Определение никеля

Определение молибдена 3 — 9о, 102, 103 Определение никеля 3—100, 101 [c.341]

Определение никеля [20,21,7,13]. Никель находится в стали (чугуне) преимущественно в виде твёрдого раствора в железе и частью в виде карбида (N 30) Определение N1 производится следующими методами. [c.100]

Стали легированные и высоколегированные. Методы определения никеля. [c.770]

При проведении анализа для многих элементов используются несколько групп аналитических линий, расположенных в разных областях спектра. Каждая группа спектральных линий оказывается пригодной для оценки содержания элемента лишь в определенном интервале концентрации. Различные соотношения интенсивности линий определяемого элемента и линий сравнения характеризуют концентрации элементов. Оценку интенсивности сравниваемых линий следует начинать через 30—40 с после включения дуги. Это время необходимо для установления равновесия между переходом вещества в плазму разряда и поступлением его из нижних слоев. При анализе с определением никеля, титана и вольфрама выдержка должна быть не менее 60 с. , [c.67]

Медь. Методы определения никеля (взамен ГОСТ 13938.6—78). [c.130]

ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДЛЯ НИКЕЛИРОВАНИЯ Определение никеля [c.284]

Определение содержания железа в никелевых анодах. Из раствора, подготовленного для определения никеля, отбирают пипеткой 50 мл. добавляют несколько капель азотной кислоты и в дальнейшем поступают так же, как при определении содержания железа в электролите для никелирования (см. гл. VI). [c.344]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИКЕЛЯ, ГИПОФОСФИТА И ФОСФИТА В РАСТВОРАХ [c.149]

Определение фосфора в покрытии (см. в разделе Аналитические методики по определению никеля, гипофосфит-иона и фосфора). Знание содержания фосфора очень важно, так как от его количества зависит значение многих характеристик (например, температура плавления химически восстановленного фосфора колеблется в пределах до 1200°С [13]). [c.155]

Т у м а н о в А. А. и др. Определение никеля и гипофосфитов в электролитах химического никелирования. — Труды по химии и химической технологии, Горький, 1959, 3, 569—573. [c.206]

Из схематических диаграмм состояния железо — легирующий элемент, приведенных на рис. 273, видно, что свыше определенного содержания марганца, никеля или некоторых других элементов (рис. 273,а) состояние существует как стабильное [c.342]

Параболический закон роста окисной пленки, установленный впервые Тамманом на примере взаимодействия серебра с парами йода, наблюдали в опытах по окислению на воздухе и в кислороде меди и никеля (при t > 500° С), железа (при t > 700° С) и большого числа других металлов и сплавов при определенных температурах, В табл. 6 приведены параметры диффузии элементов в окислах. [c.59]

Пассивность наблюдается в определенных условиях у титана, алюминия, хрома, молибдена, магния, никеля, кобальта, железа и других металлов. Очень многие металлы в той или иной степени в зависимости от условий склонны пассивироваться. [c.303]

С другой стороны, примерами пассивных металлов по определению 1 могут служить хром, никель, молибден, титан, цирконий, нержавеющие стали, сплавы 70 % Ni — 30 % Си (монель) и др. [c.71]

Имеются доказательства, что при пластической деформации атомы цинка концентрируются преимущественно у границ зерен Различия в составе приводят к электрохимическому взаимодей ствию таких участков с зернами. По этой причине в ряде агрес сивных сред небольшая межкристаллитная коррозия может про исходить и без приложенного напряжения. Однако участки пла стической деформации при определенных значениях потенциала могут способствовать адсорбции комплексных ионов аммония, что в свою очередь приводит к быстрому образованию трещин. Аналогичный эффект может наблюдаться и вдоль линий скольжения (транскристаллитное растрескивание). По-видимому, выделение цинка на границах зерен является существенной причиной наблюдаемой межкристаллитной коррозии латуней в то же время наличие структурных дефектов в области границ зерен или линий скольжения играет большую роль в протекании КРН. Следовательно, разрушение медных сплавов в результате растрескивания наблюдается не только в сплавах меди с цинком, но также и со множеством других элементов, например кремнием, никелем, сурьмой, мышьяком, алюминием, фосфором [21 и бериллием [31]. [c.338]

Анализ производят аналогично определению никеля. Кобальт (совместно с N1) осаждают из раствора объёмом 150 мл при напряжении 3—4 в и плотности тока 0,2—0,3 а. Осадок растворяют в HNOзИ определяют один из металлов содержание другого находят по разности, поступая следующим образом если содержание N1 меньше, чем Со, опр деляют N1 при помощи диметилглиоксима если содержание Со меньше N1, определяют Со при помощи а-нитрозо-З-нафтола. [c.103]

