Концентрация твердой фазы (в воде)

Конвективная сила инерции 343 Конические насадки 389, 397 Коноидальный насадок 389 Концентрация твердой фазы (в воде) 631, 632 [c.655]

Как показали эксперименты, в интервале pH = 6,8 — 7,2 коэффициент расширяемости осадка К изменяется от 8416 до 6020, а экспонента а от 0,91 до 1,2. Причем чем выше pH воды, тем меньше К и тем больше а. При повышении pH воды уменьшаются плотность у, скорость свободного осаждения 0 и объемная концентрация взвешенного осадка С . При повышении pH воды с 6,8 до 7,2 концентрация твердых фаз в структуре хлопьев у уменьшается от 0,01327 до 0,00961 г/см , т. е. на 27%. При этом скорость свободного осаждения снижается с 0,355 до 0,254 см/с, т. е. на 28,4%. [c.91]

Согласно современным представлениям накипь и шлам образуются в результате физико-химических процессов, из которых основным является процесс кристаллизации, характеризующийся выделением твердой фазы из многокомпонентных пересыщенных растворов. С ростом температуры возникает кристаллизация солей, имеющих отрицательный температурный коэффициент растворимости, а при общем повышении концентрации солей в испаряемой воде вследствие ее упаривания из раствора начинают выделяться в твердую фазу в первую очередь те соединения, для которых раствор ближе всего к состоянию насыщения. [c.43]

К наиболее важным результатам проведенных исследований относятся выявление роли различных ионов и твердой фазы в формировании процессов вспенивания и уноса с паром, а также определение критических концентраций растворенных в воде электролитов. [c.70]

С. А. Дуров установил, что образование и стабилизация пены обусловлены характером и концентрацией ионов в растворе и влиянием твердых дисперсных частиц шлама. Отмечается, что котловые осадки становятся особенно активными пенообразователями в коллоидной степени их дисперсности. В опытах на стенде было установлено, что при отсутствии растворенных электролитов котловая вода не вспенивается независимо от степени дисперсности и концентрации твердой фазы. Отсутствие твердой фазы в растворах чистых электролитов также исключает пенообразование. [c.70]

Иа рис. 15 (-кривая в одной своей части обращена вогнутой стороной вниз, так что мы можем осуществить равновесие между двумя растворами различной концентрации. Безводная соль изображается на рис. 15 (-точкой А. Из А можно провести к (-кривой три касательные две из них касаются кривой в точках устойчивого равновесия, а третья (на чертеже она не показана) — в точке неустойчивого равновесия. Таким образом, твердое вещество может быть в равновесии с двумя растворами различной концентрации. Комплекс С, состоящий из твердой фазы А и раствора В, может перейти с уменьшением ( в систему из двух растворов Е и Р, где ЕЕ — общая касательная к (-кривой. Если твердая фаза содержит воду (этому гидрату пусть соответствует (-точка А), то эта фаза может быть в равновесии с тремя растворами различной концентрации. [c.96]

Надо заметить, что для определения потерь напора Л/ при движении гидросмеси в круглых трубах, было предложено много различных эмпирических формул. Из рассмотрения этих формул видно, что в общем случае потеря напора для гидросмеси получается большей, чем для чистой воды. Однако при не слишком большой концентрации твердой фазы и при наличии мелких фракций грунта потери напора в случае гидросмеси практически получаются такими же как и в случае чистой воды. Разумеется, рассчитывая потери напора Л/ по формулам, относящимся к чистой воде, мы должны принимать во внимание, что потеря й/ должна здесь выражаться высотой столба жидкости, имеющей объемный вес, равный объемному весу транспортируемой гидросмеси. [c.570]

В природных водах процесс гидролиза бикарбонат-ионов осложняется присутствием ионов кальция, с которыми карбонат-ионы образуют труднорастворимый карбонат кальция. Поэтому предельная концентрация, в которой образовавшиеся ионы СОз могут оставаться в растворе, лимитируется концентрацией ионов a +i избыток же ионов СО (сверх этой концентрации) выделяется из раствора в виде твердой фазы карбоната кальция СаСОд. [c.23]

