Метод стационарных потенциалов

Метод стационарных потенциалов [c.174]

Скорость коррозии установлена обычным методом по потере массы образцов, предварительно нагруженных до заданного уровня, при стационарном потенциале в активном состоянии. [c.83]

Поляризационные кривые используются, как уже указывалось, и для количественного расчета скорости коррозии. Предложено много способов для такого расчета. Наиболее прост метод экстраполяции поляризационной кривой к стационарному потенциалу. При этом способе зависимость потенциала от плотности тока выражают в полулогарифмических координатах. [c.32]

В этом отношении представляет интерес комбинированный метод защиты от коррозии при помощи катодной поляризации и органических добавок молекулярного типа [33] этот метод аналогичен разработанному нами для защиты от коррозии в нейтральных средах [43]. Принцип такой защиты заключается в том, что разность между стационарным потенциалом металла в данной среде (фст) и потенциалом нулевого заряда (ф =о) путем катодной поляризации приближается к нулевой точке металла, при которой, как уже указывалось, наблюдается максимальная адсорбция. [c.26]

Анализы показали, что лри катодной /поляризации стали в нейтральных электролитах аммиак обнаруживался лишь при отрицательных значениях потенциала (—0,6ч—0,7 В), намного превосходящих потенциал коррозии. При стационарном потенциале аммиак эти.м весьма чувствительным методо м обнаружить не удалось. [c.34]

Метод изучения химической пассивации заключается в исследовании зависимости скорости растворения металла от потенциала, который задается электроду не с помощью внешней анодной поляризации, а введением в электролит химических соединений. Этот метод позволяет, судя по результатам, которые будут изложены ниже, получать ценную информацию о механизме действ]]я ингибиторов вблизи стационарных потенциалов, чего не позволяет метод внешней анодной поляризации, сильно сдвигающий потенциал в положительную сторону. [c.55]

Стационарные потенциалы сплавов в СПВ и СМВ измерялись обычным методом при 20 45 и 70°С в течение 24—48 ч. [c.120]

В расплавленных электролитах, как и в водных, анодная и катодная поляризация проявляется при плотностях тока, превышающих ток саморастворения (коррозии) исследуемого металла. Определяя на опыте анодную и катодную поляризацию металла в зависимости от плотности тока, можно по пересечению поляризационных кривых найти ток коррозии. Было показано, что этот метод дает величины коррозии, вполне удовлетворительно согласующиеся с данными других методов (весового, аналитического и стационарных потенциалов) [10, 11, 13, 15—19, 40, 118, 120, 125, 126]. В расплавленных солях при высоких температурах практически полностью исчезают перенапряжения, связанные с затруднениями непосредственно в актах разряда и перезаряда ионов, а также ионизации металлов, и остается лишь диффузионный контроль поляризации. Поэтому вполне удовлетворительные результаты можно получить при снятии одной анодной поляризационной кривой [15]. [c.176]

Рассмотрены методы определения коррозии металлов и их сплавов в расплавленных солях весовой, аналитический, стационарных потенциалов и поляризационных кривых, а также коррозия металлов под воздействием газов (кислорода, хлористого водорода), растворенных в расплавленных солях. Обсуждаются процессы бестокового переноса металла катионами низших валентностей. Значительное внимание уделено термодинамике и кинетике коррозионных процессов. Приводятся данные по пассивации металлов и защите их от коррозии при высоких температура в расплавах. [c.213]

Рис. 8.5. Схематическая диаграмма стационарных потенциалов в системе Ag —0,1 и. КОН. Потенциалы определены методом последовательного уменьшения плотности поляризующего тока (равновесные значения). Потенциалы измерены относительно водородного электрода [18].

Большое народнохозяйственное значение проблемы защиты металлов от коррозии обусловило необходимость организации специальных лабораторий для изучения механизма явления коррозии и разработки методов защиты от нее. Первая специализированная лаборатория была создана Г. В. Акимовым в ЦАГИ (1929 г.), где проводили работы по исследованию коррозии металлов в растворах электролитов, протекающей с участием кислорода воздуха, по теории многоэлектродных систем и стационарных потенциалов, по разработке нержавеющих сталей, по пассивности металлов. [c.11]

