Зависимость между tup насыщенного пара

Зависимость химического потенциала от температуры представлена на рис. 4.6. Точка А соответствует состоянию равновесия между насыщенным паром и водой при р и Т -, для точки А цД.Он, Гн)=р."(Рн, Гн) =—237 кДж/кг. Левее точки А химический потенциал воды Цн меньше химического потенциала пара Цц. Например, если бы переохлажденный пар с температурой 170 °С (точка В) находился в контакте с водой, имеющей ту же температуру (давления фаз одинаковы по условию примера), то условия теплового и механического равновесия соблюдались бы [см. формулы [c.129]

Так как зависимость / (р) определяется физическими свойствами рабочего тела, возникла мысль использовать в качестве рабочих тел для паросиловых установок другие жидкости, для которых при тех же давлениях температура кипения значительно выше температуры кипения воды. В качестве таких жидкостей были предложены ртуть и дифенил. Зависимость между давлением и температурой насыщения для воды, дифенила и ртути показана на рис. 98, а таблица ртутных насыщенных паров дана в приложении (табл. XVI). [c.241]

Переход из одного агрегатного состояния в другое удобно рассматривать на р — /-диаграмме (рис, 9.6). На диаграмме кривая АК представляет собой зависимость между давлением насыщенного пара и температурой кипения, т. е. р = f (/J (кривая упругости пара). [c.111]

Зависимость между изменением давления и изменением температуры насыщенного пара разбавленного раствора. Пусть при температуре Т + ДТ и давлении р + Д/ жидкая и паровая фазы растворителя находятся в равновесии. При растворении в жидкой фазе некоторого количества вещества равновесие сместится, т. е. давление и температура раствора при равновесии жидкой и паровой фаз изменятся на —Др и —ДГ, т. е. примут значения р, Т. Условия равновесия жидкой и паровой фаз растворителя имеют вид для чистого растворителя [c.505]

Таблица 8.27. Зависимость между давлением насыщенных паров Не и температурой Г,,

Зависимость между давлением р, Па, насыщенных паров >Не и Тн, К, в области от 0,5 до 3,3162 К описывается уравнением [23] [c.188]

Таблица 8.32. Зависимость между давлением насыщенных паров азота и Т

Таблица 8. 30. Зависимость между давлением насыщенных паров нормального водорода (10 Па)иТщ

Таблица 8.31. Зависимость между давлением насыщенных паров неона (10 Па) и

Таблица 8.34. Зависимость между давлением насыщенных паров F4 (фреон-74) и

Зависимость между давлением насыщенного Пара Ри и температурой насыщения Тн может быть представлена в р, Г-диаграмме некоторой линией, называемой кривой насыщения. Каждое вещество обладает своей, присущей только ему кривой насыщения. Однако характер ее для всех веществ аналогичен. В качестве примера на рис. 1.2 представлена кривая насыщения для воды. [c.9]

Пары легкокипящих жидкостей применяются в холодильных установках в состояниях, близких к состоянию жидкости, и поэтому к этим газообразным рабочим телам не могут быть применены законы идеальных газов. Аналитические зависимости между параметрами состояния для них в этом случае так же сложны и неудобны при расчетах, как и для водяного пара, когда он рассматривается как реальный газ поэтому при расчетах с этими телами применяют таблицы и диаграммы. В табл. 4-1 даны краткие сведения о насыщенном паре аммиака. [c.203]

Зависимость между давлением насыщенного пара р и температурой кипения ts устанавливают опытным путем. На рис. 11.1 показана зависимость р = /(/,) для водяного пара. Точки этой кривой — кривой равновесия фаз — представляют те состояния, в которых пар и жидкость, или, иначе, жидкая н газообразная фазы, находятся в устойчивом термодинамическом равновесии. Следовательно, точки, лежащие на кривой равновесия фаз, характеризуют различные состояния двухфазной системы. Для всех жидкостей, как правило, давление насыщения возрастает значительно быстрее, чем температура кипения. Обычно пользуются специально составленными таблицами, в которых [c.156]

