Теплота гидратации

В качестве показателей, определяющих природу ионов в растворе, приняты для ионов главных подгрупп, лантаноидов, а также переходных элементов IV периода — электростатическая характеристика (величина ионного потенциала ф = 2/г) для ионов побочных групп с 18-электронной структурой — ковалентная характеристика, равная разности между суммарным потенциалом ионизации (/) и теплотой гидратации иона (Я) / — Я. Именно эти характеристики наиболее полно отражают свойства ионов в растворах при их взаимодействии с другими ионами и молекулами. [c.51]

При расчете теплот гидратации широко пользуются правилом, согласно которому разность теплот гидратации солей, содержащих какие-либо два иона, будет одной и той же независимо от того, с какими ионами противоположного знака они связаны. Это правило является следствием того, что теплота гидратации при бесконечном разведении представляет собой сумму теплот гидратации отдельных ионов. [c.16]

Энергия кристаллической решетки, теплота гидратации ионов и теплота растворения некоторых солей приведены ниже. [c.16]

Теплота гидратации некоторых ионов (в кДж/моль) [c.16]

Фиг. 1. Зависимость теплоты гидратации обожженного доломита ст температуры обжига

При дальнейшем развитии этих взглядов было учтено, что в процессе разряда ионов металла затрачивается энергия, которая составляет некоторую долю от теплоты гидратации, так как выигрывается часть энергии связи атома с металлом [32]. Поэтому перенапряжение выделения металла должно быть тем выше, чем больше разность между энергией гидратации его ионов и энергией их связи с кристаллической решеткой. [c.108]

Обычно мембраны имеют поры различного диаметра, в том числе и крупные (1 > 2/ + ), а связанная вода, хотя и в малых количествах, но все же растворяет неорганические соли. Поэтому селективность мембран тем выше, чем больше толщина слоя связанной воды и чем больше гидратирующая способность иона, определяемая энергией или теплотой гидратации. [c.326]

Для любых мембран при рабочих давлениях, превышающих осмотическое, селективность связана с теплотами гидратации ионов следующим соотношением, справедливым для бинарных растворов сильных электролитов [c.326]

При соприкосновении атомно-чистой поверхности графита с парами юды происходит ее гидратация с образованием комплексов типа С—ОН и С—Н и начальной теплотой 167 кДж/моль. Данных о наличии химической адсорбции азота на поверхности графита нет. Возможно, как и в случае с окисью углерода, азот не образует достаточно прочных связей с поверхностью графита. [c.468]

Если обратиться к данным табл. 1, в которой в сравнимых единицах (эв) сопоставлены значения рабочей функции, теплоты сублимации и энергии гидратации, то можно прийти к двум важным выводам. Во-первых, энергия гидратации для всех элементов всегда больше теплоты сублимации, и, стало быть, переход ион-атомов металла из решетки в водный электролит значительно облегчается и должен протекать легче, чем в твердый окисел. Во-вторых, энергия гидратации значительно больше рабочей функции (для многих металлов в 1,5—11 раз). Ввиду того, что энергия связи ион-атома металла с электронами меньше энергии гидратации иона, вероятность перехода ион-атомов из решетки металла в электролит термодинамически весьма велика для большинства металлов. [c.10]

Наблюдаемая интегральная теплота растворения во всех областях концентрации представляет собой алгебраическую сумму двух величин — эндотермического эффекта раздвигания ионов от расстояния их в кристаллической решетке до среднего расстояния между ними в растворе при данной концентрации и экзотермического эффекта гидратации положительных и отрицательных ионов. Для случая образования бесконечно раз- [c.15]

Низкотемпературные аккумуляторы, в частности водяные, нашли широкое применение в гелиотехнике для отопления зданий и горячего водоснабжения. Для низкотемпературного аккумулирования используют также обратимые реакции гидратации и сольватации солей и кислот, а также процессы фазового перехода. Для этих целей в качестве теплоаккумулирующих веществ используют парафины и эмульсии, состоящие из парафина и воды. Скрытая теплота плавления парафина порядка 44 кал/г, а температура плавления 35-50°С. [c.93]

Теплота образования АЯ вр, стандартная энтропия S и теплота гидратации АНовр (HgO) нона F" в водном растворе при [c.260]

