Реакция окисления азота

Когда температура достигает 3000° К и выше, суш.ественное влияние на процесс теплообмена начинает оказывать диссоциация составляющих воздух газов (азота и кислорода), а также реакции окисления азота, окислы которого затем также диссоциируют. При температуре 5000—6000 К начинается ионизация воздуха появляются ионы атомарного кислорода и азота, ионы окиси азота и свободные электроны. Зависимость равновесного состава воздуха от температуры показана на рис. 10.2. [c.379]

Высокая температура газов в ВПГ может быть получена добавкой кислорода к воздуху или подогревом воздуха до высокой температуры (1200—1500° С). Добавка кислорода в основном нужна не для процесса сжигания топлива, а для интенсификации реакции окисления азота и повышения концентрации этих окислов в газе. Быстрое охлаждение продуктов сгорания до 1500° С происходит в конвективно-испарительных газоходах парогенератора. [c.66]

Реакции окисления азота протекают с заметной скоростью при Т=2300 К. [c.37]

Термодинамика реакций окисления азота [c.273]

С учетом полученных данных реакции окисления азота приобретают следующий вид [c.275]

В связи с необходимостью в дальнейшем дать сравнительную оценку вероятности протекания отдельных реакций окисления азота и учитывая аддитивность значений каждого из термодинамических потенциалов, пересчитаем все реакции окисления на одно и то же количество окислителя, выбрав в качестве такового один моль кислорода. Тогда в термодинамической записи реакции будут выглядеть так [c.275]

Удельные изобарные энтальпии реакций окисления азота [c.277]

Расчет изохорных реакций окисления азота приведен в табл. 1Х-2. [c.278]

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА- [c.278]

ЧИСЛЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА [c.284]

Рис. 8. Изменение с температурой энтальпий реакций окисления азота

Энтропии реакций окисления азота Абсолютные значения энтропий реагентов [c.286]

По данным табл. 1Х-6 построим график изменения с температурой энтропий исследуемых реакций окисления азота (рис. 9). [c.289]

Рис. 9. Изменение с температурой энтропии реакций окисления азота

Все исследуемые реакции окисления азота — гомогенные, все системы состоят только из смеси газообразных веществ и поэтому они образуют лишь одну фазу (Ф=1). [c.292]

Вывод уравнений зависимости Ig Кр=1 (Т) для реакций окисления азота осуществим сначала приближенным методом автора. Для этого по каждой реакции составляем расчетную табличку для отыскания АМ и АМ. Деля- АМ на Т и складывая с АМ, получаем gKp искомой реакции. [c.294]

Таблица 1Х-7 ЗНАЧЕНИЯ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

Рис. 10. Логарифмы констант равновесия реакций окисления азота, полученные приближенным расчетом

Уравнения для определения стандартного изобарного потенциала реакций окисления азота [c.298]

Рис. и. Изобарные потенциалы реакций окисления азота, найденные с помощью приближенного метода расчета [c.300]

Расчет числовых значений логарифмов констант равновесия реакций окисления азота [c.306]

Сопоставление приближенных и точных значений 1 - Кр реакций окисления азота произведено на рис. 12. [c.310]

Точные значения стандартных изобарных потенциалов реакций окисления азота [c.310]

ТОЧНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ Дг° РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА, ККАЛ [c.310]

По данным табл. IX-10 построим графики зависимо сти от температуры точных значений изобарных потенциалов реакций окисления азота (см. рис. 13). [c.311]

Рис. 13. Зависимость от температуры приближенных (пунктирные линии) и точных (сплошные линии) значений изобарных потенциалов реакций окисления азота

ПРОТЕКАНИИ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА. % ПО ОБЪЕМУ тура, К [c.319]

В табл. 1Х-13 приведены рассчитанные в интервале температур 298—2000° К значения равновесных парциальных давлений кислорода для всех реакций окисления азота. [c.322]

ЗАВИСИМОСТЬ ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ КИСЛОРОДА в РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ для РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА, ат [c.322]

