Молекулы гомеополярные

Межатомная связь в молекулах (гомеополярная или ковалентная связь] [2] [c.16]

Квантовая механика доказывает, что существование обменных сил всегда ведет к явлению насыщения. Это связано с тем, что явление обмена предполагает наличие процесса, происходящего не между всеми, а только между двумя партнерами. Именно введением обменных сил объясняется насыщение химического взаимодействия (так называемые ковалентные, гомеополярные силы типа сил, связывающих два атома водорода в его молекуле). [c.532]

Рис. 40. Схема строения электронных оболочек двухатомных молекул а — гетерополярная (ионная) связь, б — связь промежуточного типа, в — гомеополярная связь

Как и при рассмотрении гомеополярной связи в молекулах, дело сводится к рассмотрению способов спаривания электронов, образующих связь. Только в металле число связывающих структур , входящих в гибрид, т. е. участвующих в резонансе, очень велико. Полинг показал, что для щелочного металла, например лития, с одним валентным электроном и восемью ближайшими соседями, содержащего 2N атомов, число таких ковалентных структур будет около (3,14) . Кроме того, чтобы объяснить перенос электронов (металлическую проводимость), надо учесть и ионные структуры, а их число составит уже (2,32-3,14) . [c.26]

Приведенная формула азотной кислоты показывает ее большое структурное сходство с органическими кислотами ассоциация соединением двух молекул согласуется также с тем фактом, что только концентрированная азотная кислота (в гомеополярной форме) нитрирует целлюлозу. [c.144]

Напротив, при наличии гомеополярной связи электронная оболочка распределена по всей молекуле (рис. 556) и, естественно, колебания сильно ее деформируют, что и обусловливает появление интенсивной линии комбинационного рассеяния. [c.751]

Рис. 10. Гомеополярная связь в молекуле хлора.

Молекулы с гомеополярной связью могут быть нейтральными или полярными (дипольными) в соответствии с симметричным или асимметричным строением. Молекулы, в которых центры положительных и отрицательных зарядов совпадают, являются нейтральными. Если же в отдельных молекулах центры противоположных по знаку зарядов не совпадают и [c.27]

Молекулы с гомеополярной связью могут быть нейтральными или полярными (дипольными) в соответствии с симметричным или асимметричным строением. Молекулы, в которых центры [c.11]

Так, одноатомные молекулы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе) и молекулы, состоящие из двух одинаковых атомов, соединенных друг с другом гомеополярной связью (Нг, N2, С г и т. п.), неполярны, а молекулы такого типичного ионного (с гетерополярной связью) соединения, как иодистый калий KI (рис. 2-7,а), имеют весьма большой электрический момент fi=23-10 Кл-м направлен этот момент от положительно заряженного иона К+ к отрицательно заряженному иону 1 . [c.95]

По электрическому состоянию молекул электроизоляционные материалы подразделяют на неполярные и полярные. Молекулы неполярных материалов до воздействия электрическим полем не обладают электрическим моментом. Наоборот, полярные электроизоляционные материалы состоят из молекул, являющихся электрическими диполями (см. рис. 1.4). Важно также разделение диэлектриков на гетерополярные (ионные), молекулы которых сравнительно легко диссоциируют, и гомеополярные, для которых диссоциация на ионы не характерна. [c.665]

После такого введения можно перейти к рассмотрению нескольких примеров применения концепции резонанса в методе валентных связей. Один простой пример уже был приведен в томе I [22] при рассмотрении молекулы НС1. У этой молекулы имеются два низко лежащих состояния одно получается из системы H-f I, а второе — из системы Н" - г С1 . У первого состояния на потенциальной кривой имеется минимум из-за гомеополярного притяжения (образование а-связи). У второго состояния также есть мини- [c.379]

Валентная (гомеополярная) связь. По ложение Льюиса об осуществлении химич. связи двумя электронами, одновременно принадлежащими двум атомам в молекуле, послужи ло отправным пунктом при создании квантово-механич. теории гомеополярной связи. Принци i [c.137]