Химическая устойчивость глазури так же, как и стекла, тесно связана с ее химическим составом. Некоторая функциональная зависимость, установленная между химической стойкостью стекла и его химическим составом, целиком распространяется и на глазурь. Так, например, установлено, что чем больше в стекле металлических окислов, особенно щелочных металлов, тем оно менее химически устойчиво и наоборот. Существует также правило, правда, не всегда подтверждающееся на практике, а именно стекло при одинаковом соотношении молей образующих его металлических окислов, тем более склонно к растворению, чем большей растворимостью обладают входящие в его состав свободные окислы. Растворимость последних растет соответственно их теплотам гидратации, на основании чего можно расположить металлические окислы в таком порядке по степени возрастания сообщаемой ими стеклу химической устойчивости КаО, ЫагО, LigO, ВаО, СаО, РЬО, MgO, ZnO. Практически такой порядок не всегда оправдывается, а литературные указания по этому вопросу довольно противоречивы. Эти отклонения объясняются, очевидно, тем, что поведение отдельных окислов стекла определяется не только их индивидуальной химической природой, но и количественным соотношением окислов в расплаве, т. е. строением стекла. [c.32]

Абсолютные значения величин АЯреш и АЯ составляют несколько сотен кДж/моль. В итоге первые теплоты растворения для большинства электролитов сравнительно невелики — от —160 до +60 кДж/моль. При современной технике термохимических измерений первые теплоты растворения могут быть определены с точностью до 0,1%. Для определения энергии кристаллических решеток нет достоверного метода, и значения ее, вычисленные различными авторами на основании упрощенных теоретических моделей, расходятся между собой на несколько десятков кДж/моль. В соответствии с этим и теплоты гидратации, вычисляемые по экспериментально определенной теплоте растворения, и энергия решетки, приводимая различными авторами, имеют различную величину. При этом необходимо иметь в виду, что нельзя определить независимым путем теплоту гидратации отдельных ионов. Поэтому условно принимают, что для какой-то пары ионов — катиона и аниона — теплоты гидратации равны между собой. Разные авторы, руководствуясь теми или иными теоретическими соображениями, выбирают для этой цели разные пары ионов, например s+ и 1 К+ и F-, NH+4 и l- [c.16]

Теплота гидратации 1 г СаО равна 284,5 кал, als MgO—230,5 кал. В случае полной термической диссоциации никитовского доломита (температура 960—1000° С) теплота гидратации, приходящаяся на долю магнезиаль- [c.461]

Портландцемент с умеренной экзотермией отличается пониженной теплотой гидратации при несколько повышенной сульфатостойкостн. В клинкере для получения такого цемента содержится не более 50% Сз5 и 8% СзА. Портландцемент с умеренной экзотермией применяется для зон гидротехнических массивных сооружений, работающих в условиях систематического многократного замораживания и оттаивания в пресной или слабоминерализованной воде. [c.183]

На связь между флотацией солей и гидратацией кристаллов указывал И. Роджерс [18]. По теории Р. Бахмана, собиратель проявляет себя флотационно активным только при условии, если он способен разрушить гидратную оболочку вокруг минерала. Это достигается тогда, когда теплота адсорбции собирателя превышает теплоту гидратации минерала. [c.439]

Для того чтобы молекулы флотореагента-собирателя могли проткнуть гидратную оболочку и присоединиться к кристаллу, энергия, высвобождаюшаяся при присоединении флотореагента, должна быть больше, чем теплота гидратации. Таким образом, эффективность одного и того же флотореагента зависит от теплоты гидратации и тем самым от энергии решетки кристалла. [c.282]

Рис. 1. Зависимость прочности на сжатие и теплоты гидратации прессованных образцов карбо-натита от температуры обжига.

Определение теплоты гидратации обожженного карбонатита производили в калориметре с изотермической оболочкой (сосуд Дюара), имевшем ртутный термометр, высыпаль-ницу и электромешалку (100 об/мин.). Свободная СаО определялась спирто-во-глицератным методом. [c.45]

С почти не изменяется, а после 900° С резко уменьшается вследствие интенсивной диссоциации с выделением Oj. Материал, обожженный при температуре 1000—1100° С, обладает повышенной пористостью. Теплота гидратации обожженного карбонатита по мере повышения температуры его обжига возрастает и достигает максимальных значений при 1000—1100° С. [c.45]

При температуре выше 1150° С начинается спекание обожженного карбонатита, что вызывает резкое возрастание его прочности, а также некоторое повышение плотности и уменьшение теплоты гидратации (рис. 1). Обжиг карбонатита при температуре выше [c.47]

Рис. 6. Зависимость теплоты гидратации Q (а) и содержания свободной СаО в карбопатите (б), обожженном при разных температурах, от продолжительности его обжига.