Кроме того, при рассмотрении кривых поляризации, полученных методом быстрого снятия кривых, видно, что, когда поляризующий ток достигает нуля, потенциал электрода имеет значительно более отрицательное значение по сравнению с исходным стационарным потенциалом. Это смещение может быть обусловлено тем, что при накоплении в прикатодном слое гидроокиси никеля образуется электрод N /N10 НгО, потенциал которого значительно отрицательнее, чем потенциал никелевого электрода в растворе его ионов [30]. [c.49]

По величине стационарных потенциалов методом, описанным в работе [4], подсчитана степень анодного и катодного ограничения коррозии стали в бетоне при относительной влажности 80% и в воде (табл. 5). [c.36]

Метод оценки ингибиторов по качеству и скорости образования защитной пленки заключается в потенциостатическом определении изменения поляризующего тока при постоянном потенциале. Электрод с подготовленной поверхностью площадью 0,5 см помещается в ячейку с разделенными анодным и катодным пространствами. Потенциал электрода задается и поддерживается постоянным. После установления стационарного значения катодного (анодного) тока при заданном потенциале в коррозионно-активный раствор ячейки вводят ингибитор и при этом регистрируют изменение плотности поляризующего тока. [c.178]

В основе методов защиты металлов и сплавов от коррозии используется смещение стационарного потенциала, а также изменение критических потенциалов и критических плотностей анодного [c.45]

В процессе длительной эксплуатации реальная производительность н другие показатели АЛ (ритмичность, затраты на эксплуатацию) не остаются постоянными из-за изменения потребности в продукции и квалификации персонала, внедрения прогрессивных методов обслуживания и т. д. В течение периода эксплуатации АЛ является объектом существенно нестационарным, поэтому любые ее оценки должны быть связаны с определенным интервалом времени. Вместе с тем на ограниченных интервалах времени с определенным приближением можно рассматривать линию как стационарный объект. Рассмотрим оценку производственных резервов АЛ и общую методику приближения фактических показателей линии к производственному потенциалу путем разработки системы рациональной эксплуатации АЛ (рис. 2). [c.267]

Таким образом, мы получили простой метод определения величины отношения Kja, отношения коэфициентов теплопроводности и электропроводности. Для нахождения Kja по этому методу нужно только измерять разности температур и потенциалов в двух точках проволоки, причем сила тока регулируется так, чтобы распределение температур в проволоке оставалось стационарным. [c.97]

Для вычисления средних по квантовым флуктуациям полей используется либо гамильтонов метод, когда время остаётся непрерывным, либо евклидова формулировка (см. Евклидова квантовая теория поля), для к-рой решётка вводится и по четвёртой оси. Гамильтонов метод даёт возможность описывать пространственно-временную динамику разл. процессов, а евклидова формулировка очень удобна для расчётов стационарных (не зависящих от времени) величин, таких, как массы частиц или потенциалы их взаимодействия, и дозволяет воспользоваться для нахождения средних представлением функционального интеграла в КТП (см. Функционального интеграла метод). [c.389]

На рис. 4.17 показана принципиальная схема защиты катода от коррозии. Цикл процесса пассивации защищаемого катода включает следующие стадии а) изменение потенциала катода от фст до фк. а при замыкании катода на анод б) смещение потенциала катода и анода от фк. а до фн в течение паузы в) отключение катода от анода при достижении фн, включение РППД, смещение потенциала катода до фк и смещение потенциала анода до фв г) отключение РППД после того, как потенциал анода достигнет фв смещение потенциала катода за время выдержки т к стационарному потенциалу фст, затем цикл повторяется. Результаты опытных испытаний эффективности предлагаемого метода приведены в табл. 4.2. Как видно из табл. 4.2, скорость коррозии катодов возможно уменьщить в 10—15 раз. [c.91]

Измерением стационарных потенциалов сопоставлено коррозионное поведение оксидированных термически (ТО) и методом микро-дугового оксидирования (МДО) электродов из титана ВТ1-0 (ВТ) в растворах хлорида и сульфата натрия, серной кислоты и гидроксида калия. Показано, что наиболее положительными потенциалами характеризуются ВДО-образца. Отмечена стабильность потенциалов во времени, выявлена взаимосвязь коррозионной стойкости, однородности поверетости изученных образцов и значений стацишарных потенциалов. [c.69]

