Основные газовые законы

ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ И ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.16]

Если в смеси газов, находящейся в сосуде объемом V, отсутствуют химические реакции, то такая смесь подчиняется основным газовым законам п уравнениям состояния. [c.99]

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.49]

Из (3.2) следует, что изменение е, при изменении. температуры Т и давления р для неполярных газов связано с изменением числа молекул или атомов газа в единице объема и, следовательно, может быть определено с помощью основного газового закона [c.45]

На основании опытных данных установлено, что смесь, у кото -отсутствуют химические процессы между входящими в смесь газами, подчиняется основным газовым законам и уравнениям состояния, изложенным выше. Кроме того, установлено, что каждый газ, ВХОДЯЩИЙ в смесь, распространяется по всему объему, занимаемому смесью газов, и ведет себя так, как будто он один находится в данном объеме. Каждый газ смеси оказывает на стенки сосуда свое давление, которое называется парциальным (частичным) давлением. Следовательно, парциальное давление есть та часть общего давления в смеси, которая обусловлена данным газом, и оно равно тому давлению газа, которым он обладал бы, если бы один занимал весь объем газовой смеси при данной температуре смеси. [c.42]

На вопрос же, чему равна сумма парциальных давлений, отвечает закон Дальтона, который является одним из основных газовых законов. [c.42]

В первых семи параграфах этого учебника, являющихся как бы введением к основному курсу термодинамики, устанавливаются некоторые начальные понятия его. В них сначала говорится о температуре, теплоте, состоянии тела, его параметрах, а затем выводится из основных газовых законов уравнение Клапейрона. Дальше выводятся формулы работы и ставится вопрос о изображении в системе координат р—и состояния тела, процесса его изменения и полученной [c.128]

Основные газовые законы. Закон Бой л я-Мариетта. Подставляя в уравнение (1-12) из уравнения (1-13) [c.21]

ГАЗЫ и ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.3]

Основные газовые законы. Для описания свойств реального газа используют уравнение Ван-дер-Ваальса для 1 кмоля [c.72]

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ И ГАЗОВЫЕ СМЕСИ [c.7]

Основные газовые законы изучают в курсах физики. Здесь будут рассмотрены лишь наиболее важные теплотехнические задачи, решаемые с их помощью. [c.10]

Основные газовые законы 31 [c.31]

Основные газовые законы 33 [c.33]

Основные газовые законы 35 [c.35]

Здесь Д/7 есть разность (взятая по абсолютной величине) парциальных давлений у стенки и в потоке на большом удалении от последней. В тех случаях, когда массо- и теплоперенос накладываются друг на друга, т. е. градиенты концентрации существуют в неоднородном поле температур, формула (н имеет преимущество перед основным выражением закона Фика (6-10), так как делает явным влияние местной температуры газовой смеси. [c.183]

Ниже рассмотрены основные законы идеальных газов, которые в силу сказанного выше, обычно называются просто газовыми законами. [c.23]

В разделе Основы кинетической теории газа , данном в приложении к курсу термодинамики, прежде всего говорится о соответствующих общетеоретических соотношениях с выводом основного уравнения кинетической теории газа, затем на его основе доказываются общие газовые законы Бойля, Гей-Люссака и др. и, наконец, рассматривается вопрос о вероятности и энтропии. [c.152]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемой из основного уравнения кинетической теории газов [c.30]

Уравнение (1.5)—основное в кинетической теории газов. Основные газовые законы. Закон Бойля—Мар и от та. При T = onst из (1.5), учитывая, что a = onst и для данного количества вещества Л/= onst, получим [c.10]

Прежде чем приступить к изучению основных газовых законов, овнакомимся, кроме изложенных выше, еш,е с некоторыми понятиями и определениями. [c.15]

В гл. 1 курса рассматриваются вопросы, относящиеся к установлению первичных понятий. Они мало чем отличаются от тех начальных понятий, которые даются в учебнике Окатова. Здесь говорится о температуре и ее измерении, о природе теплоты, об опытах Румфорда и Дэви, доказавших экспериментально, как пишет Вышнеградский, невозможность объяснений явлений трения предположением, что теплота есть вещество . В следующей главе рассматривается уравнение состояния газа, которое дается как следствие основных газовых законов. [c.52]

Во второй части учебника Применепие законов термодинамики к специальному исследованию газообразных тел рассматриваются основные газовые законы, уравнение состояния Клапейрона и выводится формула Майера. Затем даются формулы энтропии. Построение этого раздела довольно сложное, так как выводы осуществляются на основе общих дифференциальных уравненть Затем полученные общие соотнощения применяются для идеального газа. После этого рассматриваются основные процессы. При этом вывод уравнения адиабаты осуществляется следующим образом. Из формулы энтропии при независи.мых переменных v и Т и ds = Q получается соот- ошение [c.147]

Пятое издание учебника Сушкова имело следующее содержание (по главам) введение газы основные газовые законы первый закон термодинамики теплоемкость газа газовые процессы второй закон термодинамики дифференциальные уравнения термодинамики циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания воздушный компрессор истечение газов циклы газовых турбин и реактивных двигателей водяной пар паровые процессы циклы паросиловых установок циклы холодильных установок влажный воздух приложения. [c.341]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Первое издание этого учебника было выпущено в 1938 г., четвертое— в 1962 г. В первых изданиях учебник содержал довольно развитую общую кинетическую теорию вещества с выводом ряда основньгх соотношений этой теории и применением основных положе-пи1 ее для обоснования газовых законов (Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и др.). В предисловии к первому изданию учебника было записано При составлении книги А. М. Литвин использовал метод изложения основ технической термодинамики на базе кинетической теории тепла, введенный впервые проф. Ж. Л. Танер-Таненбаум... . [c.346]

