Поведение в контакте с другими металлами

ПОВЕДЕНИЕ В КОНТАКТЕ С ДРУГИМИ МЕТАЛЛАМИ [c.351]

Влияние контакта с другими металлами в короткозамкнутой многоэлектродной системе на коррозионное поведение каждого металла можно установить, сопоставляя коррозионные характеристики данного металла при отсутствии контакта с другими металлами с его характеристиками при работе в контакте с другими металлами. [c.290]

Изучалось поведение титана в контакте с другими металлами. В солянокислых средах, содержащих сероводород, следует избегать контакта титана с углеродистой сталью и латунью в сопряжении с титаном коррозия этих металлов усиливается. Контакт титана с нержавеющими сталями не опасен. Коррозионное поведение самого титана в контакте с вышеперечисленными материалами не меняется. [c.76]

Кроме того значение потенциала коррозии позволяет установить характер катодных реакций (кислородной или водородной деполяризации) и характер поведения металла в контакте с другим металлом. [c.15]

В новом Справочнике Британского института стандартов по коррозии контактирующих металлов содержатся подробные сведения в виде кода (О — нет добавочной коррозии 1 — незначительная добавочная коррозия 2—умеренно высокая добавочная коррозия 3 — очень высокая добавочная коррозия) об изменениях, происходящих с рассматриваемым металлом при контакте с другими металлами в атмосфере или при погружении в природные источники воды. Однако в справочник не включены данные о поведении пар в химических растворах или пищевых продуктах. Для этих условий необходимо проводить соответствующие испытания на коррозию. [c.38]

Золото и платина имеют высокую коррозионную стойкость в дистиллированной воде при температуре 350° С. Сплавы золота и платины также имеют в этой среде высокую коррозионную стойкость. Сохраняется она у золота и в воде, насыщенной воздухом при температуре 316° С. Контакт с другими металлами на коррозионное поведение золота и платины не влияет. Но контакт с ними может пагубно отразиться на стойкости сопряженных конструкционных материалов. [c.231]

К настоящему времени выявлены и.изучены особенности процесса кипения ртути, у которой первая стадия (возникновение паровой фазы) отлична от других жидкостей, в том числе и жидких металлов. Исследованы условия контакта ртути с металлическими поверхностями [49], изучены поведение и свойства ртути в сравнении с другими жидкими металлами [50], выполнен большой комплекс всесторонних экспериментальных исследований кипения ртути в различных условиях, на различных поверхностях. Эти [c.193]

ВЛИЯНИЮ контакта с титаном на скорость коррозии ряда металлов и сплавов при равной площади поверхности контактирующих образцов. Количественно оценивая данные, можно отметить, что электрохимическое поведение титана при контакте в морской воде с другими металлами аналогично поведению нержавеющей стали типа 18-8. Это позволяет сделать вывод о возможности замены нержавеющей стали титаном в условиях контактирования с другими металлами без опасности существенного усиления кон тактной коррозии. При оценке контактной коррозии с титаном как и с другими электроположительными металлами, следует учи тывать соотношение площадей контактирующих металлов и уда ленность от места контакта. Так, по данным Коттона, в воде в кон такте с титаном при соотношении площадей 10 1 (титан—катод другой металл — анод) сильно корродировали углеродистая сталь алюминий, пушечная бронза умеренной коррозии подвергались алюминиевая латунь, сплавы медь-никель, с незначительной ско ростью корродировала нержавеющая сталь типа 18-8. При обрат ном соотношении площадей (Т1 Me = 1 10) единственным ме таллом, который подвергался коррозии, была углеродистая сталь Эффект контактной коррозии при этом соотношении площадей был в 12 раз меньше, чем при соотношении площадей 10 1. [c.37]

