Теплоты образования химических соединений

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ФАЗ И ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ (ПО Б. Г, ЛИВШИЦУ) [c.278]

Данные [35] о теплотах образования химических соединений золота с оловом при 273° приведены в табл. 62. [c.151]

Теплота образования. Данные [1] по теплоте образования химических соединений иттрия с цинком приведены в табл. 319. [c.803]

О величине сродства металла к какому-либо элементу в ряде случаев приближенно можно судить по теплоте образования химического соединения металла с элементом. [c.175]

Таблица 5 Теплота образования химических соединений [1]

Теплота образования химического соединения. [c.314]

Для удобства сравнения теплоту реакции Qp = 1 — вычисляют для одинаковых условий, выбранных за стандартные в качестве таковых приняты р = 101,325 кПа (760 мм рт. ст.) и Т — 298,15 К (25° С). Для различных химических соединений эти данные приведены в таблицах и используются для определения теплоты реакции [3]. Следует иметь в виду, что в термохимии энтальпии всех элементов при стандартных условиях принято считать равными нулю, а так как теплота образования химического соединения представляет собой разность между энтальпией соединения и энтальпией элементов, из которых оно состоит, то, следовательно, теплоту образования можно полагать равной энтальпии соединения. [c.186]

Тепловой эффект любой сложной реакции равен алгебраической сумме произведений теплот образования каждого химического соединения, принимающего в ней участие, на коэфициент уравнения реакции, соответствующий этому соединению. Теплоты образования исходных соединений принимают со знаком, обратным табличному (см. табл. 170), а теплоты образования продуктов реакции — со знаком, одинаковым с табличным. Если в реакции участвуют свободные элементы, то их теплоты образования считаются равными нулю. В табл. 170 приведены величины тепловых эффектов образования безводных соединений из элементов (в стандартных условиях — при 25° С и 1 am), в табл. 171—тепловые эффекты образования безводных солей из оснований и ангидрида кислоты (в стандартных условиях). Если в реакциях образования безводных солей участвуют свободные основания и ангидриды кислот, то их теплоты образования считаются равными нулю. [c.165]

Для большинства технически важных металлов отношение рабочей функции к теплоте сублимации больше единицы, и термодинамически для них является более вероятным процесс образования химических соединений, а не адсорбционных пассивных слоев. [c.8]

Одной из главных задач при сварке плавлением является предупреждение вредного воздействия воздуха на металл. Эта задача обычно решается с помощью газовой или шлаковой защиты зоны сварки. Благодаря такой защите предупреждается доступ воздуха и взаимодействие составляющих его азота и кислорода с жидким металлом. Существенную роль при сварке может также играть водород. Перечисленные газы при взаимодействии с металлом могут физически в нем растворяться или же реагировать с ним с образованием химических соединений. В первом случае металл поглощает теплоту, во втором обычно происходит выделение теплоты. Химические реакции в зависимости от растворимости в жидком металле образовавшихся соединений можно разделить на три подгруппы реакции, продукты которых хорошо растворимы в расплаве, реакции со средней их растворимостью и реакции, дающие нерастворимые соединения. [c.96]

Под стандартной теплотой (или энтальпией) образования химического соединения понимают количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ. Теплота образования простых веществ при стандартных условиях принимается равной нулю. Стандартная теплота [c.254]

Таким образом, первое начало термодинамики служит мощным средством понимания закономерностей поведения теплот химических реакций. По изложенной выше схеме измерение и табулирование теплот образования соединений при стандартной температуре и стандартном давлении позволяют вычислять теплоты реакции для огромного числа реакций. Стандартные теплоты образования некоторых соединений приведены в таблице термодинамических данных, помещенной в конце нашей книги. Обширные таблицы стандартных теплот образования имеются в литературе [12]. Кроме того, зная теплоемкости и коэффициенты сжимаемости, теплоты реакций можно вычислить при любой температуре и любом давлении. [c.67]