Питательная вода, из которой образуется пар, содержит примеси. По мере движения воды в трубах экранов паросодержание потока увеличивается и соответственно повышается концентрация примесей, которая в конце зоны парообразования достигает предельных значений, при которых начинается выпадение примесей в виде твердой фазы и образование н а- [c.15]

При достижении такой концентрации капли будут испаряться до полного исчезновения как воды, так и соли таким образом, при содержании любой примеси в питательной воде, меньшей, чем растворимость этой примеси в паре, отложения твердой фазы или концентрированного раствора не будут накапливаться. [c.27]

Умягчение методом осаждения Сущность процесса заключается в том, что в обрабатываемой воде создается избыточная концентрация анионов, с которыми катионы кальция и магния образуют труднорастворимые соединения. Последние выделяются в виде твердой фазы и могут быть отделены от. воды фильтрованием или отстаиванием. [c.528]

Интенсивность противонакипного эффекта определяется многими факторами — наличием ферромагнетиков, пересыщением по накипеобразователю и, в конечном итоге, концентрацией центров кристаллизации. Все это должно обеспечивать выделение твердой фазы накипеобразователя на поверхности затравок — центров кристаллизации в объеме воды, а не на поверхности нагрева или охлаждения, при условии, чтобы суммарная поверхность затравочных частиц превышала защищаемую поверхность теплообмена. [c.13]

Значение же очередности воздействия на воду — сначала ультразвуком, а затем магнитным полем, по-видимому, также связано с некоторым активизирующим действием ультразвука на магнитное поле, вследствие чего концентрация центров кристаллизации возрастает. Действительно, частицы твердой фазы, как показал микроанализ, в этом случае мельче, а концентрация их больше, чем при обратной последовательности. [c.131]

Ионы кальция и магния относятся к числу важнейших примесей воды и во многом определяют возможность ее использования для различных народнохозяйственных целей, так как эти ионы образуют труднорастворимые соединения с некоторыми находящимися в воде анионами. При использовании природной воды и при связанном с этим изменении исходных концентраций катионов и анионов, например при упаривании или снижении растворимости с ростом температуры, может происходить выделение труднорастворимых солей кальция и магния на теплопередающих поверхностях в виде твердой фазы. Произведения растворимости некоторых труднорастворимых соединений Са и Mg при различных температурах приведены в табл. 1.4. [c.25]

Смазочные и эксплуатационные свойства эмульсий зависят от вида диспергированного вещества (масла), его концентрации, типа и количества эмульгатора, наличия примесей, жесткости воды и других факторов. В качестве дисперсной фазы используют минеральные и растительные масла, животные жиры, синтетические продукты, их смеси, отходы производства растительных масел иногда в состав эмульсий вводят мелкодисперсные порошки твердых веществ. Концентрация масла в эмульсиях, применяемых при обработке давлением, в большинстве случаев находится в пределах от 1 до 10 %. При концентрациях выше 25% В растворе появляются обратные дисперсии воды в масле и возможно образование студней. При концентрации более 70 %, как правило, образуются обратные эмульсии воды в масле. [c.123]

Решение первого задания. Наносят состав твердой фазы BY-nW O на проекцию. Для этого к солевому квадрату причерчивают стороны открытой фигуры, в которой построена водяная диаграмма проекции изотермы. На рис. 6-14 изображены три грани открытой фигуры ВХ — БУ —НгО, BY — Y — Н2О и СХ — Y — Н2О. Полюс воды, как указывалось, находится при таком способе выражения концентрации в бесконечности. [c.167]

Второй этап h—/3 — вследствие удаления воды концентрация солей в растворе достигла такой величины, при которой одна из них кристаллизуется в твердую фазу. Раствор стал насыщенным и система распадалась на две (не считая водяного пара) фазы — раствор и твердую фазу. Число степеней свободы = 5—3 = 2. [c.170]

Процесс концентрирования рассола изображен в виде перемещения фигуративной точки системы, а после разделения системы на жидкую и твердую фазы — фигуративной точки жидкой фазы. Концентрирование морской воды до начала садки галита изображено перемещением фигуративной точки системы из то в mi. В тот момент, когда концентрация солей в растворе повысилась настолько, что из него начал кристаллизоваться галит, давление паров воды над раствором снизилось от ро до рь На этом этапе концентрирования из морской воды кристаллизуются главным образом карбонаты и сульфаты металлов второй группы. [c.244]

