Растворы водные содержащие ионы

Фосфорная кислота (водный раствор, не содержащий ионов фтора) [c.11]

При электролитическом выделении металлов из водных растворов в качестве электролита обычно применяют раствор соли, содержащий ионы металла, подлежащего осаждению. Катодом при электролизе служит покрываемое изделие, а анодом, в большинстве случаев, пластины из осаждаемого металла. Соотношение между количеством электричества, прошедшего через раствор, и количеством вещества, выделившимся при электролизе, определяется законами Фарадея. [c.8]

Все анодные реакции, протекающие с участием металла и водного раствора, не содержащего комплексообразующих или осаждающих анионов (за исключением иона гидроксила), можно представить в виде одного из следующих общих уравнений [c.217]

ИЛИ В аэрированных растворах, содержащих ионы, которые образуют комплексы с медью (например, N , NHJ), может наблюдаться значительная коррозия. Для меди характерна также коррозия в быстро движущейся воде или водных растворах, которая носит название ударной коррозии (рис. 19.1). Ее скорость возрастает с увеличением концентрации растворенного кислорода. В обескислороженной быстро движущейся воде, по крайней мере вплоть до скорости движения 7,5 м/с, ударная коррозия незначительна. В аэрированной воде коррозия усиливается с ростом концентрации С1 и уменьшением pH [1 ]. Свободная от кислорода медь с высокой электрической проводимостью, а также электролитически рафинированная медь практически стойки к коррозионному растрескиванию под напряжением (КРН). Однако раскисленная фосфором медь, содержащая всего 0,004 % Р, подвержена этому виду разрушений [2]. [c.327]

На коррозионное растрескивание титановых сплавов в водных растворах галогенидов существенное влияние оказывает потенциал (поляризация). В общем случае зависимость средней скорости роста трещины от потенциала в растворах, содержащих ионы хлора, брома или иода, примерно линейна, а другие факторы (состав и термообработка сплавов, pH раствора, размер зерна, текстура и др.) влияют на эту зависимость (рис. 24), усиливая или ослабляя ее. [c.35]

Если кусок металла погружен в водный раствор, содержащий ионы металла Me , то электродные реакции будут протекать на поверхности металла до тех пор, пока ие установится равновесие [c.11]

Если металл погружен в водный раствор, содержащий ионы металла, то на пов )хности металла происходит как окисление атомов металла до ионов, так и восстановление ионов металла до атомов согласно уравнению [c.16]

Водные растворы солей в зависимости от их состава и величины pH оказывают различное коррозионное действие на магний и его сплавы. Растворы, содержащие ионы хлора, вьь зывают более значительную коррозию, чем растворы с сульфат-или нитрат-ионами, так как на металлической поверхности образуется очень пористая пленка. Магний и его сплавы, за исключением специальных сплавов с высоким содержанием марганца, корродируют в морской воде. При одинаковом содержании хлорида натрия скорость коррозии в морской воде значительно выше, чем в чистом растворе хлорида натрия из-за наличия в морской воде агрессивных сульфат-ионов. Нейтральные и щелочные растворы фторидов не агрессивны по отношению к магнию и его сплавам вследствие образования защитной пленки. [c.135]

Водные растворы, содержащие ионы С1 , Вг , / [c.200]

Синтетические ПАВ, применяемые в рецептуре СМС, по механизму действия относятся к одной из двух групп — ионогенные и неионогенные. Различие между ними состоит в том, что первые в водных растворах диссоциируют на ионы, вторые ионов не образуют. В свою очередь ионогенные СПАВ подразделяются на анионные и катионные. Молекулы анионных СПАВ диссоциируют с образованием неактивных катионов (водород или металл) и поверхностно-активных анионов (углеводородные цепи). У катионных СПАВ поверхностную активность проявляет катион. Эту группу веществ составляют соли ароматических аминов и другие азот содержащие соединения. [c.62]

Процессы ионного обмена получили развитие после того, как было обнаружено, что некоторые вещества при погружении в водные растворы способны извлекать ионы из раствора при введении эквивалентного количества других ионов. Этот процесс обратим, и ионообменный материал может быть восстановлен в своем первоначальном виде путем обработки раствором регенерирующего вещества. Такой процесс можно наглядно пояснить на примере Na-катионирования. Исходную воду пропускают через слой ионообменного материала, в состав которого первоначально введены ионы натрия (иногда в этом случае говорят, что ионообменный материал находится в Na-форме). По мере прохождения воды через слой материала ионы магния и кальция извлекаются из раствора и переходят в катионит, а ионы натрия переходят в раствор. В результате такого процесса вода умягчается, ее остаточная жесткость становится незначительной. Умягчение продолжается до тех пор, пока основная часть ионов натрия, первоначально содержавшихся в ионообменном материале, не будет в нем заменена на ионы жесткости. При дальнейшем прохождении воды через слой материала умягчение становится [c.86]

