Углерод Давление паров

Пиролиз определяется как химическое превращение одних органических соединений в другие под воздействием теплоты. Его можно также рассматривать как сухую перегонку без доступа окислителей в противоположность прямому сжиганию в присутствии воздуха или кислорода. Пиролиз как промышленный процесс применяется в течение многих лет для производства метанола, уксусной кислоты, скипидара, а также древесного угля. Пиролиз твердых отходов был разработан на базе аналогичной технологии переработки угля в малосернистые жидкие топлива. Он применяется для того, чтобы молекулы материалов, содержащих целлюлозу, превратились в органические молекулы с меньшей массой. Наиболее важная суммарная реакция заключается в отщеплении атомов кислорода и образовании соединений с высокими атомными отношениями Н/С. Целлюлоза и прочие углеводы тотчас же после нагревания теряют воду и углекислый газ. Гидрогенизация, которая часто служит одним из этапов процесса пиролиза, состоит в нагревании исходного сырья под давлением в. замкнутой системе в присутствии окиси углерода, водяного пара и катализатора. Кислород можно удалить, заставив его прореагировать с подаваемой извне окисью углерода, с образованием СОг путем осуществления различных реакций. Большое количество всевозможных ре- [c.131]

Низкое давление паров углерода и невозможность при нормальном атмосферном давлении его получения в жидком состоянии обусловили проведение технологических процессов производства углеродистых материалов в твердом состоянии из порошковых компонентов. Отдельные зерна порошков, соединенные после обжига связующим веществом, образуют прочную решетку или каркас изделия. [c.375]

Цирконий сильно окисляется воздухом при температуре 300— 400° С, то весьма устойчив в воде. Он пригоден для изготовления защитных оболочек тепловыделяющих элементов, охлаждаемых водой или жидкими металлами (натрием, калием). Нелегированный цирконий теряет свою стойкость в воде при температуре 300—320° С. Следовательно, стойкость его сильно зависит от температуры. С добавлением к цирконию 1,5% олова, 0,12% железа, 0,05% никеля и 0,1% хрома (циркалой 2) окисная пленка не разрушается. Сплав циркалой 2 устойчив в воде и паре при высоких температурах. С увеличением концентрации азота и углерода в сплаве стойкость его в водяном паре при высоком давлении понижается. Стойкость сплава сильно зависит и от состояния его поверхности чем чище обработана поверхность, тем выше стойкость сплава. Гладкая поверхность достигается травлением в 35-процентной азотной кислоте с концентрацией 1—2% фтористого водорода, при комнатной температуре. Скорость равномерной коррозии циркония при высоких температурах обычно не превышает 0,01—0,02 мм год. В воде, содержащей кислород, при температуре 318° С скорость его коррозии составляет 0,01—0,1 мг смР--мес. Поведение циркония в воде-при температуре 316° Сив паре при температуре 400° С одинаково. С повышением давления пара при температуре 400° С от 1 до 100 ат скорость коррозии увеличивается в 20—40 раз. Во время облучения в воде при температуре 283° С и потоке нейтронов 10 п см скорость коррозии сплава циркония была в 50 раз выше, чем без облучения. Срок службы защитных оболочек из циркония примерно два года. [c.297]

Обычными примесями в углекислом газе (теплоносителе) являются окись углерода и пары воды. При температуре до 550° С в сухом газе (содержание паров воды не превышает 10 %) на поверхности углеродистых и низколегированных сталей образуются защитные окисные пленки. Иногда наблюдается разрушение этих пленок после длительного времени работы материала (в течение нескольких десятков тысяч часов), сопровождающееся резким увеличением скорости коррозии. Разрушению окисной пленки способствует повышение давления, температуры и содержания паров воды в газе. Во влажном газе (содержание воды более 5-10 %) окисление идет интенсивнее при температуре, превышающей 350° С. Увеличение содержания окиси углерода в углекислом газе до 5% не приводит к значительному возрастанию [c.288]