Кривые зависимости теплоты гидратации обожженного карбонатита от продолжительности и температуры обжига показывают, что для получения активной извести при температуре 1000° С требуется пе менее 120—240 мин. выдержки. Повышение температуры на 50—100° С позволяет получить известь хорошей активности при выдержке 20—40 мин. Однако увеличение времени обжига в интервале температур 1050—1200° С ведет к снижению ее активности, о чем свидетельствуют характер кривых теплоты [c.50]

Для оценки вероятности протекания процесса коррозии на основе работ Н. А. Измайлова, К. П. Мищенко, А. Ф. Капустинского и др. разработаны методы расчета термодинамических свойств процесса гидратации отдельных ионов. Теоретический расчет гидратации ионов развивается в двух направлениях. Одно из них основано на дальнейшем развитии теории Борна, второе является продолжением и уточнением метода Бернала и Фаулера, рассматривающих гидратацию как результат электростатического взаимодействтт ионов с молекулами растворителя. Количественные расчеты процессов гидратации по обоим направлениям пока не подтвердились полностью опытом. По Н. Е, Хомутову [36], теплота гидратации катионов находится в линейной зависимости от их теплосодержаний в газовой фазе. Характер этих зависимостей определяется структурой наружных электронных оболочек ионов. [c.19]

ЯВЛЕНИЕ (взаимной индукции заключается в наведении ЭДС индукции во всех проводниках, находящихся вблизи цепи переменного тока самоиндукции — возникновение ЭДС электромагнитной индукции в электрической цепи вследствие изменения в ней электрического тока гидратации — взаимодействие ионов растворенного вещества с молекулами растворителя осмоса — ппоникновение растворителя в раствор через пористую перегородку (мембрану), непроницаемую для растворенного вещества и отделяющую раствор от чистой жидкости сверх гекучестп гелия состоит в способности жидкого гелия-2 протекать без трения через узкие щели и капилляры при температуре Г<2,17 К Томсона — выделение (или поглощение) теплоты, избыточной над джоулевой, или про- [c.302]

По названной классификации к / типу относятся только электролиты с экзотермическими теплотами растворения, когда эффект ионной гидратации доминирует над всеми остальными (Li l, LiBr, [c.79]

И. Роджерс и И. Шульман [26] отмечают, что на минералах с сильно гидратированными ионами Ка и конденсированная пленка собирателя не образуется. Однако эта пленка с параллельноориентированными полярными углеводородными цепями возникает на флотируемых минералах со слабо гидратированными ионами К +. Они также полагали, что минералы с положительной теплотой растворения (когда энергия гидратации превышает энергию кристаллической решетки и электрической диссоциации соли) практически не флотируются. Однако последнее заключение было опровергнуто [c.439]

Чем быстрее протекает гидратация портландцемента, тем скорее и в большем количестве выделяется теплота. Поэтому цементы с высоким содержанием быстрогидра-тирующихся соединений (трехкальциевых алюмината и силиката) являются источниками более быстрого и значительного теплообразования в бетонных массивах, чем цементы с высоким содержанием двухкальциевого силиката и четырехкальциевого алюмоферрита. Однако последние два соединения обладают более низкой прочностью, поэтому увеличение их содержания возможно лишь до известных пределов. [c.182]

Глиноземистый цемент является быстротвердеющим, но не быстросхватывающимся вяжущим материалом. После схватывания, наступающего в нормальные сроки (по ГОСТ 969—77 начало схватывания — не ранее 30 мин, а конец—не позднее 12 ч), дальнейшее взаимодействие между цементом и водой протекает весьма интенсивно, что обусловливает быстрое нарастание его прочности. При быстром твердении в первые после затворения водой сроки выделяется значительное количество теплоты. Это свойство ценно в случае использования данного цемента для бетонных работ при низких температурах. Когда же возводят массивы с большим поперечным сечением, эта теплота вызывает существенное повышение температуры внутри массива (до 70—80°С), что влечет за собой образование вредных внутренних напряжений и разрушение бетона. Кроме того, при этом образуется шестиводный трехкальциевый алюминат, что понижает прочность цемента. Нельзя смешивать глиноземистый цемент с портландцементом, так как выделяющийся в результате гидратации портландцемента гидроксид кальция очень быстро взаимодействует с гидратом глинозема, образуя гидроалюминат кальция, что значительно ускоряет схватывание глиноземистого цемента. [c.199]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...