Исследование анодного поведения стали 2Х18Н9 во втором растворе методом снятия поляризационных кривых показало, что и в этом растворе зафиксировано наступление пассивности при анодной поляризации. По результатам коррозионных испытаний установлено, что в области пассивных значений потенциалов от +0,69 до +0,79 в межкристаллитная коррозия отсутствует, на участке транссассивности происходило межкристаллитное разрушение на небольшую глубину. В отсутствие анодно11 поляризации, при стационарных потенциалах образцов, соответствующих в данных случаях неполному пассивному состоянию, развивалась интенсивная межкристаллитная коррозия. [c.125]

Методом исследования стационарных потенциалов можно определить коррозионные токи, возникающие в системах с многослойными покрытиями. Если подобрать такие условия, при которых, как и в приводимых выше примерах, верхние слои покрытия будут находиться в пассивном состоянии, а основа в активном, и анодно потенциостатически поляризовать систему, то весь анодный ток можно отнести за счет растворения основы. Точно так же можно подобрать такие условия, при которых одно покрытие будет находиться в пассивном состоянии, а другое в активном, и определить скорость растворения последнего. [c.107]

Изучение влияния и DJ ва коррозию стали и чугуна в растворе (Л (табл. 2) проводилось аяехтр(Ш1 1чеохи методом, путем снятия гальваностатических поляризационных кривых и определения стационарных потенциалов при тенпературе 20°С. [c.47]

Интересные сведения можно получить также при изучении катодной поляризации никеля методом быстрого снятия кривых, когда катодная поляризация чередуется с аиодпой. В этом случае катодная ветвь, следующая после анодной, может иметь искаженную форму в результате изменения состояния поверхности электрода в анодном периоде. На рис. 29 показаны такие поляризационные кривые, снятые при скорости 7,5 сек. Из приведенного рисунка видно, что кривые имеют довольно сложную форму поэтому для лучшего понимания их сущности рассмотрим рис. 29 более подробно. Положение сплошной горизонтальной линии соответствует стационарному потенциалу никелевого электрода в изучаемом растворе до начала электролиза, а пунктирная линия характеризует потенциал электрода сравнения, по отношению к которому можно определить потенциал никеля. В точке а на ячейку подается ток. Электролиз начинается с анодной поляризации изучаемого электрода (нижняя часть кривых). После достижения максимума анодная поляризация уменьшается и в точке в изучаемый электрод поляризуется катодно. Однако, как видно из рис. 29, потенциал электрода задерживается некоторое время в анодной области, образуя небольшую ступеньку, после чего он резко смещается в катодную область. После некоторой задержки потенциал катода достигает максимума в точке с и начинает уменьшаться вследствие умень шения катодного тока. Нисходящая ветвь катодной кривой имеет неискаженную форму. В точке с[ ток и, соответственно, поляризация проходят через нуль, и вновь начинается анодный цикл. После окончания анодного цикла в точке е, когда уже началась катодная поляризация электрода, потенциал опять задерживается в анодной области, причем в этом случае продолжительность задержки больше, чем в первый раз. Однако потенциал, при котором происходит задержка, такой же, как и в первом случае. Затем ход кривой повторяется, как уже было описано. После третьего и четвертого анодных периодов продолжительность задержки потенциала в анодной области при катодной поляризации электрода еще больше, но она происходит каждый раз при одном и том же потенциале. Постоянство потенциала, при котором наблюдается задержка, свидетельствует о том, что при этом происходит восстановительный процесс, связанный с фазовыми превращениями. [c.51]

Определение точного значения равновесных потенциалов металлов группы железа в системе металл—раствор представляет большие трудности в связи с тем, что истинное равновесие в этой системе при обычных условиях не достигается. Некоторые авторы считают, что вследствие необратимости электродов по отношению к собственным ионам в растворе надежное значение равновесных потенциалов никеля и кобальта электрохимическим методом вообще получить невозможно [1]. Действительно, измеряемые стационарные потенциалы металлов группы железа намного положптельнее, чем равновесные потенциалы. Так как переходные металлы благодаря большой реакционной способности легко взаимодействуют со средой и их поверхность в водных растворах не существует в чистом виде, то указанное отличие может быть связано с состоянием поверхности электрода. Экспериментально было показано [2], что даже простое соскабливание поверхности электрода резко сдвигает его потенциал в отрицательную сторону. Это свидетельствует о том, что величины стационарных потенциалов металлов группы железа определяются прежде всего состоянием поверхности электрода. [c.188]

