Поляризационная кривая железа анодная

Поляризационная диаграмма 127 медно-цинкового элемента 47 металла в зависимости от катодного перенапряжения 78 Эванса 59—61, 63 Поляризационная кривая железа анодная 72, 73 [c.453]

Рис. 4.2. Потенциодинамические анодные поляризационные кривые железа в деаэрированных нитратных растворах, содержащих МЭЛ (0,05 моль/л), ТЭЛ (0,05 моль/л) и N0- (1 моль/л) 12]

В табл. 4 обобщаются имеющиеся данные о влиянии некоторых легирующих добавок на изменение характерных параметров анодной поляризационной кривой железа или стали, в растворах [c.79]

Ряс. 14. Влияние легирующих элементов на смещение характерных точек анодной поляризационной кривой железа и сталей в растворах серной кислоты [55] [c.113]

Так как наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться при пересечении суммарных анодных и катодных кривых в интервале потенциалов ф4 — фб, то растворы для ускоренных испытаний следует выбирать так, чтобы катодная поляризационная кривая пересекала анодную кривую в области пассивного зерна и активных границ. Выдвинутые выше положения проверяли на нержавеющей стали типа 18-8 в растворах серной кислоты с добавками таких деполяризаторов, как сернокислое окисное железо и медный купорос. [c.249]

Дополнительным подтверждением этого служат результаты изучения субструктуры решетки электролитически осажденного железа, приведенные в той же работе [81 ] хотя средняя величина когерентных областей решетки ниже (т. е. плотность когерентных областей выше), чем в случае сильно деформированного железа, (1140 против 1340 А) максимальная относительная деформация решетки тех же образцов в пять раз меньше и, как следовало ожидать, выше поляризуемость (наклон анодной поляризационной кривой 40 мВ против 30 мВ для деформированного железа). Правильно отметив различия в относительной деформации решетки, авторы тем не менее утверждают, что получить наклон 30 мВ можно только при высокой плотности субзерен, что противоречит их собственным экспериментальным данным. [c.108]

На рис. 1 сопоставлены анодные поляризационные кривые для железа [7], хрома [ 8] и никеля [9] в 1 н, растворах серной кислоты. Как видно, последовательность, в которую можно расположить эти металлы по коррозионной стойкости, различна в зависимости от области потенциалов. В активном состоянии (А В на рис. 1) хром растворяется с наибольшей, а никель с наименьшей скоростью. Железо занимает промежуточное положение. В пассивном состоянии (СВ на рис. 1) наиболее устойчивым становится [c.6]

Рис. 1. Анодные поляризационные кривые для 1-железа, 2 - хрома и 3 - никеля в 1 н. серной кислоте

Однако в некоторых случаях на анодной поляризационной кривой можно наблюдать не один, а несколько участков спада тока, что позволяет говорить о возможности существования нескольких потенциалов пассивации. Если критические токи пассивации имеют очень высокие значения, как это наблюдается в случае железа, то истинной пассивации процесса может предшествовать его торможение за счет пересыщения приэлектродного слоя раствора продуктами растворения. Это приводит к появлению на кривой зависимости скорости растворения от потенциала предельного тока, предшествующего истинной пассивации. [c.15]

Рис. 3. Анодные поляризационные кривые для железа 1 - в боратном растворе и 2 - в том же растворе с добавкой 0,1 н. сульфата натрия, при pH 7,4

При исследовании анодного поведения стали была обнаружена интересная особенность, свидетельствующая о возможности активации электрода малыми концентрациями бихромата калия и наглядно выявляющаяся при рассмотрении прямого (рис. 8.4, а) и обратного хода поляризационных кривых (рис. 8.4,6). В малых концентрациях бихромат калия при поляризации от больших плотностей к малым активирует поверх-лость железа. В итоге потенциал железа приобретает более отрицательные значения по сравнению со значениями до поляризации. Эта разность потенциалов зависит от концентрации бихромата калия и может достигнуть 0,4 В при концентрации 0,5 г/л. [c.128]

В нейтральных неокислительных средах, насыщенных воздухом,, низколегированные стали и железо корродируют со значительной скоростью. Характер анодной поляризационной кривой (рис. 111-1) [c.94]

Этим обстоятельством в соответствии с анодной поляризационной кривой растворения железа в активном [c.103]

Рис. 5.1. Анодная потенциостатическая поляризационная кривая железа в 1 н. H2SO4 [5]