Другим примером может служить поведение пары железо — алюминий. До сих пор вопрос о допустимости контакта железа с алюминием не нашёл однозначного решения. Некоторые авторы считают его допустимым, другие недопустимым. Несмотря на значительную разность потенциалов, имеются указания об успешном использовании этих контактов в атмосферных условиях. Вместе с тем в морских атмосферах и на кораблях наблюдается часто усиленная коррозия алюминиевых конструкций, находящихся в контакте с железом. Вопрос, как справедливо отмечает Эванс, довольно сложный и он не может быть просто решен на основе одной разности потенциалов. Хотя установленный много лет тому назад критерий допустимой разности потенциалов в четверть вольта и оказался полезным, чтобы избежать явно недопустимых контактов, в настоящее время с его помощью нельзя получить удовлетворительного решения вопроса. К тому же при контактной коррозии приходится учитывать и вторичные явления, изменяющие поведение контактных пар. Так, например, при контакте железа с нержавеющими сталями или алюминием наблюдается часто усиленная коррозия обоих металлов. Полагают, что железо в контакте с нержавеющими сталями вначале работает в качестве анода. По мере накопления продуктов коррозии последние затрудняют доступ кислорода к нержавеющим сталям, который нужен для поддержания их в пассивном состоянии, и они начинают также корродировать. [c.20]

Анализ результатов лабораторных опытов позволяет в некоторой степени предсказать поведение контактных пар в естественных условиях. В связи с этим интересно отметить некоторые общие закономерности сплав АМц (как в состоянии поставки, так и травленый с последующей обработкой в 10%-ном растворе хромпика) при контактировании его со всеми другими металлами, как правило, является анодом. Лишь в контакте с дюралюминием э. д. с. очень мала и полярность электродов меняется. Сплав АМц является катодом лишь в контакте с оксидированным магниевым сплавом МЛ1 и оцинкованной с последующим пассивированием сталью. Сплав Д16 в состоянии поставки в большинстве пар является анодом, за исключением контактов со сплавом АМц, кадмированной латунью, оцинкованной сталью и магниевым сплавом [c.116]

До сих пор мы ограничивались рассмотрением электрохимического и коррозионного поведения металлов лишь в щелях. На самом же деле металл, находящийся в щели, всегда находится в контакте с металлом, свободно омываемым электролитом. Последнее существенно изменяет характер процесса [38]. Поскольку потенциал металлов в щелях, как было показано на рис. 88, заметно отличается от потенциала металла, к которому имеется свободный доступ кислорода или другого пассива-тора, создаются благоприятные условия для возникновения макроэлементов, в которых анодами является металл, находящийся в зазоре. Приведенные на рис. 91 кривые, характеризующие изменение тока во-времени, возникающего между электродом, свободно омываемым электролитом, и электродом, находящимся в щели, показывают, что на различных металлах в таких условиях функционируют довольно мощные элементы. [c.220]

Разность потенциалов между титаном и другими стойкими в морской воде металлами очень незначительна, что предопределяет малую вероятность контактной коррозии между этими металлами. На рис. 5.1 приведены данные, характеризующие коррозионное поведение различных металлов в контакте с титаном в морской воде. [c.178]

Характерно поведение трех металлов — меди, железа и алюминия — в контакте с жидким литием в условиях растяжения медь сильно охрупчивается, пластичность железа слабо снижается, механические характеристики алюминия не изменяются. Это, несомненно, связано с тем, что медь и литий образуют эвтектику при 179° С и малорастворимы друг в друге железо способно растворяться при высокой температуре в литии, но диффузия лития в железо не наблюдалась литий сильно растворим в алюминии и образует с ним несколько химических соединений. [c.88]

В предыдущих разделах были рассмотрены законы растворения индивидуальных металлов. При этом было показано, что эти законы применимы и для описания коррозионного поведения систем, состоящих из двух разных металлов, находящихся в растворе в контакте друг с другом. Иначе обстоит дело со сплавами, представляющими собой твердые растворы. Простое приложение к ним представлений, развитых для индивидуальных металлов, оказывается недостаточным. Ряд особенностей коррозионно-электрохимического поведения сплавов может быть объяснен только при дополнительном привлечении некоторых новых представлений. [c.105]

Перенапряжение водорода на данных металлах различно. Поэтому для оценки степени коррозии металлов, находящихся в контакте друг с другом, необходимо знать пе только потенциалы этих металлов, чтобы судить о характере поведения их в электролите, а также и перенапряжение на них водорода. [c.47]

Далее следует отключить образцы от гальванометра и оставить -их в растворе на 1 час, считая с момента погружения. После этого образцы нужно вынуть из стаканов, промыть водой, просушить, взвесить на тех же аналитических весах и с той же точностью Полученные результаты свести в таблицу (форма 1) и дать объяснение поведения металлов, корродировавших в растворе отдельно и в контакте друг с другом. [c.48]