При большем давлении описанный процесс парообразования может быть представлен зависимостью аЬ с . Построив такие зависимости процессов парообразования при нескольких значениях давления и соединив соответствующие точки бис между собой, можно получить границы 1 — нижняя пограничная кривая между кипящей жидкостью и влажным насыщенным паром, характеризуемая нулевой степенью сухости (х = 0) 2 — верхняя пограничная кривая, соответствующая параметрам сухого насыщенного пара (х = 1). Это граница между влажным и перегретым паром. [c.34]

Проведенный анализ поможет понять общий характер зависимости давления пара р от температуры поверхности Ту, (рис. 8-6). При испарении в любом газовом потоке, в том числе и в воздухе, давление пара должно находиться между двумя предельными кривыми снизу оно ограничено давлением насыщенного пара а сверху — расчетной кривой для нейтральной атмосферы, т. е. не содержащей своего кислорода. Различие между двумя предельными кривыми для кварцевого стекла составляет примерно 3 в логарифмическом масштабе, или в 20— 25 раз в абсолютных значениях р . Ясно, что пренебрежение диссоциацией стекла или, наоборот, ее завышение могут привести к серьезным ошибкам при расчете скорости испарения. [c.202]

При опорожнении барабана без применения расхолаживающих устройств температура металла оказывается выше температуры насыщения при давлении в котле на 50—60 °С и более. Поэтому при заполнении котла, а также при включении дымососов или увеличении сброса пара из расхолаживаемого котла возможны тепловые удары из-за заброса воды а металл барабана. Существует зависимость между количеством поврежденных очков водоопускных труб и количеством аварийных остановов, сопровождающихся полным опорожнением барабанов. [c.207]

На протяжении тех участков диффузора, где коэффициент потери можно считать постоянным, зависимость между энтальпией насыщенного пара и его температурой определяется простейшим образом. [c.225]

Содержание работы. Определение зависимости между температурой и давлением насыщенного водяного пара при высоких давлениях, вплоть до критического, статическим методом. Расчет теплоты парообразования. Составление уравнения кривой насыщения воды. [c.140]

Зависимость между давлением насыщения паров дифенильной смеси и температурой показана на рис. 1 [Л. 1]. Фромм и Андерсон 1Л. 10] дают более сложную закономерность изменения давления [c.184]

Зависимость между температурой насыщенного пара /п, входящего в конденсатор, и его абсолютным давлением видна из табл. 7-2. [c.255]

Проведя эксперименты по изучению р, v. Г-зависимости углекислоты и измеряя зависимость у от р на разных изотермах, Эндрюс установил, что чем выше температура, при которой измеряется зависимость у от р, тем меньше разница между удельными объемами газообразной и жидкой фаз с повышением температуры величина удельного объема сухого насыщенного пара v" быстро уменьшается, а величина удельного объема насыщенной жидкости, т. е. жидкости, имеющей температуру кипения, v увеличивается. Следовательно, чем выше температура на изотерме, тем меньше величина разности v —v ) иными словами, с повышением температуры уменьшается разница между плотностями жидкой и газовой фаз. [c.174]

Для сухого насыщенного пара при низких и средних давлениях имеется практически довольно точная зависимость между давлением и удельным объемом выражаемая уравнением [c.126]

Чтобы выполнить расчеты по изменению состояния такой смеси, необходимо иметь данные о термодинамических свойствах пара необходимо знать, по крайней мере, зависимость между параметрами на линии насыщения и величину энтальпии пара. Для водяного пара это легко находится по соответствующим таблицам. Но для большинства жидкостей таких данных о парах нет или их трудно бывает найти. Поэтому приходится прибегать к более или менее приближенным эмпирическим зависимостям следующего вида [c.10]

