Стехиометрические уравнения

В перечисленных выше механизмах анодного процесса анионы не входят в стехиометрическое уравнение суммарного процесса и механизм их действия может быть выяснен только путем изучения зависимости скорости анодного процесса или тока обмена от концентрации аниона. [c.228]

Для описания химических реакций используют так называемые стехиометрические уравнения. Общепринятая форма записи [c.33]

В принятых обозначениях параллельно протекающие реакции можно описать следующей системой стехиометрических уравнений [c.34]

Расход воздуха на сжигание 1 кг топлива. Объем воздуха, необходимый для сжигания 1 кг твердого или жидкого топлива, определяется па основе расчета стехиометрических уравнений реакции горения. Ниже приведены реакции полного горения топлива [c.239]

Наиболее распространенные реакции полного сгорания газов обычно записывают в виде следующих стехиометрических уравнений [c.144]

Химическую реакцию м .жду веществами Л я Б, протекающую с образованием продуктов М vl Н, можно описать стехиометрическим уравнением следующего вида [c.40]

Для решения технических задач, связанных с сжиганием топлива, необходимо уметь сводить материальные балансы по стехиометрическим уравнениям. Продуктами полного сгорания топлива является двуокись углерода СО2, сернистый газ SO2 и водяные пары Н2О. Кроме того, компонентами продуктов сго рания топлива являются азот N2, содержавшийся в топливе и атмосферном воздухе, и избыточный кислород О2, который содержится в продуктах сгорания топлива, потому что процесс горения протекает не идеально и связан с необходимостью подачи большего, чем теоретически необходимо, количества воздуха. [c.48]

В дальнейшем будем полагать, что рассматриваемые реакции идут при постоянном давлении смеси (что обычно выполняется для процессов тепло- и массообмена) и при постоянной температуре (что выполняется для локальных значений при стационарном режиме). Тогда для любой химической реа кции, описываемой стехиометрическим уравнением вида [c.350]

В этом уравнении а и а — активности металлов Л и В в металлической фазе (индекс ) и а и —активности соединений в солевой фазе (индекс"). Аналогичные обозначения выбраны для молярных долей (х и т. д.) и коэффициентов активности и т. д.). К — константа действия масс. Обычно представляется удобным исключить дробные показатели в (VI1-4) путем возведения уравнения в соответствующую степень. Активности веществ, стоящих в правой части стехиометрического уравнения, пишутся в числителе выражения константы равновесия, а активности веществ, стоящих в левой части, пишутся в знаменателе. [c.130]

Это уравнение идентично со стехиометрическим уравнением (VI1-36), приведенным выше для расплавов КС1 — КВг. В случае идеального поведение условие равновесия должно быть аналогичным условию для реакции (VI1-36), т. е. [c.142]

Суммируя уравнение (1.8) по у и учитывая стехиометрические уравнения [c.24]

Суммарное стехиометрическое уравнение имеет вид [c.95]

Обычно скорость реакции в действительном процессе значительно превосходит величину, определяемую согласно закону действующих масс по стехиометрическому уравнению превращения. Это объясняют тем, что в таких случаях реакции совершаются не непосредственно между молекулами исходных веществ, а посредством реагирования исходных веществ с активными промежуточными продуктами. При этом наряду с конечными продуктами образуются активные промежуточные продукты, которые обеспечивают дальнейшее протекание реакции. Активными продуктами являются атомы исходных веществ или их осколки, например радикал ОН. Подобные реакции названы цепными. [c.62]

Каталитическими называются такие реакции, которые протекают под действием специальных веществ (катализаторов), не участвующих в стехиометрическом уравнении реакции. Различают гомогенные и гетерогенные каталитические реакции. К каталитическим реакциям условно можно отнести также и реакции, протекающие под действием ядерного излучения (радиационно-химические). Примером гомогенной каталитической реакции является реакция разложения перекиси водорода под действием ионов трехвалентного железа [c.263]

Для наиболее распространенных в технике газов стехиометрические уравнения реакций горения записываются следующим образом [c.7]

Поскольку вещества реагируют между собой в пропорциях, определяемых стехиометрическим уравнением типа (1-1), [c.7]

Экспериментально определенное кинетическое уравнение реакции обычно меньшего порядка, чем по стехиометрическому уравнению превращения. В этих случаях реакции протекают с образованием активных промежуточных продуктов (свободных радикалов или атомов), с которыми реагируют исходные вещества. Подобные реакции названы цепными [3]. [c.335]

Общий вид стехиометрического уравнения [c.340]

В системе, состоящей из различных компонентов, одновременно может протекать несколько химических реакций. В этом случае мы запишем столько независимых стехиометрических уравнений, сколько разных реакций протекает в системе с заметной скоростью. Тогда при определении равновесного состава нужно будет учитывать столько уравнений типа (19.25), сколько имеется независимых стехиометрических уравнений реакций. [c.357]

Предположим, что одновременно между собой реагируют пять компонентов На, Ог, НгО, СО и СОг, причем существующие условия таковы, что атомарные углерод, кислород и водород в равновесной смеси практически отсутствуют. Рассмотрим, что можно получить в результате применения уравнения (19.11) для определения равновесного состава. Прежде всего нужно определить минимальное число независимых стехиометрических уравнений, необходимое для описания всех реакций с участием данных пяти компонентов. С этой целью запишем три уравнения, представляющие соответственно сохранение количества атомов углерода, водорода и кислорода в процессе перехода между двумя бесконечно близкими устойчивыми состояниями. Изменения числа молей названных компонентов в таком процессе обозначим соответственно dn , [c.357]