Теплоты сгорания топливных смесей могут быть рассчитаны по правилу смещения из теплотворностей составных частей. Однако теплоты сгорания химических соединений не могут быть этим способом определены из теплот сгорания составляющих элементов, поскольку при образовании соединений из элементов появляется положительная или отрицательная теплота образования. Для большинства твердых и жидких технических топлив теплота образования мала по сравнению с теплотой сгорания, в связи с чем теплоту сгорания можно приближенно рассчитать по следующей формуле [c.205]

Закономерности формирования химического состава металла шва изложены в разд. III Физико-химические и металлургические процессы при сварке . Материал первых двух разделов дает описание тех физических и температурных условий, которые создаются над поверхностью металла и в самом металле в процессе сварки. В этом плане материал первых двух разделов представляет собой как бы описание того физического фона, от которого зависит протекание реакций, переход различных легирующих элементов в металл шва или их удаление и окисление. Вопросы защиты металла шва и массообмена на границе металл— шлак и металл — газ — центральные в разд. III. Эти процессы предопределяют химический состав металла шва, а следовательно, во многом и его механические свойства. Однако формирование свойств сварного шва, а тем более сварного соединения, определяется не только химическим составом металла. Характер кристаллизации шва во многом влияет на его свойства. Свойства околошовной зоны и в определенной мере металла шва существенно зависят от температурного и термомеханического циклов, которые сопровождают процесс сварки. Для многих легированных сталей и сплавов эта фаза формирования сварного соединения предопределяет их механические свойства. Процесс сварки может создавать в металле такие скорости нагрева и охлаждения металла вследствие передачи теплоты по механизму теплопроводности, которые часто невозможно организовать при термической обработке путем поверхностной теплопередачи. Образование сварного соединения сопровождается пластическими деформациями металла и возникновением собственных напряжений, которые также влияют на свойства соединений. Эти вопросы рассматриваются в IV, заключительном разделе учебника — Термодеформационные процессы и превращения в металлах при сварке . [c.6]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

На большинстве технических металлов адсорбция кислорода (вплоть до 0>1) протекает необратимо с образованием прочных химических соединений. Одним из показателей, нередко характеризующих прочность связи адсорбированных частиц с поверхностью металла, является теплота адсорбции. Теплоты хемосорбции изменяются в широких пределах — от 80 кДж/моль и меньше для серебра до 800 кДж/моль — для вольфрама. [c.36]

ТЕПЛОТЫ И СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ ВАЖНЕЙШИХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.304]

Химические соединения неорганические— Теплота образования и растворения [c.737]

При подсчете теплоты реакции при постоянном давлении энтальпия. каждого исходного химического вещества. при заданных давлении и температуре обычно принимается равной нулю. Тогда теплота образования соединения равна его энтальпии с обратным знаком. Более общий метод анализа, который в отдельных случаях в точности равноценен предыдущему методу, заключается в сведении некоторых линей-ны.х уравнений типа (14-5) к желательной форме. Например, из приводимых ниже трех уравнений [c.122]

Химические и физические свойства MgO. Оксид магния — Единственное кислородное соединение магния существует только в одной модификации и кристаллизуется в кубической системе. Кристаллическую форму оксида магния называют периклазом. Она имеет решетку типа каменной соли и постоянную, равную 0,42 нм. Плотность оксида магния 3,58 г/см . Твердость периклаза 6. Температура плавления 2800°С. Теплота образования оксида магния из элементов 613 кДж/моль. Энергия решетки 39 мДж/моль. Поверхностная энергия при 0°С — [c.139]

ТРТ будет обладать высоким удельным импульсом при высокой температуре горения Гк и при малой молекулярной массе газообразных продуктов сгорания М. Этого можно достичь, используя высокоэнергетические химические соединения, имеющие малую отрицательную (или даже положительную) теплоту образования и состоящие в основном из атомов легких элементов (Li, С, Н, N, О). Количество таких соединений, существующих в твердом агрегатном состоянии при нормальных условиях, ограниченно. [c.28]

Важной характеристикой прочности межатомных связей является теплота образования вещества. Наибольшей теплотой образования обладают стойкие химические соединения, меньшей — промежуточные фаз-ы и твердые растворы (табл. 17.2). [c.277]

