Энтальпия смешения (Д)

Процесс охлаждения газов за счет присоса (присадки) воздуха без изменения энтальпии газов. Пусть дымовые газы, температура которых в = 1500° С, без потерь тепла смешиваются с воздухом температурой 0° С, причем коэффициент избытка воздуха увеличивается при этом с а = 1,1 до а = 1,5. Из точки В, соответствующей начальному состоянию газов, проводим прямую, параллельную оси абсцисс, до пересечения с кривой а = 1,5 в точке С. Тогда прямая ВС соответствует описываемому процессу. В результате смешения горючих газов с воздухом температура их снизится с 1500° С до — 1200° С. Если смешение происходит с воздухом температурой не 0° С, а ( °С, то общая энтальпия увеличивается на величину энтальпии воздуха Д/в, и процесс протекает по кривой ВС конечная температура газов снижается до которая выше ранее определенной t . [c.292]

При адиабатическом смешении без совершения полезной внешней работы энтальпия, как это видно из основного ур.авнения (5.58), не меняется поэтому первый член выражения для Д/o, представляющий собой изменение энтальпии при смешении равняется нулю. Второй член, как легко видеть, представляет собой изменение энтропии умноженное на Т и отнесенное [c.186]

Для определения общего к. п. д. надо определить состояние пара в камере колеса Кертиса после смешения потоков из сопел полностью открытых клапанов и четвертого частично открытого. Энтальпия пара после смешения [c.157]

Затем переходят к расчету работы подтопочного устройства с рециркуляцией дымовых газов. Для этого по уравнениям (5.20) — (5.23) определяют значения величин У , hit, Кд.,-, /д.г и переходят к расчету узла смещения дымовых газов // [уравнения (5.10) и (5.11)]. Значения параметров У ц, и hi, известны из решения уравнений узла смешения I. Энтальпия задана равной значению если Л и Лку = при /2 Энтальпия рециркулирующих на вход [c.127]

В настоящем приложении будут рассмотрены изменения энтальпии, энтропии и функции Гиббса (свободной энтальпии), возникающие при смешении различных химических компонентов. С этой целью будет рассмотрена простая система, содержащая равновесную смесь различных компонентов в некотором устойчивом состоянии при заданных Т п р, причем в этой смеси присутствует л,-молей компонента i. Затем мы вычислим разности между величинами Я, 5 и G этой смеси и суммарными величинами Н, S я G таких же количеств тех же самых компонентов, но только существующих раздельно в некоторых устойчивых состояниях, характеризуемых теми же значениями Тир. Эти разности мы обозначим соответственно через (АЯ )т1х, (Д г)ш1х и AGf)mix и в общем случае — через (AZr)mix- Не следует путать между собой обозначения и Л — последнее было введено в разд. 20.3 для энтальпии реакции и, следовательно, относится к совершенно иному случаю. Кроме того, как можно видеть из разд. 19.30, объем V не следует включать в число тех экстенсивных характеристик, которые здесь в общем случае мы условились обозначать символом Z. [c.440]

Индекс е относится к невязкому течению на границе слоя смешения, — интеграл потери энергии, Д — преобразованная координата внешней границы слоя смешения. Уравнение количества движения (76) решается независимо от уравнения энергии. Профиль скорости и для упрощения профиль статической, а не полной энтальпии представляются в виде полиномов [c.189]

Если смешение двух растворов происходит с подводом или отводом тепла д ккал кг полученного раствора, то искомое состояние полученного раствора будет определяться найденным выше составом с (при предположении отсутствия теплоподвода), но при энтальпии, увеличенной на величину д. [c.253]

Определить удельные энтальпию i и энтропию s после смешения и полную потерю эксергии Д х, возникшую в результате необратимости процесса. [c.139]

По отношению к исследованию той или иной термодинамической функции экспериментальные методы можно условно разделить на прямые и косвенные. Калориметрия, например, является единственным методом, с помощью которого можно опытным путем, не прибегая к термодинамическим соотношениям, определить теплоты образования сплавов она является прямым методом исследования теплот образования. Все остальные методы дают возможность получить теплоты смешения сплавов лишь косвенно, расчетным путем, опираясь на связь энтальпии с другими термодинамическими функциями. На основании одних калориметрических данных в большинстве случаев нельзя определить изобарный потенциал смешения, поэтому его находят с помощью других методов, например метода э.д.с. [c.6]

После смешения для главного компонента (для которого Х 1) Я ,д =Я д тогда молярная энтальпия определяется выражением [c.219]

Например, для того чтобы рассчитать техническую работу Ь = = ц/1—ц/г адиабатного расширения дымовых газов в заданном интервале давлений, следует вначале с помощью табл. 10 и 13, пользуясь правилом смешения, рассчитать энтальпию д/ и энтропийную функцию и нанести их на график в функции температуры как показано на рис. 70. [c.129]

H INaNb- Величина должна быть постоянной для всех значений Na в строго регулярных растворах, но, как видно, это бывает редко. Если зависимости Z, от Na нанести на график, то отрезки, отсекаемые на вертикальных осях, представляют собой предельные парциальные энтальпии растворенного вещества в растворах А в чистом В я В в чистом А. Парциальные энтальпии смешения растворенных веществ в цинке или кадмии всегда больше энтальпий цинка или кадмия в растворенном веществе это подтверждает то, что асимметрия, наблюдаемая в графиках энтальпии смешения в металлах ПВ, вызывается большой парциальной энтальпией растворенного вещества в чистых цинке или кадмии. Искривленные графики величин обычно наблюдаются у сплавов, богатых компонентом ПВ, и у сплавов, содержащих полуметаллы, — олово, сурьму, висмут и т. д., так как вогнутость, обращенная кверху, также является результатом большой асимметрии Я " в этих системах. [c.69]

Но парциальные молярные энтальпии Hm,i могут отличаться от молярных энтальпий чистых веществ, если соответствующие мольные доли малы. То же самое можно сказать и о парциальных молярных объемах. Но если Xi близки к единице, то Hm,i почти равна мо.лярной энтальпии чистого вещества. Разбавленный раствор, для которого выполняются условия (8.4.12), ведет себя как идеальный, но может обладать ненулевой энтальпией смешения. Чтобы убедиться в этом более явно, рассмотрим разбавленный бинарный раствор (Ж1 Х2), для которого д и 2 — молярные энтальпии двух чистых компонентов. До смешения компонентов молярная энтальпия системы определяется выражением [c.219]

Интересно заметить, что при д и = 1 решение уравнений (4.105), которые описыва-ют невязкое течение в области 3, дает на внешней границе /з = дз, — 1. Это означает, что разрывы значений скорости и энтальпии торможения между областями 1 и 3 отсутствуют, т. е. зона смешения 2 обычного типа не возникает. Вязкость влияет лишь на сглаживание разрывов в значениях производных. Этот результат можно получить и из физических соображений, не решая (4.105). [c.177]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...