Азотнокислая медь 770, XII

Приготовление реактива 226 в 50 мл воды и 30 мл азотной кислоты растворяют 10 г марганца (по Гольдшмидту). Реактив 22а изготавливают растворением 40 г едкого кали и 25 г цианистого калия в 100 мл воды с последующей добавкой 5 мл насыщенного на холоду раствора азотнокислой меди. Фильтрат 226 при постоянном перемешивании вливают в реактив 22а. Возникающий при этом осадок удаляют и фильтрат используют для приготовления реактива. Перед травлением его пяти-, десятикратно разбавляют водой и полученный раствор подогревают до 30—40° С. [c.226]

Другой раствор, который можно использовать для травления при комнатной температуре и без разбавления, приготовляют точно также, но с добавкой 15 мл насыщенной на холоду азотнокислой меди. [c.226]

Алюминий и его сплавы Азотнокислой меди 20 Г, азотной кислоты уд. веса 1,35 4 см , воды 1000 см Температура раствора компотная время травления 10—12 мин. [c.571]

Азотнокислое серебро—40—60 азотнокислая медь—15—30 моноэтаноламин 40%-ный— 130—160 азотнокислый аммоний — 30—45 азотнокислый калий — 30— 45 сегнетова соль—15—30 аммиак 25%-ный — до рН=9—10. /=20—25° С. D =0,2-0,8 А/дм. [c.246]

На ОАО ВАЗ используют катализатор собственного приготовления в виде водного раствора азотнокислой меди [c.42]

Реактив готовят смешиванием 10%-ных растворов азотнокислой меди и цианистого калия. Травят погружением на 1—5 мин. Цианистый калий — сильный яд [c.53]

Насыщенный водный раствор азотнокислой меди, мл 20 [c.86]

Фосфорнокислый натрий. ... 200 Азотнокислая медь...... 3 [c.71]

Для улучшения качества полировки рекомендуется на 1 л раствора добавлять 3 г азотнокислой меди. Рабочая температура электролита составляет 90—100° С, продолжительность полирования не превышает 10—12 мин. [c.71]

Марганец сернокислый Марганец хлористый Масляная кислота Масляной кислоты ангидрид ]Медь азотнокислая Медь сернокислая, серная кислота Медь уксуснокислая Медь хлористая Медь хлористая (расплавлен ная) [c.86]

Полоску железа длиной примерно в 15—20 см со свеже-очищенной наждачным полотном поверхностью нагревают докрасна с одного конца. Второй конец ее при этом нагревается незначительно. В тех участках, где образец был нагрет до более высокой температуры, окисление железа происходило быстрее, и металл покрыт более толстой пленкой окислов, нежели на участках, менее нагретых (фиг. 5). После того как полоска остыла, вдоль нее наносят ряд капель раствора азотнокислой меди и замеряют отрезок времени, прошедший с мо мен-та нанесения капли до появления красного пятна, т. е. металлической меди. При этом оказывается, что этот отрезок весьма различен и зависит от расстояния между местом нанесения капли и нагревавшимся концом, т. е. от температуры, до [c.10]

Для того, чтобы определить, способна ли пленка предохранять металл от коррозии, на его поверхность наносят каплю раствора азотнокислой меди. В тех местах, где защитные свойства пленки недостаточны, быстро происходит реакция, сопровождающаяся выделением меди на поверхности стали в результате обменной реакции [c.12]

Тот факт, что образец железа может быть пассивен в азотнокислой меди и активен в сернокислой меди, легко можно объяснить. Не существует окисных пленок без пор, а каждая пора представляет собой цепь [c.98]

Видимые пленки, образующиеся на металлах при действии азотной кислоты. Имеется много указаний, что при действии азотной кислоты на металле может образоваться пленка. Во многих произведенных в Кембриджской лаборатории опытах по исследованию действия разбавленной азотной кислоты на железо было замечено, что в тех случаях, когда красные пары, получающиеся в ходе реакции, проходят над поверхностью железа, поднимаясь к уровню кислоты, получается последовательный ряд интерференционных цветов (желтоватый, красновато-лиловый, синий и т. д.), указывающих на наличие пленки. Достижение видимой толщины доказывало, что вещество пленки не имело здесь защитного характера и, во ВСЯКО.М случае, было установлено, что площадь, покрытая цветами побежалости, в этом случае является активной по отношению к пробе с азотнокислой медью. Однако возможно, что некоторое изменение условий может дать пленки гораздо более ровные и менее пористые и такие пленки, не достигая толщины, необходимой для появления цветов побежалости, могут вместе с тем сделать металл пассивным. Очевидно такие условия осуществляются в концентрированной азотной кислоте. [c.395]

Можно весьма простым методом быстро испытать защитные свойства полученной пленки в различных участках образца . нанеся нз поверхность металла капли раствора азотнокислой меди. В местах, где пленка обладает недостаточными защитными свойствами, быстро происходит реакция нанесенного раствора с железом [c.27]