В предыдущем разделе мы интересовались поведением сверхпроводящего параметра порядка в окрестности контакта сверхпроводника с нормальным металлом. Теперь рассмотрим другой аспект такого контакта. [c.426]

Особенно трудно предсказать поведение контактной пары, когда на металлах присутствуют пленки с высокими защитными свойствами. Контакт обычной стали с нержавеющей сталью или контакт обычной стали с алюминием в определенных условиях увеличивает скорость коррозии обоих металлов. Возможно, что обычная сталь вначале является анодом, но продукты ее коррозии препятствуют поступлению кислорода, необходимого для сохранения защитной пленки на другом металле, который вследствие этого начинает корродировать (см. стр. 312). [c.182]

Практическое значение имеет также поведение раскаленного вольфрама, находящегося в контакте с другими металлами так, например, поскольку вольфрам и алюминий могут образовывать сплав испарение алюминия, в вакууме с раскаленной вольфрамовой спирали при непосредственном соприкосновении алюминия с вольфрамом (см. 10-4) возможно только яри использовании толстой вольфрамовой проволоки, в противном случае вольфрам разрушится вследствие взаимодействия с алюминием. Аналогично ведут себя никель и железо. Поэтому при монтаже вольфрамовых спиралей нельзя использовать никелированные пинцеты, так как на вольфраме лепко остаются следы никеля, которые после накаливания спирали могут привести к ее излому вследствие образования сплава. [c.39]

Американское мнение в отношении поведения магния в контакте с другими металлами менее оптимистичное, чем английское. Однако трудно привести сколько-нибудь достоверные факты в пользу того или другого мнения. Очень много зависит от конфигурации (геометрии) изделия. Хиггинс утверждает, что биметаллический эффект может быть значительно уменьшен применением рационального конструирования. Он рекомендует особую форму гайки galvaпyt , включающую пластмассовую шайбу, предназначенную для увеличения длины электролитического мостика, создаваемого влагой и соединяющего оба металла. Он также отмечает, что применение дробеструйной или наждачной обработки для стали значительно уменьшает ее коррозионную стойкость в растворе хлоридов. Стойкость стали может быть восстановлена анодной обработкой в кислом растворе фтористого аммония при высоком напряжении на клеммах ванны [17]. [c.189]

Поведение титана.в контактах с другими металлами,естественно,вызывает большой интерес. Обычно титан по своему электрохимическому поведению похож на нержавеющую сталь. Инглис утверждает, что сам титан не подвергается коррозии в контакте с другими металлами, но что коррозия других металлов, находящихся в контакте с титаном, может значительно возрасти — особенно мягкой стали и оружейной стали. Это хорошо совпадает с обычным эксплуатационным опытом, хотя из некоторых других источников известны противоположные данные. [c.191]

К виду коррозионного растрескивания, не связанного с абсорбцией водорода, относится разрушение титана и его сплавов в контакте с жидкими металлами. В настоящее время накоплен опыт поведения титановых сплавов в контакте с жидкой ртутью, с расплавленными кадмием и цинком. Наиболее распространено мнение, что контакт активной поверхности титана с жидкометаллической средой может вызвать образование интерметаллических соединений, охрупчивающих титан. Однако имеющиеся экспериментальные данные, особенно разрушение в контакте с жидкой ртутью, позволяют предполагать, что в данном случае действует другой механизм. Ртуть и другие жидкие легкоплавкие металлы не смачивают поверхность титана, защищенную оксидной пленкой. До тех пор, пока не нарушена защитная оксидная пленка, взаимодействия между титаном и жидкометаллической средой не происходит независимо от уровня напряжений и длительности их действия. Иная картина наблюда- [c.85]

Опасность ускоренного разрушения материала на основе медн при контактах с другими металлами невелика, так как в такой паре медь обычно является катодным элементом. Наоборот, меры предосторожности часто необходи.ады для предотвращения чрезмерной коррозии анодного элемента. Имеются обзоры о поведении таких пар с участием меди или медных сплавов [11, 205]. Единственным материалом, способным ма практике ускорять коррозию меди оказался графит, по этой причине не рекомендуется пользоваться графитовыми красками. В некоторых условиях существенное взаимодействие может возникнуть между двумя материалами на основе меди, например контакт с пушечной бронзой усиливает коррозию меди или латуни в морской воде. [c.107]

