Поляризационная кривая железа

Наклон линейного участка поляризационной кривой железа (при малых плотностях тока) в агрессивном растворе составляет 2 мВ/(мкА-см ). Используя уравнение (3). рассчитайте скорость коррозии в г/(м -сут). Принять Ра = Рк = = 0,1 В. [c.389]

Поляризационная диаграмма 127 медно-цинкового элемента 47 металла в зависимости от катодного перенапряжения 78 Эванса 59—61, 63 Поляризационная кривая железа анодная 72, 73 [c.453]

Рис. 4.2. Потенциодинамические анодные поляризационные кривые железа в деаэрированных нитратных растворах, содержащих МЭЛ (0,05 моль/л), ТЭЛ (0,05 моль/л) и N0- (1 моль/л) 12]

На рис. 4.2, 4.3 изображены поляризационные кривые железа в нитратных и ацетатных растворах в широком диапазоне pH. Буферные свойства растворов обеспечивались добавками моно-и триэтаноламина (МЭА и ТЭА). На всех кривых наблюдаются четкие максимумы, после которых следует область пассивности, где плотность тока почти не зависит от потенциала [21. Потенциалы начала пассивации п отвечают началу отклонения кривых от усредненной общей огибающей. Примеры определения нп показаны на рис. 4.2, 4.3 стрелками. [c.58]

Рис. 4,3. Влияние различных добавок на поляризационные кривые железа зонной

В табл. 4 обобщаются имеющиеся данные о влиянии некоторых легирующих добавок на изменение характерных параметров анодной поляризационной кривой железа или стали, в растворах [c.79]

Такого типа кривые характеризуют различную способность металлов к пассивации. На рис. 1.15 представ лены потенциостатические поляризационные кривые железа и хрома в 1 н. серной кислоте при обычной температуре. Они показывают, что область пассивации хрома начинается при более отрицательных значениях, потенциала 0,1- В), а для железа только при [c.43]

Ряс. 14. Влияние легирующих элементов на смещение характерных точек анодной поляризационной кривой железа и сталей в растворах серной кислоты [55] [c.113]

Ингибиторы увеличивают перенапряжение [233]. На рис. 1.79 показаны частные поляризационные кривые железа в присутствии различных катодных ингибиторов одинакового молекулярного се- [c.88]

На рис. 1.1 приведены поляризационные кривые железа в кислых сульфатных растворах при различных значениях pH среды и постоянной концентрации ионов сульфата [7]. В кислых.хлоридных растворах кривые аналогичны. Тафелевские участки этих кривых служат для определения скорости и потенциала коррозии — основных кинетических параметров электродных реакций (табл. 1.1). [c.9]

Ионная имплантация свинца, который в нормальных условиях совершенно нерастворим в железе, не вносит существенных качественных изменений в характер поляризационных кривых для образцов как с низкой (5 Ю " ион/см ), так и с высокой (2 10 ион/см ) дозой имплантированного свинца по сравнению с чистым железом, однако приводит к количественным различиям между ними. Это различие связано с заметным торможением реакции выделения водорода на железе (fe 10 и [c.75]

Рис, 322. Поляризационные кривые для железа (Л, никеля (2). хрома (Л), молибдена (4) в 10%-ной H,SiF, при 70 °С [248] [c.294]

Дополнительным подтверждением этого служат результаты изучения субструктуры решетки электролитически осажденного железа, приведенные в той же работе [81 ] хотя средняя величина когерентных областей решетки ниже (т. е. плотность когерентных областей выше), чем в случае сильно деформированного железа, (1140 против 1340 А) максимальная относительная деформация решетки тех же образцов в пять раз меньше и, как следовало ожидать, выше поляризуемость (наклон анодной поляризационной кривой 40 мВ против 30 мВ для деформированного железа). Правильно отметив различия в относительной деформации решетки, авторы тем не менее утверждают, что получить наклон 30 мВ можно только при высокой плотности субзерен, что противоречит их собственным экспериментальным данным. [c.108]

Рис. 5.1. Анодная потенциостатическая поляризационная кривая железа в 1 н. H2SO4 [5]

Рис. 4.22. Стационарная анодная поляризационная кривая железа в деаэрированном растворе 0,5 М H2SO4 при 25 ° С по данным различных авторов

Рис. 6.10. Анодные поляризационные кривые железа (У), хро1ма 6) и сплавов железо-яром,- 7 5 пол,ученных металлургическим (3, 5) и поверхностным (2, 4) легированием. 0,<1

Рис. 14. Влияние легирующих элементов на смещение характерных точек анодной поляризационной кривой железа и сталей в растворах H2SO4, стрелки указывают на благоприятное ( <-= ) или неблагоприятное (—для пассивации направление смещения характерной точки иод влиянием указанного рядом легирующего элемента Ех и ix — стационарный потенциал и ток растворения из активного состояния, остальные обозначения см. рис. 2.