Удельный объем смеси изменяется пропорционально удельному объему сухого насыщенного пара при температуре смеси. Таким образом, с помощью удельного объема сухого насыщенного пара устанавливается зависимость между температурой и удельным объемом смеси. Аналогично по формуле (III. 4) имеем [c.41]

Температурная зависимость давления насыщенных паров гелия представляет собой настолько удобную шкалу с хорошей воспроизводимостью, что ею пользовались задолго до появления международных соглашений в гелиевой области температур. Еще в 1924 г., до появления МТШ-27, Камерлинг-Оннес в Лейденском университете первым установил температурную шкалу по давлению паров " Не вплоть до критической точки 5,2 К. Шкала уточнялась в Лейдене в 1929, 1932 и 1938 гг. Международное соглашение о шкале по давлению паров Не было заключено в 1948 г., когда представители лаборатории Камерлинг-Оннеса (КОЛ), Королевской лаборатории Монда в Кембридже и нескольких криогенных лабораторий в США согласились принять усредненную шкалу [55]. Эта шкала была основана на термодинамической формуле Блини и Симона [8] для температур ниже 1,6 К, измерениях давлений паров от 1,6 до 4,3 К, выполненных Шмидтом и Кеезомом [51], и на пяти значениях давлений паров между 4,3 и 5,2 К, найденных Камерлинг-Оннесом и Вебером [37]. Построенная таким образом шкала официально не принималась, однако была широко известна и ею пользовались при [c.68]

Достигнуть соглашения о шкале по давлению паров Не оказалось значительно труднее, чем можно было ожидать. Эти трудности типичны для построения любой новой практической температурной шкалы. Главным здесь является вопрос обоснования формулы для температурной зависимости, которая может быть или строго выведенной термодинамической формулой или эмпирическим соотношением, хорошо опи-сываюшим экспериментальные данные. Идеальным был бы первый подход, однако, если термодинамическое соотношение содержит много констант, которые трудно оценить и численные значения которых ненадежны, все преимущества описания экспериментальных данных термодинамической формулой теряются. С другой стороны, чисто эмпирическое соотношение для описания результатов может не обнаружить термодинамического несоответствия между частями шкалы и ошибок в измерениях. В начале 50-х годов оценки точности термодинамического способа вычисления температурной зависимости давления паров Не были примерно такими же, как и для чисто эмпирического описания имевшихся экспериментальных данных. Эти оценки были разными в зависимости от давления паров и служили предметом дискуссий [38]. В качестве компромиссного решения была разработана таблица температурной зависимости давления насыщенных паров и никакого уравнения не предлагалось. Эта таблица была представлена ККТ в 1958 г. одновременно сторонниками обоих способов вычисления температурной зависимости. Дискуссия была весьма острой, и ее участники нередко меняли свое мнение на противоположное Принятая в 1958 г. ГКМВ таблица получила название шкалы Не-1958 с обозначением температуры по этой шкале и перекрывала интервал от 0,5 до [c.69]

Параметры критической точки, т. е. значения критического давления Ркр, критической температуры Гк и критического объема Vk находятся из опыта. Критическая температура Гкр определяется по температуре исчезновения мениска между жидкой и паровой фазой, а критическое давление — по величине давления фаз в этот момент. Точное определение критического объема представляет собой достаточно сложную задачу. Для определения 1 к можно использовать, например, отмеченный выше факт наличия в критической точке общей касательной у кривой, -выражающей зависимость давления насыщенного пара от теМ Пе рату-ры, и критической изохоры. Кроме того, t K может быть определен из вида кривой фазового равновесия на плоскости V—T. [c.231]

Фиг, 1. Зависимость коэффициента распределения КаС1 между насыщенным паром и водой от давления и состава [c.12]