Стационарные потенциалы характеризуются кинетикой электродного процесса и в общем случае не рассчитываются из термодина.мических данных. Только в самое последнее время предложены методы расчета неравновесных потенциалов при коррозионных процессах с привлечением термодинамически необратимых систем [10]. В коррозионных процессах имеют значение как равновесные, так и неравновесные стационарные и нестацио нарные электродные потенциалы. [c.131]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

Большое значение в определении роли среды и различных ее компонентов на процессы, протекающие при МКК, имеют потенциостатические методы исследований. Так, сравнение анодных потенциостатических кривых аустенитных коррозионно-стойких сталей, склонных и не склонных к МКК, показывает, что на материалах, восприимчивых к разрушению по границам зерен, ток анодного растворения в активном состоянии, области частичной пассивации и устойчивого пассивного состояния всегда Бгдше, чем для таких же материалов в аустенизированном состоянии 150]. С помощью потенциостатических исследований можно установить область потенциалов, при которых в дайной среде происходит наиболее сильная МКК, какие условия и добавки в среду вызывают смещение стационарного потенциала матери- [c.59]

При снятии анодных поляризационных кривых необходимо сдвинуть стационарный потенциал до 1,2—1,5 В, что дает возможность проследить поведение металла в активном и пассивном состоянии и в состоянии перепасснва-ции. При потенциостатическом методе снятия поляризационных кривых значение потенциалов устанавливают с помощью потенциостатов типа П-5827, П-5827М и П-5848. [c.32]

Наиб, развиты методы решения ур-ний идеальной жидкости. Если внешние массовые силы обладают потенциалом F—grad и, то при стационарном течении ур-пие (2) после интегрирования даёт интеграл Бернулли (см. Бернулли уравнение) в вИДе [c.466]

П. э. отлично от нуля и положительно для необратимых процессов (критерий необратимости о 0). В стационарном состоянии П. э. минимально Приго-жина теорема). Конкретное выражение для входящих в П. э. кинетич. коэф. через потенциалы взаимодействия частиц определяется методами неравновесной ста-тистич. механики или кинетической теории газов. В случае теплопроводности П. э. пропорционально, квадрату градиента темп-ры и коэф. теплопрово Йгости, в случае вязкого сдвигового течения — квадрату градиента скорости и сдвиговой вязкости, в случае диффузии — квадрату градиента концентрации и коэф. диффузии. [c.137]

Теоретич. значение Щк,) получают методами численного решения стационарного Шрёдингера уравнения с модельным потенциалом Для модели полубес- [c.385]

Наступление ПСР латуней удается зарегистрировать и при их анодном окислении, С этой целью в [66, 126] был использован нестационарный потенциостатический метод, в котором анализировалась временная зависимость внешнего тока растворения латуни при потенциалах окисления обоих компонентов. Типичная 1,1-кривая, полученная на р-латуни u44Zn при комнатной. температуре в обескислороженном растворе 1М Na l-f-0,01 М НС1, приведена на рис. 3.8. В начальный период растворения резко уменьшается ток. После прохождения минимума ток возрастает, достигая со временем некоторой постоянной величины. С увеличением электродного потенциала 1,1-кривые смещаются в область больших токов при этом быстрее достигается как минимальный, так и стационарный ток. [c.126]

Как и следовало ожидать, двухслойные и особенно трехслойные покрытия показывают очень хорошие результаты при испытаниях по методу ТОНЭР происходит значительное облагораживание стандартного потенциала в стационарном и динамическом режимах, сдвиг потенциалов достигает значительной величины, в том числе после абразивного износа (эффект последействия). Трехслойные покрытия, отвечающие реальной модели защиты днищ автомобилей АвтоВАЗ, выдерживают испытания на абразивостойкость. Последнее подтверждается другими лабораторными методами (метод АУСМ , см. гл. 3) и результатами натурных испытаний автомобилей Жигули . [c.192]

По мнению Хора [3, с. 284], в этой области потенциалов меняется характер анодного процесса реакция ионизации металла прекращается и ток расходуется лишь на анодное образование пассивирующего окисла. Ионы металла попадают в раствор лишь за счет обычной химической реакции растворения окисла, которая, естественно, не должна зависеть от потенциала. Однако Новаков-ский и Лихачев [4], изучавшие процесс анодного растворения пассивного железа методом радиоактивных индикаторов ( Fe), показали, что в области пассивного состояния скорость перехода катионов в раствор чувствительна к изменению потенциала и что значительная часть внешнего анодного тока при переходе из одного стационарного состояния в другое приходится на скорость растворения железа. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...