Определение никеля. Никель определяют в растворе, свободном от Си, РЬ и 5п (5Ь), для чего их осаждают Н25 в сернокислом или солянокислом растворе или отделяют 5п и 5Ь в азотнокислом растворе, а Си и РЬ — электролизом. Применяется осаждение диметилгли-оксимом в присутствии винной или лимонной кислоты и взвешивание в виде глиоксима-Н1 или в виде НЮ. ГОСТ 1987-43 рекомендует взвешивание в виде глиоксима-Нь При отсутствии 2п можно применить электролитический метод определения N1 после отделения Ре и А1 аммиаком. [c.110]

Определение никеля. Никель осаждают ди-метилглиоксимом непосредственно после электролитического отделения Си и РЬ обычным путём или в растворе — после осаждения Mg в виде фосфата (в общем ходе анализа). [c.112]

Определение никеля. Анализ производят из отдельной навески осаждением диметилгли-оксимом (после отделения свинца в виде PbS04) в присутствии винной или лимонной кислоты, гост 1380-42 предлагает взвешивать осадок в виде NiO. [c.114]

Некоторые органические реактивы применяют в гравиметрическом анализе в качестве маскирующих средств. Это примене-лне основано на образовании растворимых комплексных соеди- е пй. Так. в присущ с гвии внниой кислоты ионы Ре и А1 + при действии раствором аммиака осадков Ре(ОН)з иА1(0Н)зне образуют. Это свойство винной кислоты используется при определении никеля в присутствии железа или алюминия по реакции с диметилглиоксимом. [c.69]

Удовлетворение потребностей в СО рассматриваемой группы осложнено многочисленностью реактивов и чистых веществ, трудностью надежной аттестации из-за больших относительных погрешностей анализа, нередко — и трудностей сохранения стабильности значений аттестованных характеристик (опасность загрязнения при хранении). С учетом большой номенклатуры реактивов целесообразно сконцентрировать усилия на первоочередном создании СО а) реактивов, качество которых критически важно с точки зрения последствий его ошибочной оценки, главным образом, оценки недостаточно чистого реактива как препарата более высокой квалификации б) опорных реактивов, т. е. таких, каждый из которых нужен для применения в анализах разнообразных веществ (например, перманганата калия) в) специфических, но имеющих массовое применение реактивов (классический пример — диметилглиоксим для определения никеля). Естественно, что в некоторых случаях один и тот же реактив (и, следовательно, СО) может быть отнесен к обеим или ко всем трем указанным группам. [c.57]

СНз с NOH амина на изонитрозомегилэтил-кетон последний получается непосредственно перед реакцией из метилэтилкетона или из метила цетоуксусного эфира и не нуждается в изолировании. Д. — чувствительный реактив на никель с солями никеля он дает красный кристаллич. осадок этой реакцией пользуются в лабораторной практике для качественного и количественного определения никеля и длп отделения его от кобальта (реакция Чугаепа). [c.325]

Объемный метод определения никеля основан на образовании комплексной соли цианистого никеля и натра и изменении по окончании титрования интенсивного голубого окрашивания в желтоватое. Конец титрования определяется точнее по растворению йодистого серебра (которое специально вводится в присутст -ии свободного цианида). Для того, чтобы железо удержать в растворе (если оно присутствует в качестве загрязнения), к пробе прибавляют пирофосфорно-кислый натр, лимонную или винную кислоту. Если в цианиде имеется какое-то определенное количество серебра, то количество Ьбразую -щегося и растворяюп1,егося иодистого серебра пропорционально количеству добавленного цианида. [c.282]

Определение Ге. Фильтрат после отделения сернистой меди кипятят для удаления сероводорода. Окисляют раствор несколькими, кубическими сантиметрами азотной кислоты. К раствору прибавляют 3—4 см хлористого аммония и небольшой избыток аммиака. Нагревают раствор до кипения и через несколько минут отфильтровывают осадок гидрата окиси железа через плотный фильтр, промывая тщательно горячей водой. Фильтрат сохраняют для последующего определения никеля и цихгка. Железо можно определять или весовым способом после щюкаливания гидрата окиси, или объемным, после растворения Е серной кислоте. [c.338]

Описан [212] фотометрический, способ определения пирофосфата, гипофосфита и фосфита при их совместном присутствии в растворах для химического никелирования. Анализ основан на различных значениях oxred потенциалов гипофосфита и фосфита. Об определении никеля и гипофосфита возможно прочесть и в других источниках, например, в [213, 214]. [c.150]

Определение никеля производится весовым методом в виде никель-диметилглиоксима. Магний определяют объемным методом, осаждая его в виде оксихинолата магния. Содержание сульфатов определяют весовым методом путем осаждения их раствором хлористого бария. Общее содержание хлоридов определяется по методу Мора. Методики определения данных компонентов приведены в книге Орловой С. И. и Абрамсона Д. С. Контроль электролитов и качества гальванопокрытий , Машгиз, 1950 г. Общее содержание борной кислоты определяется объемным методом путем титрования, в присутствии маннита, раствором едкого натра. Для отделения катионов используют ионообменную смолу СБС-30. После отделения катионов анализ борной кислоты ведется по методике, указанной в книге Контроль электролитов и качества гальванопокрытий . [c.45]