В действительности, однако, в топливе приходится иметь дело отнюдь не с механической смесью углерода с кислородом, а с различными химическими соединениями, содержащими кислород. Теплотворная способность топлива при этом во всех случаях резко понижается в силу указанных выше причин и прежде всего вследствие уменьшения содержания в нем горючих компонентов, а жаропроизводительность топлива изменяется различным образом в зависимости от характера образующихся кислородсодержащих соединений и теплоты реакции их образования. [c.49]

Если на границе основной металл — припой протекает непосредственно химическая реакция, то фаза, возникающая первой, не является наиболее легкоплавкой в данной системе, т. е. не находится в равновесии с расплавленным припоем, и природа ее уже не определяется условиями равновесия. Основную роль в этом случае начинают играть другие факторы и, в частности, теплота образования соединения. [c.82]

Окись алюминия (глинозем)—химически прочное соединение, образующееся с выделением большого количества тепла (Н-393700 кал на грамм-молекулу), в то время как теплота образования РегОз значительно меньше (-f 196910 кал). Поэтому железо и другие примеси, содержащиеся в алюминиевой руде, восстанавливаются ранее, чем алюминий, и алюминий всегда бывает загрязнен примесями. [c.69]

В теплотехнических задачах оказывается необходимым определение тепловых эффектов многих химических реакций. Но определение их опытным путем и составление таблиц тепловых эффектов бесчисленных реакций — задача практически неразрешимая. Однако наличие теплот образования сравнительно небольшого числа элементов, неорганических и органических соединений дает возможность, согласно четвертому следствию закона Гесса, определять тепловые эффекты любых реакций. [c.354]

Теплота образования. Теплота образования химического соединения 1гзТа, согласно [9], составляет ДЯгэв = —9,9 ккал/г-атом. [c.616]

Теплота образования химического со< единения Qo6p — э теплота реакции образования данного соединения из эле-, ментов при стандартных условиях 18° (У и 760 мм рт. ст. Теплоты образования свободных элементов принимаются равными нулю. [c.388]

В книге изложены основы термодинамики и связи между различными термодинамическ .ми величинами. Описаны приложения классической и статистической термодинамики к изучению двух- и трехкомпонентных металлических растворов. Дан анализ диаграмм состояния сплавов, изложены экспериментальные методы определения теплот растворения, образования химических соединений и реакций в жидких и твердых металлических сплавах, методы измерения активностей компонентов и свободных энергий твердых и жидких сплавов. [c.4]

Мы не останавливались на рассмотрении систем, в которых наблюдается интенсивное химическое взаимодействие, а иногда и образование химических соединений определенного состава (например, системы уксусная кислота — пиридины или классическая система пиперидин — аллиловое горчичное масло, где на кривой АН х) имеется сингулярная точка). Такие системы хорошо известны, экзотермические эффекты смешения в них достигают 1000— 1500 кал1моль. В этих случаях более уместен термин тепловой эффект реакции , чем теплота смешения . [c.39]

Согласно диаграмме состояния, интерметаллическое соединение FeTi существует [225], однако при цементации железа карбидом титана имеет место химическая реакция между углеродом и железом, Этот факт М. Г. Окнов и Л. С. Мороз объясняют тем, что теплота образования интерметаллического соединения FeTi меньше, чем теплота образования карбида железа. По этой причине железо вступает в реакцию с углеродом, а не с титаном. [c.226]

Методика сжигания веществ в герметичном реакционном сосуде усовершенствована Бертло [621. Для осуществления быстрого полного сжигания вещества до вполне определенных продуктов Бертло предложил заполнять реакционный сосуд чистым кислородом под избыточным давлением. Калориметры такого типа вследствие обычно взрывоподобного течения реакций получили название бомбовых калориметров . Эти приборы в настоящее время успешно применяются для определения стандартных энтальпий образования химических соединений, в частности теплот сгорания пищевых продуктов и высшей теплотворной способности топлива. Прецизионные приборы позволяют проводить измерения с точностью 0,1%. [c.102]