Рассмотрим количество теплоты, затраченное на образование А—А-, В—В- и А—В-овязей. Обычно энергия Dab ге-терополярной А—В-связи в молекулах превышает среднее значение энергий Daa и Dbb гомеополярных А—А- и В—В-связей. Согласно Полингу, эта добавочная энергия имеет ионное происхождение и возникает в результате переноса электронов от менее электроотрицательного атома к более элект-роотрицательно1му. Таким образом, величины Ха и Хв, называемые элементарными электроотрицательностями, определяются следующим образом [c.98]

У гомеополярной (ковалентной) молекулы, состоящей из двух одинаковых атомов, связь осуществляется за счет валентных электронов, которые в равной степени принадлежат обоим атомам (рис. 40, в). В этом случае внешняя электронная оболочка молекулы (ответственная за поляризуемость) сильно деформируется при колебаниях ядер. Следовательно, dajdq)q=q будет велико и СКР-И Нтенсивным. Вместе с тем у гомеополярной молекулы нет дипольного момента и он не возникает при колебаниях ее ядер. В этом случае dP dq)q=q = 0 и спектр ИК-поглощения отсутствует. [c.101]

Принято различать три типа связи металлическую, ковалентную и ионную полагают, что металлическая связь в отличне от других не направлена ковалентная (гомеополярная) связь направлена. Типичный пример такой связи — молекула водорода. Это очень сильная связь, поскольку при реакции Н1-1-Н1 = Н2 выделяется энергия 436 кДж/моль, т. е. даже больще, чем при реакции Н-1-С1 = НС1 (430 кДж/моль). В молекуле водорода два электрона с противоположными спинами соседних атомов образут общую орбиталь. [c.194]

Такой вид трения называется избирательным переносом и используется там, где граничное трение недостаточно надежно или не обеспечивает долговечность машины [12]. Режим ИП характеризуется сложностью физико-химических процессов, что связано не только с многообразием внешних условий трения, но и с большим числом факторов, влияющих на ход этих процессов. К числу таких факторов, возбуждающих более сложные физикохимические явления на контакте при деформации и перемещении, следует отнести термодинамическую нестабильность смазки и металла давление и нагрев скорость перемещения, приводящую к столкновениям частиц на поверхностях трения каталитическое действие окисных пленок и самого металла на смазку трибоде-струкцию — разрыв молекул как гомеополярный, так и гетеро-полярный электризацию, способствующую притяжению частиц с разными зарядами и создающую двойной электрический слой образование различного рода дефектов в структуре металла де-поляризационный эффект трения в результате скольжения одной поверхности по другой, приводящий к снижению самопассивации вплоть до разрушения окисных пленок и ускорению коррозионных процессов эффект экзоэмиссии электронов, особенно при возвратно-поступательном движении. [c.5]

МОДУЛЬ [продольной упругости определяется отношением нормального напряжения в поперечном сечении цилиндрического образца к относительному удлинению при его растяжении сдвига измеряется отношением касательного напряжения в поперечном сечении трубчатого тонкостенного образца к деформации сдвига при его кручении Юнга равен нормальному напряжению, при котором линейный размер тела изменяется в два раза] МОДУЛЯЦИЯ [есть изменение по заданному во времени величин, характеризующих какой-либо регулярный физический процесс колебаний <есть изменение по определенному закону какого-либо из параметров периодических колебаний, осуществляемое за время, значительно большее, чем период колебаний амплитудная выражается в изменении амплитуды фазовая указывает на изменение их фазы частотная состоит в изменении их частоты) пространственная заключается в изменении в пространстве характеристик постоянного во времени колебательного процесса] МОЛЕКУЛА [есть наименьшая устойчивая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами атомная (гомеополярная) возникает в результате взаимного притяжения нейтральных атомов ионная (гетерополярная) образуется в результате превращения взаимодействующих атомов в противоположно электрически заряженные и взаимно притягивающиеся ионы эксимерная является корот-коживущим соединением атомов инертных газов друг с другом, с галогенами или кислородом, существующим только в возбужденном состоянии и входящим в состав активной среды лазеров некоторых типов МОЛНИЯ <есть чрезвычайно сильный электрический разряд между облаками или между облаками и землей линейная является гигантским электрическим искровым разрядом в атмосфере с диаметром канала от 10 до 25 см и длиной до нескольких километров при максимальной силе тока до ЮОкА) [c.250]