Оптимальное ингибирование достигается в том случае, когда концентрация пассивирующего вещества становится выше известной предельной величины. Ниже этой критической концентрации вещество ведет себя как активный деполяризатор, и скорость коррозии в некоторых местах увеличивается — наблюдается точечная коррозия. При очень низких концентрациях катодная поляризационная кривая пересекает анодную в активной зоне. Поэтому необходимо, чтобы в любой части ингибируемой системы концентрация ингибитора была выше критической. При ингибировании коррозии железа с помощью СгОГ, NO2 или МоОГ критическая концентрация составляет 10- —10- моль/л. [c.56]

Рис. 4.22. Стационарная анодная поляризационная кривая железа в деаэрированном растворе 0,5 М H2SO4 при 25 ° С по данным различных авторов

Рис. 6.10. Анодные поляризационные кривые железа (У), хро1ма 6) и сплавов железо-яром,- 7 5 пол,ученных металлургическим (3, 5) и поверхностным (2, 4) легированием. 0,<1

Рис. 14. Влияние легирующих элементов на смещение характерных точек анодной поляризационной кривой железа и сталей в растворах H2SO4, стрелки указывают на благоприятное ( <-= ) или неблагоприятное (—для пассивации направление смещения характерной точки иод влиянием указанного рядом легирующего элемента Ех и ix — стационарный потенциал и ток растворения из активного состояния, остальные обозначения см. рис. 2.

Точка пересечения к катодной кре и анодной яре поляризационных кривых железа определяет коррозионный потенциал фкорр и [c.790]

Наблюдающееся на нержавстали снижение тормозящего эффекта с ростом концентрации добавки в активной области растворения не имеет места на анодных поляризационных кривых железа в б-н. H2SO4. При концентрации 2,0 г/л для органических добавок на нержавстали наблюдается снижение тормозящего эффекта (область выше критической концентрации 0,2 г/л), а на железе тормозящий эффект продолжает возрастать. [c.48]

На рис. 2 представлены анодные поляризационные кривые железа в Ш Н2504 без обновления и с обновлением поверхности исследуемого электрода с различной интенсивностью, снятые при наличии воздуха над электролитом. Из рассмотрения приведенных кривых видно, что при обновлении поверхности в значительной степени снижается торможение анодного процесса ионизации железа. "При достаточно интенсивном обновлении поверхности (т = = 1000 об мин и выше) в интервале исследуемых плотностей токов железный электрод становится практически полностью неполяри-зуемым. [c.66]

ТАБЛИЦА 3.4. Характеристики анодных поляризационных кривых железа армко в кислых хлоридных растворах с добавками ФАК и ее аминопроизводных [c.71]

На рис. 210 приведена стационарная анодная поляризационная кривая для железа в 1-н. H2SO4, измеренная при помощи по-тенциостатического метода, который обеспечивает такие условия опыта, когда потенциал электрода не меняется во времени в результате изменений состояния электрода и связанных с этим изменений силы тока. [c.305]

Рис. 210. Анодная поляризационная кривая для железа в UH, H2SO4 при 25° С, измеренная потен-циостатическим методом — потенциал полной пассивности)

Потенциостатическая поляризационная кривая содержит больше информации, чем гальваностатическая, так как более точно соответствует действительному поведению пассивных металлов, являющихся электродами гальванических элементов. Из рис. 5.1 видно, что железо активно при малых плотностях тока и анодно корродирует с образованием Fe " согласно закону Фарадея. При увеличении тока на поверхности электрода образуется частично изолирующая пленка, состоящая из FeS04. При критическом значении плотности тока / рит 0>2 А/см (при перемешивании или [c.72]

Как уже отмечалось в разд. 5.4, некоторые металлы (например, железо и нержавеющие стали) могут быть надежно защищены, если их потенциал сдвинуть в положительную сторону до значений, лежащих в пассивной области анодной поляризационной кривой (см. рис. 5.1). Это значение потенциала обычно поддерживают автоматически с помощью электронного прибора, называемого потенциостатом. Практическое использование анодной защиты и применение для этих целей потенциостата впервые было предложено Эделеану [26]. [c.229]

Следует отметить, что на основании недавних исследований [31 ] при растворении твердых растворов и даже гетерогенных сплавов не всегда можно представить анодное растворение сплава рядом парциальных кривых, соответствующих растворению отдельных структурных составляю1дих. В общем случае при рассмотрении парциальных кривых нужно учитывать взаимное влияние компонентов. Так, например, прн растворении сплавов Fe—Сг в кислых растворах [32] было установлено, что по характеру зависимости парциальных скоростей растворения железа и хрома от потенциала и pH в активной области сплавы можно разделить на две группы. Для сплавов с низким содержанием хрома каждая структурная составлятщая характеризуется парциальными поляризационными кривыми, совпадающими по кинетическим параметрам о чистым железом. При концентрациях хрома в сплаве больших 13% кинетические характеристики железа и хрома еоответетвуют характеристикам чистого хрома [c.40]