Коррозионное поведение в промышленных атмосферах различается ие так сильно, а кроме того, практическая ценность более высокой коррозионной стойкости материала вначительно снижается в условиях, когда изделия находятся в электрическом контакте с другими, более катодными металлами. Например, стальные болты, даже оцинкованные или кадмированные, оказывают значительно более сильное влияние иа коррозию магния в местах соединений, чем повышенное содержание локальных катодов в иенее чистых сплавах. Таким образом, электрохимическая коррозия высокочистых сплавов в местах контакта с другими металлами не намного меньше, чем коррозия сплавов обычной чистоты. Высокочистые сплавы все же находят свое применение. В тех местах, где они могут использоваться без соединений с другими металлами, эти материалы проявляют присущую им более высокую стойкость в морской воде по сравнению с обычными магниевыми сплавами. [c.129]

Было высказано мнение, что коррозионное поведение титановых сплавов эквивалентно коррозионному поведению чистого титана. Поскольку титан в чистом виде является очень активным металлом, который становится пассивным за счет пленки, находящейся в сильно сжатом состоянии, уже незначительные изменения в составе или состоянии поверхности могут вызывать изменение коррозионного поведения, хотя сплавление с другими металлами не обязательно вызывает увеличение его катодной эффективности. Данные Пейжа и Кетгама показывают, что в нормальном растворе хлористого натрия контактирование других металлов с титановым сплавом, содержащим 1,8 /6 хрома и 0,9% железа, вызывает меньшее ускорение коррозии отрицательных металлов, чем контактирование тех же металлов с чистым титаном или нержавеющей сталью. Контакт с любым из этих трех металлов увеличивает скорость коррозии кадмия в 9 раз на эти данные следует обратить внимание в связи с надеждами, возлагаемыми на кадмиевые покрытия для защиты от коррозии в авиации. [c.191]

К таким факторам относятся образование защитной поверхностной пленки, концентрация в воде растворенного кислорода и ионов металлов, скорость и температура воды, а также биологическое обрастание. Наличие электрического контакта меди с другим металлом чаще всего отрицательным образом сказывается на коррозионном поведении второго элемента такой гальванической пары (скорость его коррозии возрастает). Независимо от гальванических эффектов, обычной формой коррозии латуней с высоким содержанием цинка является обесцинко-ванпе. Коррозионные факторы, перечисленные выше, часто взаимосвязаны и их относительная важность может зависеть от конкретных условий. [c.97]

Электрохимическое поведение титана при контакте в морской воде с другими металлами аналогично поведению нержавеющей стали. Саш титан во многих случаях ускоряет процесс корродирования контактирующих с ним металлов. [c.703]

В последние годы большое внимание было уделено теоретическим вопросам коррозионного растрескивания. Среди медных сплавов в наибольшей степени исследовано поведение латуней в аммиачных средах. Хотя было показано, что растрескивание возможно и в контакте с некоторыми другими агрессивными средами, но воздействие аммиака остается наиболее сильным. Согласно предположению Эванса [132], это связано, во-первых, со слабой коррозионной активностью аммиака, вызывающего существенную коррозию только таких участков, как границы зерен или другие несовершенства, а во-вторых, с тем, что аммиак предотвращает скопление ионов меди в возникающих трещинах, образуя с медью стабильные комплексы [Си(ЫНз)4] +. Тип растрескивания (межкристаллитное или транскристаллитное) может меняться при изменении состава латуни или природы окружающей среды [175]. Матссон [176] установил, что при погружении в аммиачные растворы с различными значениями pH самое быстрое растрескивание напряженных латуней наблюдается при 7,1—7,3, и в этих же условиях иа поверхности металла возникают черные пленки. Роль тусклых поверхностных пленок изучалась и в дальнейшем [177]. Механизм коррозионного растрескивания медных сплавов обсуждался в многочисленных исследованиях посвященных электрохимическим [178] и металлургическим [179] аспектам проблемы. Статьи, посвященные этому явлению, включены в материалы нескольких симпозиумов и конференций по коррозии металлов под напряжением [159, [c.106]