Рис. 1.79. Катодные поляризационные кривые железа с 0,27% С (поверхность образцов 1,64 см ) в 1 н. растворе Н2504 при 25° С, с различными ингибиторами. Потенциалы измерены относительно каломельного электрода [230].

Точка пересечения к катодной кре и анодной яре поляризационных кривых железа определяет коррозионный потенциал фкорр и [c.790]

Покрытия, коррозия латунные 608 магниевые 586, 587 медные 586, 587, 684 медь-никелевые 608, 684 медь-оловянные (спекулум) 684 никелевые 586, 587, 608, 684 оловянные 608 свинцовые 586, 608 фторопластовые 783, 785 хром-никелевые 608 хромовые 608 цинковые 586, 587, 600, 608 Поляризационные кривые железа (схема) 76 карбонильного, содержащего 0,27% С 89 [c.829]

Наблюдающееся на нержавстали снижение тормозящего эффекта с ростом концентрации добавки в активной области растворения не имеет места на анодных поляризационных кривых железа в б-н. H2SO4. При концентрации 2,0 г/л для органических добавок на нержавстали наблюдается снижение тормозящего эффекта (область выше критической концентрации 0,2 г/л), а на железе тормозящий эффект продолжает возрастать. [c.48]

На рис. 2 представлены анодные поляризационные кривые железа в Ш Н2504 без обновления и с обновлением поверхности исследуемого электрода с различной интенсивностью, снятые при наличии воздуха над электролитом. Из рассмотрения приведенных кривых видно, что при обновлении поверхности в значительной степени снижается торможение анодного процесса ионизации железа. "При достаточно интенсивном обновлении поверхности (т = = 1000 об мин и выше) в интервале исследуемых плотностей токов железный электрод становится практически полностью неполяри-зуемым. [c.66]

Рис. 19. Полные потенциокинетические катодные поляризационные кривые железа (а) и алюминия (6) в природных средах с у>3,0 СМ/м

ТАБЛИЦА 3.4. Характеристики анодных поляризационных кривых железа армко в кислых хлоридных растворах с добавками ФАК и ее аминопроизводных [c.71]

На фиг. 81 представлены катодные поляризационные кривые железа, цинка и интерметаллического соединения FeZriy, полученные в растворе 0,05N НС1. [c.105]

Начальный потенциал железа положительнее потенциала цинка, а перенапряжение водорода на железе при больших плотностях тока, по нашим данным, больше, чем на цинке. Вследствие этого катодные поляризационные кривые железа и цинка пересекаются. Как следует из опытных данных, катодная поляризационная кривая интерметаллического соединения FeZny занимает промежуточное положение между поляризационными кривыми железа и цинка как при малых, так и при больших плотностях тока. Процессы, протекающие на электродах из железа и цинка при катодной поляризации, воспроизводятся и на элек- [c.105]

На рис. 210 приведена стационарная анодная поляризационная кривая для железа в 1-н. H2SO4, измеренная при помощи по-тенциостатического метода, который обеспечивает такие условия опыта, когда потенциал электрода не меняется во времени в результате изменений состояния электрода и связанных с этим изменений силы тока. [c.305]

Рис. 210. Анодная поляризационная кривая для железа в UH, H2SO4 при 25° С, измеренная потен-циостатическим методом — потенциал полной пассивности)

Начальные участки поляризационных кривых (рис. 293) указывают на преобладание катодного контроля при коррозии железа в расплаве Na l, а значение энергии активации катодного процесса в этой области (18 ккал/моль — рис. 294) близко к значению энергии активации вязкости Na l (13 ккал/моль), что указывает на контроль катодного процесса диффузией основного деполяризатора (кислорода) к катоду, скорость которой в значительной мере зависит от вязкости расплава. [c.409]

Предположим, что анодом служит железо, погруженное в 1 и. H2SO4. Анод расположен так, что при постепенном возрастании потенциала соответствующий поляризационный ток достигает значения, которое требуется для поддержания преобладающего потенциала по отношению к какому-либо электроду сравне ия. Регулировать ток можно вручную или, лучше, с помощью потен-циостата. Полученная поляризационная кривая представлена на рис. 5.1. Она называется потенциостатической поляризационной кривой, в отличие от гальваностатической кривой (рис. 5.2), полученной, например, с помощью схемы, в которой ток поддерживается постоянным, а потенциал изменяется в соответствии с током (см. рис. 4.3, а). [c.72]