Ингибитор коррозии луженой стали (например, консервных банок) в растворах, содержащих ионы С1 , в водных суспензиях и эмульсиях [1019]. Применяется в концентрации 0,01—2 вес, ч. на 100 вес. ч. [c.97]

Ингибитор коррозии луженой стали (например, консервных банок) в водных растворах, содержащих ионы С1, в водных суспензиях и эмульсиях [1019]. [c.100]

Комплексообразующее вещество растворялось в керосине и полученный 5 %-ный раствор смешивался с водным раствором, содержащим ионы металла, которые образуют комплекс в виде нитрата. Перемешивание происходит достаточно хорошо, чтобы обеспечить оптимальный контакт между комплексообразующим веществом и ионами металла. Регулирование pH водного раствора осуществляется при помощи гидроксида натрия. После перемешивания смесь отстаивают и разделяют на две фазы. Органическую фазу отделяют от водной. Керосин удаляется из органической фазы при нагревании. Остающееся твердое вещество прокаливают для получения оксида металла, образовавшего комплекс. [c.264]

Принципиально электрохимическое покрытие металлами и сплавами может осуществляться как из водных, так и неводных растворов и расплавов различных простых и комплексных солей, содержащих ионы соответствующих металлов. Для электролитического алюминирования применение водных растворов исключено ввиду сильно отрицательного значения потенциала этого металла. [c.217]

Известно мнемоническое правило, согласно которому компонент-ность водных растворов электролитов определяется только числом различных ионов. Например, растворы, содержащие ионы Na" ", К +, Mg + СГ или Na +, Mg 1 С1 , S0 , относятся к четырехкомпонентным системам. [c.24]

При составлении электролитов применяют соли, содержащие ионы осаждаемых металлов, а в качестве анодов— те металлы, которые хотят выделить на катоде. Например, при прохождении тока через водный раствор медного купороса в результате разряда на катоде выделяется металлическая медь в виде кристалликов, образующих слой покрытия, а на медном аноде кислотный остаток вновь образует серную кислоту и происходит растворение анода. [c.7]

Химическая коррозия представляет собой процесс непосредственного взаимодействия между металлом и средой (сухие газы, жидкие неэлектролиты — бензин, масло, смола и др.). Электрохимическая коррозия происходит при действии на металлы жидких электролитов (водных растворов солей, кислот, щелочей), а также влажного воздуха, т. е. проводников электричества — растворов, содержащих ионы. [c.270]

Электрохимическая коррозия происходит при действии на металлы жидких электролитов (водных растворов солей, кислот, щелочей), а также влажного воздуха, т. е. проводников электричества — растворов, содержащих ионы. [c.259]

В ряду напряжений легкие металлы расположены значительно ниже водорода и их не удается выделить электролизом из водных солей по аналогии с медью, никелем и цинком, так как на катоде при электролизе водных растворов солей алюминия, магния и других легких металлов выделяется водород. Поэтому многие легкие металлы получают электролизом расплавленных солей, не содержащих ионов водорода. Кроме того, электроотрицательный характер легких металлов предъявляет очень высокие требования к чистоте всех материалов, поступающих на электролиз. Присутствующие в этих материалах примеси или комплексы [c.365]

Электрохимическую коррозию, обусловленную воздействием на металл жидких электролитов водных растворов солей, кислот, щелочей или влажного воздуха (атмосферная коррозия), т. е. растворов, содержащих ионы и являющихся проводниками электричества. [c.210]

Оцинкованную сталь (железо) следует применять для внутренней обшивки аккумуляторов теплоты с катодной защитой и с безводными органическими жидкостями. Ее нельзя применять в прямом контакте с водой и водными растворами, содержащими ионы меди или имеющими pH более 12 или pH до 8, а также при температуре воды выше 55 °С. [c.158]

Потенциал металла, погруженного в водный раствор, содержащий ионы этого же металла, называется равновесным или обратимым электродным потенциалом, соответствующим установлению равновесия Ме Ме+ +9. Однако в растворах, содержащих ионы других металлов, данный металл имеет несколько иные значения потенциалов, называемые необратимыми. [c.310]

С и давлениях 30...50 МПа из водного сульфатного раствора, содержащего ионы Со и N1, а также аммиачного раствора в присутствии небольшого количества восстановителя (0,45... 1,90 % массы порошков Со и N1), являющегося смесью гидридов и бори-дов Ка, К, и Са. Размер зерен образующегося порошка 5 мкм, плотность свободно насыпанного порошка 0,5... 1,0 кг/м , плотность прессованных образцов 1,4... 1,8 кг/м [c.47]

