Титан палладием

СИСТЕМА ТИТАН - ПАЛЛАДИИ [c.184]

Эти кривые показывают, что при повышении в титане палладия, практическое использование сплавов Ti— Pd возможно в более концентрированных растворах кислот. Из кривых также видно, что добавки свыше 0,5 % Pd уже мало эффективны. [c.249]

Таким образом, результаты коррозионных испытаний согласуются с результатами электрохимических измерений. Благотворное влияние молибдена или хрома на повышение коррозионной стойкости сплавов титан—палладий объясняется тем, что оба эти элемента уменьшают ток анодного растворения титана вблизи его потенциала полной пассивации. В случае легирования хромом это достигается благодаря тому, что хром имеет более отрицательный потенциал полной пассивации, чем титан, а при легировании молибденом — главным образом за счет значительного снижения способности титана к анодному растворению. При дополнительном легировании сплавов титан—хром, титан—молибден палладием, обеспечивающим значительное смещение стационарного потенциала металла в положительную сторону, потенциал сплавов оказывается в области значений, где токи анодного растворения сплавов меньше, чем ток анодного растворения титана. [c.184]

Тройные сплавы титан—палладий—молибден, а также титан—палладий—хром обладают большей устойчивостью, чем двойной сплав титан—палладий, что связано с уменьшением тока анодного растворения титана вблизи потенциала полной пассивации при легировании его молибденом или хромом. [c.185]

Предлагаемый электрохимический метод заключается в снятии гальваностатических кривых (анодных осциллограмм) при постоянном анодном токе. Количество легирующего компонента, накапливающегося на поверхности сплава в процессе коррозии, определяется на анодной осциллограмме по величине площадки, соответствующей процессу растворения этого компонента. Метод был использован для определения Рё, Ре, Си на нержавеющих сталях, легированных этими элементами, и палладия на сплавах титан — палладий. [c.215]

На рис. 5.14 показана зависимость между скоростью коррозии и наводороживанием титана и сплавов титан — палладий в деаэрированных и аэрированных растворах соляной кислоты. В деаэрированных растворах добавки палладия интенсифицируют наводороживание. Объясняется это тем, что в деаэрированных растворах основной катодный процесс — восстановление ионов водорода, перенапряжение которого на палладии значительно ниже, чем на титане. Кроме того, в процессе коррозии поверхность сплава обогащается палладием [10], который способен адсорбировать большие количества водорода. С другой стороны, в аэрированных растворах основной катодный процесс— восстановление растворенного кислорода. Этот процесс также идет преимущественно на палладии, обладающем меньшим перенапряжением восстановления кислорода. Поэтому на сплавах устанавливаются более положительные потенциалы коррозии, чем на титане, что и приводит к снижению скорости возможного восстановления ионов водорода и уменьшению наводороживания [510]. [c.198]

Предупреждению или уменьшению щелевой коррозии способствуют те компоненты сплава, которые помогают сохранить пассивность при низкой концентрации в среде растворенного кислорода и наличии кислых продуктов коррозии. К этой категории относятся добавки молибдена к нержавеющей стали 18-8 (марка 316) или добавки палладия к титану. [c.315]

Заметим, что в поверхностных слоях титана с большей концентрацией палладия формируются окисные пленки с более высоким содержанием палладия, чем в обедненных, что объясняется увеличением скорости реакции выделения кислорода. При этом плотность анодного выделения кислорода при 373 К имеет тенденцию к стабилизации. Таким образом, для наибольшего увеличения реакции выделения кислорода в данных условиях необходимо имплантировать палладий в титан таким образом, чтобы основное количество внедренных атомов располагалось на глубине от О до 34 нм для поляризации при 293 К и на глубине от О до [c.78]

Исследования показали, что при одном и том же количестве внедренных ионов палладия коррозионная стойкость титана заметно меняется в зависимости от характера распределения палладия в титане. Так, потенциал коррозии за первый час испытаний тем положительнее, чем больше палладия находится в непосредственной близости от поверхности. Результаты подтверждают, что потенциал коррозии определяется содержа- [c.78]

Электролитическое осаждение платины и палладия на титан [c.76]

В щелочных и фосфатных электролитах ха титан можно осаждать слой палладия толщиной до 5 мкм. При наращивании более толстых слоев происходит растрескивание и отслаивание палладия. Для получения покрытий с малыми внутренними напряжениями и прочным сцеплением с поверхностью титана разработан электролит с добавкой сахарина. [c.78]

Палладий Pd Платина Pt Плутоний Ри Празеодим Рг Рений Re Родий Rh Ртуть Hg Рубидий Rb Рутений Ru Самарий Sm Свинец РЬ Селен Se Сера S Серебро Ag Скандий S Стронций Sr Сурьма Sb Таллий Т1 Тантал Та Теллур Те Тербий ТЬ Титан Ti Торий Th Тулий Ти [c.9]