Сопоставление концентраций твердой фазы в полученных объемах -конденсата пены с остаточным, уже не пенящимся раствором позволяет выявить пенопроизводи-тельность твердой фазы и способность ее к перемещению в слоях пузырьков пены, образующихся при кипении котловых вод. [c.71]

Если будем проектировать пульповод на скорость v < у , то, как отмечено выше, он будет в значительной мере заиляться в процессе эксплуатации если же (при заданном пьезометрическом уклоне) данный трубопровод запроектируем на скорость V > то получим неэкономичное решение концентрация твердой фазы будет не велика поэтому для транспортирования данного объема грунта придется затрачивать большое количество воды. В связи со сказанным напорные пульповоды проектируют так, чтобы скорость v в них была бы равна (при рассмотрении расчетного случая ) минимальной незаиля-ющей скорости т. е. [c.635]

При подкислении подпиточной воды теплосетей при оценке допустимости обработки воды серной кислотой, помимо упомянутых выше факторов, необходимо также учитывать отрицательный температурный коэффициент растворимости этой соли, так как в теплосетях вода может нагреваться до 120—150° С. В этом случае возможность применения данного метода для каждой конкретной воды будет определяться величиной произведения растворимости Са304 при заданной температуре подогрева. При температурах подогрева воды выше 100—120° С, которая часто имеет место в тепловых сетях, величина ПРсазо, сильно уменьшается. Для того чтобы предотвратить выпадение Са304 в твердую фазу, в этом случае возникает необходимость понизить в воде концентрацию одного из ионов. Практически это может быть осуществлено частичным более или менее значительным умягчением воды, степень которого определяется величиной предельно допустимой концентрации кальция при заданной концентрации сульфат-иона. Может встретиться и обратная задача необходимость определить предельно допустимую концентрацию сульфат-иона при заданной концентрации кальция. [c.338]

На основе вышеприведенных данных при традиционном щелочном режиме (рНгд = 9.0- 9.1) и концентрации железа в питательной воде 10—20 мкг/кг, при температурах воды за деаэратором раствор магнетита достигает насыщения и в статических условиях образуется твердая фаза. В условиях нге движения воды твердая фаза возникает при перенасыщениях раствора, в результате повышения температуры при движении раствора, которое будет способствовать образованию высокодисперсных частиц. [c.35]

Упругость ионной атмосферы катионита доказывается и отрицательной сорбцией электролитов, которая выявляется, например, следующим способом. Зерна катионита промывают раствором какой-либо кислоты, например серной, для замены всех катионов в его ионной атмосфере катионами водорода. После этого зерна промывают дистиллированной водой до полного удаления продуктов обмена и свободной кислоты, применявшейся для регенерации. Затем подготовленный таким образом Н-катионит подсушивают на холоде, считаясь с тем, что при нагревании катиониты могут разлагаться с разрушением активных кислотных групп. Если через подсушенный Н-катионит профильтровать разбавленный раствор соляной кислотц, то концентрация последней в- фильтрате оказывается выше, чем в исходном растворе, что обнаруживается как по повышению кислотности, так и по увеличению концентрации хлоридов в фильтрате. Этот факт и свидетельствует о том, что в процессе образования ионной атмосферы Н-катионита катионы водорода, отщепляемые его твердой фазой в растворитель, вытесняют электролит из пограничного слоя раствора, повышая тем самым концентрацию последнего в электронейтральной части жидкой фазы. [c.486]

Если концентрйция [СОз] в воде, найденная аналитически, окажется меньше, чем это нужно для равновесия, то система будет неустойчива и из воды, как указано выше, может. выделяться твердая фаза карбоната кальция, т. е. указанные выше реакции кинетического равновесия будут идти вправо до тех пор, пока не наступит новое равновесие. Если же концентрация свободной углекислоты в воде будет больше, чем нужно для равновесия, то при соприкосновении такой воды с твердым карбонатом кальция может происходить растворение последнего указанные выше реакции будут идти влево. Процесс растворения может продолжаться до тех пор, пока не наступит новое равновесие. Воду, в которой концентрация свободной углекислоты равна равновесной, принято называть стабильной. Если же концентрация свободной углекислоты меньше рассчитанной равновесной, то такую воду называют нестабильной магнитное поле для такой воды оказывается эффективным. При концентрации углекислоты выше равновесной вода является агрессивной и магнитное поле для нее неэффективно. [c.42]

