ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ. ЭНТАЛЬПИЯ. РАБОТА

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ. ЭНТАЛЬПИЯ-РАБОТА [c.19]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Уравнепие (13-3) показывает, что подведенная теплота в процессе при течении газа (или жидкости) расходуется на изменение внутренней энергии, на работу проталкивания и на изменение внешней кинетической энергии рабочего тела, или подведенная теплота при течении газа расходуется на изменение его энтальпии и внешней кинетической энергии. [c.199]

Течение газов при наличии трения не будет изоэнтропным, так как из-за действия сил трения происходит диссипация (рассеяние) механической энергии и превращение части ее в теплоту, в результате чего внутренняя энергия, энтальпия и энтропия движущегося газа возрастают. Этот процесс можно изобразить на /-s-диаграмме (рис. 10.8) в виде линии 1-2. Теплота трения при отсутствии теплообмена с окружающей средой усваивается потоком газа, при этом часть теплоты трения идет на работу расширения и преобразуется в энергию движения газа (пл. 122 ) (рис. 10.9). Остальная часть представ- [c.138]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Следовательно, требуется рассмотрение трех функций состояния, изменение которых (Аи, Ai и As) не зависит от характера процесса, и двух функций процесса и 1,2). т. е. величин, значения которых зависят от вида кривой процесса. Поэтому формулы для вычисления удельных количеств теплоты и работы различны для каждого процесса что касается выражений для вычислений изменений удельных внутренней энергии, энтальпии и энтропии через параметры состояния начала и конца процесса, то они являются общими для всех процессов. [c.64]

Авторы Внутренняя энергия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца, или максимальная работа Термодинамический потенциал Гиббса [c.17]

Внутреннюю энергию и работу потока можно объединить одним термодинамическим параметром — энтальпией i = e + Pv. [c.25]

Это значит, что теплота смешения отсутствует. Как и в случае внутренней энергии, энтальпия не должна изменяться, так как не совершается никакой работы. Действительно, имеем [c.260]

Гл. 10 Энтропия и полезная энергия . В этой главе прежде всего методом Клаузиуса выводится энтропия, затем дается формула максимальной работы. После этого говорится о свободной энергии и трактовке второго закона по Больцману с обоснованием соответствующего уравнения s = k vi W). При рассмотрении этого вопроса записано Большим успехом в направлении физической интерпретации энтропии и систематизации необратимых процессов явились работы Больцмана (1878), который, следуя мысли Гиббса, показал, что определение энтропии можно рассматривать как вопрос теории вероятностей . После этого рассматриваются характеристические функции (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия и термодинамический изобарный потенциал) и выводятся соответствующие дифференциальные соотношения. Заканчивается эта глава рассмотрением условий равновесия. [c.260]

Определить параметры газа в конце равновесного процесса, изменение энтальпии, внутренней энергии и работу расширения. [c.35]

Удельная энтальпия ) Ъ представляет собой величину, часто используемую при инженерных расчетах и определяемую как сумму внутренней энергии и работы рУ, отнесенную к единице массы жидкости [c.31]

Эта новая термодинамическая функция называется энтальпией, или теплосодержанием.Она представляет собой сумму внутренней энергии и и работы расширения, или объемной энергии рУ, переданной в окружающую среду. Поэтому энтальпию иногда называют энергосодержанием. Подобно внутренней энергии, энтальпия есть функция состояния. Следовательно, уравнение (У.б) можно представить так [c.163]

Определить количество переданной теплоты, выполненной работы, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии при сжатии 1 моля идеального газа от давления 1 атм при следующих условиях [c.67]

Пример 7. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии для 1 моля двуокиси углерода между 100 °С, 1 апш и 100 1000 атм., используя экспериментальные данные работы [331. [c.160]

Выражение в скобках принимаем за новую термодинамическую функцию — энтальпию Н, которая равна энергии, необходимой для приведения системы в данное состояние, в том числе изменению внутренней энергии и внешней работе. Таким образом, изменение энергии можно представить так [c.254]

При еще более низких температурах существуют магнитные газы в парамагнитных твердых телах. Речь идет о веществах, частицы которых имеют произвольно ориентированные в отсутствие поля магнитные моменты, так что в среднем образец такого вещества не поляризован. При включении поля происходит ориентация элементарных магнитиков и вещество приобретает суммарный магнитный момент. Адиабатическое размагничивание таких тел эквивалентно адиабатическому расширению газа, так как работа размагничивания производится за счет внутренней энергии тела и оно должно охлаждаться. Для количественной характеристики процесса, основываясь на (9.30), введем функцию состояния, обобщенную энтальпию, Н = Н—УЖЖ, дифференциал которой при постоянном давлении и химическом составе системы [c.163]

Таким образом, энтальпия в данном состоянии представляет собой сумму внутренней энергии тела и работы, которую необходимо затратить, чтобы тело объемом V ввести в окружающую среду, имеющую давление р и находящуюся с телом в равновесном состоянии. Энтальпия системы У аналогично внутренней энергии имеет вполне определенное значение для каждого состояния, т. е. является функцией состояния. Следовательно, в процессе изменения состояния [c.31]