У парамагнетиков магнитные моменты атомов внутри кажцого домена ориентированы хаотично и взаимно компенсируют друг друга, поэтому материал в целом не намагничен. Парамагнетиками являются все переходные металлы с недостроенными /- и /-электронными оболочками щелочные и щелочно-земельные металлы, ряд солей Fe, Со, Ni и редкоземельных элементов водные растворы солей, содержащих ионы переходных элементов из газов — кислород О2. [c.97]

В водных растворах восстановление ионов водорода и воды до газообразного водорода является возможным при восстановлении катионов или анионов металла, которые осаждаются на металле. Причем, чем отрицательнее потенциал у системы М +/М, тем больше тенденция к выделению водорода. У цинка и марганца самые отрицательные потенциалы из числа тех металлов, которые на практике могут быть осаждены из водных растворов. Для металлов с более отрицательным потенциалом необходимо использовать расплавленные соли или растворы, не содержащие воды. Алюминиевое покрытие можно получить гальваническим способом из раствора смеси AI I3 и Li l в безводном эфире, а титан может служить для нанесения покрытия из расплавленных солей. [c.86]

Влияние потенциала. В этом разделе рассматрива ются только нейтральные водные растворы с высокой электрической проводимостью, содержащие ионы галоидных соединений. [c.325]

В достаточно разбавленных водных растворах, не содержащих кислых компонентов, в частности углекислоты, концентрация оснований (аммиака, пиперидина, морфо-лииа и т. п.), выраженная в молях на килограмм, равна произведению двух функции концентрации водородных ионов [c.113]

Количественные закономерности процессов, протекающих в водных растворах, содержащих одновременно ионы НСО3" и Са2+, могут быть установлены на основании следующих соображений. Как уже сказано, соотношение концентраций НСО , СОз и Н2СО3 определяется уравнением (1-21). Если в растворе одновременно присутствуют ионы Са -Ь, то предельно возможная концентрация ионов СОз определяется произведением растворимости СаСОд. Учитывая, что ионы Са + находится в при родных водах в значительном избытке по сравнению с ионами СОз (концентрация ионов Са + имеет тот же порядок, что и концентрация ионов НСОГ образование же из последних ионов СО3 в результате гидролиза при обычных значениях pH природных вод не превышает 1%), предельно допустимую концентрацию ионов СОз можно определить на основании уравнения [c.23]

Карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) — простой эфир целлюлозы и гликолевой кислоты. Однако промышленность выпускает не чистую КМЦ, а ее натриевую соль, в связи с чем она имеет некоторую зольность. Эта зольность зависит от степени замещения водородного иона на ион натрия, в связи с чем зольность имеет переменные значения и составляет до 15% по массе й более. Выпускаемая в СССР Na-КМЦ по стандарту используется со степенью замещения более 82 и степенью полимеризации не менее 500. КМЦ — белое порошкообразное или волокнистое вещество с насыпной плотностью 400—800 кг/м . Истинная плотность Na-КМЦ — 1590 кг/мз. Na-КМЦ растворяется одинаково хорошо в холодной и горячей воде с образованием нейтральных непенящихся растворов. Водные растворы Na-КМЦ имеют высокую вязкость, максимальное значение pH составляет 6—9. Na-КМЦ хорошо совмещается со многими другими водорастворимыми веществами— крахмалом, козеином, желатином, глиноземом и др. Лля придания формуемости в керамическую массу вводится раствор, содержащий 0,5—2% по массе КМЦ с соответствующей влажностью. [c.46]

Реэкстракт содержит цинк и некоторые количества меди, кадмия или других катионов, образующих комплексные хлориды. Этот раствор подвергают дополнительной очистке. Цинк очищают ог кадмия и меди во втором инкле экстракции Д2.ЭГФК. При этом joH раствора регулируют аммиаком или известью. Насыщенный органический раствор промывают разбавленной кислотой для удаления захваченного водного раствора, содержащего ионы хлорида. Из промытого органического раствора цинк реэкстрагируют отработанным электролитом из отделения электроосаждения. В результате получают насыщенный электролит, содержащий цинк (80—90 г/л), железо (0,002 %), хлорид (0,003 %) и < 10 % меди, кадмия, кобальта и мышьяка. Захват органического раствора Электролитом после отстоя и фильтрации через костяной уголь составляет (1ч-5)-10 %. [c.298]

Узлы трения химического оборудования. Простои химического оборудования часто связаны с малым сроком службы узлов трения — подшипников скольжения и аксиальных уплотнительных устройств. Применение традиционных методов поверхностного упрочнения не всегда обеспечивает повышение износостойкости деталей ввиду особенностей химического производства — действия агрессивных сред и высоких температур. Кроме того, при трении металлических материалов и твердых сплавов в средах, содержащих ионы водорода (водные растворы различных веществ), происходит наводо- [c.305]

Ингибитор коррозии черных металлов в водных растворах, содержащих ион S0f2 [1156]. [c.114]

