Раствор сильных электролитов

Промышленные загрязнения из атмосферы растворяются в пленке влаги, образуя раствор сильного электролита. Особенно вредна примесь двуокиси серы, выделяющейся при сжигании угля, нефти и бензина. Вредными загрязняющими веществами также являются двуокись азота, хлор и аммиак. [c.29]

Изучена возможность извлечения молибдена из растворов сильных электролитов 205, с. 164]. Использовали смолы АВ-17Г, АВ-17П, AM и АВ-21П из солянокислых, хлоридных, сернокислых и сульфатных растворов. Из солянокислых растворов анионит АВ-17Г максимально поглощает молибден при рН = 6ч-4, а аниониты АВ-17П и АВ-21П — в более широкой области (рН = = 6- 0,5). При сорбции из сернокислых растворов наблюдается аналогичная картина (табл. 13 и 14). [c.202]

Это уравнение вместе с данными о подвижности ионов позволяет вычислить значения > которые для растворов сильных электролитов близки к Я, при любой концентрации. [c.401]

Если известна электропроводность разбавленного раствора сильного электролита, то легко может быть найдено приближенное значение концентрации раствора следующим способом [c.402]

Поэтому уравнение состояния расплава можно представить состоящим из двух членов. Первое слагаемое характеризует расположение атомов или молекул в кристалле, а второе — их расположение в газе. Хотя в расплаве ионных кристаллов не существует дальнего порядка, как в кристаллических решетках, все же их кинетические свойства лучше всего рассматривать с позиций теории неупорядоченности кристалла, чем путем сравнения их с растворами сильных электролитов. [c.193]

Скорость обменного разложения в растворах сильных электролитов практически мгновенна, но коллоидное состояние мыльного раствора и наличие равновесия между коллоидно-дисперсной и молекулярно-дисперсной частями раствора приводит к значительному снижению скорости обменной реакции. pH раствора мало отражается на изменении этой скорости. [c.89]

Растворы сильных электролитов [c.212]

Несмотря на полную ионизацию сильных электролитов, их эквивалентная электропроводность уменьшается с повышением концентрации, вплоть до умеренно высоких значений последней (удельная электропроводность при этом возрастает). Это объясняется образованием ионных атмосфер и появлением вследствие этого электрофоретических и релаксационных сил торможения, действующих на каждый ион раствора. Для практических расчетов электропроводности двухкомпонентных растворов сильных электролитов удобны следующие ( юрмулы [c.131]

Рис. 16. Частотные зависимости эквивалентной электропроводности и диэлектрической проницаемости растворов сильных электролитов а, б — зависимости эквивалентной электропроводности растворов от частоты в, г — зависимости диэлектрической проницаемости растворов от частоты

Таким образом, если в раствор сильного электролита добавить другой сильный электролит, то при этом увеличивается общая концентрация ионов и силы взаимодействия между ними тем самым уменьшится активность ионов первого электролита, что воспринимается как кажущееся уменьшение степени его диссоциации. Это обстоятельство широко используется в гальванотехнике. Так, например, при сернокислом меднении, добавляя раствор сильного электролита (например, серной кислоты) к раствору медного купороса, мы увеличиваем общую концентрацию ионов и тем самым уменьшаем активность ионов меди, что весьма существенно влияет на процесс выделения меди из раствора. [c.8]

Подвижность ионов в растворах сильных электролитов [c.138]

Выписанные в предыдущем параграфе уравнения легко обобщаются на случай наличия ионов разных сортов. Они применимы также и к движению ионов в растворах сильных электролитов ). В пределе бесконечного разбавления раствора (т. е. при стремящейся к нулю его концентрации) подвижность каждого (а-го) сорта ионов стремится к постоянному пределу >, а его коэффициент диффузии — соответственно к значению [c.138]

Излагаемая ниже теория основана на тех же представлениях, что и теория термодинамических свойств плазмы и сильных электролитов. Они состоят в том, что вокруг каждого иона создается неоднородное распределение зарядов (ионное облако), экранирующее поле иона. Соответствующие формулы были получены в V, 78, 79, для плазмы аналогичные формулы для раствора сильного электролита отличаются лишь наличием в них отличной от единицы диэлектрической проницаемости растворителя е и будут выписаны ниже. [c.138]

Для любых мембран при рабочих давлениях, превышающих осмотическое, селективность связана с теплотами гидратации ионов следующим соотношением, справедливым для бинарных растворов сильных электролитов [c.326]

Прозоров П., Сжимаемость водных растворов сильных электролитов, ЖФХ, 14, 384, 391 (1940). [c.615]