По данным [И], разбавленные растворы серной кислоты имеют гетерополярыые молекулы, а концентрированные — гомеополярные молекулы. Различие в строении молекул обусловливает, [c.194]

Термодинамический расчет дает для гомеополярных кристаллов величину 2 порядка 10 . Отсюда следует, что число частиц, попавщих на место роста путем диффузии в г раз (т.е. примерно в Ю" раз) больще, чем число частиц, оседающих из пара и остающихся прямо на месте роста. Таким образом, можно сделать заключение, что процесс роста путем конденсации атомов или молекул фактически происходит благодаря упорядочивающей и выравнивающей роли поверхностной диффузии. [c.317]

Ковалентная, или гомеополярная, связь объясняется соединением электронных оболочек разноименных атомов. Каждая связь имеет дипольный момент, определяемый по шкале электроотрицательности атомов как по величине, так и по направлению. Молекулы с гомеополя рной связью могут быть как нейтральные, так и полярные, в зависимости от симметричности их структуры. [c.28]

Ряс. 556. Схема колебания двухатом ной молекулы с гомеополярной связью [c.752]

Очевидно, колебания молекулы с ионной связью проявятся в инфракрасной части спектра. Дело в том, что поглощение света связано с наличием электрического диполя, который под влиянием поля световой волны может приходить в осциллирующее состояние, а это особенно выражено в ионных молекулах, где две частицы — катион и анион— совершают один относительно другого колебательное движение как две точки в электрическом диполе, заряженные электричеством противоположного знака. Но фактически в молекулах осуществляются оба типа связи одновременно. Поэтому имеет смысл говорить только о степени гомеополярности связи, а значит, и о соответствующей большей или меньшей интенсивности линий комбинационного рассеяния и инфракрасных полос поглощения. Поскольку прочные гомео-поляриые связи особенно отчетливо проявляются в органических соединениях, то в этом случае будем иметь наиболее интенсивные комбинационные спектры. [c.752]

Однако следует заметить, что значение производных от поляризуемости по координатам в сильной степени зависит от симметрии колебаний и, такид образом, интенсивность линий обусловливается не только степенью гомеополярности связи, но и определенными правилами отбора, установление которых базируется на свойствах симдштрии молекул (см. вторую часть этого параграфа). [c.752]

Атомы большинства пленкообразователей связаны между собой в молекуле за счет гомеополярной (ковалентной) связи. В этом случае между двумя атомами образуются мостики из пар электронов, которые принадлежат к обоим атомам и связывают кх. Такая связь (например в политене) представлена на рис. 2 (б). [c.20]

Обычно под когезией подразумевается лишь межмолекуляр-ное сцепление. Однако в трехмерных полимерах такие представления затруднены, так как в них молекулы связаны между собой гомеополярной связью, как атомы. Поэтому когезию следует понимать как суммарный эффект действия всех сил гомогенного вещества. [c.21]

Краевой угол воды на всех неорганических поверхностях меньше, чем на органических, и изменяется в зависимости от их состояния. На большинстве совершенно чистых минеральных поверхностей вода образует малые краевые углы. К гидрофильным неорганическим поверхностям относятся поверхности, образованные ионной гетеропо-лярной решеткой, и поверхности с сильно выраженными межмолекулярными силами — окиси и соли металлов (карбонаты, сульфаты, силикаты), кварц, стекло и т. д. Сравнительно гидрофобными неорганическими веш ествами являются неокисленные металлы, их сульфиды, графит, уголь, сера, т. е. вещества, обладающие гомеополярной, атомной или металлической (атомноэлектронной) кристаллической решеткой, не способные к образованию водородной связи с молекулами воды. [c.17]

Распределение заряда, анализ заселенностей. Другим способом получения информации о прочности связей в молекулярно-орбитальной теории служит исследование величины электронной плотности, создаваемой электронами различных орбиталей в различных точках пространства молекулы. Малликен [911, 915] развил подход, который получил название анализа электронных заселенностей. Основная мысль этого подхода заключается в следующем причиной гомеополярного притяжения двух атомов друг к другу как в теории валентных связей, так и в молекулярно-орбитальной теории является то, что электронная плотность в пространстве между атомами повышается по сравнению с тем, что получилось бы, если бы просто существовала система невзаимодействующих недеформированных атомов ). Большая концентрация электронной плотности в пространстве между ядрами ведет к появлению притяжения между ними. Наоборот, уменьшение электронной плотности в этой области пространства приводит к отталкиванию. Эти положения можно проиллюстрировать хорошо известной диаграммой распределения электронной плотности, полученной Лондоном для состояний типа и молекулы Hg (см. [22], фиг. 162 русский перевод, фиг. 144). [c.392]