Кислород при высоких температурах сгорания, достигающих 2500 К, частично диссоциирует и реагирует с инертным (только при невысоких температурах) азотом, который при высоких температурах также становится способным к реакциям. Окисление азота происходит за фронтом пламени в образовавшихся продуктах сгорания и подчиняется следующей зависимости [c.85]

На базе парогазовых установок с высоконапорным парогенератором созданы энерготехнологические установки, в которых осуществляется совместное производство электроэнергии, тепла и химических продуктов. При этом химические продукты можно рассматривать как побочные, на получение которых не требуется вложения дополнительных капиталовложений. Разработан проект энерготехнологической установки для выработки электроэнергии и окислов азота.. Окислы азота получаются в процессе сжигания топлива при высоких температурах. При температуре факела 2500° С и скорости охлаждения 250 000° С/с содержание окислов азота в газе составляет 2%. Высокая температура газов в высоконапорном парогенераторе может быть получена добавкой кислорода к воздуху, подаваемому в топку, или подогревом воздуха до 1200—1500° С. Быстрое охлаждение продуктов сгорания до 1500° С осуществляется в конвективно-испарительных газоходах парогенератора. Добавка кислорода необходима для интенсификации реакции окисления азота и повышения концентрации окислов в продуктах сгорания. Оборудование для производства азотной кислоты располагается в газовом тракте между парогенератором и газовой турбиной. [c.204]

Зависимость степени диссоциации от температуры и плотности газа, а также влияние диссоциации на термодинамические функции иллюстрируются табл. 3.1 и 3.2, составленными по таблицам [3], в которых приведены соответствующие величины для воздуха (79% N2 + 21% О2) в области диссоциации ). Реакция окисления азота N2 + О2 2К0, протекающая в воздухе (см. следующий параграф), не сильно влияет на [c.161]

В последнее время большое внимание уделяется разработке методов непосредственного окисления азота кислородом атмосферного воздуха. Реакция окисления азота N3 + 63 = 2N0 протекает с поглощением тепла (она эндотермична). Поэтому равновесная концентрация окиси азота растет с повышением температуры. Однако вплоть до весьма высоких температур эта концентрация остается все же малой. Лишь при температуре выше 2300 К концентрация N0 достигает величин, представляющих практический интерес. [c.124]

Слои воздуха, нагреваемые ударной волной до температур Тх ниже 2000 °К, уже не светятся, так как в этих слоях не образуется окиси азота, из которой затем получается двуокись (отсюда отрыв ударной волны от границы огненного шара). Это связано с исключительно резкой температурной зависимостью скорости реакции окисления азота (кинетика этой реакции была детально исследована экспериментально в лабораторных условиях и теоретически Я. Б. Зельдовичем, П. Я, Садовнико-вым и Д. А. Франк-Каменецким, 1947 см, п. 2.3). Обрааовавшийся ранее слой двуокиси, по мере увлечения вперед вместе с волной, становится оптически все более тонким (из-за сферического фактора) и все более прозрачным для высокотемпературного излучения нагретых слоев. Это и, ведет к разгоранию огненного шара. Яркостная температура огненного шара, однако, не поднимается выше примерно 10000° (так как слои с такой температурой чрезвычайно сильно поглощают свет и полностью непрозрачны для излучения более глубоких слоев с более высокой температурой). [c.236]

Уравнения истинных изобарных темплоемкостей участников реакций окисления азота [c.280]

Поскольку при протекании реакций окисления азота системы трехвариантны, то для однозначного определения равновесного состава газа необходимо задаться тремя параметрами. В качестве таковых избирают прежде всего внешние факторы температуру и давление. Но задать эти две величины еще недостаточно. Чтобы определить, например, равновесное содержание кислорода в смеси, нужно-за-даться еще какой-либо концентрацией либо азота, либо его окисла и тогда [c.293]

В осуш,ествлении точных расчетов реакций окисления азота принял участие аспирант Е. Б. Теплицкий. [c.302]

Температура, °К Рис. 12. Сопоставление точных и приближенных значений логарифмов констант разновесия реакций окисления азота (сплошные линии — точный расчет, пунктирные — приближенный) [c.309]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...