Степень диссоциации слабых электролитов зависит от присутствия в растворе сильных электролитов. В связи с этим на их удельную электропроводность влияет не только концентрация вещества, но и состав раствора. [c.188]

Состояние раствора сильного электролита определяется состоянием ионных атмосфер его ионов. В свою очередь состояние ионных атмосфер зависит от температуры и плотности электролита. [c.190]

Теория сильных электролитов, развитая П. Дебаем, более сложная, так как при растворении ионных кристаллов ионы будут гидратироваться и уходить в раствор, в котором они молекул образовывать не будут. [c.289]

Следует отметить, что перенапряжение не зависит от pH раствора лишь в растворах сильных кислот концентрацией до 0,5—1,0 н., не содержащих посторонних электролитов. В буферных растворах, где суммарная концентрация солей постоянна, зависимость перенапряжения от pH выражается кривой с максимумом при значениях pH около 8. [c.11]

Случай 4а (fei>0) характерен для растворов сильных электролитов в воде и многих неводных растворителях (подробнее см. [19, 39, 47, 89]). На рис.4.17 приведены соответствующие графики для системы вода (1)—азотнокислый аммоний (2) при 0°С. Кривые Yh.o и Ynh.no. интервале концентраций от Х2 = 0 до л-2 = 0,06 (что составляет около 4 молей NH4NO3 на 1 дм НгО) удовлетворительно описываются эмпирическими уравнениями [c.95]

В литературе отмечен ряд аномальных явлений при цементации. Заключаются они в отклонениях от закономерностей, обусловленных расположением металлов в ряду напряжений. Псевдооблагораживание металлов под действием окисных пленок на их поверхности было отмечено выше. Здесь речь пойдет о случаях разблагораживания металлов и сдвиге их в ряду напряжений в электроотрицательную сторону. Одной из причин такого поведения металлов может явиться изменение структуры двойного слоя путем перехода от энергетической дегидратации к координационной в растворах сильных электролитов. При этом происходит изменение физико-химических свойств воды и различное изменение потенциалов металлов [ 84]. Так, в растворах хлорида никеля, содержащих 0,9 - 1,35 моль/кг a lj, в интервале температур 130 -145 С потенциал никеля становится положительнее потенциала меди, в результате чего становится возможной реакция цементации никеля медью [c.39]

При равновесии между ионитом, насыщенным ионами А, и раствором сильного электролита АХ в ионите, в силу разности электрических потенциалов между ним и раствором, содержится очень малое количество коионов и эквивалентное количество [c.26]

К настоящему времени более изучено воздействие физически активных сред. Физически активные среды могут как адсорбироваться на поверхности, так и сорбироваться объёмом полимерного материала. Адсорбция компонентов коррозионной среды приводит к изменению поверхностной энергии на фа-нице раздела фаз полимер - среда. К поверхностно - активным веществам (ПАВ) относят большинство органических растворимых в воде соединений кислоты, их соли, спирты, эфиры, амины, белки, большинство водных растворов сильных электролитов. Основные представления о механизме действия ПАВ на прочность твёрдых тел были даны Ребиндером. ПАВ, уменьшая свободную поверхностную энергию на границе раздела фаз полимер - среда, облегчают зарождение и развитие поверхностных дефектов. Молекулы ПАВ проникают в устья микротрещин и действуют расклинивающе. Адсорбционный эффект может быть выявлен в чистом виде для полимеров, которые практически не набухают в физически активных средах (например, полистирол в водных растворах спиртов). [c.111]

Вопрос (Лакомб). Наибольший интерес из всего, что было использовано нами совместно с Ле Буше и Либанати, представляет возможность сравнивать результаты, полученные каждым методом. Однако надо подчеркнуть особое значение метода измерения потенциала Вольта. Этот метод, с нашей точки зрения, более точный, чем измерение потенциала электрода в водном растворе сильного электролита. Возникает вопрос, не претерпевает ли металлическая поверхность, пассивированная в газовой атмосфере, изменения в результате погружения в электролит. Метод же измерения потенциала Вольта позволяет исследовать такую металлическую поверхность, какой она была при пассивации. Следовательно, этот метод позволяет более точно определять различные состояния химическую адсорбцию, физическую адсорбцию и образование химического соединения. [c.313]

В программе ПРЕДОЧ, так же как и в программе ТИТР, реализуется метод последовательных приближений до достижения требуемой точности расчета по ионной силе раствора, используются термодинамические соотношения по ионному произведению воды, ее углекислотному равновесию и закономерности поведения слабых растворов сильных электролитов, описанные в гл. 3. [c.44]

Аномальное поведение солей в растворах сильных электролитов пытались объяснить химическими, а также физическими явлениями. Это нарушение принщпта постоянства произведения растворимости ускорн.10 создание формальной теории активности Льюисом [26—28], которая, не раскрывая природу явления, позволяла решать практические и теоретические задачи. [c.94]