Перечисленные факты рисуют плодотворность теории Бора, объяснившей в удовлетворительном согласии с опытом целый ряд явлений, в ь оторых структура электронной оболочки играет роль как явлений, связанных с периферическими областями оболочки и поэтому обнаруживающих периодичность (например атомный объем, химические свойства), так и явлений, обусловленных внутренними частями оболочки и не обнаруживающих периодичности (рентгеновские спектры). В целом ряде случаев теория Бора не приводила к количественно.му согласию с опытом (например она привела к неправильному значению ионнзационного потенциала гелия, не сумела как следует разобраться в строении спектральных мультиплетов и т. д.). В нек-рых случаях теория Бора приводила и к резким качественным противоречиям с опытом. Тан напр., хотя она хорошо объясняла гетеро-полярные молекулы, исходя из того, что элементы, следующие за благородными газами, охотно отдают свои валентные электроны, а элементы, предшествующие благородным газа.м, охотно их приобретают, превращаясь в ионы, у которых наружные слои приобретают благородный характер, тем не менее эта же теория на сумела хотя бы качественно объяснить существование гомеополярных молекул, не состоящих ив ионов. Все это привело к тому, что в теории наступил (ок. 1923 г.) кризис и некоторое время продолжался застой. Отдельные немногочисленные успехи (к их числу принадлежит введение Гаудсми-том и Юленбеком представления о вращающем-. ся электроне) не могли вывести теорию из тупика. Наконец критика теории Бора привела к тому, что взамен искусственного введения квантовых условий в классич. механику, как это делалось в теории Бора, была построена рациональная механика, содержащая понятие о кванте действия и представляющая обобщение классической механики — волновая механика. [c.519]

Паули дает определение В. элемента, уже совпадающее с экспериментом. Первая квантовая механич. теория гомеополярной связи принадлежит Хейтлеру и Лондону. Основная идея этой теории легко уясняется на примере расчета образования молекулы водорода из атомов. Молекула водорода представлена в виде двух положительных ядер а и Ь, находящихся на оси X на расстоянии В друг от друга, вокруг к-рых движутся электроны (1) и (2). При очень больших В эта система частиц представляет собой два нейтральных атома каждый из электронов вращается вокруг одного из ядер оба атома (при большом В) находятся в основном состоянии и обладают одной и той же энергией [c.137]

Соединения в шлаке могут иметь различные Химические связи — от связи, близкой к чисто ионной (гете-рополярной), когда возможна практически полная диссоциация молекулы на ионы, до связи, близкой к ковалентной (гомеополярной), когда диссоциация пренебрежимо мала. Разная полярность молекул оксидов и солей возникает в результате различия в электроотрицательности элементов, участвующих в их образовании, и она обусловливает неодинаковую степень диссоциации соединений на ионы. Так, степень диссоциации свободного оксида СаО больше, чем FeO, так как химическая связь СаО. ближе к ионной, чем связь FeO, ввиду большего различия в электроотрицательности кальция и кислорода, чем железа и кислорода. Силикат a2Si04 диссоциирует больше, чем шпинель Са(ЛЮ2)2, так как в образовании силиката принимают участие кальций и кремний, имеющие большее различие в электроотрицательности, чем кальций и алюминий, участвующие в образовании шпинели. [c.76]

Ne), либо несколько атомов, соединенных гомеополярной (Ог, N2), ковалентной (Si ), ионной (НС1) связью, либо малую группу из ионных пар (твердая соль Na l), либо любую другую основополагающую группу атомов рассматриваемого вещества. Обозначим через дипольный момент молекулы а, возникающий по всем трем механизмам поляризации k = e (электронная поляризация), k i (ионная), k=o (ориентационная). Полный дипольный момент молекулы а имеет вид [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...