Электролит сильный

Таким образом, добавка ингибитора К-7-3 в электролит сильно ослабляет механохимический эффект на алюминиевом сплаве, т. е. эта добавка отвечает требованиям, предъявляемым к веществам, используемым для ингибирования механохимического растворения металлов в динамическом режиме нагружения. [c.154]

При конструировании приспособлений для осталивания внутренних полостей следует учитывать то обстоятельство, что ограниченный объем внутренней полости во многих случаях приводит к чрезмерно большой объемной плотности тока, при которой электролит сильно [c.108]

Экстремум 96 Электролиз 232 Электролит сильный 269 [c.521]

Как видно из фиг. 150, изменение концентрации золота в электролите сильно влияет на состав осадков, и тем больше, чем ниже содержание золота. [c.291]

Применение анодов из катаной меди не вызывало никаких осложнений. Однако в процессе работы выяснилось, что этилендиаминовый электролит сильно чувствителен к различного рода органическим загрязнениям. [c.116]

Оксидирование алюминия и его сплавов можно осуществлять также с помощью переменного тока. Во время катодного полу-периода на обрабатываемом изделии в основном выделяется водород. Окисная пленка формируется во время анодного полу-периода. При анодировании переменным током алюминиевых сплавов, содержащих медь, электролит сильно загрязняется медью, накопление которой вызывает появление темных полос на пленке. [c.215]

Для подготовки к длительному хранению (более 1 года] аккумулятор следует разрядить до 1,0 в током 125 а, вылить электролит сильным встряхиванием и плотно закрыть отверстия для заливки электролита крышками с клапанами. [c.99]

Износостойкость осадков, получаемых в универсальном электролите, сильно возрастает с повышением температуры электролита, проходит через максимум в интервале 55—65° и снова снижается до малых величин при 75°. Для осадков, получаемых из разбавленного электролита, максимум износостойкости смещается в область более высоких температур (65—75°). При высоких температурах хромирования работа на высоких (100 а/дм ) позволяет получать осадки с высокой износостойкостью (Я = 50 мм-3). [c.89]

Электролит приготовляют следующим образом. Вначале растворяют хромовый ангидрид. Затем в раствор вводят едкий натр, предварительно растворенный в небольшом количестве воды. При добавлении концентрированного раствора едкого натра электролит сильно разогревается. Поэтому едкий натр необходимо вводить небольшими порциями при интенсивном охлаждении ванны. После полного охлаждения в электролит добавляют рассчитанное количество серной кислоты. [c.224]

В интенсивном режиме при Дк выше 1000 А/м электролит сильнее нагревается, охлаждать его труднее и дороже. В современной практике заметна тенденция к повышению плотности тока, но она пока в основном ограничивается цифрами 600 — 700 А/м2. [c.216]

Сульфат магния, попав в электролит, сильно снижает выход по току за счет реакций [c.472]

Покрытие губчатое Велико значение pH Велика катодная плотность тока Электролит сильно загрязнен посторонними металлами Добавить серной кислоты Уменьшить поверхность анодов Произвести химический анализ. Частично или полностью сменить электролит [c.204]

Для осталивания деталей применяются ванны, изготовленные из железа, кислотоупорного чугуна или фаолита. Поскольку электролит сильно действует на железо, внутреннюю поверхность ванны облицовывают диабазовыми плитками на кислотоупорном цементе. Ванна (фиг. 56) снабжается кожухом, образующим рубашку, в которую заливается трансформаторное масло. Электролит через масляную рубашку, при помощи электронагревателя, подогревается до температуры 80—85° Дальнейший нагрев электролита до рабочей температуры и поддержание ее в период работы производятся специальными электронагревателями, вставленными в кварцевые трубки. [c.132]

Повышенная коррозионная стойкость металлов может быть обусловлена различными причинами, в частности термодинамической устойчивостью, т. е. инертностью металла, отсутствием в электролите деполяризатора, затрудненностью доставки деполяризатора к поверхности металла, сильным торможением про- [c.302]

В ряде случаев, например, в процессах электрополирования металлов, а также при пассивации нержавеющих сталей в смесях азотной и плавиковой кислот вследствие сильного растворения пассивирующей пленки в электролите анодный ток в пассивном состоянии может быть большим (отрезок KLM на рис. 216). [c.317]

