Давление насыщенного пара, значени

Давление насыщенного пара, значения 135 (табл. 4.2) [c.670]

При возрастании угловой скорости сосуда давление /7 , оставаясь постоянным в точках г = У 2 (Ли = Р ) уменьшается в центральной части крышки и увеличивается на ее краях. При достаточно большом значении 0) пьезометрическая поверхность пересекает крышку сосуда (параболоид 2) и в ее центральной части возникает вакуум, имеющий максимум на оси (точка О). Когда абсолютное давление в точке О упадет до давления насыщенных паров жидкости Ли. произойдет разрыв [c.84]

Полученное соотношение называют уравнением Клапейрона — Клаузиуса. Из него можно, например, определить, как изменится давление насыщенных паров при изменении температуры или как изменится температура перехода при изменении давления, воспользовавшись экспериментальными значениями теплоты перехода и молекулярных объемов. Его часто используют и для определения [c.130]

Вскипание жидкости — переход в паровую фазу — происходит при данной температуре, если давление снижается до давления насыщенных паров рнп этой жидкости. Значения р п для воды, ртути, керосина и бензина даны в табл. 1. [c.61]

Для сжижения любого газа необходимо сначала охладить его до температуры ниже критической, а затем увеличить давление до значения, превышающего давление насыщенного пара. [c.87]

По точке росы можно найти давление водяного пара в воздухе Pi. Оно равно давлению насыщенного пара при температуре ii, равной точке росы. По значениям давления пара Pi и давления р насыщенного водяного пара при данной температуре можно определить относительную влажность воздуха [c.88]

Следует отметить, что в тех случаях, когда масса каждого из участвующих в процессе веществ не изменяется (например, при термодинамическом анализе различных циклов), интерес представляет изменение энтропии, а не абсолютная величина ее, благодаря чему численное значение постоянной 5о при этом оказывается несущественным. Поэтому часто значение выбирают произвольным образом исходя из соображений практического удобства. В частности, значение энтропии жидкой воды, имеющей температуру тройной точки и находящейся под давлением насыщенных паров, принимают обычно равным нулю для газов в идеальном состоянии отсчет энтропии производят от 0° С или 0° К. Наоборот, для расчета процессов, сопровождающихся изменением массы исходных веществ и образованием из них новых, характеризующихся вообще другим абсолютным значением энтропии (например, в случае химических реакций), необходимо точно знать величину 5о. [c.71]

Кривая фазового равновесия жидкой и газообразной фаз проходит всегда под острым углом к оси температур (рис. 4.5), так как давление насыщенного пара возрастает с температурой. Эта кривая имеет конечную протяженность и закапчивается в некоторой точке К, соответствующей вполне определенным для данного вещества значениям температуры и давления. [c.129]

Подставив в выражение (6,9) значение объема V из уравнения Ван-дер-Ваальса, можно вычислить значения объема в точках а к е и давления насыщенного пара р при данной температуре. В частности, давление насыщенного пара, равное давлению в точке а, [c.201]

Вычисленные таким образом значения давления насыщенного пара вдали от критической точки, как правило, не очень хорошо совпадают с измеренными на опыте. Это еще раз подтверждает сделанный ранее вывод о том, что уравнение Ван-дер-Ваальса имеет в основном качественный характер и для точных количественных расчетов в области больших давлений и вблизи кривой насыщения малопригодно . [c.202]

Вблизи критической точки выражение для давления насыщенного пара может быть получено из разложения значения р на кривой фазового равновесия в ряд по степеням Т—Так как р й.Тк 0, то [c.266]

Связь константы равновесия с давлением насыщенного пара. Определение численного значения констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важную задачу химической термодинамики. [c.495]

Эта зависимость определяется уравнением (14.4), из которого следует, что давление насыщенного пара над раствором будет меняться в зависимости от температуры, например, как показано на рис. 14.1, т. е. будет возрастать с увеличением температуры, а затем убывать. С изменением температуры изменяется также и концентрация от близких к нулю значений на левой ветви кривой до значения с = 1 в крайней нижней точке правой ветви кривой. [c.500]