Детальное исследование М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым свойств реальных газов, осуществленное ими в 1936—1938 гг., позволило вывести уравнение состояния реальных газов с учетом ассоциации молекул (1939). Расчеты, проводимые по этому уравнению, и сравнение результатов их с опытными данными показывают высокую степень точности его. При выводе уравнения авторы полагали 1.. ..что ассоциация молекул газа присуща всем состояниям его и является основным всепроникающим молекулярным процесом. 2. Явление ассоциации состоит в объединении одиночных или простых молекул газа в группы или комплексы, состоящие из двух, трех, четырех и более молекул. 3. Основной причиной ассоциации является силовое (вандерваальсовакое) взаимодействие молекул газа между собой. .. 4. Образующимся в результате ассоциации сложным частица.м приписывается роль и значение самостоятельных газовых частиц, т. е. предполагается, что такие частицы находятся в термодинамическом равновесии с простыми (одиночными) молекулами. .. 5. Совокупность образующихся в результате ассоциации частиц того или иного типа рассматривается как обычный газ, подчиняющийся всем известным газовым законам. В этих предположениях всякий реальный газ следует рассматривать как смесь нескольких газов, частицами которых являются соответственно одиночные молекулы (газ I) и образовавшиеся вследствие ассоциации группы из двух молекул (газ П), трех молекул (газ III) и т. д. 6. Все эти газы находятся в постоянном взаимодействии. Последнее состоит во взаимопревра- [c.480]

В-четвертых, в работе сделан обзор официальных прогнозов цен на газ в США до 2025 г., что позволяет выявить роль Аляски в газовом балансе США и определить перспективы импорта газа в США, в том числе из России. Структура газового баланса США, как крупнейшего в мире импортера энергоресурсов, является ключевым звеном в формировании энергетической политики этой страны. В работе проанализирована организационная структура управления проектом. Излагаются основные положения законов о природном газе и газотранспортной системе Аляски, а также дополнения, учитывающие изменения в экономике и энергетическом балансе страны, произошедшие в последнее время. Эти дополнения были внесены после 2001 г., когда проект транспортировки газа с месторождений Северного Склона Аляски вновь стал актуальным. Представлена роль различных правительственных учреждений США при будущей реализации проекта Министерства энергетики, Министерства труда. Федеральной комиссии по регулированию в энергетике, местных органов власти на Аляске. Приводятся основнью положения акта [c.5]

Газовая ди.намика — изучает движение газов при су-щесгвенно м изменении их плотности. Основная особенность газодинамического процесса — неразрывная связь одновременно проте-каюш,их механического процесса движения газа (главным образом его ускорения или торможения) и термодинамического процесса его расширения или сжатия. Поэтому для анализа и расчета газодинамических процессов используются законы механики и термодинамики и изменение параметров состояния газа может изображаться в pv, Тз, 8 координатах. Последнее помогает глубже усво ить их физическую сущность и упрощает расчеты. Несмотря нр общ.но ть основных физических законов, которым подчиняется движение любых жидкостей, процессы движения сжимаемой жидкости сложнее процессов движения несжимаемой и отличаются от них не только качественно, но часто и количественно. Например, при течении несжимаемой жидкости по расширяющемуся каналу скорость ее движения всегда уменьшается. При течении газа по расширяющемуся каналу, в зависимости от условий, скорость может и уменьшаться и увеличиваться и не изменяться. Как показывают теория и опыт, плотность существенно изменяется при движении газа С большими скоростями — большими 30. ..40% от скорости распространения звука в этом газе а также при подводе к газу или отводе от него тепла и механической работы. [c.5]

Основные законы идеальных газов. Эти законы (или, как их иногда называют в физике, газовые законы) установлены трудами ряда крупных ученых и поэтому связаны с их именами. Еще во второй половине XVH века работы англичанина Роберта Бойля (1661 г.) и независимо от него проведенные более подробные исследования Эдма Мариотта (1676 г.) во Франции выяснили одну из важных закономерностей, присущих газам. Более чем через сто лет французы Жак Шарль (1787 г.), Жозеф Луи Гей-Люссак (1802 г.) и итальянец Амедео Авогадро (1802 г.) получили ряд важных результатов, которые сложились в систему газовых законов — простых аналитических выражений, определяющих свойства и поведение идеальных газов. [c.38]

Движёийи сферы в жидкости изменетне v наблюдается лишь в области автомодельности (Нев>103). Характер зависимости коэффициентов скольжения фаз по пульса-ционной скорости в основном соответствует отмеченным изменениям. При этом для потоков газ — твердая частица коэффициент скольжения резко падает для крупных частиц. При изменении критерия Рейнольдса сплошной среды и отношения плотностей компонентов соотношения между у т и qjw для газа и жидкости качественно сохранятся. Поэтому можно полагать, что наиболее эффективным для интенсификации поперечного переноса массы и тепла будет использование твердых частиц в газовых потоках в области закона Стокса и в части переходного режима. [c.107]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...