Испарение воды в объеме испарителя приводит к повышению концентрации примесей, введенных с питательной водой. Часть примесей при этом меняет характер, газообразные примеси десорбируют вместе с паром. Увеличение концентраций примесей приводит к возможности образования твердой фазы в виде накипи на теплообменных поверхностях и в виде шлама в объеме воды. Основными накипеобразователями являются СаСОз, Mg Oз, М (ОН)2 и Са804. Образование твердой фазы возможно лишь в случае пересыщения концентрата или питательной воды при ее подогреве накипеобразующими компонентами, т. е. при условии, что При этом [c.291]

При обработке этих вод в испарительных установках в результате повышения концентрации солей в котловой воде испарителей может быть достигнут предел растворимости труднорастворимых солей и они выделятся в твердую фазу. В первую очередь в твердую фазу выделяются соли, имеющие отрицательный температурный коэффициент растворимости (СаСОз, Са504, М (0Н)2), которые откладываются на наиболее горячих поверхностях нагрева. Кроме того, при выпаривании воды в испарителях происходят термический распад бикарбонатов кальция и магния [c.223]

Перенос массы. Наряду с ограничением температуры металла второй важной задачей технологии воды является исследование состава отложений примесей теплоносителя на теплопередающей поверхности. Поскольку кипение приводит к увеличению концентрации примеси у поверхности, может возникнуть градиент концентрации, даже если в системе отсутствуют потери примеси или выпадение твердой фазы. Более того, даже при отсутствии заметных изменений концентрации (в среднем за время работы) могут оказаться важными микроэффекты, возникающие в местах образования паровых пузырьков. [c.24]

Данная реакция уже при температурах 50—100°С протекает с заметной скоростью и каталитически ускоряется иоиами меди и никеля ири 200°С скорость реакции уже настолько велика, что практически с наличием Fe(0H)2 или какого-либо другого окисла, кроме магнетита, в воде обычных теплосиловых установок можно не считаться. Естественно, что при более высоком окислительно-восстановительном потенциале, например при высоких концентрациях кислорода, устойчивым окислом будет гематит РегОз или какие-нибудь его гидратированные формы — FeOOH, Ре(ОН)з. Сведения по растворимости отдельных форм окислов железа и их гидратов чрезвычайно противоречивы, что объясняется очень большими трудностями проведения эксперимента с окислами железа. Не останавливаясь поэтому на рассмотрении всех данных, можно отметить, что математическая обработка экспериментальных данных по пару, полученных МЭИ и ИЭ Грузинской АН, позволяет оценить равновесную концентрацию гидратной формы, отвечающей твердой фазе Рез04 в воде при 250—300 °С, величиной около 100 мкг кг. Зависимость растворимости магнетита от плотности и температуры тенлоносителя имеет вид [c.103]

Теплоноситель реакторов типа PWR представляет собой простую жидкую фазу, поэтому возможно введение твердых или газообразных добавок, которые остаются в растворе и оказывают ингибирующее действие. Первый контур реактора PWR менее разветвлен и более надежен, чем контур реактора BWR, поэтому возможность разуплотнения его меньше, что позволяет точно определять и длительное время сохранять неизменным состав теплоносителя в реакторе PWR на оптимальном уровне. У большинства легководных реакторов контуры почти полностью изготовлены из аустенитных сталей марок 304 и 321, а в реакторах ANDU и типа PWR, кроме того, используются углеродистые или низколегированные ферритные стали. Максимальная концентрация продуктов коррозии в контуре реактора такого типа в период работы колеблется от 0,020 мг/кг при концентрации водорода >2 см /кг до 0,200 мг/кг при концентрации водорода <2 см /кг. После завершения кампании максимальная концентрация их достигает 50 мг/кг. Независимо от того, какой материал используется, скорость коррозии уменьшается с увеличением pH от 9 до 11 (хотя в одном из последних исследований найдено, что скорость коррозии в воде высокой чистоты при pH = 7 может быть гораздо ниже). Высокое значение pH обычно сохраняют, добавляя гидроокись лития или поддерживая содержание кислорода на возможно более низком уровне. Последнее достигается деаэрацией воды и поддержанием постоянного давления водорода в резервных водяных емкостях. Кроме того, в теплоноситель реактора PWR обычно добавляют борную кислоту для изменения реактивности. Ее влияние чаще всего положительное, но она может адсорбироваться продуктами коррозии и, если последние выделяются в активной зоне, может иметь место скачок реактивности. Однако обычно нарушения работы водяного контура реактора PWR происходят редко. Единственной проблемой, требующей практического решения, является увеличение срока службы парогенератора в условиях активности и сведение к минимуму необходимости его дезактивации [7]. [c.152]