Давление насыщенного пара над разбавленным раствором. Предположим, что чистый жидкий растворитель находится в равновесии со своим насыщенным паром соответствующие значения давления и температуры пара будут р и Г,. Если теперь растворить в жидкой фазе некоторое количество какого-либо вещества, то для того чтобы равновесие между жидкой и паровой фазами при той же температуре сохранилось, давление должно измениться от р, до р. [c.503]

При повышении температуры или снижении давления капельной жидкости до определенных значений, когда давление станет меньше или равно давлению насыщенных паров этой жидкости при данной температуре (р табл. 1.1), внутри жидкости начинают образовываться пузырьки и даже целые полости, заполненные нарами данной жидкости и растворенными в ней газами, которые нарушают сплошность капельной жидкости. Таким образом, законы, установленные для сплошных сред, в этих случаях неприменимы. [c.9]

В 1982 г, ККТ рекомендовал использовать уравнения для зависимости давления насыщенных паров изотопов гелия от температуры Г76 [23] (см, также [84]). Эти же уравнения рекомендовано использовать для вычисления Т 76 по измеренным значениям давления паров гелия (см. табл. 8.27 и 8.28). [c.176]

Данные, приведенные в табл. 11.2—11.4, получены путем пересчета значении, выраженных в миллиметрах ртутного столба, в пас[<алн. Пересчет производился на ЭВМ методом наименьших квадратов исходя пз известного соотношения между давлением насыщенного пара и [c.255]

Средние значения давления насыщенных паров некоторых жидкостей (в кгс/мз) в зависимости от температуры [c.126]

Величина ао называется относительной летучестью, или коэффициентом разделения. В идеальных системах коэффициент разделения является функцией только температуры. Поэтому может возникнуть ситуация, когда давление насыщенного пара первого компонента с увеличением температуры растет быстрее, чем второго. Следовательно, возможно существование температуры, при которой значение Ро станет равным Ро2- Тогда ао= 1 и, следовательно, х = х во всем интервале концентраций, т. е. в системе имеется бесчисленное множество азеотропных точек (рис. 4.3). [c.76]

Под кавитацией подразумевают возникновение и рост пузырьков пара или растворенного в жидкости газа, вызванные понижением давления при постоянной температуре (см. п. 1.6). Рост возникшего пузырька сопровождается испарением жидкости внутрь него (паровая кавитация) или диффузией газа (газовая кавитация). Но, как правило, имеют место оба процесса и кавитация является парогазовой. Кавитационные пузырьки возникают в тех точках потока жидкости, где давление падает до некоторого малого значения ркр. которое близко к давлению насыщенного пара при данной температуре, но зависит от ряда факторов степени насыщения жидкости растворенным газом, наличия примесей и твердых частиц, состояния обтекаемой поверхности. Формы проявления и развития кавитации многообразны и пока не существует их четкой классификации и общепринятых терминов. В отечественной литературе различают две основные стадии кавитации начальную и развитую. [c.398]

Если для плотности пара при больших Ja, т.е. при низких давлениях, вполне уместно использовать уравнение состояния идеального газа, то обычно используемая линейная зависимость перепада давлений вдоль кривой насыщения от разности температур при больших АГ дает недопустимо большую погрешность. На рис. 6.8 изображен участок кривой насыщения воды при низких давлениях р < 14 кПа). Касательная 2 к кривой насыщения в точке, отвечающей = 1 кПа, построена в соответствии с формулой Клапейрона—Клаузиуса. Ясно, что при больших АГ перепады давления, рассчитанные по этой линейной зависимости, значительно отличаются от действительных. Например, при А Г = 40 К расчетное значение р" почти втрое ниже действительного давления насыщенного пара. В [44] кривая насыщения для области низких давлений аппроксимировалась квадратичной зависимостью [c.260]

Несмотря на то, что допущения, сделанные прн выводе уравнения (2-40) или (2-41), справедливы лишь при достаточно низких давлениях, экспериментальные значения давлений насыщенных паров в функции температуры описываются этими зависимостями в значительно более широкой области состояний. В координатах 1п р— /Т экспериментальные данные с хорошей точностью укладываются на прямую и только вблизи критической точки отклоняются от прямой. Это может быть объяснено тем, что при высоких давлениях и температурах и числитель, и знаменатель уравнения (2-39) уменьшаются, компенсируя друг друга н стремясь к нулю в критической точке. [c.39]