Катодная реакция обусловливает осаждение на катоде эквивалентного количества меди. Скорость коррозии цинка может возрасти, если снизить поляризацию цинка или меди или и того и другого, уменьшая тем самым наклоны кривых аЬс и def, что в свою очередь сместит точку их пересечения к большим значениям I. Любой фактор, способствующий увеличению поляризации, будет вызывать уменьшение тока, текущего в элементе, а значит, и уменьшение скорости коррозии цинка. Очевидно, что поляризационные кривые не могут пересечься, хотя и могут сильно сблизиться, если анод и катод расположены близко друг от друга в электролите, обладающем хорошей проводимостью. Всегда будет существовать предельная разность потенциалов, отвечающая омическому падению напряжения в электролите, значение которого пропорционально протекающему току. [c.48]

На границе раздела металл — электролит создаются условия для перехода атома металла в электролит, так как в этом случае ион металла получает более устойчивую электронную конфигурацию и, кроме того, сильно возрастает энтропия при образовании неупорядоченной системы (раствор) вместо упорядоченной (кристалл). Это создает некоторый скачок потенциала на границе металл — электролит [c.292]

Частота смачивания сильно сказывается на скорости коррозии в зазорах (рис. 11). При редком увлажнении металла (одно смачивание в двое суток) коррозия непрерывно увеличивается с уменьшением ширины зазора и превышает скорость коррозии на свободной поверхности, так как на ней электролит быстро высыхает, а в зазоре он сохраняется более длительное время. Однако при очень частых смачиваниях (кривая 4) обеспечивается постоянный контакт металла с коррозионной средой как внутри забора, так и на открытой поверхности, и в узкой щели скорость коррозии меньше вследствие диффузионных ограничений катодной реакции восстановления кислорода. Кривые с максимумом, полученные при средней частоте смачивания, вызываются одновременным влиянием обоих факторов, определяющих скорость коррозии при редких и частых смачиваниях. [c.12]

Правда, некоторые авторы отмечают, что окислительной силы атмосферного кислорода мало для прохождения этой реакции, но под действием кислорода может происходить окисление цианида в цианат, который затем будет переходить в водном растворе в карбонат. На разложение цианида очень сильно действует углекислый газ, который постоянно присутствует в воздухе. При пропускании через два одинаковых по составу электролита кислорода и углекислого газа было выяснено (рис. 2), что потери цианида при пропускании кислорода значительно меньше, чем при пропускании углекислого газа. При дальнейших исследованиях обнаружилось, что значительно стабилизирует раствор цианида едкий натр. Опыты показали, что при добавлении гидроокиси любого щелочного металла в раствор цианида происходит реакция обмена в основном между углекислым газом (из воздуха) и гидроокисью (табл. 3). Поэтому добавка щелочи в цианистый электролит желательна, так как увеличивает стабильность электролита. [c.7]

В сульфаматном электролите палладирования при отсутствии нитрита натрия получаются серые, плохого качества покрытия даже при самых низких плотностях тока. Введение его даже 10—20 г/л заметно улучшает внешний вид покрытия. При содержании 20— 100 г/л нитрита натрия получаются зеркально-блестящие покрытия толщиной до 50 мкм с высокой прочностью сцепления. При концентрации 120—150 г/л нитрита натрия получаются хорошие покрытия, без трещин, но на образцах появляется питтинг при сильном увеличении концентрации нитрита натрия (300 г/л и выше) покрытия палладием уже при толщине 5 мкм начинают отслаиваться, появляются трещины, при этом резко уменьшается выход по току. [c.60]

Анализ облегчается в связи с отсутствием фонового излучения от электрода. Чувствительность анализа повышается также за счет того, что радиоактивность не накапливается в ячейке, а выводится на нее в процессе отбора проб. Последнее обстоятельство приобретает особое значение в случае сильно тормозящих во времени коррозионных реакций, когда высокий уровень фонового излучения от радиоактивных продуктов, перешедших в раствор на начальных стадиях, мешает определению малых количеств вещества, растворяющегося на более поздних стадиях. Поэтому способ отбора проб дает определенные преимущества при измерении очень низких скоростей растворения, одновременном определении парциальных скоростей растворения составляющих многокомпонентных сталей и сплавов, исследовании закономерностей растворения в процессе пассивации и ингибирования. Отбор проб практикуется также при определении растворенных продуктов, меченных низкоэнергетическими Р-изо-топами, регистрация которых в электролите без вывода его из ячейки затруднена. [c.211]