В США и ФРГ для пайки жаропрочных сплавов получили распространение припои системы Ni—Сг—Pd, например припой состава 44,3 % Ni 54,9 % Pd 0,49 % Si, 0,25 % Be Тпл = 1115- -1160 ° . Палладий снижает температуру пайки, улучшает растекаемость, уменьшает проникновение по границам зерен, а также позволяет паять соединения с большими зазорами. Припой хорошо смачивает жаропрочные сплавы, содержащие титан и алюминий, при пайке их в контролируемых атмосферах или в вакууме. [c.243]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

Рис. 91. Линии равной скорости коррозии (изокоры) титана (0,1 мм/год) в зависимости от концентрации НС1 и H2SO4 и содержания в титане палладия для 25 50 °С и температуры кипения

На сплавах титан—палладий была изуч ена кинетика накопления палладия на поверхности. Установлено, что не весь накапливающийся на иоверхности палладий катодно-эффективен. Часть палладия накапливается на поверхности в катод-но-неэффектив ной форме. Это может явиться следствием потери некоторыми частицами палладия электрического контакта с основой (например, вследствие подтравливания основного металла, изолящиии окисными слоями или механического отрыва пузырьками водорода) или повышением удельного перенапряжения на частицах палладия, из-за их наводорожива-ния или отравления (мышьяк, сурьма). Было установлено, что соотношение эффективного палладия к неэффективному зависит от условий коррозии. Оно возрастает при увеличении содержания палладия в сплаве. [c.38]

Подобные же изокоры (0,1 мм/год) для сплавов титан-палладий построены для растворов серной кислоты (рис. 22). В этих растворах добавка к титану Pd также расширяет об- [c.49]

Настоящая работа выполнена с целью изыскания возможностей дальнейшего повышения коррозионной стойкости двойных сплавов титан - благородный элемент введением третьего коьгаонента. За основу был взят двойной сплав титан-палладий, так как палладий из благородных металлов наиболее доступен и, кроме того, как показало предыдущее исследование [61, он более эффективно повышает коррозионную стойкость титана, чем платина. [c.173]

Титан состоит из равновесных зерен а-фазы. Темные включения по границам зерен, по-видимому, являются примесями. Из диаграммы состояния системы титан—палладий [1 ] следует, что палладий в количестве до 4/о вес. образует с титаном а-твердый раствор. При более высоком содержании палладия в структуре сплава наряду с а-твердым раствором появляется эвтектокд а + TiPdg. Присадка 0,1% Pd, как видно из фиг. 1, не изменяет структуры титана. Сплавы титана с 2 и 5% Pd состоят из пластинчатой а-фазы. Вдоль зерен а-фазы находятся, по-видимому, выделения эвтектоида а -j- TiPdj. Выделение эвтектоида в сплаве, содержащем 2% Pd, обусловлено, вероятно, сужением области а-твердого раствора примесями, содержащимися в титане. [c.174]

Анодные кривые для титана и хрома одинаковы. На кривой можно отметить следующие характерные точки — стационарный потенциал, внешний ток равен нулю, V — потенциал начала пассивации соответствует максимальному току анодного растворения металла. При потенциалах более положительных, чем потенциЗоЧ начала пассивации, скорость анодного растворения металла уменьшается —потенциал полной пассивации, при котором устанавливается минимальный анодный ток. При потенциалах, более положительных, чем потенциал полной пассивации, металл находится в пассивном состоянии, поддерживаемом внешней анодной поляризацией. Различие в анодном поведении титана и хрома состоит в следующем при высоких положительных потенциалах пассивное состояние титана не нарушается, в то время как у хрома наступает состояние перепассивации [10—12], в котором он начинает растворяться в виде шестивалентных ионов. Анодный ток, соответствующий началу пассивации, для хрома значительно больший, чем для титана. Потенциал полной пассивации у хрома более отрицательный, чем у титана. Перенапряжение водорода на хроме несколько более низкое, чем на титане. Стационарный потенциал молибдена в 40%-ной H SO равен +0,3 в, т. е. значительно более положителен, чем потенциал полной пассивации титана в этой среде. Поэтому в области потенциалов, где титан активно анодно растворяется на молибдене, протекают катодные процессы. Анодное растворение молибдена наблюдается только при значительном смещении его потенциалов в положительную сторону. Сопоставлением весовых потерь и количества пропущенного электричества установлено как в наших опытах, так и в работе [13], что растворение молибдена происходит в виде шестивалентных ионов. Молибден является коррозионностойким металлом в серной кислоте. Поэтому растворение молибдена в виде ионов высшей валентности при анодной поляризации можно трактовать как состояние перепассивации. Перенапряжение водорода на молибдене значительно более низкое, чем на титане. Палладий в серной кислоте анодно не растворяется. Рост анодного тока при высоких положительных потенциалах соответствует реакции выделения кислорода. Перенапряжение водорода на палладии значительно ниже, чем на титане. [c.179]