Давление насьнценного пара над искривленной поверхностью. Для плоской поверхности раздела фаз (пар — жидкость) давление насыщенного пара — функция температуры. Влияние капиллярных сил приводит также к изменению условия равновесия между жидкостью и насыщенным паром, находящимся над искривленной поверхностью, и к дополнительной -зависимости давления насыщенного пара от формы и размера кривизны поверхности. Характер и значение этой зависимости [c.32]

Конкретный набор независимых переменных при описании одного и того же состояния системы может различаться, и среди переменных совсем не обязательно должны быть представлены все внешние свойства. Если например, система находится в механическом контакте с окружением и давление в системе является параметром, то удобно его считать независимой переменной, а объем рассчитывать как функцию давления, температуры и других внешних переменных Ь (в данном случае Ь обозначает набор внешних переменных, из которого исключен объем системы см. условные обозначения). Возможность такой замены видна из следуюн его давление — внутреннее свойство, следовательно, его можно выразить в виде Р= Р(Т, V, Ь ). Решение этого уравнения относительно V приводит к требуемой замене переменных, V=V(T, Р, Ь ). Но такое решение возможно, очевидно, не всегда, а только при условии существования взаимно однозначного соответствия между давлением и объемом, т. е. при строго монотонной зависимости Р от V. В гетерогенной изотермической системе, состояи ей из чистого вещества в виде жидкости или кристаллов и насыщенного пара, сделать это, например, не удастся, поскольку (дР/дУ)г.ь-=0 (см. 9). [c.26]

Ts-д и а г р а м м а. Как и в случае газов, в термодинамике паров находит широкое применение Ts-диаграмма, в которой площадь под кривой процесса дает количественное выражение теплоты процесса. На рис. 1.14 в системе координат Т, s представлен изобарный процесс превращения 1 кг воды при температуре плавления в перегретый пар заданной температуры перегрева, соо1ветствующей состоянию в точке d. Кривая аЬ представляет изобарный процесс нагрева воды от То = = 273 К до Т при данном давлении р поэтому площадь под кривой процесса будет представлять q . В процессе подогрева жидкости зависимость s = p(T) выражается уравнением (1.128), откуда следует, что кривая аЬ в первом приближении есть логарифмическая линия. Площадь под кривой Ьс есть теплота парообразования г. В соответствии с уравнением = s"x -Ь s (l — х) = s -t- rx/Tn в процессе парообразования. 5, — s = rxjTn и, следовательно, площадь под прямой be есть гх. Очевидно, площадь под кривой d есть теплота перегрева q e. Процесс перегрева описывается уравнением (1.130), которое приближенно можно представить в виде s e - s" In T IT ). Следовательно, в первом приближении линия d есть логарифмическая кривая.. Так как для воды Срж > Ср, то кривая перегрева пара d идет круче кривой нагрева воды аЬ. Степень сухости влажного пара давлением р в точке е определится как отношение отрезков be к Ьс, так как Ье Ьс = (rxjT (г/Тп) = х. Как видно из рис. 1.14, 1.15, при увеличении давления точки hue, оставаясь в каждом отдельном случае на горизонтали, сближаются и при критическом давлении сливаются в одну точку к. Соединив между собой точки hi, hi, Ьз и т. д., соответствующие состоянию кипящей жидкости при различных давлениях, получим пограничную кривую жидкости. X = 0. Аналогичным образом получим пограничную кривую пара X = 1, соединив между собой точки с, Сь С2 и т. д., соответствующие состоянию сухого насыщенного пара при различных давлениях. Подобно пограничным линиям ри-диаграммы, пограничная кривая [c.36]

Создание влажности воздуха связано с трудностями, которые сопровождаются неточностью измерений, свойственной известным в настоящее время методам. Поэтому для получения необходимой влажности воздуха в простейших климатических камерах (гигростатах) отказываются от измерения и регулирования влажности воздуха и используют закономерности равновесного состояния между насыщенным солевым раствором и окружающей атмосферой. На поверхндсти таких водных растворов существует зависимое от температуры определенное давление водяных паров, которое переносится в окружающий воздух в виде парциального давления пара. Поскольку раствор и воздух имеют одинаковую температуру, устанавливается постоянная относительная влажность воздуха, которая чаще всего сравнительно мало зависит от температуры. В табл. 13 приведены данные относительной влажности воздуха, установленной над солевыми растворами. [c.489]