Сопоставление электрохимического поведения нагартованного и отожженного железа (или стали) в растворе соляной кислоты (насыщенной кислородом и не содержащей кислорода) позволило установить отличие между свойствами металла в двух указанных состояниях идеальная анодная поляризационная кривая нагартованного металла сдвинулась е,ш/м кгс/мы ) [c.73]

В работе [81 ] стадийный механизм анодного растворения связывают с субструктурой металла. Влияние уменьшения плотности границ субзерен при повышении температуры отпуска железа на его электрохимическое поведение авторы связывают с уменьшением числа активных участков на поверхности, что, по их мнению, определяет переход от механизма Хойслера к механизму Бокриса. Однако смена механизмов характеризуется изменением наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой, чего в действительности не наблюдалось при нарастании пластической деформации железа [60], а также в наших опытах. По-видимому, с повышением температуры термической обработки механизм анодного растворения может изменяться при переходе от полигонизации к укрупнению субзерен вследствие качественного изменения структурных факторов. Простое же уменьшение числа искажений решетки при полигонизации не влияет на механизм растворения, хотя оба процесса идут с ум ень-шением избыточной энергии и потому скорость растворения должна в обоих случаях уменьшаться. [c.107]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах (pH > 1,5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых (pH <1,5) — единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от pH электролита. Для сульфатных растворов (pH = 0 4) Хойслер нашел значение наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой порядка 30 мВ, а Бок-рис получил величину наклона для железа в сульфатных растворах порядка 40 мВ. [c.108]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

Сопоставление электрохимического поведения нагартованного и отожженного железа (или стали) в растворе соляной кислоты (насьщенной кислородом и не содержащей кислорода) позволило установить отличие между свойствами металла в двух указанных состояниях идеальная анодная поляризационная кривая нагартованного металла сдвинулась в сторону отрицательных потенциалов примерно на 22 мВ по сравнению с кривой для отожженного металла, а соответствующая катодная поляризационная кривая сместилась в сторону положительных потенциалов на [c.75]

На анодных поляризационных кривых для сплавов никеля с 5-30 ат.% железа в серной и хлорной кислотах в области активного растворения наблюдаются два тафелев-ских участка [57] подобно тому, как это имеет место для чистого никеля [42]. [c.13]

В большинстве случаев с повышением температуры скорость коррозии металлов возрастает. Однако возможен и более сложный ход зависимости скорости коррозии от температуры [1,11]. Рассмотрим, как влияет температура на кинетику электроводных процессов. При растворении металлов в активном состоянии с повышением температуры анодная поляризационная кривая, выражающая зависимость скорости растворения металла от его потенциала для меди, железа, никеля и ряда других металлов, смещается в сторону более отрицательных потенциалов [1,12]. [c.25]

Можно полагать, что именно протекание аналогичной реакции на электроде и в случае присутствия ионов хлора препятствует пассированию железа в растворах хлоридов. Исследование кинетики анодного процесса показало (рис. II1-4), что анодная поляризационная кривая стали 12ХМв I,ОН растворе сульфата натрия при температуре 300° С имеет сложный характер. С увеличением потенциала до — 0,050 в скорость анодного процесса возрастает. Железо в этой области потенциалов растворяется в активном состоянии. При дальнейшем увеличении потенциала скорость анодного процесса растворения металла сначала уменьшается, а затем изменяется крайне незначительно в достаточно широкой области потенциалов. Последнее обстоятельство указывает на то, что железо переходит в пассивное состояние. С дальнейшим ростом потенциала скорость растворения железа вновь увеличивается. Последняя область потенциалов соответствует перепассивации. Поскольку при низкой и высокой температурах введение в воду сульфата натрия в количестве 0,5 М не влияет существенным образом на характер и скорость коррозии низколегированных сталей аналогичный ход зависимости скорости растворения железа от потенциала следует ожидать и в дистиллированной воде. В нейтральных растворах, насыщенных воздухом, железо корродирует в основном с кислородной деполяризацией. Из представленной на рис. III-5 коррозионной диаграммы, полученной на основании опытных данных [111,6]. [c.96]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...