Еще одной группой молибденовых сплавов, коррозионные свойства которой исследовались специально, являются сплавы, содержащие 10—50% Ti, обладающие, как оказалось, отличной стойкостью к соляной кислоте. Было установлено, что сплавы титан-молибден стойки к химикатам, вызывающим коррозию титана и сплавов титан-палладий, в особенности к сильным восстановительным кислотам, таким как горячие концентрированные соляная, серная, фосфорная, щавелевая, муравьиная и трихлор-уксусная. Например, сплав Ti—ЗОМо при 100° С корродирует в кипящей 20%-ной соляной кислоте со скоростью 0,127— 0,254 мм/год, а в 10%-ной щавелевой кислоте при 100° С—со скоростью 0,038 мм/год, что значительно лучше по сравнению с показателями сплава Ti—0,2Pd (19,5 и 122 мм/год соответственно). [c.180]

Рис. 63. Линии равной скорости коррозии титана (изокоры) (0,1 мм год) в зависимости ог концентрации Н2504 и содержание в титане палладия для 25, 50°С и температуры кипения

Подобные же изокоры (0,1 мм/год) применительно к iHuiasaM гатан—палла дни. построены для растворов серной кислоты (рнс. 63). Введение в титан палладия расширяет область концентраций также и серной кислоты, в которых возможно применение сплавов титаи — палладии. [c.187]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

Некоторые промышленные сплавы Сг—Ni—Fe—Nio, oot ветствующие по составу нержавеющим сталям с высоким содержанием никеля, содержат также несколько процентов меди. Помимо других сред, они предназначены для использования в растворах серной кислоты в широком интервале концентраций и обладают в них достаточной коррозионной стойкостью. Легирующие добавки меди выполняют ту же роль, что и добавки палладия к титану (см. разд. 5.4) за счет ускорения катодного процесса [c.362]

Низкая коррозионная стойкость титана в кипящих растворах НС1 или H2SO4 (114 мм/год в Ю % НС1) повышается на три порядка в присутствии небольших количеств ионов или Fe (0,15 мм/год в кипящей 10 % НС1 с добавкой 0,02 моль/л Си " или Fe ) [8]. Присутствие небольшого, количества никеля как в среде, так и в виде легирующей добавки к титану повышает коррозионную стойкость. Показано, например, что титан пассивируется в кипящем 3 % растворе Na l, подкисленном до pH = 1, если металл легировать 0,1 % Ni или ввести в раствор 0,2 мг/л [9]. Наименьшим коррозионным разрушениям подвергается базисная плоскость гексагональной плотноупакованной решетки титана. Небольшие легирующие добавки палладия, платины или рутения также эффективно уменьшают скорость коррозии в кипящем Ю % растворе НС1 (2,5 мм/год для сплава с 0,1 % Pd см. рис. 24.1) [10, 11]. Если на поверхности титана присутствует палладий, скорость коррозии в кипящем 1т растворе H2SO4 уменьшается в 1000 раз 112], причем одинаково эффективно по- [c.373]

Палладиевые покрытия находят все большее применение благодаря своей относительно невысокой стоимости и тому, что палладий менее дефицитен из всех остальных платиновых металлов. За последние годы возросло применение палладия для покрытий электрических контактов в радиотехнйчёской аппаратуре, в аппаратуре связи палладием покрывают контакты.переилючрт лей, штепсельных разъемов печатных плат. Применяя палладий, надо,помнить, что он обладает большой каталитической активностью и появляющаяся пленка на поверхности слаботочных контактов может привести к заметному повышению переходного сопротивления, поэтому необходимо очень осторожно подходить к применению палладиевых покрытий в герметизированных системах. Необходимо также учитывать, что палладий легко адсорбирует водород, а это оказывает неблагоприятное действие на прочность сцепления покрытия с основой. Если же контакты. покры,тые палладием, работают при большой силе тока, то образовавшиеся на поверхности детали, пленки не оказывают влияния на электрические характеристики.. Широкому распространению палладия способствуют также новые разработанные технологические процессы получения достаточно толстых покрытий. Палладированный титан в нейтральных и щелочных средах может использоваться в качестве нерастворимых анодов. Толщина палладиевых осадков в зависимости от назначения может изменяться от 3—5 мкм до 20—50 мкм (для контактов и при защите от коррозии). На основе палладия могут быть получены многие сплавы, которые в ряде случаев могут заменять палладиевые покрытия. Такие сплавы, как палладий — никель, палладий— кобальт, палладий — индий, палладий — медь, палладий — олово с успехом могут применяться для покрытия электрических контактов. Свойства палладия во многом зависят от условий получения и состава электролита, из которого он получен. [c.55]

