффективность преобразования химической энергии в излучение в системах такого типа может составлять 12%. Мощность излучения химических [c.155]

Кроме того, растворимость постепенно снижается по мере роста молекулярного веса, поэтому такие высокомолекулярные полимеры, как фторопласт-4, обладают низкой растворимостью. Все перечисленное объясняет исключительную химическую стойкость фторопласта-4, который абсолютно устойчив к действию следующих наиболее активных химических реагентов плавиковой кислоты, хлорсульфоновой кислоты, царской водки, дымящейся серной кислоты, дымящейся азотной кислоты при высоких температурах, кипящих растворов едкого натра, органических соединений (спирты, альдегиды, кетоны) химическое действие на фторопласт-4 оказывают лишь расплавленные щелочные металлы (натрий, калий или их растворы в аммиаке), трехфтористый хлор и газообразный фтор при высоких температурах. Только некоторые высокофторированные керосины способны вызвать набухание фторопласта-4 при температуре выше 327° С. Такая исключительная химическая стойкость фторопласта-4 сделала его незаменимым материалом для изготовления аппаратуры и деталей, работающих в контакте с агрессивными [c.20]

По химическому составу полимеры делят на органические, элементоорганические и неорганические. Органические полимеры в составе молекулярной цепи имеют в основном атомы углерода, водорода, фосфора, серы, хлора и фтора. Если основная молекулярная цепь состоит только из атомов углерода, полимеры называют корбо-цепными, в противном случае — гетероцепными. Элементоорганические полимеры содержат в составе основной молекулярной цепи атомы кремния, титана, алюминия в сочетании с органическими радикалами. В природе таких соединений не существует. К неорганическим полимерам относятся стекла, керамика, слюда, асбест, графит. Их основу чаще всего составляют оксиды алюминия, кремния, магния, кальция и др. [c.232]

Основной проблемой кремниевой оптоэлектроники является проблема создания эффективного источника излучения, роль которого выполняет светодиод или лазер. Кремний является непрямозонным полупроводником, и эффективность межзонной излучательной рекомбинации в нем очень низка. Определенным выходом из этого положения является легирование кремния эрбием, примесью, которая формирует в кристаллической решетке эффективные центры излучательной рекомбинации с участием 4f электронов примесного атома. В процессе такой рекомбинации генерируется излучение с длиной волны 1,54 мкм, для которого сам кремний практически прозрачен и которое также соответствует окну максимальной прозрачности оптических волноводов из кварцевого стекла. К сожалению, растворимость Ег в Si составляет всего см (при 1300 °С). Этого явно недостаточно для получения интенсивного излучения. Для увеличения содержания Ег в кристаллической решетке используют неравновесные методы получения сильнолегированных кремниевых слоев — ионную имплантацию, молекулярно-лучевую эпитаксию, ионно-лучевое напыление и др. Увеличению содержания Ег в слое способствует и дополнительное его легирование кислородом или фтором, с которыми эрбий образует достаточно стабильные комплексы. На сегод- [c.96]

Лазеры на HF могут работать как в импульсном, так и в непрерывном режиме. В импульсных лазерах атомарный фтор создается за счет столкновений между донорами фтора и электронами, образующимися либо за счет электрического разряда, либо с помощью дополнительного генератора электронного пучка. В промышленных приборах в качестве донора фтора применяется молекула SFe и используется электрический разряд. Схема накачки аналогична схеме TEA СОг-лазера (рис. 6.21) при этом для создания более однородного разряда используется также УФ-предыонизация. Однако выходная энергия такого устройства значительно ниже, чем поступающая в лазер энергия электрической накачки. Отсюда следует, что в данном лазере лишь часть выходной энергии берется из энергии химической реакции. Однако заметим, что при использовании молекулярного фтора вместо SFe возникает цепная реакция и выходная энергия лазера может существенно превосходить энергию электрического разряда. В этом случае лазер с большим основанием можно считать химическим. В непрерывных лазерах и при высоких мощностях (как, например, в системах, применяемых в военных целях) используется молекулярный фтор. Фтор подвергается тепловой диссоциации в плазмотронном нагревателе и затем истекает через сверхзвуковые сопла (до чисел Маха около 4). Затем в поток подмешивается молекулярный водород, чтобы вступить в цепную реакцию, описываемую уравнениями [c.400]

Характерное время эксперимента сравнивается с временем туннелирования молекулы между различными равновесными конфигурациями [112]. Например, молекула PF5 имеет 20 равновесных конфигураций. Туннелирование молекулы между этими конфигурациями происходит таким образом, что в эксперименте ЯМР все ядра фтора выглядят тождественными (молекула туннелирует), а в электроннографическом и оптическом экспериментах аксиальные атомы F отличаются от экваториальных (молекула не туннелирует, и ее группа МС изоморфна точечной группе Озь). Именно группа МС и составляет основной момент нового подхода к теории симметрии молекул, изложенного в гл. 9. Автор подробно рассматривает построение группы МС для различных классов молекул, исследует свойства преобразований молекулярных переменных и различных волновых функций под действием операций симметрии группы МС, выводит правила отбора для возмущений и переходов, вычисляет ядериые спиновые статистические веса и т. д. [c.6]