Из двух стехиометрических уравнений (к) и (л), произвольно выбранных нами в качестве независимых, можно получить третье стехиометрическое уравнение, вычитая (к) из (л), что дает реакцию типа вода — газ [c.359]

Тот факт, что Кр названа константой, несмотря на зависимость от Т, связан со следующим. В разд. 19.19 было показано, что равновесный состав смеси при заданных температуре и давлении зависит от ее исходного состава до начала перехода системы в устойчивое состояние. Для данной химической реакции (т. е. для данного стехиометрического уравнения, например, типа выписанного выше для реакции оксида углерода) системы с исходно различными количествами реагентов будут разными, и каждая из них будет иметь свой собственный равновесный состав при заданных температуре и давлении. Однако все эти системы будут иметь одно и то же значение Кр при данной температуре, хотя каждая система при равновесии будет иметь свое значение р[. Это и послужило причиной того, что Кр была названа константой равновесия. Этот вопрос еще более прояснится при знакомстве с примером, подробно рассмотренным в разд. 19.23. [c.364]

Стехиометрическое уравнение рассматриваемой реакции имеет вид —СО — Y О2 + СО2 = О, так что если через у обозначить число киломолей углекислого газа в продуктах при 2600 К, то молярный состав продуктов в каждом случае будет следующим [c.366]

Из уравнения (19.31) и стехиометрического уравнения следует [c.366]

Завершая рассмотрение этого частного примера, отметим, что мы здесь пренебрегали возможностью других реакций, кроме реакции оксида углерода. В то же время, например, при столь высокой температуре диссоциацией кислорода, протекающей в соответствии со стехиометрическим уравнением —Ог + 20 = О, пренебрегать уже нельзя. Это обстоятельство необходимо учитывать при полном анализе рассмотренного случая. При еще более высоких температурах следует также учитывать эффекты ионизации газов. Метод анализа одновременно протекающих реакций вкратце обсуждался в разд. 19.18. К этому вопросу мы еще вернемся в разд. 19.25. [c.370]

По стехиометрическому уравнению на 32 кг серы (1 кмоль SO2) нужно иметь 40 кг Са (1 кмоль СаО), т. е. 100 кг (1 кмоль) СаСОз. С учетом содержания серы в угле и необходимого избытка Са расход СаСОц = [c.215]

Рассмотрим теперь случай, когда в аппарате одновременно осуществляется несколько реакций. Каждая из них описывается своим уравнением вида (1.4.2). Будем считать, что участвующее хотя бы в одной реакции вещество входит во все стехиометрические уравнения. Если это вещество не участвует в какой-либо реакции, примем равным нулю соответствующий стехиометриче-ский коэффициент. [c.34]

Условие химического равновесия можно получить, используя уравнение (452) равновесия сложной системы сов.местпо с условием перераспределения массы при химических превращениях, которое определяется стехиометрическим уравнением реакции. Изменения количества вещества составляющих при этом выражаются урапнеиием (454). [c.191]

Равновесие реакции Ыг04 2 02. Стехиометрическое уравнение обратимой диссоциации N2O4 в газовой фазе имеет вид [c.10]

Стехиометрическое уравнеиие реагирования газовоздушной смеси дает соотношения изменений концентраций всех компонентов реагирующей среды в результате реакции горения. В рассматриваемом случае все реагирующие компоненты являются газами и поэтому стехиометрические уравнения могут быть записаны [c.413]

Согласно Шютца [344], левая сторона (VH-39) не является постоянной. Однако стехиометрическое уравнение (VI1-38), по-ви-димому, является неточным, поскольку расплав диссоциирован на ионы и поэтому анионы при статистическом анализе должны рас- [c.141]

Законность такого подхода требует некоторого пояснения, поскольку суммирование в равенстве (19.11) проводится по всем компонентам смеси. В случае единственной химической реакции это кажущееся затруднение мы преодолели, отметив, что для любого компонента смеси, который может считаться инертным, коэффициент V равен нулю. Теперь же мы имеем дело с компонентами, которые могут одновременно участвовать в двух реакциях и более. И все-таки, несмотря на одновременность таких реакций, соответствующие уравнения типа (19.25) могут выполняться по отдельности, так как уравнение (19.25) представляет собой всего лишь соотношение для химических потенциалов в равновесии, а величины drii были исключены при выводе этого уравнения из уравнений (19.11) и (19.24), Таким образом, чтобы определить равновесный состав, мы в принципе должны найти те значения р,-, которые одновременно удовлетворяют уравнениям типа (19.25), записанным для каждого независимого стехиометрического уравнения. [c.357]

Из этих уравнений видно, что три из пяти величин dn можно выразить через две заданные. Таким образом, имеются всего два независимых стехиометрических уравнения. Произвольно выбирая со2 качестве независимых переменных, можно напи- [c.358]

Величина Кр называется константой равновесия рассматриваемой смеси при заданной температуре. Следует, однако, отметить, что эта величина постоянна лищь для данной температуры. Таким образом, для стехиометрического уравнения [c.362]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...