На рис. 5-10 показан последний случай сопло покрыто изнутри графитом, обладающим температурой плавления выше 3 600° К и весьма незначительным давлением пара при температуре выходящих газов. Все же и такие благоприятные материалы, как графит, не предохраняют полностью сопло от теплового воздействия газового потока. Разрушения могут быть вызваны следующими факторами во-первых, термическими напряжениями, которые возникают в момент зажигания и могут вызвать трещины или поломку во-вторых, тем, что газы могут содержать кислород в количестве, достаточном для интенсивного горения углерода. Последний случай и будет здесь рассмотрен. [c.173]

Низкое парциальное давление пара СО можно создать, используя поток инертного газа, например аргона, при общем давлении 10 Па. Карбид титана с содержанием связанного углерода 2U,02 % и свободного углерода 0,3 % образуется при следующих условиях температура 1750 С продолжительность выдержки 10-15 мин скорость тока аргона 1,6 м/мин избыток углерода в шихте против стехиометрического соотношения 3 %. С увеличением скорости потока аргона уменьшается парциальное давление образующейся окиси углерода и карбид титана с высоким содержанием связанного углерода образуется при более низких температурах [10]. [c.12]

Собственное излучение изотермических объемов диоксида углерода, водяного пара и других многоатомных газов было надежно экспериментально измерено в серии работ начиная с 30-х годов XX в. На основе этих данных были составлены номограммы, которые широко используются в настоящее время в теплотехнических расчетах [8, 64, 68, 71]. На рис. 3.27 и 3.28 представлены номограммы для диоксида углерода СО2 и водяного пара Н2О в форме зависимости коэффициента теплового излучения газового объема е от температуры газа. Параметром на графиках служит произведение средней длины луча I на парциальное давление излучающего газа р. Здесь под длиной луча понимается характерный размер излучающей области Для водяного пара влияние р несколько сильнее, чем /, поэтому найденное из рис. 3.28, необходимо умножить затем на поправочный коэффициент Р (рис. 3.29), зависящий от парциального давления водяного пара. По найденному из номограммы значению е рассчитывается собственное излучение газового объема по соотношению [c.257]

Химическая очистка воздуха от двуокиси углерода несовершенна и сопряжена с необходимостью строительства специальных сооружений для очистки сточных вод от щелочи. Поэтому воздухоразделительные установки высокого и среднего давления последних выпусков снабжаются оборудованием для комплексной адсорбционной очистки перерабатываемого воздуха от двуокиси углерода и паров воды на синтетических цеолитах. [c.443]

В табл. 51 приведены рекомендуемые в работе [40] значения давления пара углерода. [c.69]

ДАВЛЕНИЕ ПАРА УГЛЕРОДА, мя рт. ст. [c.69]

Пары воды, адсорбируясь на поверхности углерода, диссоциируют. В результате реакции С+НгО СО+Нг образуются газообразные продукты, следовательно, уменьшение давления будет сдвигать эту реакцию вправо. Окись углерода легко покидает поверхность, где протекает реакция. Значительно медленнее с этой поверхности уходит водород. Скорость реакции будет определяться скоростями адсорбции паров воды и десорбции водорода Поскольку скорость десорбции водорода сравнительно невелика, считается, что водород замедляет реакцию углерода с парами воды [16, с. 202—213]. [c.85]

В дымовых трубах при движении газов, содержащих частицы золы, пары влаги, сернистые окислы (ЗОг и ЗОз) и окись углерода, частицы золы могут играть роль ядер конденсации. Поэтому при наличии в газах ЗОз процесс конденсации с образованием растворов серной кислоты может происходить на частицах золы, а также на внутренней поверхности футеровки. По закону Рауля давление пара над поверхностью твердых частиц (напри.мер, частиц золы) меньше, нежели над частицами чистой воды, что и приводит к конденсации в системе НгО—ЗОз, несмотря на невысокую влажность ды.мовых газов. [c.51]