Во избежание явлений коррозионного растрескивания в водньрх растворах галогенидов следует, во-первых, правильно выбирать марку сплава и его конечную термическую обработку (см. выше). Во-вторых, для повышения стойкости титановых сплавов к коррозии и коррозионному растрескиванию в хлорсодержащих растворах следует применять специализированные легирующие добавки — палладий и др. [39 40, с. 127 — 130]. Добавка палладия в титановые сплавы практически не изменяет их механические свойства, но сильно смещает электродный потенциал в область пассивации. Это происходит вследствие того, что из-за низкой растворимости палладий в титане находится в виде соединений Т( —Рс1. При растворении соединений выделяющийся металлический палладий осаждается на ювенильной поверхности и пассивирует ее. Исследования [c.41]

Титан — один из наиболее распространенных металлов его содержание в земной коре составляет 0,1% [48]. По коррозионной стойкости титан значительно уступает самому стойкому из тугоплавких металлов — Та, но тем не менее в большинстве агрессивных сред Ti более стоек, чем лучшие нержавеющее стали. Сочетание таких свойств, как высокая прочность, небольшая плотность, пластичность, высокая температура плавления и главное относительно невысокая стоимость и доступность, способствовали широкому внедрению этого металла в химическое аппаратостроение [49]. В отличие от тугоплавких металлов (за исключением Та), коррозионная стойкость которых была рассмотрена выше, Ti стоек в окислительных средах, в том числе и в HNO3. Титан уступает многим тугоплавким металлам (Nb, Мо, W) по стойкости в восстановительных средах, однако небольшие добавки палладия (0,1 ат.%) повышают стойкость титана и в этих [c.51]

Таким образом, все металлы VHI группы образуют с титаном фазы на основе эквиатомных соединений с кристаллической структурой типа s l. Эта структура в системах с железом, рутением, осмием и кобальтом устойчива вплоть до комнатной температуры во всей области гомогенности этих фаз. В системах с родием и иридием существует узкий интервал ее устойчивого состояния при сравнительно низких температурах за счет стабилизации избыточным, по сравнению с эквиатомным составом, содержанием титана. В сплавах близких к эквиатомному, а в системах с никелем, палладием и платиной — во всей области гомогенности — с понижением температуры [c.187]

В твердом состоянии титан является довольно пассивным металлом, стонким против воздействия ряда весьма сильных химических реагентов, что объясняется большой физико-химической прочностью его поверхностной окисной пленки. Высокая коррозионная стойкость титана может быть еще более увеличена путем легирования небольшим количеством металлов платинокой группы, в частности палладием. [c.172]

Особое распространение в современной технике получили металлы середин больших периодов системы Д. И. Менделеева титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам, рений, не говоря уже о металлах VIII группы железе, кобальте и никеле, значение в технике которых непрерывно возрастает. Сейчас используются и платиновые металлы иридий, родий, палладий и платина (Ки и Оз пока еще применяются мало). [c.10]

Как показывает рис. 8, титан, имеющий очень высокую коррозионную стойкость но отношению к окислителям, при добавлении палладия ста новится коррозионностойкнм и по отношению к восстановителям. Этот сводный график показывает также пределы применения других металлов и сплавов в окислительной и восстановительной коррозионных средах в присутствии хлоридов или без них. Окислительная среда может быть создана в присутствии азотной кислоты, хлорида железа(П1), царской водки, хлорида меди(П), перекиси водорода и гипохлорита натрия. Восстановительная или неокислительная среда создается в присутствии соляной, серной, фосфорной, уксусной и щавелевой кислот и хлористого алюминия. [c.26]

Новшеством является применение палладия в качестве добавки для повышения пассивности нержавеющей стали [87] и тнтаиа [2 . Добавки платины и палладия в количестве 0,1—1,0% заметно повышают стойкость нержавеющей стали марки 18-9 и высокохромистой стали против коррозии серной кислотой. Недавно Стерн 12] сообщил, что при добавлении к титану всего 0,1% палладия или платины этот металл становится устойчивым против действия горячих растворов соляной и серной кислот. Титан весьма устойчив против действия окислительных кислот, но он растворяется в кислотах, обладающих восстановительными свойствами, наириыер в соляной кислоте. Благородный металл, по-видимому, действует как катод в гальванической ванне и, превращая сталь или титан в анодный металл, благоприятствует образованию иа этих металлах защитной окисной пленки. [c.505]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...