В последний момент я ввел в книгу приложение с целью увязать главы V и VH, в которых рассматриваются вопросы применения ингибиторов коррозии и анодного пассивирования, и высказать соображения, почему в некоторых растворах железо становится пассивным без анодной поляризации, а в других требуется наложение анодного тока. На основе простого примера (железо в растворе азотнокислой меди) дается несложное объяснение факту образования оксидной пленки в таком растворе, в котором следовало бы ожидать образования растворимой соли. Это объяснение может оказаться более приемлемым, чем приведенное в главах V и VH целесообразно, чтобы читатель знакомился с приложением одновременно с чтением этих глав. [c.12]

Травитель 17 [40 мл u(N0a)2, насыщенной на холоду 50 г K N 5 мл концентрированной лимонной кислоты 100 мл НаО]. Этот реактив разработан Шраммом [11]. При его приготовлении смешивают три основных компонента (воду, калийный щелок и азотнокислую медь), затем, постоянно перемешивая, добавляют порошок цианистого калия. Образующийся осадок отфильтровывают и добавляют в раствор концентрированную лимонную кислоту. Затем раствор охлаждают до комнатной температуры. При охлаждении часто выделяется осадок, состоящий из длинных остроконечных кристаллов, которые, однако, не мешают травлению и их целесообразно оставлять в посуде для хранения реактива. При травлении шлиф на 10—20 с погружают в раствор. Вследствие выделения меди из реактива цинковая фаза при этом окрашивается в коричневый цвет (до черного). Затем образцы промывают сначала водой, потом спиртом. Протирать шлиф сукном не следует, так как можно легко повредить возникший на поверхности осадок меди. [c.224]

Для клеймения чугунных детален применяют раствор следующего состава медный купорос 100 Г/л, азотнокислое серебро 10 Г/л и серная кислота (уд. веса 1,84) 10 мл/л. Для маркировки стальных изделий, нанессния делении и надписей с предварительной изоляцией стальных поверхностен лаком № 67 применяют раствор следующего состава азотнокислый висмут 40—45 Г/л, азотнокислая медь 20—25 Г/л, азотная кислота (уд. веса 1,4) 340—ШО. шл/л. Для химического клеймения стальных изделий п заготовок, когда точное сохранение размеров не требуется, можно пользоваться одним из следующих растворов медный купорос 30—50 Г/л, серная или азотная кислота 3—4 ли/л, двухромовокислый калий (хромпик) 50—70 Г/л и азотная кислота 20—30 мл/л. Детали из конструкционных легированных сталей клеймят раствором [c.934]

Карбамиде- и фенолофурановые смолы -ь отвердитель (водный раствор азотнокислой меди) или фенолоформальдегид-ные смолы с отвердителем (раствором кислых солей). [c.39]

Раствор для маркировки приготовляется следующим образом. В 130 лл дистиллированной воды растворяют 130 г азотнокислой меди. Отдельно растворяют 0,7 г мйкриновой кислоты в 70 г ацетона. Затем первый раствор вливают во второй и тщательно перемешивают. В полученную смесь вливают 36 г соляной кислоты и снова все перемешивают. [c.85]

Патинирование медненых изделий и гальванопластических медных копий, придающее им античный вид, осуществляется посредством многих составов. Так, например, красивые тёмные оттенки получаются при погружении или нанесении кистью или распылителем раствора следующего состава (в г/л) 25 азотнокислой меди 50 г/л 25-процентного аммиака 0,5—1 уксусной кислоты 25 хлористого аммония. [c.124]

Причиной плохого сцепления, по-(видимому, является пассивирование поверхности стали в аммиачном растворе. Для улучшения сцепления рекомендуется очищенную от жировых и окисных загрязнений поверхность стали покрывать медью сначала из электролита с небольшим содержанием азотнокислой меди при повышенной катодной плотности тока ( 300 А/м ) в течение короткого времени (0,5—1,0 мин), а затем продолжать наращивание меди р рабочем электролите. Состав электролита предварительного меднения—СиЫОз-ЗНгО (5—8 г/л), NH4NO3 (12—25 г/л), 25%-ный раствор NH4OH (70—140 мл/л). [c.258]

Скорость протекания реакции между металлом и некоторыми реагентами зависит от состояния поверхности этого металла. Так, например, если поместить каплю раствора азотнокислой меди на свежеочищенную наждачным полотном поверхность железа, то немедленно можно обнаружить красное пятно, т. е. выделение металлической меди. Если же после очистки поверхноёти железо продолжительное время лежало на воздухе при комнатной температуре или было нагрето и затем на него была помещена капля раствора азотнокислой меди, то красное пятно появится только по прошествии некоторого времени. Влияние состояния поверхности железа на скорость реакции его с азотнокислой медью весьма наглядно можно видеть на следующем опыте. [c.10]