На участках многих местных сопротивлений скорости потока резко возрастают, в результате чего давление в нем уменьшается. Если давление становится ниже давления насыщенных паров жидкости, протекающей через местное сопротивление (или непосредственно за ним), возникает кавитация, неблагоприятно отражающаяся на работе оборудования и приводящая к вибрации, шумам и эрозионному разрушению материала. При наличии кавитации местные потери напора заметно возрастают. Кавитационные свойства местных сопротивлений оцениваются по критическому значению безразмерного числа— числа кавитации х, при котором в данном местном сопротивлении начинается кавитация [c.222]

Значение абсциссы любой из точек на пограничной кривой представляет собой удельный объем v соответствующей фазы при фазовом равновесии. Так, кривая КС характеризует удельный объем насыщенного пара у" кривая АК — удельный объем о жидкости, находящейся под давлением насыщенных паров и в равновесии с последними кривая АЕ — удельный объем жидкой фазы, находящейся в равновесии с кристаллической фазой, и кривая FG — удельный объем кристаллической фазы. Из рассмотрения кривых КС и Л К видно, что с ростом [c.216]

Давление насыщенного пара — возрастающая функция температуры. Поэтому, чтобы давление насыщенного пара в пузырьке достигло значения р температура жидкости у нагреваемых стенок сосуда, на которых образуются паровые пузырьки, должна повыситься по сравнению с температурой насыщения Ts, при данном внешнем давлении, на некоторую положительную величину ДТ, при которой удовлетворялось бы приведенное выше соотношение для р . [c.375]

Положительную величину АТ, равную разности температуры кипения жидкости при данно.м внешнем давлении и температуры Ts, при которой давление насыщенных паров жидкости равно внешнему давлению, называют степенью перегрева жидкости при кипении, а образующиеся в этих условиях равновесные пузырьки пара — зародышами газообразной фазы. Степень перегрева АТ не может превысить некоторого предельного значения, [c.375]

Используя это уравнение, можно рассчитать значения удельных объемов углекислого газа для круглых значений температуры (через 20°С) и давления (от 0,1 МПа, через каждые 0,1 МПа, до 0,6 МПа или давления насыщенного пара) по уравнению [c.145]

Далее следует сравнить давления насыщенного пара углекислого газа в опыте при различных температурах с табличными значениями и вычислить расхождение между ними. По данным опыта и параметрам критической точки для СО2 (рк=7,383 МПа, 7 к=304, 20 К) построить кривую парообразования в р, Т -координатах и для одной из температур рассчитать теплоту парообразования г, используя уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.147]

Для определения значений изобары на Ts -диаграмме приведена кривая tu — f (р), для которой на оси абсцисс приведены значения давлений, соответствующих температурам насыщения, отложенным по оси ординат. Точка I принадлежит перегретому пару, но линия 1—2— изобара, поэтому значение давления в точке 1 то же, что и для точки 2, а для этой, как характеризующей состояние насыщенного пара, значение давления найдем по кривой ( = f (р) для этого точку 2 сносим по изотерме, являющейся одновременно и изобарой, на кривую (u f (р) и получаем точку 3 значение давления для точки 3 определяем, проектируя ее на ось абсцисс. Так как линия ]—2—3 — изобара, это и будет давление в точке 2, а следовательно, и в точке 1. [c.301]

Таким образом, при заданной температуре давление насыщенного пара (давление насыщения) имеет одно и то же строго определенное значение. Само собой разумеется, что давление насыщения (при заданной температуре) будет зависеть и от физических свойств испаряющейся жидкости (воды, ртути, спирта и т. п.). [c.156]

Расчетные формулы включают параметры, характеризующие насыщенный пар (например, объем). Считаем насыщенный пар идеальным газом, поэтому = где р — давление насыщенных паров. Значение р взято из работы [11]. Рассмотрим типовой расчет тр/т , р°, Тр/й и Г на примере алюминия. Исходные данные Т = 1000° К, V -= 11,49 см , р = 10 мм рт. ст., и = 2,6-10 см сек, Ср = 29,3 дж1г -атом-град. [c.50]