Вода, в которой концентрация растворенной СОа меньше ее равновесной концентрации и из которой поэтому может выделяться твердая фаза СаСОз, называется нестабильной. На скорость выделения СаСО из раствора оказывает влияние ряд факторов (температура, степень пере-сыщенности, наличие в воде уже образовавшейся твердой фазы СаСОз, наличие веществ, задерживающих кристаллизацию, в частности органических примесей) и она может быть весьма различной. [c.26]

Повышение концентрации растворенной СО2 оказывалось возможным в результате смещения равновесий реакций, выраженных уравнениями (1-17) и (1-18) в направлении слева направо очевидно, что понижение ее концентрации будет достигаться в результате смещения этих равновесий в обратном направлении. При этом если повышение концентрации СО2 в растворе сопровождалось выделением СаСОз в виде твердой фазы, то понижение ее концентрации будет происходить при одновременном растворении СаСОз. Такое смещение равновесий возможно только при условии, что вода, содержащая избыток (над равновесной) растворенной СО2, соприкасается с твердой фазой СаСОз. Карбонат кальция широко распространен в природе (известняки, мел, мрамор), и взаимодействие с ним воды, содержащей избыток растворенной СО2, может быть выражено следующим суммарным уравнением [c.27]

Сульфат-ионы 804 в поверхностных водах, не загрязненных органическими веществами, достаточно устойчивы они не подвергаются гидролизу, а из катионов, обычно присутствующих в природных водах, образуют труднорастворимые соли только с ионами Са + однако растворимость сульфата кальция все же относительно высока (при обычных температурах), и поэтому в водах, которые по своему солевому составу могут получить промышленное применение, выделение твердой фазы Са504 обычно не имеет места. В присутствии же органических примесей в высоких концентрациях, особенно при затрудненном доступе в воду кислорода воздуха, сульфат-ионы легко восстанавливаются (под действием сульфат-редуцирующих бактерий) до НзЗ или 5. [c.28]

С ростом концентрации электролита в растворе ф (при T)o= onst) уменьшается и тем сильнее, чем больше г. Происходит сжатие двойного слоя — уменьшение 6. Проверить экспериментально правильность теории ДЭС нет возможности, ибо нельзя поместить измерительный электрод точно в плоскость, проходящую через центры первого слоя ионов на расстоянии d от твердой фазы. Можно измерить другую, близкую к ф величину — электро-кинетический потенциал t, (дзета-потенциал), который определяется как потенциал границы скольжения фаз, возникающей при относительном их перемещении. В настоящее время невозможно установить, где проходит граница скольжения. Можно только предполагать, что первый слой ионов со своими гид-ратными оболочками и первый слой молекул воды не перемещается относительно твердой фазы. Граница скольжения либо проходит на расстоянии d от твердой фазы и тогда С=г ) , либо удалена от нее на некоторое расстояние в глубину раствора. Принято считать, что в разбавленных растворах концентрацией 10- экв/л и менее и теория ДЭС мо- [c.273]

Из уравнения (121) следует, что при 73°С наблюдается максимум скорости ультразвука в воде, наличие которого можно объяснить зависимостью структуры воды от температуры. По другим данным [ 296, с. 390], максимум скорости ультразвука в воде, или иначе максимум сжимаемости воды, наблюдается при 63,5°С. Аналогичные максимумы скорости ультразвука наблюдаются и в растворах Na 2SO4, причем температура максимума скорости монотонно убывает с ростом концентрации соли. Влияние ионов на скорость ультразвука в водных растворах можно объяснить изменением структуры растворителя (воды) под действием электростатических полей ионов (электрострикция). При прохождении ультразвуковых волн в жидкой фазе наблюдаются следующие явления, оказывающие то или иное влияние на кинетику процессов цементации акустические течения, пандеромоторное (механическое) действие на частицы (твердые, газообразные) и кавитация. [c.85]