В пятидесятых годах К. К. Снитко и др. предложили так называемую окислительную теорию — одну из разновидностей химических теорий газовой эрозии. Согласно этой теории главная причина эрозионного разрушения металлов состоит в. окислении железа (и выгорании углерода) и других элементов, окисляющихся легче железа, под воздействием прямого окисления свободным кислородом, а также при непрямом окислении посредством находящихся в газах двуокиси углерода и паров воды. Эти выводы были основаны на результатах исследования механизма и кинетики процесса разложения пороха при высоких давлениях. [c.442]

Восстановление ведут в атмосфере аргона при 1000—1100° С. При этой температуре кальций находится в жидком и частично в парообразном состоянии (при 1000°С давление пара кальция И мм рт. ст.), что обеспечивает хороший контакт кальция с двуокисью титана. Для восстановления необходимо применять кальций, очищенный дистилляцией и не содержащий примеси азота углерода во избежание загрязнения титана этими элементами. [c.255]

Используя уравнения (9) и (11), мы вычислили коэффициенты испарения и равновесные давления пара металла и углерода над карбидами. [c.214]

Для примера в табл. 5 приведены эти значения при температуре 3173° К. Необходимо отметить, что если пары металлов атомарны, то углерод в парах обычно содержит наряду с атомами полимерные молекулы. Так, над пирографитом давление пара при температуре 2500° определяется молекулами [7]. Поэтому реакция диссоциации карбидов [c.214]

На атом основании при вычислении константы равновесия для гетерогенных реакций давления паров твердых и жидких тел как величины постоянные относят к величине константы равновесия, и, следовательно, для реакции горс лия углерода константа равновесия выражается уравнением [c.213]

Согласно уравнению (2.31) отклонения поведения идеального раствора от закона Рауля становятся заметными, если разность между давлениями паров чистых компонентов велика. При этом иомтонент, обладающий меньшим давлением пара, дает положительные отклонения от закона Рауля, а компонент, давление пара которого больше, — отрицательные отклонения. Можно показать также, что общее давление пара раствора в этом случае будет меньше, чем давление пара раствора, которым обладал бы раствор, если бы закон Рауля соблюдался строго. Вероятно, именно этот случай имеет место в системе четыреххлористый углерод — толуол . При температуре 323 К давление napa ССЦ составляет 310 мм рт. ст., давление пара толуола — 93 мм рт. ст. Следовательно, согласно (2.31) в системе четыреххлористый углерод— толуол должны, иметь место положительные отклонения от закона Рауля для толуола, а для четыреххлористого углерода— отрицательные отклонения от закона Рауля и, кроме того, [c.35]

Как показали исследования, для растворов с положительными отклонениями от идеальности и отличной от нуля производной дп/дх2)т,р эта методика определения указанных термодинамических свойств относительно проста, удобна и в ряде случаев по точности уступает лишь результатам, полученным на основании измерений давления паров, если они выполнены наиболее прецизионными методами. Одно из достоинств метода рэлеевского рассеяния света состоит в том, что он может быть применен для определения активности компонентов раствора и при достаточно низких температурах, когда выполнить точные измерения парциальных давлений компонентов весьма трудно. В табл. 11 представлены результаты расчета коэффициента активности компонентов и избыточной энергии Гиббса раствора ацетонитрил — четыреххлористый углерод при 45°С на основании данных о рэлеез-ском рассеянии света и приведены для сравнения результаты определения избыточной энергии Гиббса из данных о давлении пара. [c.115]

