ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Определение равновесного состава из "Термодинамика для инженеров " Мольные доли в уравнении (10-33) не являются независимыми, но определяются стехиометрией реакции. Если определить переменную как количество одного компонента, вступающего в реакцию или образующегося в результате ее, то все мольные доли можно выразить через одну общую переменную, и уравнения (10-27) и (10-33) можно решить относительно этой неизвестной. Таким образом может быть определен равновесный состав реакционной смеси. [c.299] 5 =—21664 + 298 52,91 = — 5897 кал/моль. [c.300] Очень большое значение изменения стандартной свободной энергии и соответственно малое значение константы химического равновесия указывает на то, что равновесное превращение окиси углерода и водорода в метанол имеет место, вероятно, значительно ниже 600 °К. [c.301] При этих условиях только 0,400 0Г % окиси углерода и водорода в реакционной смеси вошли в реакцию степень протекания реакции незначительна. [c.302] Решением уравнения (10-33) методом последовательных приближений для т получаем, что т = 0,75. [c.303] При этих условиях реакция возможна, даже если константа химического равновесия очень мала. [c.303] Влияние давления на равновесный состав смеси можно объяснить принципом Ле-Шателье — с повышением давления возрастают равновесные концентрации компонентов для той части уравнения реакции, которой соответствует меньший объем. Это влияние наиболее ярко проявляется в газовых системах влияние давления на равновесные концентрации незначительно для мало сжимаемых жидкостей и твердых веществ. [c.303] Наибольшие равновесные концентрации продуктов реакции всегда связаны со стехиометрией, т. е. компоненты, загружаемые в реактор, должны быть в том же соотошении, в котором они реагируют (см. пример 2). Присутствие инертного компонента или избытка одного реагирующего вещества всегда вызывает понижение равновесных концентраций продуктов в равновесной реакционной смеси. [c.303] Число молей каждого компонента в равновесной смеси вычислено на основании того, что взяты 1 моль СО и 3 моля Н и npi равновесии получено т молей метанола. [c.304] Следующие величины были вычислены в примере (10-2) для этой реакции для 600 F (315,6 °С) и 300 атм. [c.304] Решая уравнение (10-37) для т методом последовательных приближений, получаем, что т = 0,883. [c.304] Хотя избыток водорода повышает превращение окиси углерода от 75 до 88%, вместе с тем он понижает мольную долю метанола в равновесной смеси от 0,500 до 0,395. [c.304] Вернуться к основной статье