Теплоту плавления вещества можно определять различны.мп методами. С наименьщей погрешностью она определяется по калориметрическим данны.м. Величина ее может быть найдена также из теплот испарения и сублимации, которые в свою очередь определяют по результатам измерения давления насыщенных паров. Б случае, если отсутствуют экспериментальные данные калориметрических измерений или измерений давления насыщенных паров, значения теплоты плавления рассчитывают [25] по уравнению Шредера с использованием данных по диаграммам состояния двухкомпонентных систем. Полученные по этому методу величины теплоты плавления весьма приближенные, их погрешность может достигать (20—30) % и выше. Когда данные по теплоте полностью отсутствуют, приходится прибегать к их оценкам. Для теплоты плавления различных соединений не найдены какие-либо общие закономерности [11]. [c.26]

Если давление ограничено, то при некоторой достаточно большой частоте вращения скорость поршня может достигнуть критического значения Ущ, при котором давление в цилиндре достигнет предельного минимального значения рщ = pmin (см. график рщ = =-- / (а)). Обычно pmin Рн.п давлению насыщенных паров жидкости. При этом яшдкость оторвется от поршня, в цилиндре будет образовываться незаполненный объем F , а жидкость будет поступать в цилиндр с постоянной скоростью У)ктах < 1 п- ВелИЧИНа У <тах является предельной, так как соответствует предельному перепаду давлений Рд — p, in- На рис. 3.15, а объем F,, представлен площадью 1—2—3—1. [c.296]

Температурная зависимость давления насыщенных паров гелия представляет собой настолько удобную шкалу с хорошей воспроизводимостью, что ею пользовались задолго до появления международных соглашений в гелиевой области температур. Еще в 1924 г., до появления МТШ-27, Камерлинг-Оннес в Лейденском университете первым установил температурную шкалу по давлению паров " Не вплоть до критической точки 5,2 К. Шкала уточнялась в Лейдене в 1929, 1932 и 1938 гг. Международное соглашение о шкале по давлению паров Не было заключено в 1948 г., когда представители лаборатории Камерлинг-Оннеса (КОЛ), Королевской лаборатории Монда в Кембридже и нескольких криогенных лабораторий в США согласились принять усредненную шкалу [55]. Эта шкала была основана на термодинамической формуле Блини и Симона [8] для температур ниже 1,6 К, измерениях давлений паров от 1,6 до 4,3 К, выполненных Шмидтом и Кеезомом [51], и на пяти значениях давлений паров между 4,3 и 5,2 К, найденных Камерлинг-Оннесом и Вебером [37]. Построенная таким образом шкала официально не принималась, однако была широко известна и ею пользовались при [c.68]

Достигнуть соглашения о шкале по давлению паров Не оказалось значительно труднее, чем можно было ожидать. Эти трудности типичны для построения любой новой практической температурной шкалы. Главным здесь является вопрос обоснования формулы для температурной зависимости, которая может быть или строго выведенной термодинамической формулой или эмпирическим соотношением, хорошо опи-сываюшим экспериментальные данные. Идеальным был бы первый подход, однако, если термодинамическое соотношение содержит много констант, которые трудно оценить и численные значения которых ненадежны, все преимущества описания экспериментальных данных термодинамической формулой теряются. С другой стороны, чисто эмпирическое соотношение для описания результатов может не обнаружить термодинамического несоответствия между частями шкалы и ошибок в измерениях. В начале 50-х годов оценки точности термодинамического способа вычисления температурной зависимости давления паров Не были примерно такими же, как и для чисто эмпирического описания имевшихся экспериментальных данных. Эти оценки были разными в зависимости от давления паров и служили предметом дискуссий [38]. В качестве компромиссного решения была разработана таблица температурной зависимости давления насыщенных паров и никакого уравнения не предлагалось. Эта таблица была представлена ККТ в 1958 г. одновременно сторонниками обоих способов вычисления температурной зависимости. Дискуссия была весьма острой, и ее участники нередко меняли свое мнение на противоположное Принятая в 1958 г. ГКМВ таблица получила название шкалы Не-1958 с обозначением температуры по этой шкале и перекрывала интервал от 0,5 до [c.69]