Нужно добавить, что вода не является растворителем масла и масляной пленки, но при погружении в воду масляные пленки сильно набухают. В этом отношении масляные пленки подобны желатине и другим диспергируемым в воде ассоциированным коллоидам, хотя и не в такой степени. По этому признаку и другим коллоидным показателям некоторые исследователи [53, 55, 56] считают, что масляные пленки являются специальным видом ассоциированного коллоида. Сланский [53] считает, что в процессе высыхания растительных масел химические реакции протекают так, что в масле образуется более чем одна фаза. Когда одна из этих фаз становится дисперсной и достигнет достаточной концентрации, она коагулирует коллоид, который затем выпадает в виде твердого геля. Дисперсная фаза может образоваться в результате окисления масла, его полимеризации или других процессов, но конечная пленка является всегда результатом коллоидного ассоциирования. Эти положения очень трудно достоверно доказать, но нужно помнить, что гелеобразование протекает очень быстро как при высыхании пленки, так и при термической полимеризации масла. Следовательно, можно полагать, что высохшее масло является агрегатом полимеров, соединенных главньш И и побочными валентностями. Если преобладают главные валентности, то пленка получается более вязкой, более прочной и менее растворимой, чем в случае преобладания побочных или ассоциированных связей. Так как некоторые продукты из масляных пленок экстрагируются ацетоном, то можно наглядно представить себе, что пленки являются открытыми структурами, способными поглощать значительные количества продуктов низкого молекулярного веса. Такие открытые структуры могут при старении сжиматься и выделять некоторые соединения с низким молекулярным весом. Они могут растягиваться или набухать, поглощая низкомолекулярные продукты, имеющие большее сродство с поверхностями структур, чем материалы, которые выпотевают при синерезисе гелеобразной структуры. Это сродство, или сила впитывания , рассматривается как результат действия абсорбции, зависящей от относительной полярности внутренней поверхности структуры и абсорбирован- ного продукта. Эти силы являются, следовательно, видом вандер-ваальсовских, или ассоциирующих, сил. [c.143]

Обычно маточный раствор упаривают до нужной концентрации на одной выпарной установке. Реже его упаривают в две стадии, в двух выпарных установках. В последнем случае слабый раствор сначала упаривают в многокорпусной выпарной батарее до так называемых средних щелоков. Упаривание в этой батарее идет почти без выделения твердой фазы, чем достигается высокий коэффициент использования батареи. В батареях первой стадии упаривается 85—90% воды, подлежащей упариванию на выпарной станции. Окончательное концентрирование раствора с выделением солей происходит в специальной выпарной установке, состоящей из одного или двух корпусов. Вторая стадия концентрирования может быть осуществлена в самоиспарителях из первого корпуса противоточной выпарной батареи упаренный раствор поступает в последовательно соединенные самоиспарители, где происходит самоиспарение раствора и его концентрирование с выделением соды. [c.95]

При достижении концентрации компонентов такой величины, при которой начинается кристаллизация безводной соли В (поле ее кристаллизации eiEP p i), точки состава раствора будут находиться на линии пересечения полей кристаллизации соли В и кристаллогидрата p lP. Однако в этом случае не происходит заметного изменения состава раствора, так как при плавлении 1 моль кристаллогидрата освобождается п молей воды, которые превращают раствор в ненасыщенный по мере упаривания такого раствора в твердую фазу выпадает безводная соль В. По окончании плавления система получает степень свободы, и изменение состава раствора начнет изображаться лучо м /3/4. [c.128]

Так, например, при упаривании Оивашоких рассолов от плотности 1075 до Г222 кг/м , т. е. при осуществлении промыслового испарения в подготовительной системе, концентрация бром-иона изменяется от 0,19 до 0,69 кг/м . Если пренебречь количеством гипса, выделяющегося в твердую фазу, и принять, что рост концентрации брома обусловлен испарением воды, то можно определить ее количество. [c.248]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...