Процессы подогрева жидкости до температуры кипения аЬ, 1 1,...) и процессы парообразования Ьс, р fej i,. . . ) при раз-личных давлениях могут быть представлены в p-v-jm-аграмме (фиг. 12), на которой линия AIN выражает зависимость удельного объема жидкости при 0° С от давления. Эта линия почти параллельна оси ординат. Линия LK, или нижняя пограничная кривая, выражает зависимость удельного объема жидкости при температуре кипения от давления. Линия КР, или верхняя пограничная кривая, выражает зависимость удельного объема сухого насыщенного пара от давления. Заштрихованная область, заключенная между нижней и верхней пограничными кривыми, соответствует двухфазной системе различных степеней [c.38]

У влажного пара так называемый показатель адиабаты является существенно переменной величиной, зависящей от местных значений давления и удельного объема [Л. 34]. Заметим, что выражение ро = onst при k, постоянном для данного процесса, не согласуется с уравнением Клапейрона—Клаузиуса их сопоставление приводит к неверной зависимости между давлениями и температурами насыщения. [c.66]

Уравнение (7-23) описывает искомое соотношение, так как dp/dT есть однозначная функция температуры. Если известно уравнение кривой упругости р = р (Т), то (7-23) в явной рме выражает и—Т-зависимость по линии Фан-но. Если связь между давлениями и температурами насыщения не выражена аналитически, выражение (7-23) все же дает возможность сравнительно просто определить отношение объемов u/Uj при заданной температуре в этом случае значение dpIdT легко находится из таблиц насыщенных паров. Решение обратной задачи — определения температуры по заданному отношению объемов — значи- [c.232]

Поскольку плотность пара всегда меньше, чем плотность жидкости, т. е. v" > у, то из уравнения (5-108) следует, что для фазового перехода жидкость—пар всегда dpJdT > О, т. е. с ростом температуры давление насыщения увеличивается. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса устанавливает зависимость между производной давления насыщения по температуре и калорическими (г) и термическими (у, v ) свойствами вещества на линии насыщения. Большой интерес представляют попытки проинтегрировать уравнение Клапейрона—Клаузиуса и тем самым найти зависимость давления насыщения от температуры в явном виде. [c.141]

Между температурой, давлением насыщенного пара Ра и удельной теплотой парообра-аования г существует зависимость, которая выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса [Л. 12] [c.20]

В паровом пространстве котла получается насыщенный пар, который содержит в себе мелкие капли жидкости и поэтому называется влажным паром. Влажность пара допускается не более 5 /о для котлов низкого и среднего давления (до 18 кг1см ), т. е. степень сухости его (х) должна быть не менее 95. При форсированной работе котла влажность пара повышается. Особенность насыщенного пара состоит в том, что его температура равна температуре испаряющейся жидкости эта температура повышается с увеличением давления и и.меет вполне определенное значение для каждого давления. При охлаждении насыщенный пар сразу начинает конденсироваться, т. е. постепенно превращается в воду поэтому он неудобен для применения в паровых двигателях. Зависимость между давлением и температурой насыщения, а также удельные объемы и теплосодержание насыщенного пара и воды представлены в табл. 28. [c.50]

Это уравнение дает зависимость изменения теплосодержания горячей воды от зменевия расхода охлаждающей воды или расхода пара. Так как образующаяся горячая вода практически находится в состоянии термодинамического равновесия о паром, т. е. в состоянии кипения то изменение теплосодержания Ai вызывает соответствующее изменение давления насыщенного пара Др. Эти величины Связаны между собой следующим образом [c.292]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...