Термодинамическая теория идеальных растворов

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ > [c.28]

На основе термодинамического анализа и теории идеальных растворов в работе [3] предполагается, что между основе А и соединением - 2 [c.35]

В пятой главе рассмотрена термодинамическая теория регулярных и атермических растворов. Регулярные и атермические растворы представляют два предельных случая отклонения растворов от идеальности и, строго говоря, в природе не существуют. Тем не менее теории регулярных и атермических растворов являются весьма важной ступенью при рассмотрении отклонений от идеальности и в некоторых случаях позволяют приближенно описать термодинамические свойства неидеальных систем. [c.5]

Бесконечно разбавленные растворы иногда называют идеальными. Следует сразу сказать, что как экспериментальные данные, так и выводы термодинамической теории бесконечно разбавленных растворов показывают ошибочность этой точки зрения. Простейший пример, показывающий различие бесконечно разбавленных растворов и идеальных растворов, следующий в идеальном растворе парциальное давление пара растворенного вещества (компонент 2) при всех концентрациях раствора (в том числе, конечно, и при хт О) следует закону Рауля (2.31) [c.67]

Результаты расчетов термодинамических характеристик вязкого течения, выполненных с позиций теории активированного комплекса 17], приведены на рис. 2 и 3. Из них, в частности, видно, что изломы на зависимостях А1 Т) имеют место при температурах, при которых обнаруживаются изменения энергий активации вязкого течения. Далее выясняется существенное отличие зависимости у(л ое) от аддитивной, что подтверждает высказанные ранее [3—4] заключения о сильном взаимодействии разноименных атомов и отличии свойств Со, Се-расплавов от прису-, щих идеальным растворам. Сложный характер изотерм (1550°С) [c.60]

Парциальная энтропия смешения галлия (кривая 2, рнс. 3, г) и висмута (кривая 1, рис. 3,г), а также интегральная энтропия смешения сплавов (кривая <3, рис. 3, г) превышают идеальные значения, что указывает на отклонение их от теории регулярных растворов. Максимальное значение избыточной интегральной энтропии смешения сплавов (кривая 4, рис. 3,г), приходящееся на состав 0,5 атомной доли галлия, равно 0,85 э. е. Парциальные и интегральные значения теплоты смешения (см. рис. 3, в) положительны во всей области сплавов. Парциальная теплота смешения висмута близка к рассчитанной Б. Пределом, исходя из диаграммы состояния [7], максимальное значение интегральной теплоты смешения сплавов 965 кал г- атом. Полученные термодинамические данные были использованы для вычисления участков фазовой диаграммы. На рис. 3, а приводится диаграмма состояния, по данным работы [7] с учетом наших значений. Как видно из рис. 3, а, полученные нами значения температуры ликвидуса и области расслаивания согласуются с данными работы [7]. [c.384]

Вторая глава посвящена изложению термодинамической теории идеальных растворов. Детально рассмотрены фазовые равновесия (жидкость—пар, жидкость—твердая фаза) в идеальных растворах. Дан вывод уравнений теории коллигативных свойств идеальных растворов. [c.4]

В учебном пособии изложены основы термодинамической теории многокомпонентных гомогенных н гетерогенных систем и ее приложения к растворам неэлектролитов. Рассмотрена термодинамическая теория идеальных, бесконечно разбавленных и неидеальных растворов. Даны основы термодинамической теории фазовых равновесий, коллнгативных свойств растворов, термодинамической теории устойчивости. Описаны теория флуктуаций, влияние флуктуаций на свойства растворов и их взаимосвязь с необратимыми процессами. Рассмотрены элементы термодинамики неравновесных процессов. [c.2]

В третьей главе рассмотрена термодинамическая теория бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов. Дан вывод и проведен анализ уравнений, описывающих концеглрационную зависимость термодинамических функций в бесконечно разбавленных растворах. Рассмотрены теория фазовых равновесий в бесконечно разбавленных растворах, их коллигативные свойства. Обсуждены взаимосвязь и различие понятий идеальный раствор и бесконечно разбавленный раствор . [c.4]

Как мы отмечали ранее, среди неидеальных растворов выделяют регулярные растворы и атермические растворы. Регулярные и атермические растворы представляют собой два предельных случая отклонений от идеальности и, строго говоря, в природе не существуют. Однако теория регулярных растворов и теория атер-мических растворов являются важной ступенью при рассмотрении отклонений от идеальности и в некоторых случаях позволяют приближенно охарактеризовать термодинамические свойства конкретных неидеальных систем. [c.125]

В термодинамической теории бесконечно разбавленных (идеальных, по терминологии данной книги) растворов используют закон Рауля для давления пара растворителя, закон Грнри для давления пара растворенных веществ, закон Ваит-Гоффа для осмотического давления. При построении теории один из этих законов рассматривается как экспериментальный факт, а другие выводятся с помощью методов термодинамики (см. сноску на с. 203). [c.200]

Для разбавленных неионных растворов можно предположить идеальность и воспользоваться соотношением (8.1.1) для химического потенциала, чтобы проанализировать условия термодинамического равновесия. Растворы с более высокой концентрацией требуют более детальной теории [2]. Напомним, что, как [c.211]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...