Постоянная аддитивная для внутренней энергии

Теплоемкость Су влажного пара при постоянном объеме, равная производной ди дТ)у, будет согласно свойству аддитивности внутренней энергии аддитивна и равна [c.271]

Теплоемкость влажного пара при постоянном объеме С = (ди дТ) будет согласно свойству аддитивности внутренней энергии также аддитивной и равной [c.10]

В несжимаемой жидкости, вводя коэффициент теплоемкости с, можем с точностью до несущественной аддитивной постоянной положить внутреннюю энергию V равной [c.550]

Внутренняя энергия политропного газа с точностью до иесу-ш,ественной аддитивной постоянной равна [c.448]

Пфаффа. Согласно первому началу (2.2) — (2.3), 5Q равно сумме полного дифференциала dU и неполного дифференциала Ы и, следовательно, форма Пфаффа для Q не является полным дифференциалом какой-либо функции параметров состояния системы. Имеет ли эта дифференциальная форма интегрирующий множитель и что это физически означает, решается вторым началом термодинамики. Как следует из (2.1) — (2.3), уравнение первого начала позволяет определить внутреннюю энергию U[ai,. .., а Т) в состоянии [а , а , й Т) только с точностью до аддитивной постоянной U a°,. .., а° Т°), зависящей от выбора начального состояния (й ,. .., Г°). Для термодинамики этого вполне достаточно, так как в устанавливаемые ею соотношения входят лишь изменения энергии. [c.39]

Внутренняя энергия системы всегда известна с точностью до некоторой аддитивной постоянной, определение которой теряет смысл, если чаще всего нас интересует изменение внутренней энергии. [c.28]

Из условий (4.20) и свойства аддитивности энтропии, внутренней энергии и объема следуют интуитивно введенные ранее условия термического и механического равновесия в системе. Пусть имеется изолированная система произвольной массы т, имеющая объем V, внутреннюю энергию и и энтропию 5. В состоянии равновесия эти величины постоянны, причем все они экстенсивные. Можно ли утверждать, что в состоянии равновесия интенсивные величины р и Т имеют одинаковые значения во всех частях системы Согласно выражению (3.56), в состоянии равновесия имеем [c.112]

Теплосодержание, так же как и внутреннюю энергию, для данной системы компонент топлива и, соответственно, продуктов горения можно рассматривать с точностью до аддитивной постоянной. Использование для газа (продуктов реакции) формулы I = СрТ, где Т — температура адиабатического торможения, связано с определенным фиксированием этой аддитивной постоянной. [c.125]

На основании предположения, что С является конфигурацией равновесия при отсутствии внешних сил, должны обращаться в нуль при А = 0 (А=1, 2, п) все частные производные от Q по д. Поэтому, предполагая внутреннюю энергию в естественном состоянии равной нулю (что равносильно соответствующему выбору несущественной аддитивной постоянной потенциала), мы будем иметь в подходящей окрестности С разложение вида [c.360]

Поставим своей целью вычислить термодинамические функции газа в этом приближении. Отметим при этом следующее весьма важное обстоятельство. В рамках феноменологической термодинамики (см. 19) внутренняя энергия V и энтропия 5 определяются, как мы видели, с точностью до аддитивных постоянных 17о и (произвол в выборе начала отсчета внутренней энергии и энтропии). Поэтому свободная энергия F и термодинамический потенциал Ф определяются в термодинамике с точностью до произвольной линейной функции температуры, энтальпия IV — с точностью до аддитивной постоянной и только Й-потенциал может быть определен в термодинамике однозначно. [c.202]

Из уравнения (5-7) видно, что свободная энергия Р содержит произвольную линейную функцию температуры,,, равную и о 4" оГ, где /7д и — константы (постоянные интегрирования),, входящие в выражения внутренней энергии и и энтропии 5. Это обстоятельство хотя и вносит неопределенность в величину Р, однако не имеет существенного значения, так как функция Р применяе-вся главным образом при изучении изотермических процессов. Из уравнения (5-7) далее видно, что свободная энергия подобно внутренней энергии и и энтропии 5 есть аддитивная величина (если только температура t повсюду одинакова,, т. е. система термически однородна). [c.92]

Так как для совершенных газов внутренняя энергия зависит только от температуры, а процесс изотермический, то внутренняя энергия постоянна (dE = 0) и поэтому для обратимого процесса TdS = dQ = 0. Это значит, что энтропия при рассматриваемом процессе не меняется. Аналогичным образом можно отделить одну за другой все другие компоненты, так что система будет полностью рассортирована, и каждая компонента будет занимать отдельный объем, равный V. Весь процесс протекает при постоянной температуре без изменения E и S. Отсюда следует, что внутренняя энергия и энтропия газовой смеси аддитивны [c.71]

Если внутренняя энергия и энтропия определяются с точностью до аддитивной постоянной, то свободная энергия В и термодинамический потенциал определяются с точностью до линейной функции от температуры. [c.247]

Как внутренняя энергия и энтальпия, энтропия определяется с точностью до аддитивной постоянной, [c.53]

Эта величина в совершенном газе (обозначена А о) представляет собой внутреннюю энергию (с точностью до аддитивной постоянной), а в несовершенном газе - только ее часть ("температурное слагаемое"), поскольку в такой среде внутренняя энергия имеет вторую составляющую - "адиабатическое слагаемое" [4, 15]. "Поршневой эффект" ускоряет теплообмен между источником и жидкостью, способствуя более быстрому поступлению тепла внутрь области и соответственно более быстрому росту АЕ по сравнению с А о- В околокритической жидкости АЕ достигает половины предельного значения в момент времени = 0.8 с, а в совершенном газе АЕ - в момент I = 120 с. [c.87]