Пятна. Это чисто поверхностный дефект, который почти всегда возникает вследствие неравномерной промывки и про-сущки изделия после нанесения покрытия. Появление пятен может свидетельствовать также об образовании трещин и пор на покрытии и основном металле, которые задерживают электролит в углублениях в дальнейшем его действие проявляется ка поверхности. Пятна на поверхности покрытия могут появиться вследствие пониженной коррозионной стойкости, так как их образование вызвано присутствием сильно действующих солей электролита, которые разрушают металлическую поверхность. [c.134]

Ранее установлено, что цинковое покрытие, нанесенное методом металлизации, наиболее эффективно предохраняет сталь от щелевой коррозии, возникающей в местах контакта металла со строительными материалами. И. Л. Розенфельд показал, что скорость атмосферной коррозии в зазоре и вне его зависит от характера атмосферы и природы сплавов, в связи с чем разрушение металла в щелях не всегда сильнее, чем на открытой поверхности. В частности, в результате накапливания в щелях продуктов коррозии, подкисляющих в других случаях электролит, и невозможности процесса их гидролиза, скорость щелевой коррозии на железных конструкциях со временем замедляется. [c.87]

Таким образом, добавка ингибитора К-7-3 в электролит сильно ослабляет механохимический эффект на алюминиевом сплаве, т. е. эта добавка отвечает требова- е,мн/м (кгс/1им2) 1,мкА/см [c.145]

Определение свободного цианида. К 20 мл раствора добавляют 0,1 г КJ (если же электролит сильно загрязнен, следует добавить 0,2 г KJ). Затем разбавляют до 250 мл и титруют 0,1N раствором AgNOs. Концом титрования служит первое появление мути AgJ, лучше наблюдаемой на черном фоне. Протекающие при этом реакции можно написать в следующем виде [c.34]

Определение свободного цианида. К 20 мл раствора добавляют 0,1 г KJ (если же электролит сильно загрязнен, следует добавить 0,2 г ВД). Затем разбавляют до 250 мл и титруют 0,1-н. раствором АнЫОз. Конец титрования определяют по первому появлению мути, лучше [c.53]

И 24 показано влияние отношения Си Sn в электролите на отношение Си Sn в катодных осадках при различной суммарной концентрации металлов в электролите, температуре 65°, содержании 15 г/л свободного Na N и 7,5 г/л NaOH. Из приведенных данных видно, что изменение содержания меди и олова в электролите сильно сказывается на химическом составе сплава и что для получения осадка с примерным содержанием 45% Sn и 55% Си отношение Си Sn в электролите должно составлять 1 3. Абсолютная концентрация металлов в электролите существенно не [c.155]

Процессы и вещества, способствующие удалению продуктов анодной реакции е поверхности электрода, называются анодными поляризаторами. Им1] могут быть как процессы механического удаления ионов перемешиванием электролита, так и вторичные реакции, связ1)Ша]ощие выходящий в раствор ион металла в трудно диссоциирующий комплекс или переводящие его п осадок. Примером такой реакции является реакция растворения меди в растворах аммиака. Образование трудно диссоциирующего комплексного иона [Си(ПНз)4] +, сильно понижающего концентрацию ионов меди в электролите, объясняет беспрепятственное течение процесса растворения меди и ее сплавов в аммиачных растворах. [c.36]

Жидкости-электролиты представляют собой растворы каких-либо веществ в воде, либо расплавы солей сульфидов, окислов и т. п. Ионы, находившиеся ранее в узлах кристаллической решетки, в электролите приобретают большую подвижность и могут служить носителями тока. Проводимость электролита зависит от природы, концентрации и коэффициента активности ионов. Все эти параметры сильно зависят от температуры электролита. В растворе ионы обычно менее активны из-за сольватирования их молекулами растворителя, что видно из приведенных ниже данных В. В. Фролова о числе ионов п, и удельной проводимости [c.35]