Для приближенного определения характера структуры обычно пользуются диаграммой Шеффлера, предварительно подсчитав эквивалеитпые содержания никеля и хрома. На структуру этих сталей оказывает влияние также термообработка, пластическая деформация н другие факторы. По )тому положение фазовых областей на диаграммах состояния определено для немногих систем в виде псевдобинарн1,[х разрезов тройных систем, обычно Fe—Сг—Ni с углеродом. [c.281]

К чу1 унам относятся сплавы железа с углеродом, содержание которого превышает 2,11% (2,14%). В отих сплавах обычно присутствует так/ке кремний и некоторые количества марганца, серы н фосфора, а иногда и другие элементы, вводилнле как легирующие добапк и для гсрндания чугуну определенных свойств. К числу таких легирующих эле.ментоп можно отнести никель, хром, магний и др. [c.321]

Железоникелевые сплавы (пермаллои) — в определенных, узких пределах содержания никеля (около 78,5%) имеют исключительно высокую начальную магнитную проницаемость1 (рис. 403), тогда как у обычного технического железа она приблизительно в десять раз меньше, что очень важно для прибо-poii, работающих в слабых полях (радио, телефон, телеграф). [c.550]

Если поверхностное соединение металла является полупроводником р-типа с недостатком металла, например ujO, NiO, FeO, СоО и др., то при окислении таких металлов должна, по Вагнеру, наблюдаться определенная зависимость от величины давления кислорода (см. рис. 90). В идеальном случае к реакции окисления приложим закон действующих масс. В случае окисления никеля по реакции (54) [c.131]

Для некоторых металлов (например алюминия, титана, монокристаллов молибдена и вольфрама) в процессе возврата и поли-гопизации происходит заметное понижение прочности и повышение пластичности. Однако их жаропрочные свойства при этом повышаются. У меди, никеля и их сплавов на определенной стадии поли-гонизации твердость, пределы текучести, упругости и выносливости, а также пластичность повышаются. Одновременно сиижаючся неупругие эффекты. Упрочнение происходит в результате закрепления подвижных дислокаций атомами примесей в дислокационных стенках, возникающих при полигонизации, ( ,е([)ормировациого металла. [c.54]

Структура пассивной пленки на сплавах, как и пассивной пленки вообще, была описана и теорией оксидной пленки и адсорбционной теорией. В соответствии с оксидно-пленочной теорией, защитные оксидные пленки формируются на сплавах с содержанием легирующего компонента выше критического, а незащитные — на сплавах ниже критического состава. В случае преимущественного окисления пассивной составляющей сплава, например хрома, защитные оксиды (такие как СГ2О3) формируются, только если содержание хрома в сплаве превышает определенный уровень. Эта точка зрения не позволяет делать никаких количественных прогнозов, а тот факт, что пассивная пленка на нержавеющих сталях может быть катодно восстановлена и не соответствовать стехиометрическому составу, остается необъясненным. Согласно адсорбционной теории, в водной среде кислород хемо-сорбируется на Сг—Fe-сплавах выше критического состава, обеспечивая пассивность, но на сплавах ниже критического состава он реагирует с образованием непассивирующей оксидной пленки. Насколько данный сплав благоприятствует образованию хемо-сорбционной пленки или пленки продуктов реакции, зависит от электронной конфигурации поверхности сплава, особенно от взаимодействия d-электронов. Так называемая теория электронной конфигурации ставит в связь критические составы с благоприятной конфигурацией d-электронов, обеспечивающей хемосорбцию и пассивность. Теория объясняет природу взаимодействия электронов, определяющую, какой из компонентов придает сплаву данные химические свойства, например, почему свойства никеля преобладают над свойствами меди в медно-никелевых сплавах, содержащих более 30—40 % Ni. [c.91]

Влияние несимметричности реакций фарадеевское выпрямление) наблюдается особенно часто при вызываемой переменным током коррозии пассивных металлов (в основном, по определению 1 в гл. 5). Показано, что нержавеющие стали корродируют под действием переменного тока [4], алюминий в разбавленных растворах соли разрушается при 15 А/м на 5 %, а при 100 А/м на 31 % по отношению к разрушениям, вызванным при 100 А/м постоянным током той же силы. Феллер и Рукерт [4] изучали воздействие наложения переменного тока (1 В, 54 Гц) на постоянный на никель в 1 и. H2SO4. Оказалось, что на потенцио-статических поляризационных кривых полностью исчезла пассивная область, а высокая плотность анодного тока сохранялась во всей области положительных потенциалов. Чин и Фу [5] отметили аналогичное поведение мягкой стали в 0,5т N82804 при pH = 7. Плотность пассивирующего тока возрастала с повышением плотности наложенного переменного тока, достигая при плотности тока 2000 А/м и частоте 60 Гц критического значения (отсутствие пассивной области). Они нашли также, что при плотности переменного тока 500 А/м потенциал коррозии снижался на несколько десятых вольта, одновременно в отрицательную сторону сдвигалась и область Фладе-потенциала, но [c.209]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...