В. И. Данилов, Н. Н. Подосинников [19, с. 179—182] более детально изучали систему НгО — Li l при комнатной температуре, а также водные растворы 5-м. концентрации НС1 и 8-м. концентрации HF, содержащие ионы Н+. Сравнивая влияние ионов Н+ и L1+ на структуру воды по кривым интенсивности, можно констатировать, что Н+ нарушает четверную координацию в меньшей степени, чем Li+. Следует отметить, что сравнение растворов проведено с неодинаковыми концент- [c.14]

После выдерживания облученного тория примерно в течение 200 дней пристзшают к его химической переработке, в процессе которой уран-233 отделяется от тория, протактиния и продуктов деления. Один из возможных процессов отделения показан на рис. 28. Облученный торий растворяют в азотной кислоте, содержащей ион фтора в качестве катализатора. Затем полученный раствор нитрата тория подвергают специальной обработке и вводят в первую колонну, где с помощью трибутилфосфата выделяют торий и уран-233. Протах тиний и продукты деления остаются в водной фазе. В верхней части колонны растворитель, содержащий торий и уран-233, промывается водным раствором. После этого [c.109]

Как известно, регулированием температуры обжига и выбором исходного концентрата (истинный или золотисто-коричневый вермикулит и гидрослюды) можно получить цвета расслоенных чешуек от серебристого до темно-бронзового. С целью расширения палитры мы проводили опыты по изменению цвета пигментного материала внедрением в сырцовый вермикулит хромофорных катионов. В данном случае использовалась способность вермикулита к ионному обмену. Мелкие фракции сырцового вермикулита обрабатывали водными растворами солей, содержащих катионы Ре +, АР , Сп , Со , К1 и другие при обычной (комнатной) температуре в течение 5—30 суток или при нагревании от 70 до 100° С в течение 15—100 час. Гидротермальная обработка в автоклаве насыщенным паром при давлении 5—15 ати сокращает время замещения катионов в межслоевой области до 5—12 час. [c.109]

Окисление до ионов происходит медленно, поэтому через раствор, содержащий ионы растворенного титана, пропускали при одповременпом нагревании кислород. Такая операция во много раз ускоряла процесс. Об окончании окисления судили по обесцвечиванию раствора (так как ионы Т1 бесцветны) п растворению осадка. Количество титана в растворе определяли двумя параллельными методами во-первых, по навеске растворенного металла и, во-вторых, аналитически — весовым методом, путем осаждения титапа из раствора купфероном (3%-ным водным раствором на холоду). Осадок комплексного соединения титана, полученный согласно реакции [c.126]

Одним из наиболее активных флюсов для пайки бронз легкоплавкими припоями, в том числе алюминиевых и бериллиевых, является флюс Н38. На поверхности бериллиевой бронзы и латуней при пайке с флюсами, содержащими ион хлора, образуется тонкий слой меди (покраснение) в результате высаживания ее из раствора или растворения цинка. Бронзы с небольшим содержанием алюминия или бериллия могут быть запаяны с применением флюса ЛТИ 120, а также с гидразиновым флюсом (5%-ный водный раствор солянокислого гидразина). [c.308]

Шей степени способствует повышению тoйкo fй сталей к коррозии, чем увеличение содержания в них никеля. Сплавы железо-хром с 30—35% Сг и выше устойчивы к точечной коррозии в водных растворах, содержащих ионы хлора. Весьма благоприятно сказывается на поведепие металла влияние молибдена в количестве 2—57о даже при повышении температуры среды. [c.81]

С каломельным электродом успешно конкурирует хлорсеребряный электрод (рис. 20, в), который отличается высокой воспроизводимостью, малыми размерами, возможностью использования в различных водных и неводных растворах. Отсутствие контакта исследуемой среды со ртутью позволяет проводить исследование растворов ферментов и бактериальных взвесей. Изготавливают такие электроды путем электролитического осаждения слоя малорастворимой соли Ag l или слоя Ag на серебряные или платиновые проволочки. При погружении электрода в раствор, содержащий ионы СГ, он приобретает потенциал, величина которого является функцией активности ионов хлора. Часто используется насыщенный раствор (КС1 + + Ag l). Стандартный потенциал для хлорсеребряного электрода при t = 20° С Ед = 0,22558 В изменяется при изменении температуры раствора, например, при t = = 40° С о = 0,21207 В. [c.215]

Чаще всего применяют реактив, содержащий ионы меди, состава 35 г СиС1г и 53 г МН4С1 на 1000 мл воды (реактив Гейне). Макрошлиф (после протирания спиртом) погружают шлифованной поверхностью на 30—60 сек в реактив при этом происходит обменная реакпия, по которой железо вытесняет медь из водного раствора. Медь оседает на поверхности шлифа на участках, в которых обменная реакция не развивается полностью [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...