Энтальпия же согласно выражению (2.9) есть не что иное, как полная энергия, связанная с данным состоянием тела она состоит из внутренней энергии и тела и величины рУ, представляющей собой работу, которую нужно было затратить для того, чтобы ввести тело объемом У во внешнюю среду, имеющую повсюду одинаковое давление р, или, что то же самое, потенциальную энергию связи данного тела с окружающей средой, когда эта связь осуществляется исключительно через внешнее давление. Можно также сказать, что энтальпия равняется сумме внутренних энергий системы и находящегося с ней в механическом равновесии внешнего источника работы (в частности окружающей среды) механическое равновесие означает, что источник работы оказывает на систему внешнее давление, равное давлению внутри системы. [c.30]

Напомним, что в отличие от внутренней энергии и энтальпии количество теплоты Q и работа L (или L ) не являются функциями состояния, а представляют собой функции процесса, происходящего в системе их величины зависят от пути, по которому совершается переход из начального состояния в данное. Поэтому, например, лишено смысла говорить о количестве теплоты, которой обладает тело в данном состоянии, поскольку количество теплоты в зависимости от того, как был осуществлен переход тела в данное состояние, может иметь любое значение. Математически это выражается тем, что бесконечно малые количества теплоты и работы dQ и dL не являются полными дифференциалами. Наоборот, разность dQ и dL представляет собой полный дифференциал, равный дифференциалу внутренней энергии dU. [c.32]

Функции состояния. Внутренняя энергия тела U, его энтальпия / и энтропия 5 являются функциями состояния поэтому и любая комбинация U, /, S и термических параметров р, V, Т будет представлять собой функцию состояния тела. Из всех этих комбинаций особое значение имеют те, посредством которых наиболее просто выражается работа, производимая телом при изменении его состояния. [c.96]

Таким образом, при изоэнтропическом процессе максимальная работа изменения объема равняется убыли внутренней энергии, а максимальная полезная внешняя работа, связанная с изменением объема, равняется убыли энтальпии. [c.96]

При этом, однако, возникает вопрос, что следует понимать под 11, 1, 8, Р, Ф в общем случае необратимого процесса, когда состояние самого тела не является равновесным и, кроме того, отсутствует равновесие между телом и окружающей средой. Очевидно, что объем тела V сохраняет свое значение как параметр состояния и в случае неравновесных состояний то же самое относится к внутренней энергии тела и и его энтропии 5. Энтальпия I представляет собой сумму внутренних энергий тела и находящегося с ним в механическом взаимодействии внешнего теплоизолированного источника работы и поэтому также должна иметь в неравновесном состоянии тела вполне определенное значение. Другие параметры, в частности давление р и температура Т, при неравновесном состоянии могут не иметь определенного значения (вспомним, что при отсутствии равновесия температура и давление в разных частях тела могут быть различными). Чтобы устранить эту неопределенность, обычно предполагают, что начальное и конечное состояния тела являются равновесными (т. е. тело находится в этих состояниях в равновесии, причем не обязательно, чтобы имело место также равновесие с окружающей средой). [c.101]

В отличие от обратимых процессов при анализе необратимых процессов по известному аналитическому выражению одной из характеристических функций тела или уравнению состояния данного тела и зависимости для теплоемкости С]/ или Ср могут быть определены не произведенная работа L или Ь и поглощенная теплота Q, а лишь разность Ь — Q или Ь — равная согласно выражениям (2.7) и (2.8) убыли внутренней энергии или энтальпии тела. Только если Q или Ь равняются нулю (равенство (2 = 0 имеет место при адиабатическом процессе, а равенство В = 0 — в случае предельно необратимого процесса), отсюда может быть найдено также значение Т и Т или Q. В самом общем случае для раздельного определения Q и Ь или Ь нужно знать характеристические функции как самого тела, так и окружающей среды и их изменение в рассматриваемом необратимом процессе. При этом всегда произведенная полезная внешняя работа будет меньше по сравнению с работой происходящего в тех же условиях обратимого процесса, а количество полученной и отданной телом теплоты соответственно меньше и больше. [c.159]

Выражения потенциальной работы (W ), теплоты (я, ), изменение энтальпии (ДИ = - И,), внутренней энергии (Ли = - и,), [c.40]

Первый п и второй т — средние показатели политропы — вводятся для описания термодинамических процессов в интегральной форме (сюда относятся выражения для работ 1,2, теплоты <71,2, внутренней энергии Аи, энтальпии Д/г и т. п.). [c.41]

Выражения потенциальной работы а 1,2, теплоты р1,2, изменение энтальпии Д/г = /г2 — Ы, внутренней энергии Аи = П2 — щ, характеристики расширения или сжатия Т1,2 для идеальных га-48 [c.48]

Воздух массой 1 кг при температуре — 25 С и давлении /j, =0,102 МПа адиабатно сжимается до давления р2 = 2 МПа. Определить удельные изменения внутренней энергии и энтальпии воздуха, работу деформации и располагаемую работу. [c.26]