В случае разбавленного раствора сильного электролита,, диссоциирующего но уравнению [c.233]

О. у. получено П. Дебаем и Э. Гюккелем в 1928 и более общим путем Л. Опсагором в 1926. Оно является предельным законом и применимо для очень ра 1бав-ленных растворов сильных электролитов. [c.490]

В растворах сильных электролитов любой концентрации а равна 1 или близка к ней. В растворах слабых электролитов а зависит от концентрации раствора. Действительно, при концентраций слабого электролита ВА, равной с, мол/л, должно быть диссоциировано Сд, м(УЛ1л. Поскольку [В+] = [А ] =Сд, а [ВА]нд = с —Сд, то по закону действующих масс, согласно которому отношение произведения концентраций образовавшихся веществ к концентрации недиссоциированного электролита есть величина постоянная, и с учетом отношения (3.5) получим [c.84]

Состав атмосферы играет основную роль, так как определяет состав коррозионной среды. Примеси в атмосфере, растворяясь, превращают чистый конденсат в раствор сильных электролитов. Вреднейшей примесью является двуокись серы, образу- ющаяся главным образом при сжигании угля, нефти и бензина. Например, в Нью-Йорке ежегодно выбрасывается в атмосферу [c.72]

В полярном растворителе, в том числе и в воде, молекула электролита распадается (диссоциирует) на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Для ЭХО используют концентрированные растворы сильных электролитов, например, ЫаС1, НаЫОз, Н2304, МаОН и др. все молекулы сильного электролита диссоциируют на ионы, окружаемые полярными молекулами воды (так называемой гидратной оболочкой). Ионы, находясь на близком расстоянии друг от друга, электростатически взаимодействуют (рис. 126). Однако, чтобы упростить изложение, такое взаимодействие не учитывают, а раствор считают идеальным, в котором протекание реакций определяется только концентрациями ионов. [c.213]

Как указал М. Леонтович [343], в растворах сильных электролитов должно наблюдаться дополнительное поглощение звука, а следовательно, и дисперсия, вызванные особенностями подобных растворов. [c.190]

Данные табл. 1 показывают, что исследуемые составы представляют собрй растворы сильных электролитов довольно значительной концентрации, вследствие чего между ионами должно наблюдаться заметное электростатическое взаимодействие, которое может быть учтено величиной ионной силы [253, 254, 255] по формуле Г= (2), где С — концентрация, 2 [c.64]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, полностью диссоциирующими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть слабыми электролитами. [c.11]

Во-первых, многочисленные химические процессы исследовались в водной среде и представляли по-существу ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлористый водород почти полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионный характер межатомной связи в молекуле НС1. Но безводный хлористый водород представляет собой почти неиоиное соединение с эффективными зарядами водорода и хлора -f-0,17 и —0,17 соответственно. [c.96]

Аналогичные данные имеются и в отноше-ьии других легко пассивирующихся металлов. Скорость шлифования никеля и нержавеющей высокохромистой стали лишь незначительно изменяется при переходе от одного электролита к другому. Только в растворе сильных окислителей, как, например, KgFe (СК)б, наблюдается некоторое возрастание скорости шлифования. Наблюдаются случаи, когда скорость шлифования металла после введения в абразивную суспензию химически активных веществ значительно снижается. [c.55]

РАССЕЯНИЕ томсоновское -рассеяние рентгеновского и гамма-излучения на свободных или слабосвязанных электронах в случае, когда энергия квантов излучения значительно меньше энергии покоя электрона РАСТВОР [есть гомогенная система (твердая, жидкая или газообразная), состоящая из двух или большего числа химически чистых веществ истинный означает жидкий раствор ионный содержит ионы растворенного вещества молекулярный имеет в растворе отдельные молекулы растворяющегося вещества) коллоидный состоит из взвешенных часгиц вещества в растворителе разбавленный является смесью нескольких веществ, в которой одно из веществ (растворитель) преобладает по своей массе над остальными полимера подчиняется закону Ваит-Гоффа) сильного электролита имеет полностью диссоциированные молекулы растворенного вещества (компонента) в ассоци- [c.270]

При добавлении электролита, например, увеличивается ионная сила раствора, что приводит по теории сильных электролитов к сжатию ионной атмосферы, образованной вокруг коллоидных частиц. Радиус их диффузионных слоев, препятствующих сближению, уменьшается. В результате этого становится возможным такое сближение частиц, при котором энергия их взаимного притяжения становится больше энергии броуновского движения, отдаляющего частицы друг от друга, и энергии электростатического отталки- [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...