Из фиг. 18 вытекает, что при понижении температуры охлаждения Г, отношение отрезков aejaf должно уменьшаться. Следовательно, во-первых, согласно равенству (7.1), при понижении Tj уменьшается акс. и, во-вторых, при понижении 1 значение tioth. из выражения (7.8) также уменьшается. Таким образом, охлаждение ири более низкой температуре требует большего расхода энергии. Обсуждая к. п. д. паровых компрессионных машин, необходимо рассмотреть и компрессионные машины сухого сжатия ). Если ежа-тие пара начинается от области насыщения и кончается в области перегретого пара, то его называют сухим сжатием. На диаграмме (фиг. 19) температура-энтропия такое сухое сжатие изображается вертикальной линией ас точка а соответствует давлению насыщенного пара при температуре в испарителе Г,, а точка с— некоторому давлению р . В идеальном случае сжатие считается адиабатическим (т. е. изоэнтроиическим), и поэтому линия сжатия ас проводится вертикально. [c.25]

Теплота парообразования г в этом случае может быть найдена следующим образом. Известно, что при температуре t = = 100 С давление насыщенного пара воды равно 101,3 кПа, а при 101 °С оно равно 104,9 кПа. Следовательно, в первом приближении можно считать, что dpjdT = 3,6 кПа/К. Объем 1г воды равен v =l см , а объем 1 г насыщенного водяного пара равен ц"=1674 см следовательно, v"—п =1673 см /г Т = = 273,15-1-100 = 373,15 К. Используя уравнение (7.20), получаем численное значение удельной теплоты парообразования [c.94]

Наряду с рассмотренным термодинамическим методом в настоящее время существуют квантовомеханические методы, которые позволяют вычислить стандартную зн11ропию идеального газа с высокой точностью, если известны энергетические состояния его молекул или атомов. Если стандартная энтропия вычислена независимо, то уравнения (11-57) и (11-58) можно использовать для вычисления теплоты фазового перехода по единственному значению давления насыщенного пара, не прибегая к,уравнению Клапейрона—Клаузиуса. Этот путь имеет большое значение, ибо без третьего закона термодинамики, т. е. без независимо определенной стандартной энтропии пара, вычисление теплоты фазового перехода по данным о давлении пара требует в соответствии с уравнением Клапейрона—Клаузиуса знания производной е. многих измерений давления пара. [c.237]

Определить нижнюю границу для температуры (7 imin) сухого очищенного от углекислого газа и аргона воздуха при /7, 0,1 МПа, в случае повышения скорости которого до значения М —6 не происходит его переохлаждения. Для давления насыщенных паров воздуха (МПа) справедлива формула р В — А/Т, где А = 336,3 В = 3,105. [c.96]

Если г, у, v" известные функции температуры, то путем интегрирования формулы Клапейрона—Клаузиуса можно установить зависимость давления насыщенного пара ps от Т в явном виде (рис. 6.12). Однако обычно по экспериментальной зависимости ps от Г и значению v с помощью этой формулы определяют г или о". При достаточно низких температурах, когда объемом жидкости v по сравнению с объемом насыщенного пара о" можно пренебречь, а объем v" на основании уравнения Клапейрона— Менделеева приближенно считать равным RTlps, имеем [c.432]

Упругость [давление] насыщенных паров характеризует кавитационные свойства рабочей жидкости. Для масел, применяемых в гидродинамических передачах, упругость насыщенных паров в диапазоне температур 20—60° С составляет примерно 0,001 — 0,02 кПсм (98,1—1962 н/ж ) [4]. В смеси для расчетов следует брать жидкость с большим значением упругости насыщенных паров. Вода при температуре 20 40 60° С имеет соответственно упругость насыщенных паров 0,033 0,08 0,20 кПсм . [c.18]

Используя это уравнение, можне вычислить значение энтальпии для круглых значений температуры (через 20°С) и давления от 0,1 МПа (через 0,1 МПа, до 5 МПа или давления насыщенного пара). Необходимые для расчета значения энтальпии углекислого газа в идеально газовом состоянии ко могут быть взяты из табл. 5.2. Вычисленные значения энтальпии следует сравнить с табличными. [c.156]

Для практических целей интересен случай, когда заданы давления отборов ра. Pi, и р, - Проводим адиабату (рис. 18.12) на диаграмме is из начального состоянии до пересечения с изсбарой р . После этого определяют значения удельной энтальпии i , ii, и а из таблиц насыщенных паров — значения удельных энтальпий i a, i t и i Неизвестными являются величины Шц, гпц и Ша- В соответствии со схемой на рис. 18.11 имеем право написать следуюш,ие уравнения [c.247]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...