Некоторые неметаллические материалы, например графит, могут увеличивать коррозию металлов. Контакт графита с железом или алюминием вызывает сильную коррозию этих "металлов, что обусловлено развитой поверхностью графита, способствующей адсорбщш кислорода или других деполяризаторов. Поэтому графитовые сальники или графитовые уплотнительные набивки в системах, подводящих электролит к ответственному оборудованию, нежелательны во избежание его засорения выпадающими частичками графита. [c.202]

Амальгамирование или предварительное серебрение в сильно разбавленном электролите серебрения. Эти операции необходимы для предотвращения контактного осаждения серебра в момент загрузки. Для амальгамирования можно применять раствор закисной азотнокислой ртути HgNOa (10 г/л), подкисленный азотной кис лотон. Выдержка изделия в течение 0,1 ч. Поверхность после амаль гамирования должна иметь ровный белый цвет с голубоватым оттенком. Для предвари1Т льного серебрения в зависимости от состава основного электролита (г/л) можно применять следующие растворы [c.25]

Из сильно кислых растворов при pH 1 (электролит № 8) можно получать очень хорошие по качеству покрытия, мелкокристаллические и полублестящие из электролита, содержащего в значительных количествах тиомочевииу или ее алкил- или арилироизводные. [c.46]

При использовании борогидридных ванн, чтобы избежать непроизводительного расхода восстановителя важно соблюдать порядок приготовления раствора Сначала в водный раствор соли никеля добавляют лиганд и сильно подщелачивают раствор Затем добавляют борогидрид, предварительно растворенный в небольшом количестве концентрированного раствора щелочи Полученный раствор перемешивают и нагревают до необходимой температуры, чтобы осуществить нанесение покрытия Иногда рекомендуют вводить борогидрид в нагретый электролит перед нанесением покрытий Показателем израс ходования борогидрида является прекращение выделения водорода Перед проведением процесса химического нанесения Ni—В-покрытий поверхность металлических деталей подвергается обычной обработке принятой для гальванических процессов (механическая очистка обезжиривание кислотное травление) [c.49]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Возможность ингибирования растворения некоторых металлов и кальцита в водных растворах серной и соляной кислот путем добавления в электролит небольших количеств поверхностно активных веществ ( пассиваторов ) была показана еще в тридцатые годы [26]. Было установлено интенсивное влияние жирных и ароматических кислот, причем механизм их действия был различным на металлах и кальците. На металлах (гидрофобная поверхность) ингибирование электрохимического растворения носило адсорбционный характер. В случае кальцита (гидрофильная поверхность) действие поверхностно активных веществ связано с сильным понижением смачиваемостц кристалла образующиеся на его гранях пузырьки углекислого газа прочно прилипают к поверхности, уменьшая ее действующую площадь ( флотационное пассивирование ). [c.155]

Поэтому, хотя в неводных электролитах общая скорость коррозии металлов невысока (е мало), эти электролиты являются оптимальными для выявления электрохимической гетерогенности шероховатой поверхности металла и для избирательного травления, например, металлографических шлифов. Эмпирически подобранный электролит для избирательного травления дислокаций на железе [41 ] содержит в качестве растворителя метиловый спирт (е = 33). Оптимальный эффект травления реактивом состава метиловый спирт + 1% РеС1з можно объяснить наличием всех необходимых компонентов растворитель с низким е, ионы Fe " " как сильный окислитель (деполяризатор), ионы С1" как сольватирующие анионы и легко разрушающие первичную окисную пленку. Несколько худшие результаты с этиловым спиртом, несмотря на близкие значения е, вызваны, видимо, наличием у молекулы щетки углеводородного радикала, мешающей ионам железа и хлора приближаться к поверхности металла. [c.170]

В американском журнале Кемистри по поводу этого же предмета высказано другое предположение. Если залить в него не электролит, а диэлектрик, например оливковое масло, то получится конденсатор, причем вполне заметной емкости. Если его зарядить, многократно перенеся заряд на стержень с какого-нибудь электризующегося материала, то затем можно было получить от банки довольно сильный разряд. Авторы заметки считают, что с помощью такого разряда жрецы могли демонстрировать свое могущество. Вспомним при этом Аладдину, чтобы вызвать могущественного джинна, нужно было как следует потереть (может быть, наэлектризовав при этом ) волшебную лампу [c.17]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...