Ацетилен (С2Н2) является химическим соединением углерода и водорода. Его получают в специальных аппаратах — газогенераторах при взaимoiieй твии воды с карбидом кальция (СаС2). Реакция разложения карбида кальция с образованием газообразного ацетилена и гашеной извести протекает со значительным выделением теплоты Q [c.13]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ (решеточная — теплоемкость, связанная с поглощением теплоты кристаллической решеткой удельная— тепловая характеристика вещества, определяемая отношением теплоемкости тела к его массе электронная — теплоемкость металлов, связанная с поглощением теплоты электронным газом) ТЕПЛООБМЕН (излучением осущесгв-ляется телами вследствие испускания и поглощения ими электромагнитного излучения конвективный происходит в жидкостях, газах или сыпучих средах путем переноса теплоты потоками вещества и его теплопроводности теплопровод-ноетью проходит путем направленного переноса теплоты от более нагретых частей тела к менее нагретым, приводящего к выравниванию их температуры) ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ (решеточная осуществляется кристаллической решеткой стационарная характеризуется неизменностью температуры различных частей тела во времени электронная — теплопроводность металлов, осуществляемая электронами проводимости) ТЕПЛОТА (иенарения поглощается жидкостью в процессе ее испарения при данной температуре конденсации выделяется насыщенным паром при его конденсации образования — тепловой эффект химического соединения из простых веществ в их стандартных состояниях плавления поглощается твердым телом в процессе его плавления при данной температуре сгорания — отношение теплоты, выделяющейся при сгорании топлива, к объему или массе сгоревшего топлива удельная — отношение теплоты фазового перехода к массе вещества фазового перехода — теплота, поглощаемая или выделяемая при фазовом переходе первого рода) ТЕРМОДЕСОРБЦИЯ — удаление путем нагревания тела атомов и молекул, адсорбированных поверхностью тела ТЕРМОДИНАМИКА — раздел физики, изучающий свойства макроскопических физических систем на основе анализа превращений без обращения к атомно-молекулярному строению вещества [c.286]

Метод металлотермии основан на большем химическом сродстве исходного металла к неметаллу (ки <5лоро-ду, сере, галогену), чем у получаемого, точнее, на большей прочности образующихся новых связей. Для практического осуществления метода необходима достаточная величина теплового эффекта реакции (Q ккал), равная по закону Гесса разности между теплотами образования д ккал) полученного и исходного соединений. Так, для 1-го примера [c.50]

Теплота образования (табл. 96). Наиболее ранняя работа Шнейдера и Гаттова дает лишь ориентировочное значение. Данные последующих работ, как видно из табл. 96, дают близкие величины. Наиболее надежной следует считать работу Хаулетта, Мисра и Бивера [239], в которой теплота образования определялась как разность тепловых эффектов от растворения в жидком висмуте химического соединения и механической смеси элементов, при этом чистота элементов составляла 99,999%. Авторы настоящего справочника для металлургических расчетов рекомендуют АЯ/ 298 = = —33 500 250 кал/моль. [c.133]

Теплота образования В12Тез. Как видно из табл. 179, ранняя оценка теплоты образования В12Тез оказалась заниженной почти втрое. Наиболее надежными следует считать работы Хьюлетта с сотр. 230, 223], выполненные методом определения теплоты растворения в жидком висмуте. Теплота образования определялась при этом как разность тепловых эффектов при растворении химического соединения и механической смеси элементов в жидком висмуте. Вещество имело чистоту 99,999%. Следует отметить исключительно хорошее совпадение данных, полученных в 1961 г. и три года спустя. Эти величины рекомендуются в основных современных справочниках. Авторы настоящего справочника рекомендуют пользоваться величиной [c.168]

Окись бериллия — весьма тугоплавкое соединение (температура плавления 2550°, кипения 4260° С) и весьма химически прочное (теплота образования из элементов 143 ккал/моль). ВеО имеет гексагональную кристаллическую решетку типа вюрт- [c.488]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...