В последующем карбонат натрия под действием температуры и давления подвергается гидролизу образованием едкого натра NaOH и двуокиси углерода СО2, что увеличивает щелочность котло юй воды и содержание двуокиси углерода в паре. При конденсации пара СО2 частично или полностью поглощается и конденсат становится агрессивным, вследствие чего натрий-катионирование применяют там, где допустимы избыточная щелочность и наличие СО2. В процессе умягчения катионит постепенно насыщается катионами Са + и Mg + и теряет свою обменную способность. Истощение идет послойно по ходу воды — сначала верх)ние слои, затем средние и нижние. При этом жесткость выходящей воды повышается, слой катионита уплотняется и фильтр следует остановить на взрыхление и регенерацию, т. е. для обмена катионов кальция и магния на катионы натрия. Регенерацию осуществляют, пропуская через слой атионита 6—8%-ный раствор хлористого натрия Na l (поваренной соли). [c.382]

Расплавленный натрий вступает в реакцию с водородом, в результате которой при температуре выше 200° С образуются гидриды. Давление паров во время диссоциации чистого гидрида натрия при температуре выше 420° С превышает 1 ат. Водород из гидрида окиси и гидроокиси натрия можно удалить путем нагревания и откачки. График растворимости гидрида натрия в расплавленном натрии показан на рис. У-Ю. Из кривой графика видно, что водород в виде гидрида можно удалить с помощькт холодной ловушки. В присутствии азота, активированного электрическим разрядом, натрий превращается в нитрид или азид. В присутствии углерода или окисей металлов он вступает в реакцию с азотом, образуя конечный продукт реакции — цианистый натрий. [c.313]

Опыты С. С. Кутателадзе проводились с вертикальной латунной трубкой. Гидрофобизация осуществлялась нанесением на трубку слоя жира. В опытах Е. Шмидта и др. использовалась вертикальная круглая медная пластина диаметром 13,4 мм и толщиной 1 ММ. Т. Мицушина и др. испытывали тефлоновое покрытие, нанесенное на вертикальную трубку диаметром 10 мм и длиной 0,5 м. Опыты В. П. Исаченко и А. П. Солодова характеризовались следующими условиями. Как и в опытах ранее названных исследователей, изучалась конденсация водяного пара. Поверхность теплообмена представляла собой вертикальную медную пластину высотой 150 мм, шириной 30 мм и толщиной 20 мм. Гидрофобизатором являлся октадецил-селеноцианид. Он наносился на пластину из 1%-ного раствора этого вещества в четыреххлористом углероде. В ряде опытов раствор добавлялся в котловую воду. Давление пара незначительно превышало атмосферное. [c.164]

Как В.ИДН0 из графика на рис. 13-12, двуокись углерода, которая была одним из первых хладоагентов, примененных в холодильной технике, имеет при Ti 2Q° С значительное давление насыщенных паров (5700 кПа, или 58,1 кгс/см ), что приводит к усложнению холодильной аппаратуры, использующей этот хладоагент даже при Т — —30° С давление паров двуокиси углерода составляет 1430 кПа (14,6 кгс/см ). [c.439]

Давление паров углерода при люйой реальной температуре поверхности столь мало, что реакция протекает преимущественно на поверхности графита. [c.397]

Тунгстен, как его называют в Америке, известный в Европе под названием вольфрам ,— металл с уникальными свойствами, благодаря которым его применяют при обработке резанием и штамповке других металлов, а также в условиях высоких температур. Он имеет самую высокую температуру плавления (3410°) и самое низкое давление пара среди остальных металлов. Вольфрамовая проволока имеет самый высокий предел прочности при растяжении и предел текучести до 420 кг1мм . Вольфрам — один из наиболее корроэионностойких материалов. По плотности он уступает лишь металлам платиновой группы и рению. После соответствующей обработки этот Металл становится упругим и пластичным. Его соединение с углеродом — самое твердое из известных веществ, содержащих металл. [c.136]

Карбид теллура ТегС образуется только при зажигании электрннеской дуги между электродами из теллура в парообразном или жидком сероуглероде. Во избежание взрывов следует не допускать соприкосновения с воздухом п учитывать высокое давление пара двуокиси углерода. [c.754]