Потенциостатическая поляризационная кривая содержит больше информации, чем гальваностатическая, так как более точно соответствует действительному поведению пассивных металлов, являющихся электродами гальванических элементов. Из рис. 5.1 видно, что железо активно при малых плотностях тока и анодно корродирует с образованием Fe " согласно закону Фарадея. При увеличении тока на поверхности электрода образуется частично изолирующая пленка, состоящая из FeS04. При критическом значении плотности тока / рит 0>2 А/см (при перемешивании или [c.72]

Как уже отмечалось в разд. 5.4, некоторые металлы (например, железо и нержавеющие стали) могут быть надежно защищены, если их потенциал сдвинуть в положительную сторону до значений, лежащих в пассивной области анодной поляризационной кривой (см. рис. 5.1). Это значение потенциала обычно поддерживают автоматически с помощью электронного прибора, называемого потенциостатом. Практическое использование анодной защиты и применение для этих целей потенциостата впервые было предложено Эделеану [26]. [c.229]

Рис. 16.1. Общий вид поляризационных кривых, демонстрирующих влияние концентрации пассиватора на коррозию железа. Окислитель с меньшей скоростью восстановления (пунктир) не приводит к пассирации

Ферросиликаты железа, образующиеся на поверхности стали, имеют аморфную структуру. Они адсорбируются катодными участками поверхности стали, что подтверждается торможением катодной составляющей коррозионного процесса. Последнее обстоятельство было установлено не только методом поляризационного сопротивления, но и в результате проведения электрохимических измерений со снятием поляризационных кривых с использованием дискового вращающегося электрода [32J. Получены зависимости локальной и общей коррозии от концентрации силиката натрия в конденсате. Максимальное значение общей коррозии определено при концентрации силиката натрия (модуль 2) около 100 мг/л. Отсутствие стояночной коррозии наблюдалось в растворах силиката натрия, содержащих 600 мг/л SiOa - и более, Для изучения влияния хлоридов и сульфатов на защитные свойства силиката натрия исследования проводили при разных соотношениях смеси этих соединений. [c.76]

Следует отметить, что на основании недавних исследований [31 ] при растворении твердых растворов и даже гетерогенных сплавов не всегда можно представить анодное растворение сплава рядом парциальных кривых, соответствующих растворению отдельных структурных составляю1дих. В общем случае при рассмотрении парциальных кривых нужно учитывать взаимное влияние компонентов. Так, например, прн растворении сплавов Fe—Сг в кислых растворах [32] было установлено, что по характеру зависимости парциальных скоростей растворения железа и хрома от потенциала и pH в активной области сплавы можно разделить на две группы. Для сплавов с низким содержанием хрома каждая структурная составлятщая характеризуется парциальными поляризационными кривыми, совпадающими по кинетическим параметрам о чистым железом. При концентрациях хрома в сплаве больших 13% кинетические характеристики железа и хрома еоответетвуют характеристикам чистого хрома [c.40]

Сопоставление электрохимического поведения нагартованного и отожженного железа (или стали) в растворе соляной кислоты (насыщенной кислородом и не содержащей кислорода) позволило установить отличие между свойствами металла в двух указанных состояниях идеальная анодная поляризационная кривая нагартованного металла сдвинулась е,ш/м кгс/мы ) [c.73]

В работе [81 ] стадийный механизм анодного растворения связывают с субструктурой металла. Влияние уменьшения плотности границ субзерен при повышении температуры отпуска железа на его электрохимическое поведение авторы связывают с уменьшением числа активных участков на поверхности, что, по их мнению, определяет переход от механизма Хойслера к механизму Бокриса. Однако смена механизмов характеризуется изменением наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой, чего в действительности не наблюдалось при нарастании пластической деформации железа [60], а также в наших опытах. По-видимому, с повышением температуры термической обработки механизм анодного растворения может изменяться при переходе от полигонизации к укрупнению субзерен вследствие качественного изменения структурных факторов. Простое же уменьшение числа искажений решетки при полигонизации не влияет на механизм растворения, хотя оба процесса идут с ум ень-шением избыточной энергии и потому скорость растворения должна в обоих случаях уменьшаться. [c.107]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах (pH > 1,5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых (pH <1,5) — единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от pH электролита. Для сульфатных растворов (pH = 0 4) Хойслер нашел значение наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой порядка 30 мВ, а Бок-рис получил величину наклона для железа в сульфатных растворах порядка 40 мВ. [c.108]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

Сопоставление электрохимического поведения нагартованного и отожженного железа (или стали) в растворе соляной кислоты (насьщенной кислородом и не содержащей кислорода) позволило установить отличие между свойствами металла в двух указанных состояниях идеальная анодная поляризационная кривая нагартованного металла сдвинулась в сторону отрицательных потенциалов примерно на 22 мВ по сравнению с кривой для отожженного металла, а соответствующая катодная поляризационная кривая сместилась в сторону положительных потенциалов на [c.75]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...