Проблемы воды при высокой температуре на атомных электростанциях. На атомных электростанциях определенного типа чистая (очищенная с помощью ионитных фильтров) (стр. 397) вода находится в контакте с металлом, причем она нагревается (под давлением) до температур значительно выше 100°. В некоторых случаях выбор металлов ограничен соображениями физических свойств, вне зависимости от их коррозии в этом отношении поведение некоторых материалов, таких как цирконий и его сплавы, а также алюминий, представляет особый интерес для физиков-атомщиков. В других условиях круг металлов менее ограничен, и здесь серьезную роль начинает играть группа нержавеющих сталей. Коррозионная стойкость почти всех рассматриваемых материалов обусловлена наличием на них защитной пленки, поэтому при выборе материала следует иметь в виду (особенно, если рассматриваются новые типы установок) наблюдения, сделанные в лаборатории Симнада в условиях, вероятно, более жестких, чем условия на атомных электростанциях. Эти наблюдения заключаются в том, что скорость растворения окиси железа в кислотах увеличивается после сильного облучения [85]. [c.427]

Возражение против большинства способов ускорения —это введение каких-то факторов, отсутствующих в реальных условиях, —кислоты, анодной поляризации или контакта с другими более электроположительными металлами. Лучше не изменять факторы, действующие в реальных условиях но их интенсифицировать. Как показали работы Бенгоу, замена воздуха кислородом при обычном или повышенном давлении ускоряет коррозию. При высоких давлениях скорость коррозии может снова уменьшиться. Такая пассивность, полная или частичная, вероятно, наступает для разных металлов при разных давлениях. В некоторых случаях испытание на коррозию, проведенное в кислороде при высоких давлениях, не отражает поведения в реальных условиях. [c.732]

Пайка твердыми припоями. Титановые сплавы могут успешно подвергаться пайке многими припоями, например Т1—Си—N1, Т1—2г—Ве, А1 и т.д. По-видимому, не было сообщений о последующем поведении паяных конструкций при КР, хотя два важных момента должны быть указаны. Во-первных, контакт разнородных металлов может привести к установлению потенциалов, которые могли повлиять на свойства, во-вторых, диффузионный слой между припоем и основным сплавом мог привести к образованию области с иным химическим составом и отличающейся по поведению при КР от основного металла. Проблемы, возникшие с серебряными припоями в турбинах [142], могут служить в качестве иллюстрации проблем, которые вызваны другими металлами в конструкции из титана. [c.416]

Если образцы двух разных металлов (Mi и М2) находятся в растворе в контакте друг с другом, для описания коррозионного поведения каждого из них можно использовать те же подходы, что и при рассмотрении коррозии одного металла. А именно, построить зависимости — IgZKH — Ig a для того И другого металлов (в расчете на [c.101]

Поведение металлов в контакте друг с другом в естественных условиях изучалось нами на образцах, форма которых изображена на рис. 50, г. В качестве контрольных испытывали образцы вне контакта. Коррозию изучали в промышленной (Москва, район завода им. Лихачева), сельской (район Звенигорода) и морских атмосферах (в районе южной и северной коррозионных станций). В промышленной и сельской атмосферах поведение металлов изучали как под открытым небом, так и в жалюзных будках. [c.120]

В практике часто можно наблюдать коррозию металлов вследствие работы макропар. В этом случае, в отличие от саморастворения металлов, объясняемого работой микропар, отдельные детали аппарата или конструкции являются макроанодами и разрушаются, в то время как другие являются либо инертными, либо работают в качестве макрокатодов. Такие пары возникают при контакте разнородных металлов в растворах электролитов, при неравномерной аэрации, при неравномерном распределении агрессивных реагентов по поверхности металли ческого изделия, при неравномерной деформации и т. д. Для изучения коррозионного поведения этих систем наиболее эффективным оказался метод моделирования 1]. В простейшем случае, когда имеется один катод и один анод, модель предельно проста и состоит из двух пластинок разнородных металлов, погруженных в коррозионную среду (рис. 117). Плоские прямоугольные образцы с изолированной ватерлинией погружают в прямоугольную ванну. В образцы вставлены кончики капилляров для измерения электродных потенциалов. Один электрод неподвижен, второй передвигается, за счет чего изменяется рас- [c.182]

