Молярная энтальпия парциальная

Относительная парциальная молярная энтальпия, называемая также парциальной молярной теплотой смешения, [c.18]

Здесь Яз означает предельное значение парциальной молярной энтальпии вещества 2 для = О, т. е. начальную теплоту растворения вещества 2. Далее, / , есть предельное значение коэффициента активности вещества 2 при = О- [c.31]

Введение активностей и коэффициентов активности дает соотношения, по которым можно определять относительную парциальную молярную энтальпию [c.33]

В этом уравнении представляет собой парциальную молярную энтальпию компонента 7 [c.28]

Графики зависимости lgp от 1/Т для указанных составов представлены на фиг. 8 и 9. Для ниобия данные могут быть представлены двумя наклонными прямыми линиями. Таким образом, парциальная молярная энтальпия диссоциации в каждом из изученных температурных интервалов может считаться постоян- [c.93]

В системе тантал — азот зависимость lgp от 1/Т может считаться линейной во всем изученном температурном интервале. Парциальная молярная энтальпия диссоциации, следовательно, постоянна и имеет величину ДЯ = 88 ккал/моль N2. [c.95]

Графики зависимости gp- IT представлены на фиг. 10 и 11. Парциальная молярная энтальпия диссоциации сплавов ниобий — кислород АЯ постоянна в изученном температурном интервале и равна 198 ккал/моль. [c.96]

Парциальная молярная энтальпия индия в сплавах с ртутью при 150 и —15° была определена в работе [31], данные которой приведены на рис. 274. На этом же рисунке приведены для сравнения и данные [29]. Для теплоты смешения при 433 °К в работе [29] даются приведенные ниже значения [c.418]

Следовательно, с помощью известных термодина.мических соотношений из зависимости Е = 1(Т) можно вычислить парциальные молярные энтальпии и энтропии образования сплава. Графическим интегрированием уравнения Гиббса—Дюгема [c.198]

Нк называется парциальной молярной энтальпией А -го вещества. )При постоянстве числа молей всех компонентов, кроме компонента к. — Прим. [c.142]

Бели химический потенциал (ро,То) при температуре То и давлении ро известен, то, интегрируя соотношение (5.3.2), можем получить химический потенциал при. любой другой температуре Т при условии, что парциальная молярная энтальпия Нк(ро,Т) задана как функция от Т [c.143]

Разбавленные растворы можно считать идеальными в узком интервале мольных долей Xi. В этом случае молярная энтальпия Н и молярный объем Ут могут быть линейными функциями парциальных молярных энтальпий НтЛ парциальных молярных объемов Ут, [c.218]

Теперь, используя С = Н — ТЗ, легко увидеть, что + ТЗк = Нк, где парциальная молярная энтальпия Нк = дН/дпк)р,т- Используя такое определение, поток теплоты, учитывающий поток вещества, может быть определен как [c.362]

Производную Пп = (( Ух/дМ, Р)р, т, л. в этом случае называют парциальным молярным объемом. Аналогично определяются парциальные молярные энтропия, ч,,. энтальпия (ф, свободная энергия II т.д. Впервые понятие парциальные молярные свойства растворов было введено Д.И. Менделеевым в 1885 г. [c.223]

Движущей силой перемещения частиц любого рода являются изменения электрохимического потенциала (Х , который складывается из парциальной молярной свободной энтальпии ц,- и электрического потенциала ф согласно формуле [c.50]

А, В — опытные константы С — концентрация D — опытная константа F — парциальная мольная свободная энергия Я—парциальная мольная энтальпия К — константа равновесия М — молярность iV — мольная доля р — давление пара, парциальное давление R—газовая постоянная [c.35]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

Значения интегральной энтальпии диссоциации и парциальных молярных и интегральных энтропий диссоциации в системе тантал — азот вблизи точки плавления приводятся в колонках 4—7 табл. 3. [c.95]

Парциальная молярная свободная энергия Гельмгольца 148 Парциальная молярная свободная энтальпия 148 [c.454]

Hi — относительная парциальная молярная энтальпия (=парциальной молярной теплоте смешения), т. е. общее изменение энтальпии при смешении одного моля компонента / сбесконечно большим количеством раствора данного состава [см. (1-16)] [c.158]

Наряду с задачей об упорядоченности в функции температуры, существует также проблема зависимости упорядоченности от состава сплава. Этот вопрос в большинстве исследований не затрагивается из-за математических трудностей, которые имеют место даже в сравнительно простом случае концентрации порядка. Особенно интересным является воможность непрерывного перехода существенно упорядоченного сплава одного состава к сплаву другого состава. Такой непрерывный переход найден, например, в системе Со—Теи Ni—Те согласно рентгеновским исследованиям Тегнера [367]. Сплав имеет состав СоТе с существенно упорядоченной структурой типа NiAs. При добавке теллура простая решетка атомов теллура остается практически неизменной, тогда как в простой решетке кобальта возникают вакансии. Если концентрация вакансий сравнительно невелика, они распределяются беспорядочно. Однако при достижении состава Со Те = 1 2 появляется существенно упорядоченная простая решетка атомов кобальта, как это показано на рис. 19. Теоретические вычисления таких термодинамических величин, как активности и парциальные молярные энтальпии, в настоящее время еще отсутствуют. [c.81]