Рис. 3. Заэисимости степени превращения т) (Л, энергозатрат Q- (2), а также давления паров компонентов СО (5), Ai ( ), Ti (5), С (б), j (7), С j (S) от температуры при взаимодействии карбида титана с углеродом

Сц,о, nj и т. д.— средние удельные теплоемкости двуокиси углерода, водяного пара, азота и т. д. при постоянном давлении в интервале температур от О до у.г, ккалЫм °С у.г — температура уходящих газов. [c.12]

Дергарабедяном недавно были проведены исследования роста пузырей пара в чистом четыреххлористом углероде. Для умеренных перегревов кривая давления пара ССЦ приблизительно параллельна кривой давления пара для воды, смещенной в сторону более низких температур. Если сравнить скорости роста пузырей в этих двух жидкостях при одинаковых перепадах тем пературы Tq — Ть), то они должны относиться друг к другу приблизительно так же, как kl Lp D / ) для этих двух жидкостей. Эта постоянная для воды приблизительно в 3,5 раза больше, чем для четыреххлористого углерода. [c.209]

Циклогексиламмоний углекислый (СеНцКН2)2 Hj Oj. Промышленное название в СССР — КЦА. Свойства = 107,5° С, давление паров (мм рт. ст.) - 25° С - 0,394 [241, 1064] 45° С - 3,3 60° С - 13,2 р. в вод (0,55 г/мл), метаноле (0,511 г мл), этаноле (0,278 г/мл), ацетоне (0,136 г/мл), эфире (0,0118 г мл), хлороформе (0,1523 г/мл), четыреххлористом углероде-(0,0357 г/мл), бензоле (0,0237 г/мл). [c.139]

Очистка перерабатьизаемого воздуха от двуокиси углерода и паров воды в установках двух давлений первого типа осуществляется химическим путем с применением раствора NaOH в сочегаиии с очисткой от наров воды адсорбцией — для воздуха высокого давления -- и с выгораживанием в переключающихся теплообменниках—для воздуха низкого давления. [c.442]

Хлорметаны находят широкое применение в химической промышленности. Хлористый метил служит метилирующим агентом при синтезе силиконов, в производстве тетраметилсвинца. Метиленхлорид— один из лучших растворителей для лаков, красок, смол благодаря высокому давлению паров при комнатной температуре эти растворы удобно применять в аэрозольных баллонах. Хлороформ применяется главным образом в производстве фреонов и фторопластов. Он находит также применение в фармацевтической промышленности и как растворитель. Четыреххлори-етый углерод в настоящее время используют как растворитель и в производстве фреонов. [c.8]

Вернемся теперь к применению тантала для изготовления сеток и анодов электронных ламп [Л. 10]. Оонов1НЫ м преимуществом тантала при примшении его электронных лампах являются высокая температура плавления, низкое давление паров, пластичность, возможность легкой его- оварки и формовки, химическое сродство к кислороду, азоту и углероду в диапазоне температур его работы в лампах, а также возможность обезгаживания при температурах, значительно превышающих рабочую, и, наконец, сопротивляемость химическому воздействию того же порядка, что и у стекла. Следовательно, изгото вленные из тантала детали могут быть хорошо обезгажены во время откачки и служат затем в качестве газопоглотителя после отпайки лампы. Поэтому для использования перечисленных выше свойств лампу необходимо конструировать так, чтобы в ней можно было применять танталовые детали. Для обезгаживания при откачке танталовых анодов и сеток необходима температура 2 000° С, а для того чтобы тантал служил газопоглотителем во время нормальной работы лампы, его рабочая температура должна лежать в области 700 С, т. е. выше температур, имеющих место при использовании таких материалов, как никель или молибден. Поэтому необходимо предусмотреть возможно сть рассеивания тепла излучением через колбу лампы или отвода его соответствующим охлаждением без повреждения плотности спаев со стеклом и снижения механической прочности конструкции лампы в целом. [c.209]