Пассивность. Поведение металлов зависит не только от ловий, в которых они находятся в данный момент, но также от их прежней истории . Железо со свежеобработанной поверхностью, будучи внесено в раствор азотнокислой меди соответствующей концентрации и значения pH, быстро подвергается действию этого раствора, выделяя через несколько секунд осадок меди (металлическое железо и азотнокислая медь дают металлическую медь и нитрат железа). Однако, если железо было предварительно подвергнуто действию сухого воздуха в течение достаточно продолжительного времени, медь из того же раствора не высаживается. Это изменение свойств может быть произведено воздействием воздуха в течение только нескольких минут, если поверхность железа была тонко обработана, или нескольких часов, если поверхность шероховата и не обработана [c.14]

Действие возд)гха делает железо пассивным по отношению к азотнокислой меди, между тем как свежеобработан-ная поверхность железа является активной железо, превращенное в пассивное действием только воздуха, находилось в растворе азотнокислой меди в течение года без малейшего изменения. Однако следует заметить, что железо, подвергнутое воздействию воздуха, хотя и является пассивным по отношению к азотнокислой меди, активно по отношению к хлористой меди и обычно также к сернокислой меди, начиная выделять осадок уже через несколько секунд. Образец металла не может быть определен как активный или пассивный в абсолютном смысле, а только по отношению к некоторым определенным условиям Совместное влияние прошлого и настоящего в определенном решении вопроса коррозии или пассивности хорошо иллюстрируется поведением железа в азотной кислоте — предмет известной переписки между [c.14]

Много прежних работ о действии азотной кислоты на железо было произведено с материалом сомнительной чистоты. Для работ в Кембриджской лаборатории материал был приготовлен д-ро.м Гадфилдом следующим образом электролитическое железо расплавлялось в вакууме и прокатывалось в листы образцы шлифовались порошкообразным наждаком, предварительно промытым кипящей водой. Хотя разбавленная азотная кислота (например уд. веса 1,2) быстро действует на это железо, концентрированная кислота, как было установлено, действует очень слабо. При погружении образца цвет жидкости вдоль поверхности металла становится желтым, выделяется несколько пузырьков газа, цо спустя около 2 мин. реакция совершенно прекращается и металл, полностью погруженный в кислоту, может оставаться в течение многих часов без изменений. Если затем слить кислоту и быстро промыть образец, металл обычно оказывается пассивным по отношению к 0,05 М раствору азотнокислой меди. [c.396]

Тесно связанным с предыдущим является вопрос о влиянии грубой или тонкой шлифовки на коррозию. Как указано на стр. 14, грубо отшлифованное железо требует более длительного влияния воздуха, для того чтобы стать пассивным по отношению к азотнокислой меди, чем это требуется для тонко шлифованного железа. Для коррозии в обычной воде, неподвижной или слегка перемешиваемой, характер поверхности не имеет особенного значения ржавление безусловно начинается повсеместно и быстро разрушает первоначальную поверхность — была ли она гладкая или грубая. Однако в быстротекущей воде (68 м/мин), где становится возможной защита кислородом на значительных поверхностях, Волдрон и Гросбек нашли, что степень разрушения была больше, когда абразив, применяемый для подготовки поверхности, был самый грубый. Автор нашел, что гладкая стальная поверхность, покрытая нитроцеллюлозным лаком или льняным маслом и испытанная каплями 0,5 N хлористого натрия, обнаруживает появление пятен ржавчины в меньшей степени, чем подобная же поверхность, но грубо обработанная перед покрытием лаком. Электрохимические измерения, про- [c.601]

В современных работах невидимой пленке, образующейся на металлической поверхности при комнатной температуре, обычно приписываются толщины меньшие, чем это было 25—30 лет назад, и часто считают, что прежние измерения были неправильны. Хотя ранее применявшаяся техника и подлежит сейчас критике, все же нет причины думать, что в прошлых оценках толщин имеются серьезные ошибки. Вероятнее вследствие недостатка в опыте подготовки поверхности пленка действительно была толще, чем пленка, образующаяся на лучше подготовленных поверхностях, с которыми работают теперь. Известно (стр. 165), что на шлифованной поверхности окисная пленка растрескивается под влиянием внутренних напряжений и затем самозалечивается и количество окисла увеличивается. На грубо шлифованной поверхности при медленном окислении разовьется более толстая пленка, чем на поверхности тщательно подготовленной. То, что процесс залечивания трещины в первом случае идет дальше, видно при определении времени вытеснения меди из раствора азотнокислой меди. Пассивность чистого железа в случае тонко шлифованной поверхности достигается через несколько минут выдержки на воздухе если же шлифовка была грубой, то для этого требуется несколько часов [78]. [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...