В политропном процессе, совершаемом количеством вещества гелия Пне = 2 кмоль, отводится количество теплоты 3000 кДж. Начальные параметры процесса = = 0,15 МПа, 4 — 227 °С конечная температура 127 °С. Молярная теплоемкость гелия 12,5 кДж/(кмоль-К). Определить показатель политропы, начальные и конечные параметры газа, изменение внутренней энергии и энтальпии, работу процесса и располагаемую работу, изменение энтропии. Изобразить процессы в координатах v, р п s, Т. [c.30]

В политропном процессе заданы следующие параметры = 1 -10 гПа, — 27 °С, Ра =5= 1 -10 гПа, Dj = = 0,12 м /кг. Определить показатель политропы, подведенное количество теплоты, изменения внутренней энергии и энтальпии, работу процесса для 1 кг воздуха. [c.50]

Энтальпия согласно выражению (1.32) есть не что иное, как полная энергия, связанная с данным состоянием тела она состоит из внутренней энергии U тела и величины pV, представляющей собой работу, которую необходимо затратить для введения тела объемом V во внешнюю среду, характеризующуюся одинаковым давлением р. Величину pV можно назвать потенциальной энергией связи данного тела с окружающей средой при осуществлении этой связи исключительно через внешнее давление. [c.33]

Известно, что объем V, внутренняя энергия U, энтропия S сохраняют свой смысл и значение для неравновесных состояний. То же самое относится к энтальпии /, которая представляет собой сумму внутренних энергий тела и находящегося с ним в механическом взаимодействии внешнего теплоизолированного источника работы. Рав- [c.135]

Кол-во теплоты, тернодина-мический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции ьтт- джоуль Дж J Джоуль — количество теплоты, эквивалентное механической работе 1 Дж [c.604]

Изменение энергии выделенного элементарного объема ЛУп возникает ib связи с притоком тепла и работой внешних сил (массовых и поверхностных). Причем это изменение проявится в увеличении кинетической энергии среднего и пульсационного движения и в изменении внутренней энергии элемента. Учитывая, что для дисперсных потоков теплоносителей характерны в основном умеренные скорости течения, пренебрегаем изменением давления и кинетической энергии компонетов. Полагая также, что внутренние источники или стоки энергий отсутствуют, в соответствии с первым законом термодинамики для изобарных процессов получим, что количество переданного элементу ДУц за время Лт тепла AQa равно изменению энтальпии его компонентов [c.40]

Максимальная полезная работа системы, производимая над внешней средой, равна при 13охорно-изоэнтронном процессе убыли внутренней энергии, а при изобарно-изоэнтропном процессе — убыли энтальпии системы. [c.149]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Таким образом, кроме такого критерия равновесия системы, как энтропия (которая принимает при равновесии максимальное значение), в частных случаях можно пользоваться величинами изо-хорно- и изобарно-изотермических потенциалов. Условием равновесия процессов V, Т) — onst и (р, Т) = onst является минимум этих потенциалов. Обе новые функции F и Z характеризуют часть внутренней энергии или энтальпии системы, которая может переходить в полезную работу. [c.202]

Под действительным или эффективным к. п. д. топливного элемента подразумевают отношение произведенной полезной работы L d к убыли внутренней энергии (при постоянных V и Т) или энтальпии (при постоянных р и Т) активных (рабочих) веществ в результате происшедшей в элементе токообразующей реакции. Наибольший практический интерес представляет реакция при р = onst и Г = onst, которая и рассматривается в дальнейшем. Согласно определению (индекс 5 означает действительные значения параметров) [c.597]

Аналитическое определение изменения внутренней энергии Диьа, энтальпии Ai i- j, энтропии Asi-2, количества теплоты 91.2, работы расширения /1-2 для политропного процесса 1-2 (см. рис. 4.17) [c.452]

Воздух расширяется в процессе р 0,5 МПа = = onit, при этом его объем изменяется от 0,35 до 1,8 м . Температура в конце расширения равна 1500 °С. Определить температуру воздуха в начале процесса расширения, подведенное количество теплоты, работу, совершенную в этом процессе, изменения внутренней энергии и энтальпии воздуха. [c.23]

Воздух массой 1 кг при давлении pi =0,1 МПа и температуре /j == 30 С сначала сжимается изотермически до давления = 1 МПа, затем расширяется при постоянном давлении до десятикратного объема, после чего, охлаждаясь при постоянном объеме, принимает первоначальное состоящие. Определить параккетры воздуха в начале и в конце каждого процесса, а также для каждого процесса изменение внутренней энергии и энтальпии, работу и количество теплоты. Изобразить изменение состояния воздуха в координатах v, р s, Т. [c.26]

Смотреть страницы где упоминается термин ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ. ЭНТАЛЬПИЯ. РАБОТА : [c.26] [c.64] [c.49] [c.49] [c.450] [c.30] [c.308]

Смотреть главы в:

Основы теплотехники -> ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ. ЭНТАЛЬПИЯ. РАБОТА

ПОИСК

Внешняя работа, внутренняя энергия и энтальпия

Внутренняя энергия и энтальпия

Работа внутренних сил

Работа и энергия

ЭНЕРГИЯ. , Работай энергия

Энергия внутренняя

Энергия внутренняя внутренняя

Энтальпия

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...