Некоторые газы, главным образом с высокой молекулярной массой и плотностью, электроотрицательны. Эти газы, содержащие галогены (фтор, хлор и пр.), для ионизации которых требуется большая энергия, имеют по сравнению с воздухом более высокото электрическую прочность. Так, гексафторид серы (шестифтористая сера) ЗРе обладает электрической прочностью примерно в 2,5 раза большей, чем воздух. В связи с этим советский ученый Б. М. Гохберг, впервые исследовавший этот газообразный диэлектрик, назвал его э л е г а з о м (сокращение от слов электричество и газ ). Элегаз может быть сжат (при нормальной температуре) без сжижения до давления 2 МПа. Он не токсичен, химостоек, не разлагается при нагреве до 800° С его с успехом можно использовать в комплектных распределительных устройствах, конденсаторах, кабелях и т. п. [c.167]

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Фирма Келлог (США) разработала фторорганическую резину эластомер кел-ф , который представляет собой сополимер трифторхлорэтилена и винилиденфторида с содержанием фтора более 50% [22], Для изготовления вулканизатов, характеризующихся высокой устойчивостью к набуханию, наиболее пригоден эластомер типа 3700 эластомер типа 5500 очень стоек к окислению. Молекулярный вес полимера 500 000—1000 000. Эластомер устойчив к действию спиртов, алифатических углеводородов, хлорированных углеводородов, гидравлических жидкостей и набухающих агентов, но набухает в низкомолекулярных фторированных углеводородах, эфирах и диэфирах фосфорной кислоты. Незначительное поглощение воды не оказывает заметного влияния на диэлектрические свойства. [c.98]

В противоположность водороду большие атомы фтора не могут располагаться в цепях друг над другом, в соответствии с принципом наиболее плотной упаковки. Они смещаются, в каждом последующем ряду и образуют зигзагообразную закругленную молекулярную цепь показанную на рис. 1.1, дас. На полный виток спирали приходится 26 атомов углерода (если посмотреть с торца, цепь имеет сечение в виде круга). При таком расположении (упаковке) межмолекулярное взаимодействие между соседними фтор-углеродными цепями весьма незначительно, и хорошие высокотемпературные свойства ПТФЭ объясняются в основном структурой.самих цепей. [c.12]

Фторопласт-4Д (МРТУ 6-05-942-64) отличается от фторопласта-4 формой и размерами частиц, а также меньшей молекулярной массой. Физпко-меха-нические свойства фторопласта-4Д и фторопласта-4 практически одинаковы. Преимуществом первого является особенность переработки его в изделия. Путем смешения порошка фторопласта-4Д со смазывающими веществами получают пасты, из которых методом экструзии можно получать профильные изделия — трубки, стержни, ленту, изоляцию проводов и т. п. Из фторо-нласта-4Д можно изготовлять водную суспензию, которая пригодна для получения покрытий, пропиток, свободных пленок и специальных лаков, а также лакотканей. [c.177]

Плавиковый шпат, или фтористый кальций Сар2 (флюорит). В производстве используется природный материал, который представляет собой минерал кристаллического соединения, окрашенный в (разные цвета. Молекулярный вес Сар2 78,08, удельный вес 3,180. Температура плавления 1360°. В состав фтористого кальция входят 51,3% кальция и 48,7% фтора. По содержанию основного вещества плавиковый шпат делится на I, II, III, IV и V сорта. Содержани е в них Сар2 колеблется в пределах 92—55%. В качестве примесей в природном плавиковом шпате присутствуют кремнезем, глинозем и окислы железа. Для производства эмалей лучше применять плавиковый шпат I и II сорта. Плавиковый шпат является плавнем и способствует глушению эмалей, хотя 1и в меньшей степени, чем другие фториды. В состав эмалевых шихт входит 5—8% плавикового шпата в состав безборных грунтовых эмалей — до 12—15%. С увеличением продолжительности и повышением температуры плавления эмалей действие плавикового шпата как глушителя снижается. [c.62]

Плотность жидкостей этого класса очень высока, что обусловлено компактностью упаковки их молекул. На рис. 11.1 представлены плотности фторхлоруглеродных жидкостей ряда X (СРгСРСОпХ, где X — хлор или фтор [17]. Марки изученных жид-костей и их молекулярные массы указаны в табл. 11.2. [c.336]

Жаль, конечно, что продуктов сгорания с низким молекулярным весом так мало они наперечет. Мы имеем всего два рациональных окислителя. Это — кислород и фтор, и соответственно имеется два соединения с низким молекулярным весом Н20(18) и НР(20). Правда, не столь уж велик молекулярный вес и у таких соединений, как Ь120 (30), ВеО (25), Ь1р (26). И коль скоро мы заговорили о металлах, то остановимся на них подробнее. [c.219]

Располагаемая энергия топлива фтор—литий больще, чем энергия топлива фтор—водород. Однако расчеты показывают, что удельная тяга топлива Рг+Ь меньще, чем для топлива Рг-ЬНа-Это показано на фиг. 9. 5. Даже несмотря на то, что температура сгорания у лития выще, чем у водорода (что находится в соответствии с их классификацией по располагаемым энергиям), тот факт, что молекулярный вес значительно меньще для топлива Р2+Н2, объясняет неравенства 7 уд(р2+Н2)> уд(р2+Ь ) [9]. [c.582]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...