Прн рабочих температурах продукт реакции между карбидом и окислом тантала будет отлагаться в различных частях анода без выделения окиси углерода. Однако при температурах обработки под влиянием мнотих факторов, изменяющих ход реакции, окись углерода можно выделять и откачивать насосом. Давление паров некоторых окислов тантала при температурах ниже 2 000° С настолько низко, что для их удаления необходима весьма длительная откачка, если только не будет достигнута более высокая температура. В действительности танталовые аноды не удается удовлетворительно обезгазить, ес.ли при откачке они не нагреты хотя бы до 2 000° С. При достижении такой температуры окислы и другие загрязнения, которые могли бы в дальнейшем нарушать нормальную работу лампы, удаляются настолько быстро, что время откачки можно снизить до. минимума. Таким образом, для полного использо1вания ценных свойств тантала в генераторных лампах детали из этого металла необходимо нагревать по меньшей мере до 2 000° С. [c.210]

Рассмотрим реакцию (5). Из полученных ранее значений свободной энергии образования карбида циркония и значений давления пара циркония при 2600° К равновесное парциальное давление 2ггаз было найдено равным 8 10 атм. Парциальное давление С](газ) при той же температуре составляет 6,5 10 атм, т. е. оно почти в 100 раз больше равновесного парциального давления 2ггаз- Таким образом, карбид циркония, насыщенный углеродом, теряет преимущественно углерод. Из этого следует, что карбид должен давать сублимат постоянного состава. [c.103]

Нельзя во время чистки топки питать котел водой во избежание одновременного охлаждения котла с наружной стороны воздухом, поступающим в топку через открытые дверцы, а с внутренней — питательной водой, что, кроме падения давления пара, может вызвать расстройство заклепочных швов и вальцовочных соединений. При подъеме нагрузки давление пара всегда несколько уменьшается и, если в это время начать чистку топки, падение давления достигнет недопусти.мых размеров. Нельзя чистить топку также перед временной остановкой котла или перед уменьшением его нагрузки, так как оставшийся на решетке жар перегреет неохлаждаемую или слабо-охлаждаемую решетку. Если это все-таки допущено и решетка начинает накаливаться, то пускают паровое дутье, если таковое имеется, или наливают в зольник воду. При взаимодействии водяных паров с раскаленным углеродом образуется окись углерода и водород. Эта реакция идет с поглощением тепла, вследствие чего решетка охлаждается. Водород и окись углерода сгорают в топочном пространстве. [c.228]

При получении генераторного (смешанного) газа достижимая теплотворность газа, а тем самым коэфициент полезного действия процесса зависят прежде всего от парциального давления водяного пара в подводимой паровоздушной смеси, т. е. от соотношения пара и воздуха в смеси.. При небольшом парциальном давлении водяного пара получаемый газ богат окисью углерода и беден водородом, тогда как высокое парциальное давление пара дает богатый водородом и бедный окисью углерода газ. Неизбежным следствием является в первом случае небольшое, а во втором — значительное содержание в газе углекислоты и водяного пара. Высота слоя топлива должна быть тем больше, чем больше относительное количество пара в подведенной пароврздушной струе, так как от большей длительности реакции в слое топлив содержание в газе углекислоты и водяного пара уменьшается. [c.666]

Автомобильные бензины и их свойства. Бензины получают из нефти путем прямой перегонки и крекинг-процессом. При прямой перегонке нефть нагревают в трубчатых печах до 210°С, где ее легкие фракции испаряются, а затем проходят.через специальную колонну. В колонне пары конденсируются, образуя бензин. При крекинг-процессе нефтепродукты нагревают до 600°С и давление паров повышается до 50 кПсм , что обеспечивает расщепление тяжелых молекул нефти на более легкие, и после охлаждения паров получают крекинг-бензин. В состав бензина входит 84—86 % углерода, 14—16% водорода и небольшое количество примесей. В бензинах не допускается присутствие механических примесей и водорастворимых кислот и щелочей ограничивается содержание смол и серы. [c.34]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...