При исследованиях процессов в зоне контактного взаимодействия твердых тел обычно встречаются с трудностями, связанными, с одной стороны, с противоречив выми данными исследований состояния поверхностей трения. К ним относятся результаты, показывающие неоднозначность влияния поверхностно-активной среды, типа кристаллической структуры, распределения плотности дислокаций и т. п. С другой стороны, эти сложности определяются отсутствием литературы, посвященной детальному сопоставлению различных методов исследования, их возможностей, преимуществ и недостатков при анализе поверхностей трения. Совершенно естественно, что в одной книге авторы не могли обсудить и решить все основополагающие вопросы трения и изнашивания, однако попытались привести и проанализировать наиболее важные и перспективные, по мнению авторов, направления анализа структуры и методы изучения поверхностных слоев металла, деформированного трением, и показать в этой связи некоторые специфические особенности. Так, представления о закономерностях структурных изменений при пластическом деформировании рассмотрены с новых позиций развития в объеме и поверхностных слоях материала деструкционного деформирования — накопления микроскопических повреждений в процессе деформирования. Большое внимание уделено диффузионным процессам при трении, как одному из факторов, доступному для управления поведением пар трения. До сих пор фактически нет данных о характере перераспределения легирующих элементов контактирующих материалов, которые кардинально изменяют свойства поверхностных слоев и, следова тельно, механизм контактного взаимодействия. Более того, вообще нет сведений о структурных изменениях в поверхностных, слоях толщиной 10" —10 м, определяющих в ряде случаев поведение твердых тел в процессе деформирования. В связи с этим описан специально разработанный метод анализа слоев металла указанной толщины, а также показана его перспективность при изучении поверхностей трения и, главное, при разработке комплексных критериев процесса трения для создания оптимальных условий на контакте, реализации явления избирательного переноса. [c.4]

Переходя к вопросу о причинах наблюдающегося перемещения ячеек по катоду, мы должны с самого начала допустить существование разнородных причин, о чем говорит сложный характер движения. Тенденция ячеек распространяться на большую поверхность катода при увеличении разрядного тока, о чем ясно говорят снимки следующего параграфа, безусловно указывает на существование между ними взаимодействия типа отталкивания. Его источником может быть лишь магнитное поле дуги. В рассматриваемых здесь условиях фиксации катодного пятна на тонкой пленке ртути у границы смачивания последней металла это взаимодействие, однако, проявляется заметным образом лишь как некоторый коллективный эффект взаимного отталкивания ячеек при возрастающем токе. Такого рода отталкивание не обнаруживается явственным образом в поведении каких-либо двух соседних ячеек. Пути их в ряде случаев многократно сходятся и вновь расходятся. Подобное поведение вообще не может быть результатом взаимодействия ячеек. Его причиной могут служить различного рода гидродинамические эффекты. Как уже отмечалось в 34 в связи с анализом снимков рис. 54, имеются основания считать, что равномерное движение отдельных гру1пп ячеек вдоль мениска ртути связано с распространением поверхностных ртутных волн капиллярного типа. Последние как бы перегоняют с места на место группы ячеек, непрерывно увлекая их за собой. В процессе этого изменения местоположения ячеек на катоде неизбежно должно изменяться и их взаимное расположение. Перемещение ячеек на катоде может вызываться и таким тривиальным явлением, как истощение ртути непосредственно под ними в результате ее испарения. Этот же эффект может вызывать вращательное движение двух или большего числа связанных ячеек вокруг их общего центра. В самом деле, при наличии связи между ячейками, обусловленной облегчением условий их существования в тесном контакте друг с другом, смещение одной из них из обезртученной зоны катода должно вызвать согласованное смещение второй ячейки или остальных ячеек. Но при таких обстоятельствах свобода перемещения ячеек оказывается ограниченной преимущественно одним вращательным движением. Раз начавшись, это вращение уже не может прекратиться до тех пор, пока не нарушится связь между ячейками. Это обусловлено не какой-либо инерцией ячеек, а просто тем, что позади них остается обезртученная зона катода. Причиной распада группы ячеек может служить дальнейшее истощение ртути в области вращения ячеек. [c.169]

Далее, при выборе эффективного для данных условий электролитического покрытия необходимо установить по характеристикам коррозиеустойчивых зашитно-декоративных, износоустойчивых и специальных покрытий следующее а) поведение выбираемого металла покрытия при работе в данной среде б) состав и свойства металлов или сплавов, соприкасающихся друг с другом в узле, и в соответствии с этим — допустимость контакта покрытия с материалом других деталей в узле в) наличие и характер механических нагрузок при одновременном действии коррозионной среды (если таковая имеется) г) возможность нанесения покрытия равномерным слоем на всю защищаемую поверхность детали или изделия д) требования к внешнему виду покрытия е) стоимость нанесения покрытия. [c.74]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...