Внутренняя энергия идеального газа с точностью до несущественной аддитивной постоянной равна [c.389]

Второй член правой части (1.34) называют внутренней потенциальной энергией системы. Она, вообще говоря, отлична от нуля и, что весьма важно, может изменяться вместе с изменением самой системы с течением времени. Только для частного класса систем —для твердых гел — внутренний потенциал есть величина постоянная. Формально, твердое тело можно определить как систему материальных точек, расстояния между которыми постоянны и не могут изменяться со временем. В этом случае величины r,j постоянны, и поэтому векторы ёгц перпендикулярны к соответствующим векторам rjj, а следовательно, и к силам fjj. По этой причине в твердом теле внутренние силы не совершают работы, и внутренний потенциал должен оставаться постоянным. Так как полный потенциал во всех случаях есть величина, определенная лишь с точностью до аддитивной постоянной, то постоянный внутренний потенциал можно при исследовании движения системы совершенно не рассматривать. [c.21]

Напишем теперь условия на трехмерной поверхности сильного разрыва S, расположенной внутри четырехмерного объема F4 сплошной среды. Примем, что на основании предварительных исследований и соответствующих гипотез все внешние воздействия на среду, распределенные по S, включены в 617 (например, изменение аддитивной постоянной Цо и, в частности, тепловыделение при химических реакциях на фронте горения или детонации или поглощение энергии на различного рода разрывах сплошности вдоль S иногда можно рассматривать как внешние воздействия эти же эффекты можно трактовать как внутренние процессы, усложняя и изменяя плот-ность лагранжиана Л и, в частности, выделяя вариации соответствующего добавочного поверхностного интеграла по поверхности разрыва S). [c.483]

Заметим, что энтропия Si, так же как U и г.-, определяется с точностью до постоянной, а соответственно ф и z, —с точ-И0СТ1.Ю до линейной функции Т . При этом внутренняя энергия и и энтропия S двухфазно дисперсной смеси являются аддитивными но массам фаз, а энтальпия i и термодинамический потенциал Z задаются аналогичным соотношением, но учитывающим вклад капиллярной составляюш ей [c.84]

Это сразу позволяет определить функцию состояния и, называемую внутренней энергией. Ее значение для любого состояния можно найти следующим образом. Будем считать исходным произвольное фиксированное состояние. Тогда внутренняя энергия некоторого состояния определяется разностью — AW при любом процессе, в результате которого система переходит из исходного состояния в рассматриваемое. Найденная таким образом внутренняя энергия определяется с точностью до произвольной аддитивной постоянной. Из эксперимента известно, что внзп ренняя энергия V является экстенсивной величиной. Это следует из того, что молекулярные силы обладают насыщением, т. е. энергия системы удваивается, если удваивается ее масса. [c.15]

Специально выделенная и отмеченная в формуле (5) постоянная [/(, в классической теории упругости совершенно несущественна и обычно полагается равной нулю. В более общем случае постоянную 17о необходимо учитывать, и ее нельзя рассматривать как аддитивную геличину для отдельных частей тела при фактическом разделении тела на различные части. Это связано с тем, что всякое разделение тела на части, измельчение тела и т. п. связано с затратами внешней энергии. В первом приближении неаддитивность полной внутренней энергии 7 можно учитывать через постоянную / . Учет изменения 17д при изменении поверхности тела при образовании трещин, при образовании и развитии дислокаций и при разрушении тела имеет первостепенное значение. [c.469]

В совершенном газе величина о представляет собой внутреннюю энергию (с точностью до аддитивной постоянной), а в несовершенном газе - только ее часть ("температурное слагаемое"). Преобразуя термодинамическое соотношение [23] [c.147]

При рассмотрении развивающихся трещин — процессов распространения в теле сильных разрывов перемещений с образованием новых границ тела, кроме внутренней упругой и тепловой энергии, представляемой в равенстве (3.2) для упругого тела членом /j, необходимо учитывать и другие виды энергии, связанные с поверхностными эффектами, проявляющимися при нарушении целостности тела. Простейший способ учета таких эффектов можно осуществить с помощью аддитивной постоянной икоторая сохраняется при иэменении только энтропии и компоненттенэора деформаций 8 ,но может меняться при образовании в теле разрывов и при взаимодействии тела с внешней средой через приток энергии dQ . [c.535]

Непосредственное измерение температуры невозможно, так как она характеризует состояние термодинамического равновесия макроскопической системы, является мерой теплового движения, и для ее измерения нельзя ввести эталон, как в случае аддитивных величин (длины, массы, времени). Возможность определения температуры основана на том, что при изменении температуры изменяются внутренние параметры системы, и измерение какого-либо из этих параметров позволяет нс1ходить температуру с помощью уравнения состояния системы [1.5]. Единицы измерений (градусы) и способы их стандартизации выбираются путем соглашения между экспертами. Единица измерения термодинамической температуры (кельвин) определяется как 1/273,16 температуры, соответствующей тройной точке воды. Направление температурной шкалы также выбрано условно считается, что при сообщении телу энергии при постоянных внешних параметрах его температура повышается [1.6]. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...