Далее по (7.48) вычисляют изменение парциально-молярной энтальпии воды. Так как значения теплоемкости растворов аммиака различных ко щентрацнй неизвестны, для вычисления значений активности воды, соответствующих температуре 298 К, в этих растворах воспользуемся (7.50). Результаты расчета [c.247]

Ю. С. Есин, В. М. Баев, М. С. Петрушевский и др. [31, с. 160—161] определили парциальные молярные энтальпии растворения В в жидких системах Fe—В, Ni—В и Со—В калориметрическим методом. Из полученных данных рассчитали максимальные значения параметра ближнего порядка, по которым оценили степень взаимодействия В с переходными металлами (Fe, Ni, Со). Оказалось, что наиболее активно В взаимодействует с Fe, наименее активно — с Со. Растворимость В в a-Fe вследствие неизоморфности компонентов чрезвычайно мала (0,0005%, [НО]), а по данным работы [1], она достигает 0,003%. Углерод повышает растворимость В в Fe. Растворимость В в стали с 0,5% С определялась нами путем погружения образцов диаметром 18 и длиной 200 мм в жидкую сталь, дополнительно содержащую 0,1% В. После накристаллизовывания борсодержащего слоя толщиной 2—3 мм образцы подвергали диффузионному отжигу при 1200° С в течение 5 ч. Послойный анализ показал, что максимальная растворимость В в твердой стали составляет 0,007%. Большие концентрации В приводят к образованию боридной фазы, что сопровождается резким падением ударной вязкости. [c.118]

Ранее рассмотрены возможная частично гетерополяр-ная структура этих жидкостей при составе Mg2 , влияние соединения на форму изотермы удельного сопротивления и парциальная молярная энтальпия магния в растворе. Взкость чувствительна лишь к молекулярной структуре жидкости. [c.129]

Парциальная молярная энтальпия АН и энтропия А5 для реакции г/ЫЬЫг/у = уМЬ + N2 связана с парциальной молярной свободной энергией соотношением [c.93]

Термодинамические свойства жидких сплавов урана с иттербием изучали в работе [4], согласно которой парциальная молярная энтальпия иттербия в этих сплавах при 1500 °К составляет 271 кдж1г-атом. [c.682]

Проведем оценку интегральных я парциально-молярных энтальпий схбразования жидких сплавов кобальта с германием ( 800 К) п никеля с бором (1840 К), экспериментальные данные о которых приведены на рис. 1 и 2. Необходимую же для этого информацию о концентрационной зависимости параметра 1-1 получим с помощью формул [3] [c.75]

Обсуждаются пути модернизации теории окруженного атома с учетом зависимости энергии центрального атома от состава окружения и упорядочения. Показано, что в этом случае теория удовлетворительно описывает концентрационные зависимости интегральных и парциально-молярных энтальпий, образования жидких сплавов с сильным взаимодействием компонентов. Проведены расчеты энтальпий образования расплавов кобальта с германие.м прк. 1800 К и никеля с бором при 1840 К- [c.121]

Но парциальные молярные энтальпии Hm,i могут отличаться от молярных энтальпий чистых веществ, если соответствующие мольные доли малы. То же самое можно сказать и о парциальных молярных объемах. Но если Xi близки к единице, то Hm,i почти равна мо.лярной энтальпии чистого вещества. Разбавленный раствор, для которого выполняются условия (8.4.12), ведет себя как идеальный, но может обладать ненулевой энтальпией смешения. Чтобы убедиться в этом более явно, рассмотрим разбавленный бинарный раствор (Ж1 Х2), для которого д и 2 — молярные энтальпии двух чистых компонентов. До смешения компонентов молярная энтальпия системы определяется выражением [c.219]

Уравнения (1-3) — (1-13) действительны не только для объемов, но также и для парциальных молярных энтропии, энтальпии и свободной энергии. Эти урдлнения действительны также и для относительных парциальных молярных величин, определение которых дается в следующем разделе. Графическое построение, приведенное на рис. 1, применимо также и для этих последних величин. [c.17]

Электронное строение сплавов 9 Эмпирические формулы 58, 61, 63 Энтальпия (см. Теплота смешения) Энтропия (см. Относительная парциальная молярная энтрония) [c.174]

Равновесные давления кислорода, измеренные над окислами состава иОг+х в работах [39, 43], позволили рассчитать зависящие от х термодинамические величины парциальную молярную свободную энергию кислорода Ог =-/ Т1п/ , энтальпию Я энтропию 5 [56]. 3 5 ие величин изменения энтропии для реакции и 0,5 (0,25—0,25 у — х) 2 = 0,25 и409 у получи-лб уЧ1,чень высоким при т. е. по мере приближе- [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...